考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)原理試驗(yàn)探究研透高考明確方向命題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)原理試驗(yàn)探究1.[2024湖北]學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為具支試管，裝置B的作用為平安瓶（防倒吸）。（2）銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：試驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O；產(chǎn)生的氣體為O2。比較試驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說明H＋的作用是增加H2O2的氧化實(shí)力（3）用足量NaOH處理試驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，nm＝56。X的化學(xué)式為CuO2（4）取含X粗品0.0500g（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)整溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。（已知：2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－）標(biāo)記滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最終半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，粗品中X解析（1）儀器A的名稱為具支試管；Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣干脆用NaOH溶液吸取會引發(fā)溶液倒吸，裝置B起到平安瓶的作用，防止倒吸。（2）Cu在稀H2SO4作用下，被H2O2氧化生成Cu2＋和H2O，溶液變藍(lán)。Cu2＋作用下，H2O2會被催化分解生成O2。在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu，在稀H2SO4中H2O2能氧化Cu，說明H＋使得H2O2的氧化性增加。（3）X為銅的氧化物，設(shè)X的化學(xué)式為CuOx，其在惰性氛圍下加熱分解生成黑色氧化物Y（CuO），則：CuOx△CuO＋x－1264＋16x80mn則64+16xm＝80n，又nm＝56，解得x＝2，則X的化學(xué)式為CuO2。（4）CuO2在酸性條件下生成Cu2＋，Cu2＋與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，當(dāng)?shù)稳胱罱K半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原時，表明I2已完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。CuO2中Cu為＋2價、O為－1價，結(jié)合已知反應(yīng)可知，CuO2在酸性條件下與KI發(fā)生反應(yīng)2CuO2＋8I－＋8H＋2CuI↓＋3I2＋4H2O，則2CuO2～3I2～6Na2S2O3，則樣品中m（CuO2）＝0.1000×15.00×10－36×2×96g＝0.048g，w（2.[限制變量法][2024廣東]食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應(yīng)用與其電離平衡親密相關(guān)。25℃時，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。（1）配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為5.0mL。（2）下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是C。（3）某小組探討25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋HAc溶液或變更Ac－濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計(jì)方案并完成試驗(yàn)用濃度均為0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號V（HAc）/mLV（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）∶n（HAc）pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①依據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝3.00，b＝33.00。②由試驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡正（填“正”或“逆”）向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出推斷理由：試驗(yàn)Ⅱ中的HAc的濃度為試驗(yàn)Ⅰ的110，稀釋10倍后，假設(shè)電離平衡不移動，理論pH為3.86，實(shí)際pH為3.36，說明稀釋HAc溶液時，促進(jìn)了HAc的電離③由試驗(yàn)Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動。試驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)覺：隨著n（NaAc）n（HAc）的增加，c查閱資料獲悉：確定條件下，按n（NaAc）n（HAc）＝1配制的溶液中，c（H＋）的值等于HAc的Ka。對比數(shù)據(jù)發(fā)覺，試驗(yàn)Ⅷ中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)Ka＝10－4.76（i）移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為0.1104mol·L－1。畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。（ii）用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進(jìn)一步提出：假如只有濃度均約為0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何精確測定HAc的Ka？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行試驗(yàn)。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液V1mLⅡ移取20.00mLHAc溶液，向其中加入V12mLNaOH溶液，測得溶液的pH試驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）依據(jù)Ka可以推斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途HClO、殺菌消毒（其他合理答案也可）。解析（1）依據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式：0.1mol·L－1×0.250L＝5mol·L－1×V2，得V2＝0.0050L＝5.0mL。（2）振蕩時應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不行用手指壓住容量瓶口，A項(xiàng)錯誤；定容時眼睛應(yīng)當(dāng)平視刻度線且膠頭滴管的尖嘴不能插入容量瓶內(nèi)，B項(xiàng)錯誤；轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，且玻璃棒下端緊靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，C項(xiàng)正確；缺少另一只手托住瓶底，D項(xiàng)錯誤。（3）①試驗(yàn)Ⅶ中，n（NaAc）∶n（HAc）＝3∶4，兩種溶液的濃度相等，當(dāng)V（HAc）＝4.00mL時，V（NaAc）＝3.00mL，為保證溶液的總體積為40.00mL，則V（H2O）＝40.00mL－4.00mL－3.00mL＝33.00mL。②由試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的數(shù)據(jù)分析，試驗(yàn)Ⅱ中HAc的濃度為試驗(yàn)Ⅰ中的110，但是pH沒有從2.86變?yōu)?.86，H＋濃度相對變大（實(shí)際pH為3.36），說明稀釋HAc溶液時，促進(jìn)了HAc的電離。（4）NaOH與HAc以物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則c（HAc）·V（HAc）＝c（NaOH）·V（NaOH），c（HAc）＝0.1104mol·L－1。NaOH與HAc完全反應(yīng)時，生成強(qiáng)堿弱酸鹽（NaAc），滴定終點(diǎn)時，溶液顯堿性，所以加入22.08mLNaOH溶液時，對應(yīng)的滴定終點(diǎn)溶液的pH＞7。（5）醋酸的電離平衡：HAc?H＋＋Ac－，平衡常數(shù)Ka＝c（H＋）·c（Ac－）c（HAc），當(dāng)c（Ac－）＝c（HAc）時，Ka＝c（H＋），故在Ⅱ中，向20.00mLHAc溶液中加入方法點(diǎn)撥綜合探究類試驗(yàn)題的解題策略1.重視“猜想”：“猜想”部分是基礎(chǔ)，提出的猜想確定要全面、合理，即在堅(jiān)實(shí)駕馭元素及其化合物學(xué)問的基礎(chǔ)上，能依據(jù)代表元素及代表物質(zhì)的性質(zhì)由例及類，大膽猜想。2.攻破“設(shè)計(jì)”：“設(shè)計(jì)”部分是核心，分值較大，也是區(qū)分度最大的部分。（1）明確試驗(yàn)?zāi)康?，利?/p>