化學(xué)反應(yīng)的速率及限度人教版高中化學(xué)必修第二冊第六章化學(xué)反應(yīng)與能量1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡單計算。2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化

學(xué)現(xiàn)象。3.學(xué)會運用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。2.反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(控制變量)。[學(xué)習(xí)目標(biāo)][重點難點]安全氣囊彈出時間約為0.03s鐘乳石每年平均增長3毫米活動元一：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率哪些現(xiàn)象可以描述反應(yīng)的快慢？質(zhì)量變化的快慢氣泡溢出的快慢顏色變化的快慢溫度變化的快慢物質(zhì)角度能量角度活動元一：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率？減慢有害的化學(xué)反應(yīng)加快有利的化學(xué)反應(yīng)鋼鐵生銹食物腐敗尾氣處理工業(yè)制氨對于下列反應(yīng)，我們希望它反應(yīng)速率是快還是慢呢?活動元二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2-1：基于經(jīng)驗歸納影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素溫度固體表面積催化劑濃度水水內(nèi)因影響因素內(nèi)因外因溫度濃度催化劑固體表面積不好調(diào)控可以調(diào)控活動元二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活動元二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2-2：實驗原理2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？溫度、濃度、催化劑、固體表面積等通過什么現(xiàn)象來表征化學(xué)反應(yīng)速率的快慢？氣體溢出的快慢實驗設(shè)計時，要采用什么樣的科學(xué)方法？控制變量法活動元二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實驗用品】5%H2O2、10%H2O2、1mol/LFeCl3溶液、大理石、粉末大理石、1mol/L鹽酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、膠頭滴管、試管、盛冷水的燒杯、盛熱水的燒杯。設(shè)計實驗預(yù)期現(xiàn)象單一變量具體方案（試管圖）①溫度②濃度③催化劑④固體表面積2-3：設(shè)計實驗方案2滴蒸餾水2滴1mol/LFeCl3溶液2mL10%H2O2C2-4：實驗驗證D溫度濃度催化劑/v?pd=wisenatural&vid=120127034354229492142-5：實驗結(jié)論溫度濃度催化劑固體表面積化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素其他條件一定時，T越高，反應(yīng)越快其他條件一定時，c越大，反應(yīng)越快其他條件一定時，催化劑可以改變反應(yīng)速率同一反應(yīng)可以有不同催化劑不同催化劑對同一反應(yīng)催化效果不同其他條件一定時，固體表面積越大，反應(yīng)越快注意：一般均為正催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率。

在1L密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定的溫度和壓強下反應(yīng)生成氨氣。當(dāng)使容器的體積縮小時，化學(xué)反應(yīng)的速率會發(fā)生如何變化？

有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，容器的體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。還有哪些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？2-6：其他因素“cP理論”·粗鋅制氫氣·藥物研制中使用特定溶劑·次氯酸的分解光照原電池溶劑電磁波、超聲波·工業(yè)生產(chǎn)還有哪些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？2-6：其他因素活動元三：調(diào)控反應(yīng)速率——解決實際問題1.汽車尾氣中的NO和CO可以生成CO2和N2，但反應(yīng)速率很慢?？梢詮哪菐讉€角度調(diào)控反應(yīng)速率？2.汽車尾氣進(jìn)入排氣管的溫度大約是500-600℃，最適宜的催化劑是哪種？①高效催化劑②增大反應(yīng)表面積大力發(fā)展新能源汽車適宜催化劑：鉑、銠、鈀活動元四：定量表征化學(xué)反應(yīng)速率

通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示（取正值）。mol/(L·s)或mol/(L·min）化學(xué)反應(yīng)速率注意：1mol/(L·s)=60mol/(L·min）1.定義2.表達(dá)式3.單位例已知合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：

N2H2NH3起始濃度/(mol·L－1)1.03.002s末濃度/(mol·L－1)0.61.80.82s內(nèi)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化各為多少？則2s內(nèi)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分別為多少？2s內(nèi)，Δc(N2)＝(1.0－0.6)mol/L＝0.4mol/LΔc(H2)＝(3.0－1.8)mol/L＝1.2mol/LΔc(NH3)＝(0.8－0)mol/L＝0.8mol/L化學(xué)反應(yīng)速率根據(jù)上述計算：同一反應(yīng)在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相同？表示的反應(yīng)快慢是否相同？用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率其數(shù)值有什么規(guī)律？同一反應(yīng)在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同;但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，意義相同；用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)速率歸納小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率資料卡片對于如下反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)（1）在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時必修指明具體的物質(zhì)，v(A)即用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）固體或純液體的濃度為常數(shù)，?c=0，因此不能用固體或純液體的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率。（3）化學(xué)反應(yīng)速率時一段時間內(nèi)的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率。（4）用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時：化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比。例題2已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1請比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：___________(由大到小的順序)。③①②④化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法下列現(xiàn)象體現(xiàn)了哪些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？(1)向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。鼓風(fēng)：

；煤粉代替煤塊：

。(2)把食品存放到冰箱內(nèi)，糕點包裝內(nèi)放除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。冰箱：

；除氧劑：

。(3)利用H2O2分解制氧氣時加入固體MnO2

。固體MnO2：

。(4)鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。

純氧：

。增大氧氣濃度增大反應(yīng)物的接觸面積降溫降低反應(yīng)物的濃度催化劑純氧的氧氣濃度更大影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(記)已知：硫代硫酸鈉可以與硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫：反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間長短，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。請自選試劑，