2021級高一期末調(diào)研檢測化學(xué)說明：1.總分100分考試時間75分鐘。2.請將符合題意的答案填入答題卡相應(yīng)的空格中。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)。1.新教材介紹了很多化學(xué)相關(guān)的職業(yè)，闡述了化學(xué)是一門非常實(shí)用的學(xué)科，社會應(yīng)用很廣泛，在人類發(fā)展中有著不可替代作用，下列有關(guān)化學(xué)的使用或者描述不正確的是A.石油裂解的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量B.小蘇打用作糕點(diǎn)的膨松劑C.水質(zhì)檢驗員在自來水出廠前會對水中的SO、Cl-、微生物、有機(jī)物等進(jìn)行檢測和分析D.硫酸鋇用作醫(yī)療上的鋇餐【答案】A【解析】【詳解】A．石油裂解的主要目的是獲得乙烯，石油裂化的目的是獲得汽油，A錯誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，因此可用作糕點(diǎn)的膨松劑，B正確；C．水質(zhì)檢驗員在自來水出廠前會對水中的SO、Cl-、微生物、有機(jī)物等進(jìn)行檢測和分析，以防止這些微粒超標(biāo)，危害人體健康，C正確；D．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作醫(yī)療上的鋇餐，D正確；答案選A。2.化學(xué)用語是一種簡潔、大方而又嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)科語言，下列有關(guān)化學(xué)用語使用錯誤的是A.葡萄糖的最簡式為CH2OB.甲基的電子式為C.乙烯的球棍模型為D.同學(xué)們常吃的維C泡騰片中含有檸檬酸(三元弱酸，可簡寫為H3Ci)和小蘇打，當(dāng)泡騰片溶于水后，兩者之間的離子反應(yīng)可表示為：H++HCO=H2O+CO2↑【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，最簡式為CH2O，A正確；B．甲基的結(jié)構(gòu)簡式為—CH3，電子式為，B正確；C．乙烯的分子式C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，球棍模型為，C正確；D．檸檬酸為三元弱酸，可簡寫為H3Ci，故不能拆寫為H+，D不正確；答案選D。3.2022年我國在載人航天、北斗探月、探火工程、北京冬奧會等方面取得了舉世矚目成就，下列有關(guān)其中使用的材料說法不正確的是A.“天問一號”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.冬奧會運(yùn)動員使用的鋁材滑雪杖桿屬于合金C.飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D.神舟飛船航天員穿的航天服的材料含多種合成纖維【答案】C【解析】【詳解】A．“天問一號”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，屬于膠體，因此具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．冬奧會運(yùn)動員使用的鋁材滑雪杖桿的主要成分是金屬鋁，因此屬于合金，B正確；C．飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型的無機(jī)非金屬材料，C錯誤；D．神舟飛船航天員穿的航天服的材料屬于有機(jī)高分子材料，其中含多種合成纖維，D正確；答案選C。4.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB.氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+C.過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO+H2OD.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，B正確；C．過量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=，C錯誤；D．Cu的金屬活動性在H之后，不能與稀H2SO4反應(yīng)，D錯誤；故選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.0.1molNa2O和Na2O2的混合物中陰離子數(shù)目為0.1NAB.18gH2O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NAC.1.0mol/L的Na2CO3溶液中Na+離子數(shù)目為2NAD.0.1molCH4與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則無論是氧化鈉或過氧化鈉，則當(dāng)物質(zhì)的量為1mol時，所含有的陰離子總物質(zhì)的量為1mol，0.1molNa2O和Na2O2的混合物中陰離子數(shù)目為0.1NA，A正確；B．H2O和D2O的相對分子質(zhì)量分別是18、20，18gD2O中所含中子數(shù)為=9NA，18gH2O中所含中子數(shù)為8NA，18gH2O和D2O的混合物中所含中子數(shù)小于9NA，B錯誤；C．1.0mol/L的Na2CO3溶液體積未知，不能計算其中Na+離子數(shù)目，C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，會生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等，0.1molCH4與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤；答案選A。6.白酒、啤酒混合飲用更容易喝醉的原因之一是因為啤酒中含有綠原酸，綠原酸具有讓神經(jīng)興奮作用，可促使胃液及膽汁分泌，加速胃腸蠕動，從而促進(jìn)乙醇的吸收。綠原酸結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)綠原酸說法不正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為C16H18O9B.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C.分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，兩個反應(yīng)中產(chǎn)生H2與CO2物質(zhì)的量之比是6∶1D.能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C16H18O9，A正確；B．該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而能使溴水褪色；含有不飽和的碳碳雙鍵及醇羥基，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，B正確；C．分子中的羥基和羧基都能夠與Na反應(yīng)；只有羧基與NaHCO3反應(yīng)，分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，兩個反應(yīng)中產(chǎn)生H2與CO2物質(zhì)的量之比是3∶1，C不正確；D．含醇羥基和羧基能發(fā)生取代、含有碳碳雙鍵及苯環(huán)能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含酯基可發(fā)生水解、含有碳碳雙鍵及羥基能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；答案選C。7.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A.乙醇與金屬Na反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.乙醇與金屬Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，為置換反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，為氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，都為加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯與溴不反應(yīng)，發(fā)生萃取，為物理變化，故D錯誤；

故選：C。

8.圖為某鋅-銅原電池示意圖，下列說法正確的是A.電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B.鋅片為負(fù)極，且發(fā)生還原反應(yīng)C.正極電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑D.該裝置能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緼【解析】【分析】【詳解】鋅-銅、硫酸銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解題：A．原電池中電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片，A正確；B．由分析可知，鋅片為負(fù)極，且發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．由分析可知，正極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，C錯誤；D．原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但原電池工作過程中會發(fā)熱，故該裝置不能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽€轉(zhuǎn)化為熱能和其他形式的能量，D錯誤；故答案為：A。9.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是A.制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B.煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D.煉銅：電解硫酸銅溶液【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉性質(zhì)非?；顫?，會與溶液中的水反應(yīng)，而不能與氯化鈦發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)該是鈉與熔融的氯化鈦(TiCl4)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、Ti，A不符合題意；B．金屬鐵性質(zhì)比較活潑，可以用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下與鐵礦石中鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取鐵，B符合題意；C．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl制取金屬鈉，若電解純凈的NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，不能制得金屬鈉，C不符合題意；D．電解硫酸銅溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2SO4、O2，盡管可以制取得到Cu，但制取成本較高，在工業(yè)上一般不采用。工業(yè)上煉銅一般采用濕法煉銅或火法，而不采用電解方法治煉，D不符合題意；故合理選項是B。10.研究多因量影響時，控制變量法是我們化學(xué)重要的學(xué)科思想，某化學(xué)小組欲探究某反應(yīng)過程中濃度溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如表實(shí)驗(忽略溶液體積變化)。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。編號0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/minI220202.1II2V11205.5III2V20500.5下列說法錯誤的是AV1=1，V2=2B.實(shí)驗I、III的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗III中用KMnO4濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1D.若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，將不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康摹敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．根據(jù)變量不變原則可知，實(shí)驗Ⅰ是對照實(shí)驗，溶液總體積為4mL，則V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，選項A正確；B．實(shí)驗?zāi)渴翘骄糠磻?yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗Ⅰ和Ⅲ的溫度條件不同，則設(shè)計實(shí)驗Ⅰ和Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，選項B正確；C．實(shí)驗Ⅲ中草酸過量，兩種溶液混合瞬間c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反應(yīng)完全時△c=0.005mol/L，v(KMnO4)==0.01mol/(L·min)，選項C錯誤；D．該定性實(shí)驗是根據(jù)酸性KMnO4溶液褪色時間來判斷反應(yīng)快慢的，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，溶液濃度太大，KMnO4溶液過量，溶液不褪色，不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模x項D正確；答案選C。11.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗中三頸瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗的原理。下列說法不正確的是

A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaOB.將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處，試紙變藍(lán)，說明NH3已經(jīng)集滿C.關(guān)閉a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時噴泉最劇烈D工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好【答案】C【解析】【詳解】A．CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，A正確；B．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，B正確；C．三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，C錯誤；D．鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確；故選C。12.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是A.原子半徑大?。篩>Z>QB.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物C.該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該化合物的陰離子中所有的原子可能共面【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在周期表中最小，則其為氫元素；從食品添加劑的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成四個共價鍵，則其最外層有4個電子，其為C元素；Y形成三個共價鍵，則其最外層有5個電子，其為N元素；Z形成二個共價鍵，其最外層電子數(shù)為6，滿足“Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等”，所以Z為O元素；Q形成Q+，則其為Na元素。從而得出W、X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O、Na?！驹斀狻緼．Y、Z、Q分別為N、O、Na，則其原子半徑大?。篞＞Y＞Z，A不正確；B．W、Y、Z分別為H、N、O，則W、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3，B正確；C．該化合物中除了H外的其它原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不正確；D．碳原子形成4個單鍵、碳原子其空間結(jié)構(gòu)是四面體形，則該化合物的陰離子中所有的原子不可能共面，D不正確；故選B。13.下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中加入足量稀鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定存在SOB將在空氣中灼燒的銅絲插入乙醇中黑色變紅色乙醇具有還原性C向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D向淀粉水解液中滴加碘水溶液變藍(lán)說明淀粉開始水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．該操作不能排出溶液中有Ag+的可能，應(yīng)先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象再加BaCl2溶液，A不符合題意；B．該操作乙醇將黑色的氧化銅還原為紅色的銅，操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確，B符合題意；C．該操作不能區(qū)分是H2O2還是酸性環(huán)境下硝酸根離子氧化了Fe2+，現(xiàn)象正確，結(jié)論不正確，C不符合題意；D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，該操作及現(xiàn)象說明該水解液中還有淀粉，不能確定是否開始水解，D不符合題意；故選B。14.已知：鍵能通常是指在101.3kPa、298K下，斷開氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵變成氣態(tài)原子時所吸收的能量；N≡N鍵的鍵能是946.2kJ·mol-1，N－H鍵的鍵能是391.1kJ·mol-1；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3，當(dāng)生成2molNH3時體系放出92.4kJ能量。下列說法正確的是A.當(dāng)3v(NH3)逆=2v(H2)正時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.合成氨反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵放出的總能量大于形成化學(xué)鍵吸收的總能量C.H－H鍵的鍵能是416.0kJ·mol-1D.其它條件不變，升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)2v(H2)逆=3v(NH3)逆=2v(H2)正時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量，B錯誤；C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵鍵能之和減去生成物中化學(xué)鍵鍵能之和，即946.2+3E(H-H)-2×3×391.1=-92.4，E(H-H)=436.0kJ/mol，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol-1，C錯誤；D．其它條件不變，升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，D錯誤；答案選A。15.我國科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O—Pt/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個人工光合作用體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為2CO2+2H2O2HCOOH+O2B.該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能C.圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+D.轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，1molCO2被氧化為HCOOH時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為二氧化碳和水，生成物為甲酸和氧氣，因此該反應(yīng)方程式為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故A正確；B．由“人工光合作用體系”可知，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，故B正確；C．觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于還原CO2，故C正確；D．轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，CO2被還原為HCOOH，故D錯誤；答案選D。二、填空題(本大題包括4小題，共55分)16.如表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）①、④、⑤三種元素形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，該化合物的電子式____。（2）寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（3）甲同學(xué)查閱資料知：氨氣(NH3)的分解溫度在850℃以上，甲烷(CH4)的分解溫度是655℃，據(jù)此得出結(jié)論：元素②的非金屬性比③的非金屬性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。乙同學(xué)對此結(jié)論持懷疑態(tài)度，甲同學(xué)通過實(shí)驗間接證明了自己的結(jié)論。你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗方案是____(請結(jié)合離子方程式簡要說明)。（4）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的結(jié)構(gòu)式____。實(shí)驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____?！敬鸢浮浚?）（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）①.弱②.把硝酸滴加到碳酸鹽中，產(chǎn)生無色氣體，2H++CO=CO2↑+H2O或2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O（4）①.②.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的位置關(guān)系可知①為H②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為Si⑧為S，⑨為Cl據(jù)此分析解答?！拘?詳解】①、④、⑤三種元素形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為氫氧化鈉，該化合物的電子式?！拘?詳解】元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價氧化物的水化物的濃溶液的反應(yīng)，即C和濃H2SO4在加熱下生成CO2、SO2和H2O，化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！拘?詳解】甲同學(xué)查閱資料知：氨氣(NH3)的分解溫度在850℃以上，甲烷(CH4)的分解溫度是655℃，據(jù)此得出結(jié)論：元素②的非金屬性比③的非金屬性弱。②、③是同周期的元素，同周期從左往右，非金屬性增強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)、其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3，認(rèn)為甲同學(xué)只要證明酸性HNO3>H2CO3，實(shí)驗方案是把硝酸滴加到碳酸鹽中，產(chǎn)生無色氣體，2H++CO=CO2↑+H2O或2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O。【小問4詳解】①和③形成的18電子的化合物甲是N2H4，為共價化合物，則甲的結(jié)構(gòu)式。實(shí)驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，NH3轉(zhuǎn)變?yōu)镹2H4、N元素化合價升高、發(fā)生氧化反應(yīng)，則NaClO發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。17.近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)____(I或II)。（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應(yīng)I的反應(yīng)速率減小的措施是____。A.恒溫恒容下，再充入CO B.升高溫度C.恒溫恒容下，向其中充入Ar D.恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)II，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：下列說法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。A.單位時間內(nèi)，每斷裂2個C=O鍵，同時斷裂3個O－H鍵B.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C.3v(CO2)=v(H2)D.容器內(nèi)氣體密度不再改變（4）上述(3)反應(yīng)過程中從3min到10min，v(H2)=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，第10分鐘時v逆(CH3OH)____第3分鐘時v正(CH3OH)(填>、<或=)。（5）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如圖所示：通入H2的一端是電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有____mol的H+通過質(zhì)子交換膜，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為____?！敬鸢浮浚?）I（2）D（3）AB（4）①.0.11mol·L-1·min-1②.<（5）①.負(fù)②.0.5③.CO+4e-+4H+=CH3OH【解析】【小問1詳解】原子經(jīng)濟(jì)性指的是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%。反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)Ⅰ。?！拘?詳解】A．恒溫恒容下，再充入CO，增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，各物質(zhì)濃度均無改變，反應(yīng)速率不變，故C不選；D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器體積擴(kuò)大，各物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D選；故選D?！拘?詳解】A．單位時間內(nèi)，每斷裂2個C=O鍵，同時斷裂3個O－H鍵，即單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時消耗1mol的CH3OH、1mol的H2O，所以正逆反應(yīng)速率相等，該說法能判斷是否平衡，故A選；B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B選；C．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反應(yīng)速率相等，故C不選；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，容器體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體密度是一直不變的，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再改變時不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D不選；故選AB?！拘?詳解】上述(3)反應(yīng)過程中從3min到10min，0.11mol·L-1·min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。3min之后，CO2的濃度仍在減小，CH3OH的濃度仍在增大，說明在從正反應(yīng)方向建立平衡的途中，故第3分鐘點(diǎn)時，v(正)＞v(逆)；到第10分鐘時建立平衡，第10分鐘時c(CO2)＜第3分鐘時c(CO2)，故第10分鐘時v逆=第10分鐘時v正＜第3分鐘時v正，故第10分鐘時v逆(CH3OH)<第3分鐘時v正(CH3OH)?！拘?詳解】該裝置是原電池，根據(jù)總反應(yīng)：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負(fù)極失去電子，所以通入H2的一端是負(fù)極；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應(yīng)式為：CO+4e-+4H+=CH3OH。由電極反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5mol的H+通過質(zhì)子交換膜。18.亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗裝置及藥品來制備亞硝酸鈣(夾持裝置略去)。已知：①2NO+CaO2

=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2

=Ca(NO3)2②酸性條件下，NO能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO和Mn2+。請回答下列問題：（1）上述裝置按氣流方向連接的順序為___________(填字母)。（2）檢查裝置的氣密性，裝入藥品，實(shí)驗開始前通入一段時間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是___________。（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。E裝置的作用是___________。（4）C裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則會導(dǎo)致___________。（6）將2.88gCaO2完全轉(zhuǎn)化為Ca(NO2)2，理論上至少需要銅的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮浚?）AEBDC（2）排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化（3）①.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②.吸收NO中的HNO3（4）3MnO+4H++5NO=3Mn2++5NO+2H2O（5）NO2過量，產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)（6）0.12mol【解析】【分析】該實(shí)驗要制取亞硝酸鈣，通過信息可知，用一氧化氮和過氧化鈣反應(yīng)，所以基本過程為向裝置通入氮?dú)猓党鲅b置中的氧氣，然后點(diǎn)燃酒精燈，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，通過裝置E中的水除氣體中的硝酸，通過B中無水氯化鈣干燥氣體，再通過D中過氧化鈣反應(yīng)生成亞硝酸鈣，最后通入C中高錳酸鉀溶液中進(jìn)行尾氣處理。以此解答?！拘?詳解】通過以上分析可知上述裝置按氣流方向連接的順序為AEBDC?！拘?詳解】通入N2的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化?！拘?詳解】A裝置中反應(yīng)為銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。E裝置的作用是吸收NO中的HNO3?！拘?詳解】根據(jù)信息：酸性條件下，NO能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO和Mn2+分析，C裝置中反應(yīng)的離子方程式為3MnO+4H++5NO=3Mn2++5NO+2H2O。【小問5詳解】若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導(dǎo)致NO2過量，二氧化氮和氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和亞硝酸鈣，所以產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)?！拘?詳解】將2.88gCaO2的物質(zhì)的量為0.04mol，完全轉(zhuǎn)化為Ca(NO2)2，理論上至少需要一氧化氮的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O分析，需要銅的物質(zhì)的量為0.12mol。19.I.有機(jī)工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____，C中官能團(tuán)名稱是____。（2）下列說法正確的是____。A.乙酸乙酯與丙烯酸乙酯屬于同系物B.乙酸乙酯密度比水大，靜置分液時沉在分液漏斗下層C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.制備硝基苯需要濃HNO3和濃H2SO4混合液，混合時應(yīng)將H2SO4緩慢倒入到HNO3溶液中（3）寫出B→CH3CHO反應(yīng)方程式：____。（4）戊烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的某種同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種，寫出該戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：____。II.分離提純自然界礦石某些成份，然后制備有特殊性能物質(zhì)是無機(jī)工業(yè)研究的一個重要方向，例如利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4]可制得具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如圖：已知，金屬離子在該工藝條件下的萃取率進(jìn)入有機(jī)層中的金屬離子百分?jǐn)?shù)見表。金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+萃取率099097~98.5回答下列問題：（5）ZnFe2O4可以寫成ZnO?Fe2O3，“浸出”過程中ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（6）濾餅的主要成分是____、____(填化學(xué)式)，固體X最好選用____(填化學(xué)式)。（7）Ca與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似?！胺摧腿　焙?，溶液中鎵元素的存在形式為____(填離子符號)?！敬鸢浮浚?）①.CH2=CH2②.羧基（2）D