第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列說(shuō)法不正確的是()A.在研究氯氣的性質(zhì)時(shí),發(fā)現(xiàn)是黃綠色氣體,該過(guò)程使用了觀察法B.可以用分類(lèi)的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)可以創(chuàng)造新的原子和分子用于合成新的物質(zhì)D.合成性能優(yōu)異的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)之一2.中國(guó)科學(xué)院理化技術(shù)研究所發(fā)明利用堿金屬實(shí)現(xiàn)腫瘤高溫消融治療的新方法,其原理是注射的微量鈉或鉀與目標(biāo)組織內(nèi)的水發(fā)生強(qiáng)烈的放熱反應(yīng),從而達(dá)到極為高效的熱消融目的。已知:鉀與鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.K與H2O反應(yīng)生成KOH和O2B.實(shí)驗(yàn)室中少量Na通常保存在煤油或石蠟油中C.K與H2O的反應(yīng)釋放熱量D.實(shí)驗(yàn)室鈉著火,應(yīng)用沙土蓋滅3.順鉑的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于1mol順鉑的下列說(shuō)法中,正確的是()A.含氮元素的質(zhì)量為14gB.含鉑原子的數(shù)目約為6.02×1024C.含氯元素的質(zhì)量為35.5gD.含氫原子的物質(zhì)的量為6mol4.下列物質(zhì)中,與氯氣、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是()A.FeB.AlC.CuD.Zn5.實(shí)驗(yàn)室為了使用方便,通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⒙葰饨禍丶訅盒纬梢郝?。下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述都正確的是()A.兩種液體都可以使干燥的布條褪色B.兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅C.用這兩種液體都可給自來(lái)水消毒D.分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒,均有氣泡產(chǎn)生6.實(shí)驗(yàn)室需要使用240mL0.2mol·L-1CuSO4溶液(配制過(guò)程如圖所示),下列說(shuō)法正確的是()A.上述操作步驟均規(guī)范正確B.配制操作的正確順序?yàn)棰佗堍蔻邰冖軨.若用CuSO4·5H2O固體配制,則需要稱(chēng)量12.5gCuSO4·5H2O固體D.步驟⑤后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水定容,所配溶液的濃度會(huì)偏高7.下列圖示中,表示在同溫同壓下質(zhì)量之比為1∶4的氫氣與氧氣的混合氣體的是()ABCD8.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有B碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過(guò)多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?無(wú)C向滴有酚酞試液的水中加入Na2O2,溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú)D金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有9.用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶110.現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40g相混合,完全反應(yīng)后,得到18gB、49gC,還有D生成。已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106,現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng),能生成D的物質(zhì)的量是()A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)11.根據(jù)“反應(yīng)規(guī)律”可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì),據(jù)有關(guān)“反應(yīng)規(guī)律”判斷下列結(jié)論合理的是()A.金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,推出金屬Fe在純氧中燃燒生成Fe2O3B.金屬鈉的活潑性比銅強(qiáng),推出金屬鈉投入CuSO4溶液可以置換出單質(zhì)CuC.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入次氯酸鹽溶液中能生成HClOD.CO2通入澄清石灰水先變渾濁,繼續(xù)通又變澄清,推出CO2通入Na2CO3溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12.室溫下,向某恒容密閉容器中裝入0.1molNaHCO3和0.1molNa2O2,加熱充分反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)后,冷卻至室溫,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B.最終得到的氣體為O2C.剩余固體為Na2CO3D.將剩余固體溶于水配成100mL溶液,所得溶液中c(Na+)=3mol·L-113.如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器體積的15)、H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左滑,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原混合氣體中H2、O2A.2∶7B.3∶1C.2∶1D.1∶114.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.裝置A氣密性檢查的方法:先關(guān)閉K1,然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水直到漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好B.裝置B中盛放堿石灰,目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣C.裝置C加熱前,必須用試管在干燥管管口處收集氣體,檢驗(yàn)氣體純度D.裝置A中,鋅粒不能用鐵粉代替15.將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出25mL,向其中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是()A.③代表產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量B.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC.滴加的鹽酸濃度為0.5mol·L-1D.收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體56mL時(shí),消耗的鹽酸為100mL三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)常溫下,A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì),A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,部分產(chǎn)物已略去。(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、C、E的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)寫(xiě)出溶質(zhì)的化學(xué)式):A,B,C,E。

(2)A常用于合成漂白粉,漂白粉的有效成分的化學(xué)式為;寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式:。

(3)漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì),寫(xiě)出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:、。

17.(12分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:鹽酸分子式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度:1.2g·mL-1HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學(xué)生現(xiàn)需450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)正確的操作順序是。

A.用30mL水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面:;

ⅱ.用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶:;

ⅲ.溶液沒(méi)有恢復(fù)到室溫就注入容量瓶、洗滌、定容:。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為dg·mL-1,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(填字母)。

A.1C.1(5)現(xiàn)將100mL0.5mol·L-1的鹽酸與200mL0.1mol·L-1CuCl2溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是。

18.(12分)為了研究鈉的性質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室里做了如下實(shí)驗(yàn):(1)將一小塊鈉投入FeCl3溶液中,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)為粗略測(cè)定金屬鈉的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)的裝置如圖所示,該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg的鈉(少量)放入水中,立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱(chēng)量此裝置的總質(zhì)量為cg。①列出計(jì)算鈉相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式:(用含有a、b、c的代數(shù)式表示)。

②無(wú)水氯化鈣的作用是。若不用無(wú)水氯化鈣,求出的鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值(填“偏大”或“偏小”)。

(3)現(xiàn)有一塊部分被氧化為氧化鈉的鈉塊,其質(zhì)量為10.8g,將它投入一定量的水中完全反應(yīng),最終得到含16g溶質(zhì)的氫氧化鈉溶液。①反應(yīng)中生成的氫氣為mol。

②部分被氧化的鈉塊中鈉的質(zhì)量為g。

19.(13分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:①按圖連接裝置,并檢查裝置氣密性;②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為86.4g;③準(zhǔn)確稱(chēng)得6g純堿樣品放入容器b中;④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止;⑤打開(kāi)彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為88.6g。(1)鼓入空氣的目的是,裝置A中試劑X可選用。

(2)若⑤的實(shí)驗(yàn)操作太快,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)。

(3)若沒(méi)有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)。

(4)裝置E的作用是。

(5)忽略操作中的誤差,根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

20.(11分)膨松劑是一種食品添加劑,某研究小組A對(duì)膨松劑(含NH4HCO3、NaHCO3中的一種或兩種)進(jìn)行了如下探究(已知NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑):【趣味實(shí)驗(yàn)】步驟1:和面,向20g面粉中加入10mL水,制得的面團(tuán)編為1號(hào);向20g面粉中加入10mL水,再加入2g膨松劑M,制得的面團(tuán)編為2號(hào)。步驟2:發(fā)面,將和好的2個(gè)面團(tuán)放入微波爐中加熱,幾分鐘后,取出面團(tuán),發(fā)現(xiàn)1號(hào)面團(tuán)無(wú)明顯脹大,2號(hào)面團(tuán)明顯脹大且手感比較松軟?！咎岢鰡?wèn)題】膨松劑M的成分是什么?【提出假設(shè)】假設(shè)1:M是NH4HCO3;假設(shè)2:M是NaHCO3;假設(shè)3:M是NH4HCO3和NaHCO3?！緦?shí)驗(yàn)探究1】(1)完成下表:實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量M于試管中,加熱一段時(shí)間無(wú)刺激性氣味;試管內(nèi)壁有水珠;試管內(nèi)有固體剩余假設(shè)成立;假設(shè)不成立

【提出新問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)①試管中剩余固體是什么?【實(shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)②:將實(shí)驗(yàn)①所得固體繼續(xù)加熱,無(wú)明顯現(xiàn)象。冷卻,向試管中加水,固體全部溶解,將所得溶液分為兩份,向其中一份溶液中滴加稀鹽酸,一開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)滴加有氣泡產(chǎn)生,將生成的氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀生成;向另一份溶液中滴加足量氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,靜置,向上層清液中滴加2滴無(wú)色酚酞試液,溶液不變紅?！镜贸鼋Y(jié)論】(2)實(shí)驗(yàn)①試管中剩余固體是(填化學(xué)式)。用化學(xué)方程式解釋該固體滴加鹽酸一開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡的原因:。

【反思提高】(3)熱穩(wěn)定性:Na2CO3(填“>”“=”或“<”)NaHCO3。

【拓展應(yīng)用】(4)某品牌復(fù)合膨松劑遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ca(H2PO4)2+2NaHCO3CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O,下列敘述正確的是(填字母)。

a.常溫下的溶解度:Na2HPO4>CaHPO4b.碳酸氫鈉在水溶液中遇到某些呈酸性的物質(zhì)能產(chǎn)生氣體c.根據(jù)上述反應(yīng),產(chǎn)生0.22gCO2至少需要NaHCO3的質(zhì)量為0.42g答案與解析第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)1.C在研究氯氣的性質(zhì)時(shí),發(fā)現(xiàn)是黃綠色氣體,這是用眼睛看到氯氣的顏色,該過(guò)程使用了觀察法,A正確;對(duì)物質(zhì)進(jìn)行了分類(lèi),就可以對(duì)其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途進(jìn)行預(yù)測(cè)和探究,B正確;化學(xué)反應(yīng)不能創(chuàng)造新原子,C不正確;發(fā)展需要?jiǎng)?chuàng)造新的物質(zhì),合成性能優(yōu)異的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)之一,D正確。2.ANa與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,鉀與鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,故A錯(cuò)誤。3.D根據(jù)順鉑的結(jié)構(gòu)示意圖可知該物質(zhì)化學(xué)式是(NH3)2PtCl2。1mol順鉑中含有2molN原子,質(zhì)量為28g,故A錯(cuò)誤;1mol順鉑中含有1molPt原子,數(shù)目約為6.02×1023,故B錯(cuò)誤;1mol順鉑中含有2molCl原子,質(zhì)量為2mol×35.5g·mol-1=71g,故C錯(cuò)誤;1mol順鉑中含有6molH原子,故D正確。4.A鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2,生成的氯化物不同,A項(xiàng)符合題意;鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3,鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,生成的氯化物相同,B項(xiàng)不符合題意;銅在氯氣中燃燒生成CuCl2,銅和稀鹽酸不反應(yīng),C項(xiàng)不符合題意;鋅在氯氣中燃燒生成ZnCl2,鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2,生成的氯化物相同,D項(xiàng)不符合題意。5.C液氯是由氯分子構(gòu)成的,沒(méi)有漂白性,不能使干燥的布條褪色,也不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅,故A、B錯(cuò)誤;氯水中含有HClO,可給自來(lái)水消毒,液氯與水反應(yīng)生成HClO,也可給自來(lái)水消毒,故C正確;鋅粒與液氯不能反應(yīng)生成氣體,故D錯(cuò)誤。6.C步驟②中膠頭滴管不應(yīng)伸入容量瓶?jī)?nèi),故A錯(cuò)誤;配制的步驟為稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,所以正確順序?yàn)棰佗堍邰蔻冖?故B錯(cuò)誤;應(yīng)選用250mL容量瓶,需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.25L×0.2mol·L-1×250g·mol-1=12.5g,故C正確;步驟⑤后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水定容,溶液體積偏大,所配溶液的濃度會(huì)偏低,故D錯(cuò)誤。7.B同溫同壓下質(zhì)量之比為1∶4的氫氣與氧氣,其物質(zhì)的量之比為4∶1,即氫氣與氧氣的分子數(shù)之比為4∶1,二者都是雙原子分子,故B正確。8.A過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,因此可為航天員供氧,故A正確;碳酸鈉雖然能與鹽酸反應(yīng),但不能用于治療胃酸過(guò)多,故B錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉和水反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,向滴有酚酞試液的水中加入Na2O2,溶液先變紅后褪色,故C錯(cuò)誤;鈉具有強(qiáng)還原性,高壓鈉燈可以發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光,但二者沒(méi)有因果關(guān)系,故D錯(cuò)誤。9.C用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,n(BaCl2)=0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol,故三種溶液中n(SO42-)=0.001mol,n[Fe2(SO4)3]=0.0013mol、n(ZnSO4)=0.001mol、n(FeSO4)=0.001mol,溶液體積相等,所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是0.00110.D物質(zhì)ABCD起始量140g40g40g0剩余量1018g49g反應(yīng)量140g22g生成量19g53g反應(yīng)A+BC+D起始量222g11g反應(yīng)量220g11g生成量24.5g26.5g則生成D的物質(zhì)的量為26.11.CDA項(xiàng),金屬Fe在純氧中燃燒生成Fe3O4,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅,不會(huì)置換出Cu,錯(cuò)誤;C項(xiàng),碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,CO2通入次氯酸鹽溶液中能生成HClO,正確;D項(xiàng),CO2通入澄清石灰水先變渾濁,繼續(xù)通又變澄清,發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2,CO2通入Na2CO3溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,正確,故選C、D。12.C由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知,0.1molNaHCO3受熱分解生成0.05molNa2CO3、0.05molCO2、0.05molH2O,Na2O2可與CO2、H2O反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,0.05molCO2參與反應(yīng),消耗0.05molNa2O2,生成0.05molNa2CO3、0.025molO2;根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知,0.05molH2O參與反應(yīng),消耗0.05molNa2O2,反應(yīng)生成0.1molNaOH、0.025molO2;因此0.1molNaHCO3和0.1molNa2O2加熱充分反應(yīng)后,最終生成0.1molNa2CO3、0.1molNaOH、0.05molO2。反應(yīng)最終生成了氧氣,故反應(yīng)后,冷卻至室溫,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,A、B正確;剩余固體為0.1molNa2CO3、0.1molNaOH,C錯(cuò)誤;將剩余固體溶于水配成100mL溶液,所得溶液中c(Na+)=0.3mol0.1L=3mol13.BD根據(jù)題圖可知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣和混合氣體(H2、O2)的體積比為1∶4,假設(shè)空氣為1mol,則氫氣和氧氣的混合氣體為4mol,點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,活塞停留于容器的中央,說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)生成水后氣體剩余1mol,根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O22H2O可知,反應(yīng)消耗氫氣2mol、氧氣1mol,剩余的1mol氣體可能是氫氣也可能是氧氣,則原混合氣體中氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比可能為3∶1或1∶1;故選B、D。14.B用液差法檢查裝置A的氣密性:關(guān)閉K1,然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變,說(shuō)明氣密性良好,故A正確;裝置B中盛放堿石灰,目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣和氯化氫,故B錯(cuò)誤;裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氫氣純度,故C正確;裝置A中,鐵粉不能代替鋅粒,因?yàn)榉勰┎荒芊旁谟锌姿芰习迳?難以控制反應(yīng)進(jìn)行,故D正確。15.BDNa2CO3、NaHCO3和鹽酸反應(yīng)最終都會(huì)生成氯化鈉,所以氯化鈉的物質(zhì)的量一直上升直至Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)完全,③代表氯化鈉的物質(zhì)的量;由于Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分為兩步,第一步反應(yīng)為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,故Na2CO3的物質(zhì)的量減小,NaHCO3的物質(zhì)的量先增大后減小,故②代表NaHCO3的物質(zhì)的量,①代表Na2CO3的物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤。由圖像可知,25mL溶液中,Na2CO3的物質(zhì)的量是2.5×10-3mol,則1L原溶液中,Na2CO3的物質(zhì)的量是0.1mol,原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為0.1mol×106g·mol-1=10.6g,B正確。由圖像可知2.5×10-3molNa2CO3與50mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3,消耗HCl的物質(zhì)的量為2.5×10-3mol,所以鹽酸濃度c=nV=2.5×10-3mol0.05L=0.05mol·L-1,C錯(cuò)誤。由圖可知50mL<V(鹽酸)≤150mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mLCO2的物質(zhì)的量n=56×10-316.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)Cl2(1分)HClO(1分)NaCl(1分)NaClO(1分)(2)Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑解析(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中,與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣與HClO,HClO在光照下分解生成HCl與氧氣,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。17.答案(除標(biāo)注外,每空1分)(1)12(2)BD(3)①12.5②BCAFED(2分)③ⅰ.偏低ⅱ.偏高ⅲ.偏高(4)A(2分)(5)0.3mol·L-1(2分)解析(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g·mL-1的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1000×1.2×36.5%36.(2)溶液具有均一、穩(wěn)定性,取用任意體積的該鹽酸時(shí),溶液的濃度、密度均不變,故選B、D。(3)①實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶,應(yīng)選用500mL容量瓶,設(shè)需要濃鹽酸的體積為V,根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,得V×12mol·L-1=0.5L×0.3mol·L-1,解得V=0.0125L=12.5mL。②在量取濃鹽酸后,需要進(jìn)行的操作有稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,故配制時(shí)正確的操作順序是BCAFED。③ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視,會(huì)使量取的濃鹽酸體積偏少,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低;ⅱ.用量筒量取濃鹽酸后,量筒不需要洗滌,若洗滌量筒,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶,會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高;ⅲ.溶液沒(méi)有恢復(fù)到室溫就注入容量瓶、洗滌、定容,會(huì)導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高。(4)VLHCl氣體溶于1L水中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V22.4×36.5V22.4×36.5+1(5)兩溶液混合后Cl-的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol·L-1+0.2L×2×0.1mol·L-1=0.09mol,所以混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.09mol0.318.答案(每空2分)(1)6Na+6H2O+2FeCl32Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑(2)①ba+b-c②(3)①0.1②4.6解析(1)將一小塊鈉投入FeCl3溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與FeCl3反應(yīng),生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+6H2O+2FeCl32Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑。(2)①鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,由裝置可知,生成H2的質(zhì)量為(a+b-c)g,n(H2)=(a+b-c)g2g/mol=a+b-c2mol