第二章海水中的重要元素——鈉和氯課時(shí)訓(xùn)練高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．壓強(qiáng)一定的條件下，決定氣體分子間的平均距離的是（）A．溫度 B．氣體的摩爾質(zhì)量C．氣體分子的質(zhì)量 D．氣體分子的大小2．下列鈉的化合物中，可用于呼吸面具作為O2來源的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO33．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．的摩爾質(zhì)量是18B．燃燒不一定需要氧氣參與C．做焰色試驗(yàn)時(shí)可以用鐵絲代替鉑絲D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L4．下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（）A．使用前要檢查是否漏水 B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固體5．某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與金屬鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)較低 B．鈉比水的密度小C．鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性 D．鈉的導(dǎo)電性好6．將鈉投入下列溶液中,既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成的是（）A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液C．鹽酸 D．Na2CO3溶液7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molAlCl3晶體中含有的數(shù)目為3NAB．1mol熔融的KHSO4中含有離子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.15NAD．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NA8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將通入足量的水中，溶液中微?？倲?shù)為B．0℃、，由與組成的混合物中含有的硫原子總數(shù)為C．常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D．的溶液中所含N原子的數(shù)目為9．某化學(xué)興趣小組為探究干燥的氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處分別放置的物品判斷正確的是（）選項(xiàng)ⅠⅡⅢA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條A．A B．B C．C D．D10．下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是8.4mol/LB．需要230mL0.59mol?L﹣1的稀鹽酸時(shí)，量取該鹽酸12.5mLC．取該鹽酸50mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/10D．該鹽酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8.25%11．2018年11月28日張家口市某公司附近發(fā)生爆炸起火事故。經(jīng)調(diào)查，該事故是由于一輛運(yùn)輸乙炔（C2H2）氣體的車輛爆炸引起。乙炔與氧氣體積比為2：5時(shí)爆炸最劇烈，此時(shí)乙炔與氧氣的質(zhì)量比是（）A．2:5 B．5:2C．40:13 D．13:4012．將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照氯水，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A．由圖甲可推知新制氯水需避光保存，光照會(huì)使氯水的酸性增強(qiáng)B．由圖乙可推知新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子C．由圖丙可推知光照可催化水分解D．由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多13．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A．、均為淡黃色固體B．將Na、投入水中，會(huì)生成同種氣體C．Na、、久置在空氣中均會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)D．將Na、固體分別投入滴加了紫色石蕊試液的水中，均可以得到藍(lán)色溶液14．向4.50g含氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中滴加1.00mol/L的硫酸至過量，再加ag氫氧化鈉固體至溶液呈中性，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體24.85g（假設(shè)結(jié)晶過程中溶質(zhì)沒有損失），則加入的硫酸的體積為（）A．200mL B．135mL C．175mL D．275mL15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.2NAB．0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．1molNa2O2中陰、陽離子總數(shù)是3NA16．下列有關(guān)各種物質(zhì)的物理性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉的氧化物都是淡黃色的固體B．金屬鈉的密度比水小C．純堿和小蘇打都能溶于水D．Cl2是一種黃綠色的有毒氣體17．已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C淀粉KI溶液中變藍(lán)色Cl2具有氧化性D石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D18．某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為（）離子NO3-SO42-H＋Mg2＋K＋濃度(mol/L)0.30.40.20.2aA．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.719．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gC2H6O含有的O-H鍵數(shù)目為NAB．100mL12mol/L的濃HNO3、與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NAC．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目小于0.1NAD．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA20．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A．Na2O與Na2O2均可與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣B．Na2O與Na2O2分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同C．Na2O與Na2O2均為堿性氧化物D．在呼吸面具中，Na2O2常做供氧劑，而Na2O不能二、綜合題21．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：①將NaCl固體細(xì)粒干燥后準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3(氯化鈉的晶胞如圖所示)。請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟①中A儀器最好使用(填序號(hào))。A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管（2）步驟②能否用水代替苯?(填“能”或“不能”)，理由是。（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+和Cl-間的距離為acm，則用上述方法測得阿伏加德羅常數(shù)(NA)的表達(dá)式為。22．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）裝置C中盛裝的溶液是，D中試劑的作用是。（2）E中的紅色布條是否褪色？(填“是”或“否”)，寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）H中的試劑為，用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23．新冠疫情反反復(fù)復(fù)，病毒不斷發(fā)生變異，民眾要增強(qiáng)防疫意識(shí)，做好個(gè)人防護(hù)?？谡肿鳛榛A(chǔ)防疫物資，可以有效防止飛沫的傳播。除了佩戴口罩，還需要加強(qiáng)對(duì)隔離場所的消毒。常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。（1）84消毒液是一種常用消毒劑，寫出工業(yè)上用氯氣制備84消毒液的化學(xué)方程式（2）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)為：①用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生少量副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑中可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是(填字母)。a．O3b．FeSO4c．KId．KMnO4③常溫常壓下，ClO2的消毒能力是等體積Cl2的倍(假設(shè)ClO2、Cl2全部都被還原為Cl-，沒有其它的含氯產(chǎn)物生成)（3）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如圖：①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式②反應(yīng)II生成的氧化產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)24．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。（1）能證明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)；（2）c過程中的現(xiàn)象是；（3）e過程中的離子方程式為；（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是。25．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（字母代號(hào)填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3）據(jù)報(bào)道，某化工總廠最近相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是____________。A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】決定氣體分子間的平均距離的有溫度和壓強(qiáng)，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體分子間的平均距離的就是溫度，A符合題意；故答案為：A。

【分析】壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體分子間的平均距離的是溫度。2．【答案】B【解析】【解答】A、Na2O與水或CO2反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能用于呼吸面具作為O2來源，A不符合題意；B、Na2O2與水或CO2反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣，能用于呼吸面具作為O2來源，B符合題意；C、NaCl不能產(chǎn)生氧氣，C不符合題意；D、Na2CO3與水、CO2反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能用于呼吸面具作為O2來源，D不符合題意，故答案為：B。【分析】根據(jù)鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途進(jìn)行判斷即可。3．【答案】A【解析】【解答】A．的摩爾質(zhì)量是18g/mol，A符合題意；B．燃燒不一定需要氧氣參與，如H2在Cl2中安靜地燃燒，B不符合題意；C．鐵灼燒時(shí)火焰沒有特殊的焰色，故做焰色試驗(yàn)時(shí)可以用鐵絲代替鉑絲，C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為1mol×22.4L/mol=22.4L，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

B、燃燒不一定需要氧氣參與；

C、焰色試驗(yàn)可以用鐵絲代替鉑絲；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合公式V=n×Vm計(jì)算。4．【答案】A【解析】【解答】A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A符合題意；B.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B不符合題意；C.用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，C不符合題意；D.應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D不符合題意，故答案為：A【分析】A.容量瓶使用前需檢漏；

B.移液前應(yīng)使溶液恢復(fù)至室溫；

C.移液時(shí)用玻璃棒引流即可；

D.容量瓶不能用于溶解、稀釋；5．【答案】D【解析】【解答】A、鈉與水迅速與水反應(yīng)，放出大量的熱，說明鈉的熔點(diǎn)較低，故A不符合題意；

B、鈉浮在水面上，說明鈉比水的密度小，故B不符合題意；

C、滴加酚酞的水變紅，說明鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性，故C不符合題意；

D、鈉與水的反應(yīng)沒有體現(xiàn)鈉的導(dǎo)電性問題，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】鈉密度小于水，浮在水面上；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，鈉塊熔成小球；鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉顯堿性。6．【答案】B【解析】【解答】A.鈉只與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，但無沉淀生成，A不符合題意；B.鈉投入到FeCl3溶液中后，先與水生成氫氧化鈉與氫氣，接著FeCl3與NaOH反應(yīng)，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，則反應(yīng)的現(xiàn)象既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成，B符合題意；C.鈉投入到鹽酸中，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，則只產(chǎn)生氣體，無沉淀生成，C不符合題意；D.鈉投入到Na2CO3溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，則無沉淀生成，D不符合題意；故答案為：B【分析】金屬鈉投入水中，能與水反應(yīng)生成NaOH和H2，結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)能否與NaOH反應(yīng)生成沉淀進(jìn)行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．為分子晶體，晶體中不存在，故A不符合題意；B．熔融的電離產(chǎn)生和，1mol熔融的中含有離子總數(shù)為，故B不符合題意；C．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g?mol?1，常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體(物質(zhì)的量為0.05mol)中含有的原子總數(shù)為0.15NA，故C符合題意；D．有σ鍵，1mol含有配位鍵，因此含有σ鍵的數(shù)目為，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼.氯化鋁為分子晶體，由氯化鋁分子構(gòu)成；

B.熔融的電離產(chǎn)生和；

D.單鍵均為σ鍵。8．【答案】C【解析】【解答】A.將0.1molCl2通入足量的水中，發(fā)生可逆反應(yīng)，氯氣沒有完全反應(yīng)，溶液中ClO-微?？倲?shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；

B.SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，22.4L由SO2與SO3組成的混合物中含有的硫原子總數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；

C.N2O4可看作是NO2，因此混合氣體中含有的原子的物質(zhì)的量為，含有的原子總數(shù)為?0.6NA，C正確；

D.溶液體積未知，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣沒有完全反應(yīng)；

B.SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體；

C.利用最簡式相同計(jì)算；

D.溶液體積未知，無法計(jì)算。9．【答案】D【解析】【解答】生成的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水中含有水蒸氣，需經(jīng)過干燥后才能進(jìn)行驗(yàn)證，因此I處應(yīng)放濕潤的有色布條來驗(yàn)證有水蒸氣時(shí)氯氣的漂白性，II處放固體干燥劑（保證氣體能順利通過），III處放干燥的有色布條，驗(yàn)證干燥的氯氣是否有漂白性，故答案為：D。

【分析】此實(shí)驗(yàn)主要探究干燥的氯氣是否具有漂白性，因此I放的是濕潤的有色布條，II放的干燥劑可選用無水氯化鈣，III放的是干燥的有色布條，即可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)10．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)濃度計(jì)算公式可得該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，A不符合題意；

B.由濃溶液配制稀溶液的過程中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，配制230mL溶液應(yīng)取用250mL容量瓶，故稀溶液的體積應(yīng)為250mL，由稀釋公式c1V1=c2V2可得所需濃鹽酸的體積，B符合題意；

C.溶液具有均一性，各部分的濃度相同，故所取出的50mL的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L，C不符合題意；

D.該鹽酸與等體積水混合后，所得溶液的質(zhì)量不會(huì)等于原來的兩倍，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于原來的一半，D不符合題意；

故答案為：B【分析】A.根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算；

B.根據(jù)公式c1V1=c2V2進(jìn)行計(jì)算；

C.溶液具有均一性，各部分濃度相同；

D.等體積混合后，所得溶液的質(zhì)量不等于原溶液的兩倍；11．【答案】D【解析】【解答】同溫同壓下，乙炔（C2H2）與氧氣（O2）體積比為2：5時(shí)，即乙炔（C2H2）與氧氣（O2）的物質(zhì)的量之比也為：2:5，設(shè)n（C2H2）=2mol，n（O2）=5mol，乙炔與氧氣的質(zhì)量比為：[2mol×26g/mol]:[5mol×32g/mol]=13:40，故乙炔與氧氣的質(zhì)量比是13:40，D符合題意；故答案為：D【分析】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量的量；結(jié)合公式確定二者的質(zhì)量比。12．【答案】A【解析】【解答】解：A、氯水中的HClO不穩(wěn)定，光照條件下分解成HCl和O2，溶液中c(H＋)增大，pH減小，A符合題意。

B、圖乙中c(Cl－)≈300Mg·L－1，因此新制的氯水中含有Cl－，B不符合題意。

C、光照條件下O2的體積分?jǐn)?shù)增大，是由于HClO分解產(chǎn)生O2，光照條件下H2O不會(huì)分解，C不符合題意。

D、新制氯水中所含成分為H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2，久置氯水中所含的成分為H＋、Cl－；因此新制氯水中所含成分較多，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、HClO光照條件下易分解。

B、圖乙中c(Cl－)不為0。

C、光照條件下HClO分解，H2O不分解。

D、根據(jù)新制氯水和久置氯水的成分分析。13．【答案】D【解析】【解答】A．是白色固體，為淡黃色固體，A不符合題意；B．將Na、投入水中，分別會(huì)生成H2和O2，B不符合題意；C．Na和久置在空氣中會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，與CO2和H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，C不符合題意；D．將Na、固體分別投入滴加了紫色石蕊試液的水中，最終均得到NaOH溶液，因此均可以得到藍(lán)色溶液，D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、氧化鈉為白色；

B、鈉和水反應(yīng)生成氫氣，過氧化鈉則為氧氣；

C、氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)化合價(jià)不變；

D、鈉、氧化鈉和水反應(yīng)都生成氫氧化鈉。14．【答案】C【解析】【解答】向4.50g含氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中滴加1.00mol/L的硫酸至過量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，再加ag氫氧化鈉固體至溶液呈中性，所得溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鈉晶體24.85g，硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2SO4)=24.85g÷142g/mol=0.175mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，硫酸的物質(zhì)的量也為0.175mol，則加入硫酸溶液的體積為0.175mol÷1.00mol/L=0.175L=175mL，故答案為：C。【分析】最終溶質(zhì)為硫酸鈉，可以知道硫酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子和硫酸根離子的比值，可以知道硫酸根的物質(zhì)的量，推出硫酸的物質(zhì)的量，結(jié)合公式c=n/V可以知道硫酸的濃度。15．【答案】D【解析】【解答】A.pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A選項(xiàng)不符合題意；B.根據(jù)公式n=CV，確定溶液中離子的物質(zhì)的量必需知道溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，B選項(xiàng)中沒有提供溶液的體積，B選項(xiàng)不符合題意；C.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量是0.92mol，理論上完全反應(yīng)生成SO2為0.46mol，即生成SO2分子數(shù)目為0.46NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，所以生成的SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C選項(xiàng)不符合題意；D.Na2O2中含有Na+和O22-離子，陽離子和陰離子之比是2：1，所以1molNa2O2中陰、陽離子總數(shù)是3NA，D選項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】阿伏加德羅常數(shù)，為熱學(xué)常量，符號(hào)NA。它的精確數(shù)值為：6.02214076×1023，一般計(jì)算時(shí)取6.02×1023或6.022×1023。16．【答案】A【解析】【解答】A．金屬鈉的氧化物中過氧化鈉是淡黃色的固體，氧化鈉是白色固體，故A符合題意；B．金屬鈉的密度比水小，比煤油的密度大，故B不符合題意；C．純堿和小蘇打都能溶于水，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故C不符合題意；D．Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，故D不符合題意。胡答案為：A。

【分析】A．Na2O為白色固體；

B．鈉的密度比水小；

C．Na2CO3和NaHCO3都能溶于水；

D．Cl2是一種黃綠色的有毒氣體；17．【答案】C【解析】【解答】A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，A不符合題意；B、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，B不符合題意；C、Cl2具有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)，C符合題意；D、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了Cl2的氧化性；

B.溶液褪色可能是HClO的氧化性，也可能是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；

C.Cl2具有氧化性，能將I-氧化成I2，使淀粉變藍(lán)；

D.變紅體現(xiàn)了氯水的酸性，褪色體現(xiàn)了HClO的氧化性；18．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)電荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），代入數(shù)據(jù)可求得a=0.5。

【分析】在體系中，所有的離子遵循正負(fù)電荷守恒，即正電荷的濃度和等于負(fù)電荷的濃度和。19．【答案】B【解析】【解答】A.46gC2H6O的物質(zhì)的量是1mol，該物質(zhì)可以表示乙醇，也可以表示二甲醚，因此不一定表示乙醇，所以含有羥基數(shù)目不一定是NA，A不符合題意；B.100mL12mol/L的濃HNO3中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1.2mol，若1.2mol硝酸與Cu完全發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(1.2mol÷4)×2=0.6mol，若完全發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(1.2mol÷8)×6=0.9mol，事實(shí)上硝酸發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.6NA，B符合題意；C.根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液顯中性，所以c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，CH3COONa物質(zhì)的量是0.1mol，則溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA，C不符合題意；D.金剛石中每一個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)碳碳單鍵被兩個(gè)碳原子共用，即每一個(gè)碳原子只分?jǐn)們蓚€(gè)共價(jià)鍵，所以12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為42NA，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.分子式中不一定含有氫氧鍵

B.根據(jù)極值法進(jìn)行計(jì)算產(chǎn)生二氧化氮和一氧化氮轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目即可

C.根據(jù)物料守恒判斷

D.根據(jù)n=m/M計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)金剛石含有的共價(jià)鍵進(jìn)行計(jì)算20．【答案】D【解析】【解答】A．過氧化鈉可與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧化鈉與H2O反應(yīng)只生成氫氧化鈉，不產(chǎn)生氧氣，故A不符合題意；B．Na2O與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，故B不符合題意；C．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，氧化鈉屬于堿性氧化物，但過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D．在呼吸面具中，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，常作供氧劑，而Na2O與CO2發(fā)生反應(yīng)只生成Na2CO3，不能作為供氧劑，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意理解堿性氧化物的概念，過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水之外，還生成了氧氣。21．【答案】（1）C（2）否；NaCl能溶于水，所以用水不能測出NaCl固體的體積（3）NA=【解析】【解答】(1)依題意知，儀器A是用于精確測量體積的，故選C。

(2)因?yàn)镹aCl能溶于水，用水不能測出NaCl固體的體積，所以不能用水代替苯。

(3)因?yàn)榭康米罱腘a+和Cl-間的距離為acm，所以氯化鈉晶胞的體積為8a3cm3。用“均攤法”知氯化鈉晶胞中含Na+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，Cl-的個(gè)數(shù)為12×+1=4，則1molNaCl的體積為2a3NAcm3，NaCl固體的密度為g·cm-3，所以1molNaCl的質(zhì)量為58.5g=g·cm-3×2a3NAcm3，則NA=?！痉治觥浚?）比較精密的可以確定溶劑的容器是容量瓶；

（2）NaCl可溶于水形成水合離子，NACL的體積會(huì)發(fā)生變化；

（3）利用氯化鈉的密度計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)，注意NaCl晶體的邊長。22．【答案】（1）飽和食鹽水；干燥氯氣（2）否；Cu+Cl2CuCl2（3）氫氧化鈉溶液；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【解答】（1）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使得生成的Cl2中混有HCl，Cl2不溶于飽和食鹽水，但HCl可以，因此可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl。Cl2從水溶液中出來后會(huì)帶有水蒸氣，可用濃硫酸進(jìn)行干燥。因此裝置C的試劑為飽和食鹽水；裝置D的的試劑為濃硫酸，用于干燥Cl2。

（2）E中的紅色布條為干燥的，通入E中的Cl2也是干燥的，干燥的Cl2不具有氧化性，不能使紅色布條褪色，因此E中紅色布條不褪色。裝置F中Cu與Cl2反應(yīng)，生成CuCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋Cl2CuCl2。

（3）Cl2是一種有毒氣體，可用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，因此裝置H中的試劑為NaOH溶液。石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，能與Cl2反應(yīng)，生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O?！痉治觥看祟}是對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，以及氯氣性質(zhì)的考查。實(shí)驗(yàn)室中用加熱MnO2和濃鹽酸的方法制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，使得生成的Cl2中混有HCl氣體，可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，再用濃硫酸干燥Cl2。干燥的Cl2不具有漂白性，不能使紅色布條褪色；Cl2與H2O反應(yīng)后生成的HClO才具有漂白性，使紅色布條褪色。Cl2具有氧化性，加熱條件下能與Cu反應(yīng)生成CuCl2。Cl2是一種有毒氣體，可用NaOH溶液吸收，防止污染空氣。23．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）；bc；2.5（3）2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2；O2【解析】【解答】（1）工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制取84消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）根據(jù)化合價(jià)的變化分析電子轉(zhuǎn)移，可得雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；ClO轉(zhuǎn)化為Cl-，氯元素由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，ClO作氧化劑，被還原，需要外加還原劑，故答案為：bc；ClO2生成氯離子，化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故共轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，Cl2生成氯離子，化合價(jià)由0價(jià)變成-1價(jià)，共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，常溫常壓下，等體積ClO2和Cl2，根據(jù)阿伏加德羅定律，二者的物質(zhì)的量相等，故ClO2的消毒能力是等體積Cl2的=2.5倍；（3）根據(jù)圖示可知反應(yīng)物為：NaClO3、H2SO4、SO2，生成物為NaHSO4、ClO2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒可得反應(yīng)的方程式為：2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2；由圖示可得反應(yīng)II的反應(yīng)關(guān)系式為：ClO2+H2O