試卷第=page1717頁，共=sectionpages1717頁河北省保定市唐縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期6月考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法治銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.膽礬為硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO45H2O，A說法錯(cuò)誤；B.濕法治銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，B說法正確；C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程，C說法正確；D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A，故選A。2．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．圖a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變化，故A錯(cuò)誤；B．圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，能量越高越不穩(wěn)定，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．圖a表示的是放熱反應(yīng)，圖b表示的是吸熱反應(yīng)，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．放熱反應(yīng)不一定都在常溫下發(fā)生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應(yīng)是需要高溫才能進(jìn)行的放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．下列說法正確的是A．H2(g)+I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正、逆反應(yīng)速率不變B．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再變化能說明反應(yīng)2A(？)+B(g)?2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若增大N2的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】B【解析】【詳解】A．對于反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，縮小反應(yīng)容器體積，平衡不移動，正逆反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù)，A錯(cuò)誤；B．碳的質(zhì)量不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．恒溫恒容條件下，若A、C同時(shí)為氣體，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，也能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．增大N2的濃度，反應(yīng)物濃度增大則正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，生成物濃度增大則逆反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)誤；故選：B。4．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點(diǎn)睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。5．下列說法正確的是A．和互為同位素B．互為同素異形體C．立方烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體D．和互為同系物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．和是碳元素組成的兩種單質(zhì)，二者互為同素異形體，A不正確；B．同素異形體是指同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，而是離子，所以二者不互為同素異形體，B不正確；C．立方烷和苯乙烯的分子式都是C8H8，二者的結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，C正確；D．屬于羧酸類，屬于酯類，二者不互為同系物，D不正確；故選C。6．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烯烴和烷烴的體積比為（

）A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2【答案】D【解析】【詳解】相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1.0體積的這兩種氣體的混合物在氧氣中完全燃燒，生成2體積的二氧化碳和2.4體積的水蒸氣，混合氣體的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2，則混合氣體中平均碳原子數(shù)為：，混合氣體與水的物質(zhì)的量之比為1：2.4，則混合氣體中平均氫原子數(shù)為：，由于烯烴和烷烴分子中的碳原子數(shù)相等，則混合氣體由乙烷和乙烯混合而成，設(shè)乙烯的體積為x，乙烷的體積為y，混合物中平均氫原子數(shù)為：，解得x：y=3：2；故選D。7．下列敘述正確的是A．一定條件下，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．丙烯分子中最多有9個(gè)原子共平面C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，所以淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體D．若乙烯中混有SO2氣體，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去【答案】A【解析】【詳解】A．淀粉為多糖、油脂含-COOC-、蛋白質(zhì)含-CONH-，均可發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B．丙烯分子CH2=CHCH3中存在一個(gè)碳碳雙鍵，與之相連的六個(gè)原子共平面，另一個(gè)甲基上最多增加一個(gè)H原子與之共平面，故最多有7個(gè)原子共平面，故B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素都為高聚物，n值介于較大范圍之間，但不同，所以二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．乙烯、二氧化硫均可被酸性高錳酸鉀氧化，則不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的二氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．下列現(xiàn)象及結(jié)論錯(cuò)誤的是①向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2+既有氧化性又有還原性②將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則稀硝酸將Fe氧化成Fe3+③向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則溶液中一定含有Fe2+④在某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④【答案】B【解析】【詳解】①滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2+有還原性，不能說明亞鐵離子具有氧化性，故錯(cuò)誤；②將稀硝酸加入過量鐵粉中生成硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液不呈血紅色，故錯(cuò)誤；③先加入氯水，不能排除鐵離子，可能含有Fe2+，應(yīng)該先加KSCN溶液，如果沒有產(chǎn)生血紅色，然后再加入氯水后產(chǎn)生血紅色，說明原溶液中含有亞鐵離子，故錯(cuò)誤；④在溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但是無法確定是否有Fe2+，故錯(cuò)誤；故選：B。9．下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④【答案】B【解析】【詳解】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長時(shí)間看到白色沉淀。答案選B。10．稱取4.08g銀、銅合金溶于一定量的濃硝酸中充分反應(yīng)，金屬全部溶解，產(chǎn)生的氣體通入水中，再通入448mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體全部被水吸收，則該合金中銅的物質(zhì)的量為A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol【答案】C【解析】【詳解】銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況448mLO2的物質(zhì)的量為，設(shè)Cu為xmol、Ag為ymol，由質(zhì)量關(guān)系可得64x+108y＝4.08，由電子守恒可得2x+y＝0.02×2×(2?0)，解得x=0.03mol，y=0.02mol，故選：C。11．某溶液中有Mg2+、、和四種陽離子，若向其中加入過量的溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A． B． C． D．Mg2+【答案】C【解析】【分析】【詳解】向該溶液中加入過量NaOH溶液，Mg2+全部被沉淀，F(xiàn)e2+和Fe3+分別與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，微熱并攪拌，F(xiàn)e(OH)2沉淀變成Fe(OH)3沉淀，Al3+與過量堿反應(yīng)，生成NaAlO2；過濾，濾渣中只剩下Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入過量鹽酸，沉淀溶解，得到Mg2+和Fe3+，溶液中大量增加的陽離子是Fe3+，故選C。12．實(shí)驗(yàn)室用O2氧化NH3制備硝酸的裝置如圖所示(夾持裝置略)，下列說法不正確的是A．球形干燥管B中可以填充堿石灰或五氧化二磷B．實(shí)驗(yàn)過程中，若熄滅酒精燈，裝置C中的氧化鉻繼續(xù)保持紅熱，說明裝置C中的反應(yīng)放熱C．球形干燥管D中的無水氯化鈣可吸收尾氣中的氨氣和水蒸氣D．裝置E中的石蕊試液最終變紅，說明錐形瓶中有硝酸產(chǎn)生【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，因此球形干燥管B中可以填充堿石灰但不能是五氧化二磷，A錯(cuò)誤；B．氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中，若熄滅酒精燈，裝置C中的氧化鉻繼續(xù)保持紅熱，說明裝置C中的反應(yīng)放熱，B正確；C．由于剩余的氨氣會影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)，因此球形干燥管D中的無水氯化鈣可吸收尾氣中的氨氣和水蒸氣，C正確；D．生成的NO和氧氣在溶液中轉(zhuǎn)化為硝酸，裝置E中的石蕊試液最終變紅，說明錐形瓶中有硝酸產(chǎn)生，D正確。答案選A。二、多選題13．下列敘述正確的是A．1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗2.5molCl2B．實(shí)驗(yàn)室中可用溴的四氯化碳溶液除去CH3CH3中的CH2=CH2C．高聚物的單體有2種D．有機(jī)物(CH3)3C—CH=CHCH3的分子中，所有碳原子不可能共平面【答案】CD【解析】【詳解】A．1molCH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成1molCH3CH2Cl，含5molH，再與Cl2發(fā)生完全取代，最多消耗5molCl2，故A錯(cuò)誤；B．CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，由相似相溶原理，CH3CH3能與1,2-二溴乙烷互溶，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烯，故B錯(cuò)誤；C．高聚物的單體有CH2=CH2、共2種，故C正確；D．有機(jī)物(CH3)3C—CH=CHCH3的分子中，含有(CH3)3C—是飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，故D正確；故選：CD。14．2018年5月，美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化的方式有2種B．b極的發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：N2+6e-+6H+=2NH3C．H+向b極區(qū)移動D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2，流過電極的電子數(shù)為4NA【答案】AD【解析】【分析】a極上水被氧化為氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，b極上氮?dú)獗贿€原為氨氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為正極?！驹斀狻緼．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，所以能量轉(zhuǎn)化方式不只是2種，故A錯(cuò)誤；B．b極氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價(jià)降低被還原為原電池的正極，b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H＋+6e－=2NH3，故B正確；C．b極氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價(jià)降低被還原為原電池的正極，故H＋向b極區(qū)移動，故C正確；D．a(chǎn)極為負(fù)極，電極反應(yīng)為，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)為4NA，但題干沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；答案選AD。15．利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．該反應(yīng)需要點(diǎn)燃，所以它是一個(gè)吸熱反應(yīng)C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol【答案】BD【解析】【詳解】A．鋁是活潑金屬，高溫條件下可以置換出氧化鐵中的鐵。故A項(xiàng)正確；B．鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．高熔點(diǎn)且活潑性小于鋁的金屬可以采用鋁熱反應(yīng)冶煉，故C項(xiàng)正確；D．鐵元素的化合價(jià)從+3降到0價(jià)，因此1mol氧化鐵在反應(yīng)中得到6mol電子。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.5mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選BD。三、原理綜合題16．按要求填空。(1)實(shí)驗(yàn)測得16gCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放363.25kJ的熱量，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(2)一定溫度下，將10mol·L-1的氮?dú)夂?5mol·L-1的氫氣充入固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min時(shí)測得容器內(nèi)氨氣的濃度為1.5mol·L-1。則10min內(nèi)用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率為_______。(3)在恒容密閉的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．c(CH3OH)=c(CO)B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．CO、H2、CH3OH的濃度均不再發(fā)生變化(4)甲烷燃料電池是利用甲烷與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。已知燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性_______(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)?！敬鸢浮?1)(2)(3)CD(4)

減弱【解析】(1)16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出363.25kJ熱量，則2mol甲醇充分燃燒的反應(yīng)熱△H=—×2=—1453KJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)10min時(shí)測得容器內(nèi)氨氣的濃度為1.5mol·L-1，由方程式可知，10min內(nèi)用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率為=，故答案為：；(3)A．c(CH3OH)=c(CO)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D．CO、H2、CH3OH的濃度均不再發(fā)生變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故選CD；(4)由甲烷燃料電池的總反應(yīng)可知，通入甲烷的電極為電池的負(fù)極，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為，放電時(shí)，負(fù)極消耗氫氧根離子，所以隨著電池不斷放電，氫氧根離子濃度減小，電解質(zhì)溶液的堿性減弱，故答案為：；減弱。四、實(shí)驗(yàn)題17．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。(1)圖1裝置A中盛有濃氨水的儀器名稱為_______，裝置B的作用是_______。(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_______(填字母)。A．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入濃氨水B．加熱裝置C(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)方程式為：_______，該反應(yīng)證明氨氣具有還原性。(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填序號)。(5)實(shí)驗(yàn)室還可用圖3所示裝置制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______?！敬鸢浮?1)

分液漏斗

吸收氨氣中的水蒸氣(干燥氨氣)(2)A(3)(4)II、III(5)【解析】【分析】在裝置A中CaO或堿石灰與濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生NH3，通過U形管的堿石灰的干燥作用后通入盛有CuO的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生反應(yīng)：，要先用氨氣排盡裝置中的空氣，裝置D可以檢驗(yàn)是否有水生成，氨氣會造成大氣污染，可根據(jù)氨氣極容易溶于水的性質(zhì)，最后用水吸收氨氣，防止大氣污染的產(chǎn)生，要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。(1)根據(jù)圖1可知，盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗。濃氨水與燒瓶中的固體藥品堿石灰或生石灰作用下生成氨氣。生成的氨氣中含有水分，若直接通入C中，會導(dǎo)致C中石英管破裂，因此裝置B的作用是干燥NH3；(2)整個(gè)裝置中含有空氣，應(yīng)先逐滴向圓底燒瓶中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，待將裝置中的空氣排出后再點(diǎn)燃酒精燈，使NH3與CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，故選：A；(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中粉末變紅說明生成Cu單質(zhì)，D中無水硫酸銅變藍(lán)說明生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)元素守恒及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化銅將氨氣氧化為氮?dú)?，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)氨氣極易溶于水，用水吸收尾氣時(shí)需要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，圖2中能用來吸收尾氣的裝置可以是Ⅱ、Ⅲ，而裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：II、III；(5)實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和熟石灰制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。五、有機(jī)推斷題18．根據(jù)下圖回答問題。(1)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為：_______。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_______；③_______。(填標(biāo)號)A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．加聚反應(yīng)(3)丙烯酸可能發(fā)生的反應(yīng)有_______。(填標(biāo)號)①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤(4)寫出丙烯酸→丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(5)下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．除去硝基苯中混有的硝酸和硫酸，可加入NaOH溶液，靜置，分液B．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液，靜置，分液C．聚丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(6)已知：，寫出由CH3—CH=CH—CH3和CH2=CH2為原料制備高聚物的流程圖_______?！敬鸢浮?1)羧基(2)

C

A(3)D(4)(5)A(6)【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B氧化生成C，且二者反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，而A與水發(fā)生反應(yīng)得到乙醇，應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A為CH2=CH2，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH3，丙烯酸發(fā)生加聚反生成聚丙烯酸為，苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯為。(1)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：羧基；(2)反應(yīng)①是苯與濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：C；A；(3)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)，故答案為：D；(4)丙烯酸→丙烯酸乙酯是丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)A．硝酸和硫酸均能與NaOH反應(yīng)，硝基苯不能與NaOH反應(yīng)，且不溶于水，故加入NaOH溶液，靜置，分液，即可除去硝基苯中混有的硝酸和硫酸，故A正確；B．乙酸乙酯能在NaOH溶液的作用下發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯酸中沒有碳碳雙鍵，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤，故答案為：A；(6)發(fā)