遼寧省大連海灣高級中學(xué)20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試題總分：100分時(shí)間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu64Fe56Na23Cl35.5O16N14C12H1Ca40S32第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（本題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵秆鯕釩.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性D.食品包裝盒中的生石灰或鐵粉，都可以起到抗氧化作用A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒3.下列敘述正確的是（）①CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)②正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2③利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量④酸與堿的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH?B.常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無法計(jì)算C.常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2AD.0.1mo1·L﹣1MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA5.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁.加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體C.放在流動(dòng)的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4D.鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取6.可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（）A.a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0B.a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0C.a＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0D.a＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞0A.可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO32、K＋、ClO、AlO2B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2＋、NO3、Cl、NH4+C.常溫下水電離出的c(H+)·c(OH)=1020的溶液中：Na＋、Cl、S2、SO32D.含有CO32的溶液中：K＋、A13＋、NO3、Ca2+8.2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏的消息。下列說法不正確的是A.制造芯片的關(guān)鍵材料是硅D.電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH濃度均減少到原來的1/243量相同10.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是A．B．C．D．11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法正確的是A.原子半徑：W＜X＜Y＜ZC.W與X形成的化合物可能含有共價(jià)鍵D.常溫常壓下，Y的單質(zhì)是氣態(tài)12.莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是·L12+、H+、I﹣微粒的溶液大量共存C.加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42+Fe2++2OH=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓D.取樣，加入鐵氰化鉀，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明含F(xiàn)e2+二、選擇題（本題共8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）13.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s）以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是逆(X)＝v正(Y)14.下列說法中正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤15.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是22O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH>0D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值A(chǔ).紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC.甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol1D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O17．一種新型的電池，總反應(yīng)為:3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.Zn極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由Zn極流出到石墨電極，再經(jīng)過溶液回到Zn極，形成回路C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH增大D.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列說法正確的是（）A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振蕩，靜置。分層，上層無色，下層紫紅色溴的非金屬性強(qiáng)于碘D向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCl>Ag2S20.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1×105mol?L1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）21.（16分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L1?s1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L1?s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a:T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。b:列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是。22.（l2分）常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO3，某化學(xué)探究小組欲測定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量。查閱資料得知：一種常用的分析試劑EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y?2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應(yīng)為：Ca2+＋H2Y2－=CaY2－＋2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色。于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：配制待測溶液。取適量補(bǔ)鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液。步驟二：滴定。用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol?L?1EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn)。三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL。請回答下列問題：步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有_______、________，操作的先后順序?yàn)椋篹→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序號）。A．鹽酸溶解b．稱量c．定容搖勻d．加蒸餾水稀釋e．研磨f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7g．轉(zhuǎn)移溶液h．洗滌并轉(zhuǎn)移（2）實(shí)驗(yàn)測得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為_______。（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______（填下列選項(xiàng)的字母序號）。A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗23.（10分）（1）在25℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列關(guān)系式正確的是_____。A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變C．能使溶液中比值增大D．此過程中Kw增大（2）在25℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。A．10B．11C．10～12D．11～13(3)25℃時(shí)，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是________(填序號)。①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小(4)室溫下，如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1mol。24．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象2mLKSCN溶液2mLKSCN溶液Ⅰⅰ.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液ⅰ.無明顯現(xiàn)象ⅱ.先變紅，后褪色Ⅱⅲ.先加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液ⅳ.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液ⅲ.溶液變紅ⅳ.紅色明顯變淺（1）SCN－存在兩種結(jié)構(gòu)式，分別為N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互變異構(gòu)的混合物，請寫出N≡C—S－的電子式__________________________。（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因______________________。（3）①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅的原因___________。②針對實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。_______，_______，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42－的操作及現(xiàn)象是_____________________。高二化學(xué)試題答案一、選擇題（本題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、D3、C4、C5、B6、A7、C8、D9、B10、B11、C12、B二、選擇題（本題共8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）13、D14、B15、C16、C17、B18、D19、C20、D21.(16分）（每空2分）mol·L1（單位可不寫）（2）a：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：K2=(0.16mol·L1)2/(0.020mol·L1)=1.3mol·L1（單位可不寫）（3）逆反應(yīng)