第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素優(yōu)選訓(xùn)練題高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列物質(zhì)或主要成分對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）A．芒硝：Na2SO4·2H2OB．膽礬：CuSO4·5H2OC．石膏：CaSO4·H2OD．黃鐵礦：CuFeS22、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D．向氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－3、將足量的銅片與100mL18mol·L－1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體VL，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是()A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C．被還原的硫酸為eq\f(V,22.4)molD．參加反應(yīng)的Cu為0.9mol4、由SO2和O2制備SO3(熔點16.8℃，沸點44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說法正確的是()A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O25、下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）實驗記錄A無色無色白色沉淀無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液6、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO7、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入bmol燒堿加熱，恰好使全部NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NH3逸出；另一份與含cmolBaCl2的溶液恰好反應(yīng)。則原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度是()A．(2b－4c)/amol·L－1B．(b－2c)/amol·L－1C．(2b－c)/amol·L－1D．(b－4c)/amol·L－18、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下都可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都會減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都會增大9、將盛有NO和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）A．1：1B．1：2C．1：3 D．1：410、證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣體冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加入過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)11、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SOB．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO12、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)13、用下列實驗裝置【部分夾持裝置略去】，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.加熱裝置Ⅰ中的燒杯，分離I2B.用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性C.用裝置Ⅲ蒸干氯化鋁溶液制無水氯化鋁D.用裝置Ⅳ分離苯和溶液14、實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是（）A．NH3B．Cl2C．SO2 D．NO15、下表各組物質(zhì)中，滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()選項XYZACCOCO2BSiSiO2H2SiO3CNaNaOHNa2CO3DMgMgSO4Mg(OH)216、某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，同時出現(xiàn)紅褐色沉淀；過濾，向濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。再過濾，向濾液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在3種離子B．K+一定不存在C．一定含Cl-D．K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+也一定存在17、陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是()A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點18、下列對濃硫酸的敘述中，正確的是是()A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸因為鐵、鋁是活潑金屬B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化C．滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o色粉末，屬于物理變化D．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強氧化性二、填空題。（4題）19、氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：回答下列問題：①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________________。(2)在一定條件下氨亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨和一氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L－1。②若所得溶液中c(NOeq\o\al(－,3))∶c(NOeq\o\al(－,2))＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。20、晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2)；③SiHCl3與過量的H2在1100℃的溫度下反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。(1)第一步制取粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。(2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為__________________________。(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：①裝置B中的試劑是________，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是____________________。②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及______________________________________。21、某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、?。ㄈ鐖D所示）．已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。請推斷：（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲，乙，丙，丁。（2）在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有。（3）用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因：。22、已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)______________現(xiàn)象時，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。三、綜合解答題。23、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)圖正確回答下列含硫物質(zhì)有關(guān)問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)a對應(yīng)物質(zhì)的類別是；(2)圖中b、c、d這三種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)。(3)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉)，根據(jù)價類二維圖信息分析，合理的是_______。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4(4)請結(jié)合SO2類別、價態(tài)及特性，在如下圖實驗裝置分析SO2的性質(zhì)(經(jīng)檢驗，裝置的氣密性良好)。已知二氧化硫具有A．氧化性B．還原性C．漂白性D．酸性氧化物的性質(zhì)。請從以上二氧化硫的性質(zhì)A-D中選擇符合的性質(zhì)。①是檢驗SO2的。②中的現(xiàn)象褪色，體現(xiàn)了SO2的。③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的。(5)通入足量SO2后④中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份分別加入下列物質(zhì)后均產(chǎn)生白色沉淀。加入的物質(zhì)H2O2氨水沉淀的化學(xué)式①②產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式是：①，②。(6)寫出SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素優(yōu)選訓(xùn)練題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列物質(zhì)或主要成分對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）A．芒硝：Na2SO4·2H2OB．膽礬：CuSO4·5H2OC．石膏：CaSO4·H2OD．黃鐵礦：CuFeS2【答案】B2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D．向氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－【答案】B3、將足量的銅片與100mL18mol·L－1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體VL，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是()A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C．被還原的硫酸為eq\f(V,22.4)molD．參加反應(yīng)的Cu為0.9mol【答案】D4、由SO2和O2制備SO3(熔點16.8℃，沸點44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說法正確的是()A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2【答案】C5、下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）實驗記錄A無色無色白色沉淀無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液【答案】B6、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】A7、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入bmol燒堿加熱，恰好使全部NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NH3逸出；另一份與含cmolBaCl2的溶液恰好反應(yīng)。則原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度是()A．(2b－4c)/amol·L－1B．(b－2c)/amol·L－1C．(2b－c)/amol·L－1D．(b－4c)/amol·L－1【答案】A。8、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下都可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都會減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都會增大【答案】A。9、將盛有NO和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）A．1：1B．1：2C．1：3 D．1：4【答案】C10、證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣體冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加入過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)【答案】D11、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SOB．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO【答案】B12、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C13、用下列實驗裝置【部分夾持裝置略去】，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.加熱裝置Ⅰ中的燒杯，分離I2B.用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性C.用裝置Ⅲ蒸干氯化鋁溶液制無水氯化鋁D.用裝置Ⅳ分離苯和溶液【答案】D14、實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是（）A．NH3B．Cl2C．SO2 D．NO【答案】A15、下表各組物質(zhì)中，滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()選項XYZACCOCO2BSiSiO2H2SiO3CNaNaOHNa2CO3DMgMgSO4Mg(OH)2【答案】A16、某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，同時出現(xiàn)紅褐色沉淀；過濾，向濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。再過濾，向濾液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在3種離子B．K+一定不存在C．一定含Cl-D．K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+也一定存在【答案】A17、陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是()A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點【答案】A18、下列對濃硫酸的敘述中，正確的是是()A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸因為鐵、鋁是活潑金屬B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化C．滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o色粉末，屬于物理變化D．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強氧化性【答案】D二、填空題。（4題）19、氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：回答下列問題：①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________________。(2)在一定條件下氨亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨和一氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L－1。②若所得溶液中c(NOeq\o\al(－,3))∶c(NOeq\o\al(－,2))＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。【答案】(1)①＜②H2SO3③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(2)6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件下))5N2＋6H2ONONH3(3)①eq\f(m＋n,V)②3∶220、晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2)；③SiHCl3與過量的H2在1100℃的溫度下反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。(1)第一步制取粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。(2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為__________________________。(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：①裝置B中的試劑是________，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是____________________。②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及______________________________________?！敬鸢浮?1)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑(2)分餾(或蒸餾)(3)①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②有固體物質(zhì)生成在題給反應(yīng)溫度下(1100℃)，普通玻璃管會軟化SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si＋3HCl③排盡裝置中的空氣21、某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示）．已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。請推斷：（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲，乙，丙，丁。（2）在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有。（3）用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因：。【答案】（1）Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；（2）Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+；（3）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O22、已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，