浙教版八年級下科學(xué)復(fù)習(xí)提綱浙教版八年級下科學(xué)復(fù)習(xí)提綱第一章電和磁1、簡單的磁現(xiàn)象：磁鐵能吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)叫磁性，具有磁性的物質(zhì)叫磁體。磁體上磁性最強的部分叫磁極，任何磁體只有兩個磁極即：南極S、北極N。磁極間存在相互作用，同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。使原來沒有磁性的物體，獲得磁性的過程叫磁化。2、磁場：磁體周圍空間存在磁場。磁場的基本性質(zhì)是它對放入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用，磁體間的相互作用都是通過磁場而發(fā)生的。在磁場中某一點，小磁針靜止時N極所指的方向就是該點的磁場方向。物理學(xué)家用磁感線來形象地描述空間磁場分布的情況。磁體周圍磁感線都是從磁體的N極出來，回到磁體S極。3、地磁場：地球的周圍空間存在著磁場，叫地磁場。磁針指南北就是因為受到地磁場的作用。地磁場與條形磁鐵的磁場相擬，地磁的N極在地理南極附近。地理的南北極與地磁的南北極之間的夾角叫磁偏角。4、電流的磁場：奧斯特實驗說明通電導(dǎo)線和磁體一樣周圍也存在磁場，即電流的磁場；電流的磁場方向跟電流方向有關(guān)。通電螺線管外部的磁場和條形磁鐵的磁場相似，通電螺線管的磁極方向跟電流方向的關(guān)系可用安培定則來判斷：用右手握住螺線管，讓四指彎向螺線管中電流方向，則大拇指所指的那端就是螺線管的北極。影響通電螺線管磁性強弱的因素是：電流大小、線圈匝數(shù)、有無鐵芯。5、電磁鐵：內(nèi)部帶有鐵芯的通電螺線管叫電磁鐵。電磁鐵的優(yōu)點是：（1）磁性的有無可由通斷電來控制；（2）磁性的強弱可由電流的大小來控制；（3）磁的極性可由電流的方向來控制。電磁繼電器實質(zhì)上是一個由電磁鐵控制的開關(guān)。應(yīng)用：電鈴、電磁起重機、電磁選礦、電磁繼電器、電話等.6、磁場對電流的作用：通電導(dǎo)體在磁場中要受到力的作用；通電導(dǎo)體在磁場中受力方向跟電流方向和磁場方向有關(guān)。電動機就是利用通電線圈在磁場中受到力的作用的原理制成的，它把電能轉(zhuǎn)化成為機械能。直流電動機中換向器的作用：當線圈轉(zhuǎn)到平衡位置時，自動改變線圈中電流的方向，從而使線圈沿原方向繼續(xù)轉(zhuǎn)動，改變直流電動機轉(zhuǎn)向的方法：改變電流方向。直流電動機模型通電后不能轉(zhuǎn)動的原因可能是：_在平衡位置（還有很多可能）_____.7、電磁感應(yīng)：閉合電路里的一部分導(dǎo)體在磁場中做切割磁感線運動時導(dǎo)體中就產(chǎn)生電流，這種現(xiàn)象叫電磁感應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)生的電流叫感應(yīng)電流。產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件：1、閉合電路、2、一部分導(dǎo)體、3、切割磁感線運動。若電路不閉合，則無感應(yīng)電流，但有感應(yīng)電壓。這種現(xiàn)象由英國物理學(xué)家法拉第通過實驗發(fā)現(xiàn)。導(dǎo)體中感應(yīng)電流的方向跟切割磁感線方向和磁場方向方向有關(guān)。在電磁感應(yīng)現(xiàn)象中，機械能轉(zhuǎn)化成電能。發(fā)電機就是利用電磁感應(yīng)現(xiàn)象制成的，發(fā)電機線圈中產(chǎn)生的電流是交流電。我國交流電周期0.02秒，頻率：50赫茲一個周期內(nèi)電流方向改變兩次，1秒內(nèi)電流方向改變100次。大型發(fā)電機包括轉(zhuǎn)子和定子兩部分。一般采用線圈不動，磁極轉(zhuǎn)動的方式。8、家庭電路：火線與零線間的電壓是220,V,分辨火線、零線的工具是測電筆電能表的作用：測一定時間內(nèi)消耗的電能“220V10（20）A”的意義：。熔斷器的作用：當電路中的電流過大時，保險絲會自動熔斷連接：串聯(lián)保險絲材料要求：電阻率大，熔點低的合金絲保險絲選擇原則：使保險絲的電流等于或稍大于電路中正常工作的電流。不能用銅絲或鐵絲代替保險絲保險絲熔斷原因：電路短路或過載導(dǎo)致電流太大插座、開關(guān)和燈座：插座：“左零右火，上接地”，與接地孔相應(yīng)的那個插頭腳接用電器的金屬外殼。開關(guān)和燈座的連接火線接開關(guān)，經(jīng)過開關(guān)進燈座，零線直接進燈座插座與燈泡是并聯(lián)的，開關(guān)與燈泡是串聯(lián)，9、安全用電觸電原因：家庭電路中，直接接觸火線造成的安全電壓：36伏以下混合物看它由哪些物質(zhì)組成；描述物質(zhì)的構(gòu)成時，是指從微觀上看這種物質(zhì)，看它由哪些粒子（）構(gòu)成的。（如）水由氫元素和氧元素組成，由水分子構(gòu)成，水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持；鐵由鐵元素組成，由鐵原子構(gòu)成，鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鈉離子和氯離子保持。二、分子，原子，離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水，二氧化硫，硫酸等。(F2Cl2Br2I2H2O2N2O3)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石，石墨，金屬等。(金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬除碘外)由離子構(gòu)成的物質(zhì)：多數(shù)堿，鹽。（NaCl）分子和原子的最根本的區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生變化，而原子種類和原子數(shù)目沒有發(fā)生變化。四、物理變化的本質(zhì)是分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化而已?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。五、說明：（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子（2）分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不保持物質(zhì)的如顏色狀態(tài)熔點等物理性質(zhì).同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同（3）分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一最小的粒子。因為也有許多物質(zhì)是由原子構(gòu)成,如鐵等金屬，保持它們化學(xué)性質(zhì)的微粒就是原子。六、原子結(jié)構(gòu)的模型

1、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實心原子結(jié)構(gòu)模型→湯姆森：“西瓜模型”、→盧瑟福：“核式模型→玻爾：“分層模型”→“電子云模型”。

2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆生。

說明：（1）、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個原子不顯電性。

（2）、質(zhì)子和中子又是由更小的微?？淇藰?gòu)成

（3）、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（離子中，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)）3、在原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，4、氫原子的中子數(shù)為零；5、不同的原子質(zhì)子數(shù)一定不同。6、原子的質(zhì)量集中在原子核上。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。氫的三種同位素原子是氕、氘、氚。七、元素的分布

①在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。

②在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量都應(yīng)維持在一個適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。

③海水中，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。

④有機化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。

八．組成物質(zhì)的元素

分裂成分裂成重新組合構(gòu)成分子原子新的分子新物質(zhì)物質(zhì)簡單分類：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。純凈物按組成元素的（一種物質(zhì)種類可分為化合物：由不同種元素組成的純凈物。物質(zhì)按組成或一種分子）成分可分為混合物：由多種物質(zhì)組成（或多種分子構(gòu)成），如空氣等。氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。

注意：由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？請說明理由答：不一定，如金剛石和石墨_混合在一起，他們是由同種元素組成的，卻不是單質(zhì)，而是混合物.

九．表示元素的符號

1．元素符號：國際上通用的表示元素名稱的符號。。

2、符號表示的意義：表示一種元素，表示這種元素的1個原子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)還可表示一種物質(zhì)。例：H表示氫元素和1個氫原子，而Na表示鈉元素、1個鈉原子和金屬鈉。如元素符號前面有數(shù)字則只能表示幾個某原子。例：2O只能表示2個氧原子，mCu只能表示m個銅原子。

3．元素周期表

（1）元素周期表是科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，

（2）元素根據(jù)其核電荷數(shù)從小到大按原子結(jié)構(gòu)規(guī)律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。要知道元素周期表的一些結(jié)構(gòu)和規(guī)律。

十．表示物質(zhì)的符號

1、化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。

2、常見單質(zhì)的化學(xué)式：原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：用元素符號來表示雙原子分子、三原子分子：元素符號右下角標上數(shù)字2讀法：固體、液體直接讀元素名稱，氣體在元素名稱后加“氣”3、化合物的讀法：（1)一般從右向左叫做”某化某”

(2)當一個分子中原子個數(shù)不止1個時,還要指出1個分子里元素的原子個數(shù),叫做”幾某化幾某”

4、熟記常見元素的化合價口訣：一價氫鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，鋁是正三單質(zhì)零，負一氟氯和溴碘，銅汞一二鐵二三，四六負二硫可變。

5、常見元素的化合價的一些規(guī)律：

A化合價有正、負之分；

B在化合物里，通常金屬元素顯正價（氫為+1價），非金屬元素顯負價（氧顯-2價）；

C在化合物里，各元素的正負化合價的代數(shù)和等于零（最重要的一條規(guī)則）；

D在單質(zhì)分子里元素的化合價為零；

E有些元素的化合價是可變的；F同一元素在同一化合物中化合價也可能不同。

6、離子符號的表示：

⑴先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數(shù)及其電性。如Na+Cl－

⑵有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子。如：銨根離子NH4＋，碳酸根離子CO32－

7、元素符號周圍的數(shù)字的意義

（1）、元素符號前面：表示原子、分子或離子的個數(shù)。如2N、2H2、2Mg2+等。

（2）、元素符號右下角：表示構(gòu)成每個分子（或原子團）的某原子個數(shù)。如H2、SO42-。

（3）元素符號右上角：表示離子所帶的電荷數(shù)。如Ca2＋：表示鈣離子帶2個單位正電荷的

（4）、元素符號正上方：表示元素的化合價。

＋2

如：CuO表示氧化銅中銅元素的化合價是+2價。

（5）、元素符號左下角：表示元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。如：92U

（6）、元素符號左上角：表示元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和（即相對原子質(zhì)量）。如235U

記牢關(guān)系：離子所帶的電荷數(shù)與元素化合價在數(shù)值上是相等的；離子所帶的電荷的正負與元素化合價的正負相一致。

十一．元素符號表示的量

1．相對原子質(zhì)量：某種原子的相對原子量就等于該原子的實際質(zhì)量與一種C-12原子的實際質(zhì)量的1/12相比所得到的比值。

原子的相對質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2．相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子量的總和。

3．化學(xué)式的意義：以CO2為例:

（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳氣體）

（2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）

（3）表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（一個CO2分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成）或由離子構(gòu)成的物質(zhì)表示組成該物質(zhì)各元素的原子個數(shù)比

（4）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子）

（5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44）

5．化合物里含某元素的質(zhì)量

化合物里含某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物里某元素的質(zhì)量分數(shù)

m元素＝m純凈物×該元素的質(zhì)量分數(shù)

6、熟記常見的元素符號及其表示的意義（見課本P18頁）

7、熟記常見的原子團及其離子符號、所帶電荷、化合價

氫氧根硝酸根碳酸氫根

銨根硫酸根碳酸根亞硫酸根磷酸根一、離子符號氯離子_______、鋁離子_______、銀離子_______、鋅離子_______、氫氧根離子___________、硫酸根離子____________、硝酸根離子_______、碳酸根離子___________、碳酸氫根離子__________、銨根離子________亞硫酸根離子______________、磷酸根離子____________鋇離子_______、鈉離子_______、硫離子_______、銅離子_______、亞鐵離子_______、鉀離子_______、氧離子_______、鈣離子_______、鐵離子_______、鎂離子_______、氫離子_______、亞銅離子_______、二、化學(xué)式書寫物質(zhì)分子式物質(zhì)分子式物質(zhì)分子式氫氧化鋇臭氧氬氣氮氣大理石氯酸鉀干冰熟石灰硝酸鉀氯化鈉氯化鋁氧化鈣氯化銅銅硝酸銀氦氣硫酸鋇氯化鎂氧化鉀氫氧化銅氖氣硫化銅硫酸鋅五氧化二磷汞石灰石鋁氯化亞鐵硫四氧化三鐵高錳酸鉀氯化鐵硅氫氧化鈉硫酸銅晶體一氧化碳碳酸氫鈉硝酸銨硫酸鈉生石灰氟氣氯化銀氦氣鐵氧化鐵碳酸鉀硫酸鋁錳酸鉀氧化鋁甲烷硝酸銅氯化鋇碳酸鈉碘三、寫出下列常見化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴碳在氧氣中燃燒______________________________,（2）甲烷在氧氣中燃燒：_____________________________.⑶硫在氧氣中燃燒________________________________⑷鐵在氧氣中燃燒_______________________________,⑸鎂在氧氣中燃燒_______________________________,⑹氫氣在氧氣中燃燒_______________________________,⑺磷在氧氣中燃燒_____________________________,⑻水通電分解_________________________________, ⑼過氧化氫(雙氧水）加入二氧化錳分解制取氧氣__________________________,⑽氯酸鉀加入二氧化錳加熱分解制取氧氣______________________________________,⑾高錳酸鉀加熱制取氧氣_________________________________________________,⑿碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳_________________________________,（13）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________,（14）二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：___________________________________________,（15）二氧化碳和水反應(yīng)：_____________________________________________,（16）碳酸加熱分解：__________________________________________________,（17）光合作用:_____________________________________________________,（18）呼吸作用：______________________________________________________.四、寫出下列數(shù)字“2”的意義：2CaH22H2OCO2Mg2++2MgOCO2-3第三章空氣與生命一、空氣1、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。2、空氣的組成：（體積比）氮氣：78%氧氣：21%稀有氣體：0.94%二氧化碳：0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%3、空氣的利用。（1）氮是構(gòu)成生命體蛋白質(zhì)的主要元素。氮氣的用途：燈泡、食品中作保護氣；制化肥、炸藥、染料等；液態(tài)氮可作冷凍劑。（2）氧氣與人類的關(guān)系最密切。氧氣的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潛水等；支持燃燒、氣焊、氣割、煉鋼等（3）稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通電時能發(fā)出各種有色光。用途：制作保護氣；制成各種電光源；用于激光技術(shù)。二、氧氣和氧化1、氧氣的物理性質(zhì)：①通常情況下是一種無色、無味氣體；②密度比空氣大；③不易溶于水（或難溶于水）；④三態(tài)變化，液態(tài)氧、固態(tài)氧呈淡藍色。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：供呼吸、支持燃燒、化學(xué)性質(zhì)較活潑、具有氧化性。（1）硫在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式。在氧氣中燃燒時發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。（在空氣中燃燒時發(fā)出淡藍色的火焰）鐵在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式。燃燒時火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體（注意：鐵絲燃燒時要綁一根火柴來引燃，瓶底要放點水或細砂防止炸裂瓶底）3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。燃燒：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，可引起爆炸緩慢氧化：速率緩慢的氧化反應(yīng)，可引起自燃氧氣物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物4、氧氣的制?。?）實驗室制?、賹嶒炇页Ｓ梅纸膺^氧化氫或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合的方法來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_______________、__________________、_______________________②實驗室裝置圖課本45和46頁1）試管口應(yīng)略向下2）導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞3）酒精燈應(yīng)用外焰加熱4）鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處5）火焰應(yīng)加熱在試管底部6）酒精量不少于1/4，不多于2/3③收集方法：排水法（因為氧氣不易溶于水或難溶于水）向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作順序：第一步：檢查裝置的氣密性。第二步：將高錳酸鉀加入試管中。第三步：用一團棉花放在靠近試管口的地方，然后把導(dǎo)管塞緊，固定在鐵架臺上。第四步：點燃酒精燈給試管加熱。第五步：用排水法收集氧氣。第六步：將導(dǎo)管從水槽中取出。第七步：熄滅酒精燈4、氧氣的檢驗：驗證方法：帶火星的木條伸入瓶中，如果復(fù)燃，證明是氧氣驗滿方法：帶火星的木條伸到瓶口，如果復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（屬于物理變化的過程）5、催化劑。一變：改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度二不變：（1）本身質(zhì)量；（2）本身化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變注意：1、催化劑不一定加快反應(yīng)速率2、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響最終產(chǎn)量3、催化劑必須與某個具體的反應(yīng)結(jié)合起來，否則無意義，4、同一反應(yīng)可采用多種催化劑6、滅火和火災(zāi)自救（1）可燃物燃燒條件：(a)溫度達到著火點以下；(b)跟氧氣充分接觸。滅火方法：(a)溫度達到著火點以下；(b)跟氧氣隔絕。（3）火災(zāi)自救及措施（看課本）三、化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒1、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（1）化合反應(yīng)：A+B===C（多變一）（2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)：A===B+C（一變多）2、質(zhì)量守恒定律（1）定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個定律叫質(zhì)量守恒定律。注意：1、運用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。2、“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或所有生成物的總質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒定律的解釋反應(yīng)前后：①原子種類沒有變化；②原子數(shù)目沒有增減。（3）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的量：①原子種類；②元素種類；③原子數(shù)目；④物質(zhì)總質(zhì)量3、化學(xué)方程式。（1）定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子（2）化學(xué)方程式的書寫原則：一是以客觀事實為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律（4）化學(xué)方程式表示的意義①表示反應(yīng)物和生成物的種類②表示反應(yīng)的條件③表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個數(shù)比④表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比四、生物的呼吸1、人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換。（1）呼吸系統(tǒng)的組成。主要由呼吸道和肺兩大部分組成。（2）呼吸運動吸氣：肋間外肌、膈肌收縮==>肋骨向上向外移動（膈肌頂部下降）==>胸腔容積擴大==>肺擴張，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓減小==>外界氣體進入肺泡。呼氣：肋間外肌、膈肌舒張==>肋骨下降，膈肌頂部回升==>胸腔容積縮小==>肺借彈性縮回，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓增大==>肺內(nèi)氣體排出肺泡（3）肺泡內(nèi)氣壓變化吸氣時，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；呼氣時，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓2、動物的呼吸：動物和人一樣，也要呼吸，吸進氧氣，呼出二氧化碳。3、植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸，也是吸進氧氣，呼出二氧化碳。4、氣體交換：肺泡內(nèi)的氣體交換：氧氣從肺泡進入毛細血管，二氧化碳從毛細血管進入肺泡。組織內(nèi)的氣體交換：氧氣從毛細血管進入組織細胞，二氧化碳從組織細胞進入血液。五、光合作用1、光合作用的過程（1）光合作用是綠色植物在陽光的作用下，利用二氧化碳和水等物質(zhì)制造有機物，并放出氧氣的過程。（2）光合作用的反應(yīng)過程可表示為：____________________________________________（3）光合作用的實質(zhì)：合成有機物，貯存能量。（4）光合作用的意義：①光合作用為一切生物提供食物②光合作用為一切生物提供能量③光合作用為一切生物提供氧氣2、二氧化碳（1）①實驗室制取石灰石（或大理石）與鹽酸反應(yīng)__________________________________②收集方法：向上排空氣法（因為密度比空氣大。注意：不能用排水法，因為二氧化碳微溶水）③驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口，燃著的木條熄滅，說明已經(jīng)滿了。驗證二氧化碳的方法：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的，說明是澄清石灰水。二氧化碳的物理性質(zhì)：①無色無味的氣體②密度比空氣大③微溶于水④三態(tài)變化，其固體稱干冰。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：①不能供呼吸；②一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒；③與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3④與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(檢驗二氧化碳的方法)（4）二氧化碳的用途：①滅火②作化工原料，制純堿、汽水等；③植物進行光合作用的原料光合作用和呼吸作用（1）光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，區(qū)別如下：光合作用：呼吸作用①在植物的葉綠體內(nèi)進行植物成活部分都能進行②在光照下才能進行有無光都能進行③吸收二氧化碳，放出氧氣吸收氧氣，放出二氧化碳④制造有機物，貯藏能量分解有機物，釋放能量光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。19、光合作用的原料是二氧化碳___和水___，條件是光__，場所是葉綠體__，產(chǎn)物是有機物___和_氧氣__能量是由光能_____轉(zhuǎn)化為_化學(xué)能__。20、呼吸作用是指在活細胞內(nèi)，_有機物__和氧氣__反應(yīng)，最終產(chǎn)生_水_、二氧化碳，同時把有機物中的能量_釋放出來，供生命活動需要的過程。六、自然界中碳和氧的循環(huán)自然界中存在_碳_循環(huán)和_氧_循環(huán)，使_碳___和_氧氣___保持相對的平衡，_從而使它們在空氣中的含量保持相對是穩(wěn)定。1、自然界中的氧循環(huán)（1）自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。（2）自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸和物質(zhì)燃燒。2、自然界中的碳循環(huán)。（1）自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用和物質(zhì)的燃燒。（2）自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。3、保護臭氧層。（1）臭氧層的作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強的紫外線，對生物起保護作用。（2）臭氧層的破壞和保護。①引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質(zhì)對臭氧的作用。②臭氧層的保護措施：禁止生產(chǎn)和使用含氯氟烴的制冷劑、發(fā)泡劑、噴霧劑等化學(xué)物質(zhì)。4、溫室效應(yīng)。（1）溫室效應(yīng)是二氧化碳等溫室氣體對地球的保溫作用。（2）溫室效應(yīng)的好處：適度的溫室效應(yīng)能保證地球上氣溫的穩(wěn)定，有利于動植物的生存。（3）溫室效應(yīng)的壞處：過度的溫室效應(yīng)會導(dǎo)致全球性氣候變暖、海平面上升等。七、空氣污染與保護1、空氣污染（1）引起空氣污染的因素：①工業(yè)廢氣和煙塵的排放；②土地沙漠化；③車輛尾氣的排放；④部分建筑材料釋放有害氣體?？諝馕廴镜姆N類：①汽車尾氣；②可吸入顆粒物（煙塵）；③SO2④酸雨。注意環(huán)境問題引起原因：臭氧空洞：氯氟烴或氟利昂溫室效應(yīng)：二氧化碳酸雨：二氧化硫、氮氧化合物第四章植物與土壤土壤生物有哪些？把生活在土壤中___動物__、_植物__和_微生物__等稱為土壤生物土壤中非生命物質(zhì)有哪些？水、空氣、有機物、無機鹽（四個實驗請看書）（把泥土放入水中，水中有氣泡，說明土壤中有空氣；把泥土放入試管中加熱后，發(fā)現(xiàn)試管壁上有水珠出現(xiàn)說明土壤中含有水.；用燃燒法來驗證土壤中存在有機物，土壤變黑，有焦味，土壤質(zhì)量減少（因為有機物易燃燒）；用溶解、過濾、結(jié)晶法來判斷土壤中有無機鹽。（因為有一部分無機鹽易溶于水）土壤中有機物來源于哪兒？土壤中的有機物主要來自_生物的排泄物__和_死亡的生物體_。有機物在土壤生物的作用下，可以分解成_腐殖質(zhì)_，儲存在土壤中。腐殖質(zhì)__可以為土壤動物提供食物，也可以為綠色植物通過養(yǎng)分。土壤如何形成？土壤的組成成分？從巖石到土壤的形成，是一個長時間多種自然因素共同作用的及其復(fù)雜的過程。即存在巖石風化過程和有機物在巖石顆粒中的積累過程。巖石的風化作用指在_物理_、化學(xué)、_生物_等自然因素的作用下，巖石碎裂的過程。土壤的組成：土壤是由空氣、水、腐殖質(zhì)和礦物質(zhì)顆粒組成的。這些成分是相互影響的，并使土壤形成了一定的結(jié)構(gòu)。構(gòu)成土壤的物質(zhì)的狀態(tài)有固體、液體、和氣體三類。土壤固體部分主要由礦物質(zhì)顆粒和腐殖質(zhì)組成，其中的礦物質(zhì)顆粒占固體部分的95％左右。影響土壤結(jié)構(gòu)最重要的因素？土壤主要是礦物質(zhì)顆粒構(gòu)成的，礦物質(zhì)顆粒的多少和排列方式是影響土壤結(jié)構(gòu)的最重要的因素。礦物質(zhì)顆粒的種類？礦物質(zhì)顆粒有粗有細，粗的叫砂粒，細的叫做_黏粒，介于兩者之間的叫粉砂粒。砂?？障洞?，通氣、透水性能強，但保水性能差。黏粒空隙小，通氣、透水性能差，但保水性能強。土壤分類及質(zhì)地特點？土壤的分類：根據(jù)土壤中_砂粒、粉砂粒、黏粒所占的比例__不同:，，可將土壤分為砂土類土壤、壤土類土壤、黏土類土壤_砂土類土壤通氣性能最強？砂土類土壤透水性能最強？黏土類土壤保水性能最強？黏土類土壤通氣性能最差壤土類土壤是適合大部分植物生長的土壤，這種土壤固體部分（礦物質(zhì)顆粒和腐殖質(zhì)）占土壤總體積的50%，其中有機質(zhì)占固體部分的1%-5%；水和空氣各占_25%___。這樣既通氣、透水，又保水，保肥，能為植物的生長提供充足的水分、空氣和有機質(zhì)。 8、土壤的保水、保肥、通氣、透水能力主要與何有關(guān)？與土壤中三種顆粒的比例有關(guān)植物的根系；一株植物所有的根合在一起，叫做根系_。有明顯發(fā)達的主根和側(cè)根之分的根系，叫做_直根系_。沒有明顯的主側(cè)根之分的根系，叫做須根系__。根在土壤中的分布與何因素有關(guān)？植物的根在土壤中的分布，與土壤的_結(jié)構(gòu)_、肥力__、通氣狀況_和水分狀況_等因素有關(guān)。根系的分布和地下水位高低的關(guān)系：地下水位越高，根系的平均長度會越短，根系分布越淺。（探究植物根系的分布與地下水位高低的關(guān)系）12．植物吸水主要器官：根；跟吸水的主要部位：根尖；根吸水的主要區(qū)域：根毛區(qū)13．根尖結(jié)構(gòu)；(1)根冠_：細胞排列不整齊。保護_后面的組織，使根在向前生長時，不被土壤顆粒檫傷。(2)_分生區(qū)：細胞體積小，細胞核較大，細胞質(zhì)的密度較大，__較小的_液泡。能不斷分裂_，使根生長。(3)_伸長區(qū)_：細胞的液泡較?。ㄍㄟ^吸收水分而形成），細胞壁較薄。細胞能迅速生長，把根尖推向土層。(4)根毛區(qū)：細胞有_大_的液泡（由小液泡融合而成），細胞壁較厚，內(nèi)有輸導(dǎo)組織（導(dǎo)管）。植物的根毛很多，增大了它與土壤的接觸面積，保證了植物能吸收足夠的營養(yǎng)。_根毛區(qū)__是根尖吸水的主要部位。14．細胞的失水與吸水條件；當土壤溶液濃度大于細胞液溶液濃度時，植物細胞失水；當當土壤溶液濃度小于細胞液溶液濃度，植物細胞吸水。植物缺少氮、磷、鉀各表現(xiàn)出的癥狀；缺氮：植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴重時葉脈呈淡棕色（蛋黃）缺磷：植株深綠，常呈紅色或紫色，干燥時暗綠。莖短而細，基部葉片變黃，開花期推遲，種子小，不飽滿。（紅磷）缺鉀：莖稈軟弱，容易倒伏，葉片上帶上許多褐斑。（加班）16．水華與赤潮；（P111水體富營養(yǎng)化過程）N、P元素增多，藻類大量繁殖，淡水中出現(xiàn)水華現(xiàn)象，海水里出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象，

藻類死亡后,細菌分解有機物，水中溶解氧大量下降，水中需氧生物大量死亡，厭氧微生物大量繁殖，水體發(fā)黑變臭,水質(zhì)嚴重惡化。水體氮磷元素的來源：（1）工業(yè)上排放的富有N、P及有機物的廢水等；（2）農(nóng)業(yè)上過多使用氮肥和磷肥；（3）生活上排放大量的污水。針對來源，有三種應(yīng)對措施：（1）工業(yè)廢水處理以后在排放（2）合理施肥（3）使用無磷洗衣粉或洗滌劑。莖的分類與舉例；（2）類型：根據(jù)生長方式不同，莖可分為直立莖（果樹、甘蔗等）、纏繞莖(牽牛)、攀緣莖(葡萄)、匍匐莖(草梅、甘薯)四類，其中最常見的是直立莖。18．莖橫切面各結(jié)構(gòu)名稱及功能；莖的結(jié)構(gòu)：從里到外依次為髓（