高中化學(xué)必修一第1章總結(jié)課件第一章從實驗學(xué)化學(xué)本章總結(jié)從實驗學(xué)化學(xué)化學(xué)實驗的基本方法實驗安全知識混合物的分離和提純SO42-的檢驗過濾蒸發(fā)蒸餾（分餾）萃取粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用概念和物理量物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制知識網(wǎng)絡(luò)分液nNAMVmcB專題一混合物的分離與提純一、混合物的分離三靠一貼二低濾紙邊緣低于漏斗口邊緣濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁上漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁傾倒液體燒杯靠在玻璃棒玻璃棒末端靠在三層濾紙?zhí)幝┒穬?nèi)液面低于濾紙邊緣1、過濾2、蒸發(fā)結(jié)晶③實驗完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上(石棉網(wǎng))①加熱時，不斷用玻璃棒攪拌②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱，用余熱蒸干（2）要點：（1）儀器作用：攪拌，防止局部受熱，液體或晶體飛濺。鐵架臺(鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH

HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、加鹽酸前必須過濾，棄去沉淀。

最后加入的鹽酸必須適量過濾過濾過濾3、蒸餾鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管錐形瓶接收器①在蒸餾燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______②溫度計水銀球的位置應(yīng)處于

處；

③蒸餾燒瓶中液體少于其容積的

，大于1/3；④冷凝管中冷卻水

；⑤加熱溫度介于

之間防止暴沸；蒸餾燒瓶支管口2/3下口入上口出兩成份沸點(2)儀器：利用互溶液體中各組分沸點不同進行分離(1)原理：(3)要點：從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖實驗裝置：(1)指出其錯誤之處，并指出正確操作。(2)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是

，最后晶體碘在__________里聚集。(1)①缺石棉網(wǎng)；②溫度計的水銀球不應(yīng)插入液體中，而應(yīng)位于蒸餾燒瓶近支管口處；③冷凝管進出水的方向錯誤，應(yīng)下口進水，上口出水。使蒸餾燒瓶受熱均勻、控制溫度不超過100℃

蒸餾燒瓶【典例剖析】4、分液鐵架臺（鐵圈）分液漏斗（梨形）燒杯將互不相溶的液體混合物分離的方法。(1)原理：(2)儀器：(3)要點：②裝液、靜置③下層液體從下口流出上層液體從上口倒出①驗漏使用分液漏斗前應(yīng)先檢漏：將活塞關(guān)閉，向分液漏斗中加入少量水，關(guān)閉玻璃塞后，左手握著活塞，右手握著玻璃塞，上下顛倒，若不漏液，說明分液漏斗的密封性完好。比水輕5、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中(2)條件：A、萃取劑與溶劑不互溶、不反應(yīng)B、溶質(zhì)更易溶于萃取劑(1)原理：(3)萃取劑：(4)步驟：②、裝液④、放氣（開活塞）⑤、靜置③、振蕩比水輕比水重①、檢漏【分離和提純總結(jié)】從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)分離溶劑和溶質(zhì)蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體除去氯化鈉溶液中的泥沙小結(jié)：混合物分離與提純的方法四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出來分離酒精和水的混合物；用自來水制取蒸餾水分離沸點不同而又相溶的液態(tài)混合物（分離固液混合物）溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同

用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來（）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF第二節(jié)計量在實驗中的應(yīng)用

第一課時物質(zhì)的量物質(zhì)的量相關(guān)計算小結(jié)nNVmc（氣體）（溶液）m—Mn=NNA—n=nB=cB·VVm=

Vn1、物質(zhì)的量：一.物質(zhì)的量及其單位——摩爾（1）定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。（2）符號：

單位：n摩爾，簡稱摩，（mol）注意:(1)“物質(zhì)的量”為一個物理量，字數(shù)不可增減，不能拆開理解。(2)概念中的粒子指的是原子、離子、分子、電子、質(zhì)子、原子團等微觀粒子，不指宏觀粒子?！菊n堂練習(xí)】判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米D.1molH

正確錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。大米不是微觀粒子（1）標(biāo)準(zhǔn)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×10232.阿伏加德羅常數(shù)物理量（2）符號：NA

（3）單位：mol-1（4）數(shù)值：NA≈6.02×10233.物質(zhì)的量、粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系n=1molN

≈6.02X1023

NAn=2molN≈2X6.02X1023

2NAn=0.5molN≈0.5X6.02X10230.5NAN=nNA·n=NNA===（1）1molH2O分子中含有的分子數(shù)，原子數(shù)，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別是多少？解：分子數(shù)N=n*NAn=1mol所以N=NA=6.02*1023原子數(shù)，一個水分子中有3個原子，所以1mol水分子中有3mol原子，所以原子數(shù)N=n*NA=3NA原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（簡稱電子數(shù)）H2O由兩個H和一個O兩種元素組成，H的原子序數(shù)是1，O的原子序數(shù)是8，所以總的電子數(shù)為10所以質(zhì)子數(shù)N=電子數(shù)N=n*NA=10NA練習(xí)課堂練習(xí)：⑵3.01*1023個H2SO4分子中H2SO4的物質(zhì)的量是多少，H+的物質(zhì)的量又是多少？N(H2SO4)=n(H2SO4)×NA=3mol×6.02×1023mol-1

n(H2SO4)=N(H2SO4)/NA=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol

n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.5mol=1mol根據(jù)電離方程式H2SO4=2H++SO42-連接物質(zhì)的量與質(zhì)量的橋梁3.摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號：M（3）單位：

g/mol或g·mol-1（4）數(shù)值：與這種粒子的相對原子（分子）質(zhì)量相等如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________44g/mol58.5g/mol物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系：n=mMm=nM·例：24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。n(H2SO4)

＝

＝0.25mol（1）2molNH3質(zhì)量是多少？（2）5.4gAl的物質(zhì)的量是多少？【小試身手】m(NH3)=n(NH3)×M(NH3)=2mol×17g·mol-1=34gn(Al)

＝

＝0.2mol4、下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是（）A．2molCH4

B．3molNH3C．4molH2OD．6molHCl練一練：1、水（H2O）的質(zhì)量是36g，則分子數(shù)是多少？2、0.3molCaCO3的質(zhì)量是多少？3、在2.84gNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是多少？第二節(jié)計量在實驗中的應(yīng)用

第二課時氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積大小的因素：（1）粒子大?。?）粒子數(shù)目（3）粒子之間的距離液體、固體體積氣體體積主要決定于氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積符號為Vm，常用的單位有L/mol和m3/mol公式Vm=V/n此公式只適用于氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），Vm值為22.4L/mol常溫常壓下（25℃，101kPa），Vm值為24.5L/mol溫度升高，Vm值增大；壓強增大，Vm值減小。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L?！痢獭辆氁痪殻?、判斷下列說法正誤（2）1摩爾任何氣體的體積都約為22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和N2的混合氣體的體積為22.4L。（4）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同?！粒?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L?！?、計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？n(H2)=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L·mol-1=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L·mol-1

=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm

=(14g/28g·mol-1)×22.4L·mol-1=11.2L

阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。四同：同溫——同壓——同體積——同物質(zhì)的量TPVn阿伏加德羅定律公式：P·V=nRT（R為常數(shù)）物理量有四個，p,V,n,T，若其中三個相同，最后一個必相同阿伏伽德羅定律的推導(dǎo)：根據(jù)公式推導(dǎo)：P·V=nRT（R為常數(shù)）同T,P時，同T,V時同n,T時，同P,V時，根據(jù)公式推導(dǎo)：P·V=nRT（R為常數(shù)）將代入PV=nRT時，可得到PM=ρRT同T,P時，同T,M時同M,T時，同P,M時，課堂訓(xùn)練：同溫同壓下，1molH2和1molO2，它們的（B）A：質(zhì)量相同，體積不同B：分子數(shù)相同，質(zhì)量不同B：體積相同，分子數(shù)不同D：體積相同，原子數(shù)不同第二節(jié)計量在實驗中的應(yīng)用

第三課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，

叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、符號：CB3、表達式：CB=4、單位：mol/L（或mol·

L-1）等

nBVaq注意：V是指溶液的體積，不是水的體積

n是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不是溶液的物質(zhì)的量試一試1、1L水中含有1molNaOH，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

（）根據(jù)公式CB=nB/Vaq因為溶液的體積不是1L2、2molCuSO4配制成200mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？錯答：物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1課堂例題：1.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？2.把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？3.8gCuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？4.標(biāo)況下將44.8LHCl溶于水配成1L溶液,求其物質(zhì)的量濃度。5.將40克NaOH溶于水配成2L溶液，則C(NaOH)，C(Na+)C(OH-)各是多少？題型1溶液的混合或稀釋的計算例題2：學(xué)習(xí)指導(dǎo)的例1（2）和課本課后題第4題c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?）稀釋時：n不變（2）混合時：c（混）V（混）=c1V1+c2V2題型2物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的計算題型3有關(guān)化學(xué)方程式的計算電離方程式1111mol1mol1mol1211mol2mol1mol根據(jù)化學(xué)系數(shù)比可計算出物質(zhì)的量之比主要儀器：容量瓶2.特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度3.常用規(guī)格：100ml，250ml，500ml，1000ml構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其誤差分析①使用前要檢查是否漏液，方法同分液漏斗②溶解或稀釋不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)④不能進行加熱⑤只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液⑥描述時帶上規(guī)格4.注意事項：配置100mL1.00mol/LNaCl溶液儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、

膠頭滴管、藥匙、托盤天平。試劑：NaCl固體、蒸餾水【實驗1—5】1.計算需要NaCl固體的質(zhì)量：m(NaCl)=5.85g

≈5.9g3.溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解2.稱量（注意：左物右碼）步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖動、定容、搖勻7.