2020版高考化學(xué)突破二輪復(fù)習(xí)

——化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

（建議用時(shí)：25分鐘）

1.下列說法中，正確的是（）

A.少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中

B.用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過濾、洗

滌、干燥的方法

D.通過對(duì)比同體積同濃度且過量的草酸跟同體積不同濃度的KMnO4溶液

反應(yīng)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來說明濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快

B［Na能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因?yàn)殁c的密度比四

氯化碳低，會(huì)浮在四氯化碳上面與空氣接觸，起不到保護(hù)的作用，A錯(cuò)誤；提純

混有少量硝酸鉀的氯化鈉，由于NaCl的溶解度隨著溫度的增加變化較少，而硝

酸鉀變化較大，NaCl要結(jié)晶，而硝酸鉀會(huì)溶在熱的水中，應(yīng)趁熱過濾、洗滌、

干燥，C錯(cuò)誤；濃度不同的KMnCL溶液，開始的顏色不同，無法比較，應(yīng)該使

用不同濃度的草酸溶液，D錯(cuò)誤。］

2.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜或分離的方法正確的是（）

A.硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置、分液

B.乙烷中混有乙烯，將混合氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中除去乙烯

C.溟苯中混有溟，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.氧化鋁中含有二氧化硅，將其溶于足量NaOH溶液中，過濾、洗滌、干

燥

A［乙烯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化成CO2,乙烯被除去了，但是引入新的

雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；汽油為有機(jī)物，會(huì)和澳苯溶在一起，不能萃取出碘，C錯(cuò)誤；氧

化鋁、二氧化硅均溶于NaOH溶液，D錯(cuò)誤。］

3.下列試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A證明HC1O是弱酸用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH

分別向2mL濃度均為0.1molL-1

比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的礙大的MgCh溶液和FeCb溶液中滴加

B

小幾滴0.1molL-1的NaOH溶液，觀

察生成沉淀的顏色

將SO2氣體通入溟水中，觀察濱水

C驗(yàn)證SO2的還原性

是否褪色

D除去NaHCO3固體中的Na2c。3將固體加熱至恒重

C[NaClO具有漂白性，不能夠使用pH試紙進(jìn)行測(cè)量，A錯(cuò)誤；比較Ksp,

需要一個(gè)沉淀轉(zhuǎn)化成另一個(gè)沉淀，分別在兩支試管里進(jìn)行反應(yīng)是比我不出來的,

B錯(cuò)誤；除去Na2cCh固體中的NaHCCh,可將固體加熱至恒重。]

4.四個(gè)課外活動(dòng)小組為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，均設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置（部分圖中的

夾持裝置略去），其中一個(gè)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯(cuò)

誤，該活動(dòng)小組是（）

二\\西

\專-

_玉__七?！?/p>

,二二二）一ff二二

A.鋅粒和稀硫酸制取氫氣

UI

B.向下排空氣法收集甲烷

AM氯化鐵固體

堿石灰

衛(wèi)〉化鈣

C.制取氨氣的發(fā)生裝置

D.氯化氫氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)

C［CaO與濃氨水作用可產(chǎn)生NH3,屬于固體+液體一氣體，前一套裝置

可以,NH4cl受熱分解成NH3和HC1,N%和HC1在試管口會(huì)重新化合成NH4C1,

NH4CI直接受熱分解不能制得NH3,后一套裝置原理錯(cuò)誤不能制得Nth,C符

合題意。］

5.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是（）

A.①為制取NO的裝置

B.②為收集NO的裝置

C.③為分離炭粉和硝酸銅的裝置

D.④為蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）r3H2O的裝置

C［生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，則不能制備NO,應(yīng)選分

液漏斗，A錯(cuò)誤；NO的密度與空氣密度相差不大，不能用排空氣法收集，應(yīng)選

排水法收集，B錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)銅離子水解，生成的硝酸易揮發(fā)，導(dǎo)致蒸發(fā)操

作不能制備得到CU（NO3）2?3H2。，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法，D錯(cuò)誤。］

6.（2019?青島模擬）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向添有KIO3的食鹽中加入淀

A溶液變藍(lán)色氧化性：IO〉l2

粉溶液、稀鹽酸及KI

B淀粉溶液在硫酸存在下加熱無紅色沉淀生淀粉沒有水解

一段時(shí)間后，再與新制的成

CU（OH）2懸濁液混合,加熱煮

沸

常溫下的水解

常溫下，向等體積、等濃度的兩份溶液均變

平衡常數(shù)：

CNaHCCh和CH3COONa溶液紅，NaHCCh溶

Kh（CH3COO-）

中分別滴加2滴酚酸液紅色更深

VKh（HCOQ

兩試管溶液均

常溫時(shí)，用兩支試管各取5

褪色，且加0.2其它條件不變，

mL0.1molL-1酸性KM11O4

mol-L-1H2c2。4溶液的

D溶液，分別加入0.1molL-1

H2c2。4溶液的濃度越大，化學(xué)

和0.2mol-L_1H2C2O4溶液

試管中褪色更反應(yīng)速率越大

各2mL

快

B［淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后，應(yīng)該加入堿中和至堿性，再與

新制的Cu（OH）2懸濁液混合，加熱煮沸，B錯(cuò)誤。］

7.利用下列實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（夾持裝置省略）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A珀埸、玻璃棒、泥三角CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶

B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSCh中的少量碳酸領(lǐng)

用固體氯化鈉配制0.5mol-L-1的溶

C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

液

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏用濱水和CCL除去NaBr溶液中少量

D

斗Nai

［答案］D

8.用如圖所示裝置（夾持裝置已省略）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

的是（）

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論71

AgNO3與^Sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

A稀硫酸Na2s

AgCl的濁1廠

液

濃硫酸具有脫水性、

濃硫酸蔗糖漠水

氧化性

C稀硫酸Na2cCaCL溶液CO2可與氯化鈣反應(yīng)

酸性：硝酸〉碳酸＞硅

Na2SiO3溶

D濃硝酸Na2c。3

液酸

B［圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，在AgNCh與AgCl的濁液中，

AgNCh與H2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，可發(fā)生沉淀的生成，不能說明發(fā)生了沉淀的

轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積Ksp（AgCl）和Ksp（Ag2S）的大小，A錯(cuò)誤;稀硫酸與Na2c。3

反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCh溶液中沒有明顯現(xiàn)象，不能證明CO2

可與氯化鈣是否發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝

酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與

硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，D錯(cuò)誤。］

9.下列物質(zhì)制備方法正確的是（）

A.用稀硫酸、空氣和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅

B.用碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫

C.將Na2s溶液與AlCh溶液混合可制取A12S3

D.高溫條件下，用H2還原MgO可制取單質(zhì)Mg

A［濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)I氧化，因此不能用濃硫酸與碘化鉀反

應(yīng)制取HI,B錯(cuò)誤；Na2s溶液與AlCh溶液相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和

H2s氣體，所以不能用Na2s溶液與AlCh溶液混合制取Al2s3,C錯(cuò)誤；制備單

質(zhì)Mg應(yīng)該用