2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末備考

測試卷（四）

（時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題：（18個(gè)小題，每題3分，共54分）

1.下列物質(zhì)分類正確的是

堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物

ANaOHH2so4MgOMn?O7氯水

B純堿HC1OCaOSO3漂白粉

CBa(OH)2CH3COOHNa2OSO2液氯

鹽酸

DNH3HC1Na?O2CO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，A錯(cuò)誤；

B.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈉的混合物，不屬于純凈物，B錯(cuò)誤；

C.各類物質(zhì)均符合物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)，C正確；

D.NH3溶于水顯堿性，但本身不是堿，屬于氫化物，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.某無色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO：、Cl、SO：、CO〉、CP+中的若干種，依次進(jìn)行下

列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的部分現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

1取試樣1,滴加幾滴酚醐溶液溶液變紅

II取試樣2,向該試樣中滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

III將H中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成

下列有關(guān)原溶液結(jié)論正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有SO：

B.肯定含有的離子是Na+、SO：、Cl-

C.可能含有的離子是Na+、CO；

D.肯定沒有的離子是CO〉、H\Cu2+,可能含有的離子是SO：

【答案】A

【分析】

無色溶液說明不含CM+,步驟I中滴加幾滴酚醐溶液變紅，說明溶液呈堿性，則H+不能共存而不存在；步

驟H加入稀硝酸有氧化性，可將SO：氧化為SO：,則滴加Ba(NCh)2溶液有白色沉淀生成不能證明有S0:，

步驟山加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，說明含有Ch由溶液呈電中性，而陽離子只有Na+,則一定存

在:Na+、Cl',一定不存在：CM+、H+,可能存在SO：,不能確定是否存在SO：、CO：；

【解析】

A.分析可知，步驟H加入稀硝酸有氧化性，可將SO：氧化為SO：,則滴加Ba(NCh)2溶液有白色沉淀生

成不能證明有SO；,無法確定是否含有S0廣，A正確；

B.分析可知，肯定含有的離子是Na+、Cl,無法確定是否含有SO：,B錯(cuò)誤；

C.分析可知，Na+一定存在，C錯(cuò)誤；

D.肯定沒有的離子是H+、Cu2+,無法確定是否含有CO：,D錯(cuò)誤；

故選：Ao

3.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其

中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130C反應(yīng)。其過程可以用如下

化學(xué)方程式表示。下列說法不正確的是

①3Fe+NaNO,+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH,T

②Na2FeO2+NaNO,+H,O->Na2Fe,O4+NH3T+NaOH(未配平)

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H,0=Fe,04+4NaOH

A.堿性條件下，NaNCh的氧化性比NazFeCh、NazFezCU都強(qiáng)

B.反應(yīng)①、②、③均是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)②配平后，比。的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5

D.整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)①中N元素化合價(jià)降低，NaNO?作氧化劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，NaFeCh是氧化產(chǎn)物，所以氧化

性：NaNO2>Na2FeO2,反應(yīng)②中N元素化合價(jià)降低，作氧化劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，NazFezCU

是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：NaNO2>Na2Fe2O4,故A正確；

B.反應(yīng)③中沒有元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)③不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②中NazFeCh中Fe元素化合價(jià)由+2升高到NazFezCh中+3價(jià)，升高了1x2,NaNCh中N元素化合

價(jià)由+3降低到NH3中-3價(jià)，降低了6,根據(jù)得失電子守恒有

6Na2FeO2+NaNO2+H2O-3Na2Fe2O4+NH3f+NaOH,再根據(jù)原子守恒有

6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3T+7NaOH,故C正確；

D.n(Fe)=16.8g4-56g/mol=0.3mol,由①②③可知，整個(gè)過程Fe變?yōu)镕e-Qa,失去電子為0.2molx(3-0)

+O.lmolx(2-0)=0.8mol電子，故D正確。

答案選B。

4.下列關(guān)于鈉的描述正確的是

A.金屬鈉著火時(shí)，可以用干燥沙土進(jìn)行滅火

B.Na可以做高壓鈉燈，是利用它的強(qiáng)還原性

C.鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl,溶液中置換出銅

D.將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%

【答案】A

【解析】

A.金屬鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，生成的氧氣會使鈉燃燒更劇烈，

則金屬鈉著火時(shí)可以用干燥沙土進(jìn)行滅火，A正確；

B.鈉灼燒發(fā)出黃光，可用于制作高壓鈉燈，焰色反應(yīng)為物理過程，與鈉的還原性無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.鈉與氯化銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化銅溶液反應(yīng)生

成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，不能置換出銅，C錯(cuò)誤；

D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,由質(zhì)量守恒定律

4.6〃八

——x40

可知，將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----23-x100%=8.02%,D錯(cuò)

4.6+95.4-—x-x2

232

誤；

故選Ao

5.如圖所示，在A處通入含有水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B閥后，C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯的現(xiàn)象；

當(dāng)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液不可能是

A.濃硫酸B.氫氧化鈉溶液C.飽和碘化鉀溶液D.飽和氯化鈉溶液

【答案】D

【分析】

在A處通入含有水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當(dāng)打開B閥后，C處的紅

布條逐漸褪色，可知D中溶液可吸收氯氣或干燥氯氣，以此來解答。

【解析】

A.濃硫酸可干燥氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，A不符合題意；

B.氯氣與NaOH反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C.氯氣與KI反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，C不符合題意；

D.飽和氯化鈉溶液不能吸收或干燥氯氣，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條褪色，D符合題意；

答案選D。

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者讓?佩蘭于1909年提出這一常數(shù)并命名，以此紀(jì)

念阿伏加德羅，下列說法正確的有個(gè)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為2NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氨氣所含的分子數(shù)相等

③2moi/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為4NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子數(shù)為NA

⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

⑥在常溫常壓下，Imol氯氣的體積大于22.4L

A.2B.3C.4D.5

【答案】B

【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不管是1L2L氮?dú)膺€是11.2L氧氣，所含的原子數(shù)都為所以11.2L混合氣所含原子數(shù)

也為NA,①錯(cuò)誤；

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氮?dú)馕镔|(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相等，②正確；

③沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算2moi/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目，③錯(cuò)誤；

22400。

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水中分子數(shù)為；Q/④錯(cuò)誤；

18g/mol

m46。

⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2,46g混合物中含有的“Nth”的物質(zhì)的量n=而=說制=lmol,則含原

子為3NA個(gè)，⑤正確；

⑥常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,所以Imol氯氣的體枳大于22.4L,⑥正確；

綜合以上分析，②⑤⑥正確；

故選B。

7.下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的敘述中，正確的是

A.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此鐵在自然界中只能以化合態(tài)存在

B.Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

C.Fe(OH”在空氣中容易被氧化，在制取Fe(0H)2時(shí)必須隔絕空氣

D.往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，證明原溶液中含有Fe3+

【答案】C

【解析】

A.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)形態(tài)存在，但主要是以+2價(jià)和+3

價(jià)化合物的形態(tài)存在，A錯(cuò)誤；

B.Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH”在空氣中容易被氧化，在制取Fe(OH)2時(shí)防止被氧氣氧化，故必須隔絕空氣，C正確；

D.往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，不能證明原溶液中含有Fe3+,如

果原溶液中含有Fe2+時(shí)現(xiàn)象也?樣，D錯(cuò)誤：

故選C。

8.下列關(guān)于新型合金材料說法不正確的是

A.鐲銀合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

B.鈦合金生物相容性好，強(qiáng)度大，可作人造骨骼

C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量高

D.合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)高

【答案】D

【解析】

A.鐲銀合金能大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物，金屬氫化物稍稍加熱又容易分解，所以可用作

儲氫材料，故A正確；

B.鈦合金生物相容性好，強(qiáng)度大，常用作人造骨骼，故B正確；

C.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼是對含碳量在0.02%?2%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，生鐵的含碳

量比鋼高，故C正確；

D.合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；

答案為D。

9.2020年12月17日，“嫦娥五號”順利將1731g月壤帶回地球。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中沒有的,He。

'He是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料?，與氣發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量：；He+；H—＞；He+；H,下列有關(guān)

說法正確的是

A.互為同位素

B.等質(zhì)量的'He和2H具有相同的中子數(shù)

C.*e與2H發(fā)生的核聚變反應(yīng)屬于化學(xué)變化

D.位于周期表的第1行、第18列

【答案】D

【解析】

A.D和H互為同位素，D?和是不同單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B,等質(zhì)量的'He和2H中子數(shù)之比為2：3,B錯(cuò)誤；

C.核聚變不是化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.'He屬于He元素，是稀有氣體，位于周期表的第1行、第18列，D正確；

故選：D。

10.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在所有物質(zhì)中，A的單質(zhì)密度最小，B的一種

氧化物是溫室氣體；A、C組成的化合物常溫下為液態(tài)，在短周期元素中，D的半徑最大，則下列說法錯(cuò)

誤的是

A.原子半徑：D>B>C

B.元素的非金屬性：B>C>A

C.A、B、C、D可以形成化合物

D.A分別與B、C形成的簡單化合物中，A與B形成的簡單化合物的熔點(diǎn)低

【答案】B

【分析】

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A的單質(zhì)密度最小，則A為H元素，B的一種氧化

物是溫室氣體，則B為C元素，A、C組成的化合物常溫下為液態(tài)，則C為O元素，在短周期元素中，D

的半徑最大，則D為Na元素，據(jù)此分析解答。

【解析】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑：Na>C>0,

A正確；

B.同周期元素非金屬性從左至右依次增強(qiáng)，非金屬性：O>C,B錯(cuò)誤；

C.H、C、O、Na可形成化合物，如：NaHCOj,C正確；

D.由于HzO分子間有氫鍵，而CK分子中沒有，因此熔點(diǎn)：H2OCH4,D正確；

答案選B。

11.關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的下列說法錯(cuò)誤的是

A.由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對應(yīng)的堿都是強(qiáng)堿

B.通過鈉與鉀分別與水反應(yīng)的劇烈程度可知，堿金屬原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)

C.通過鹵族單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所需要的反應(yīng)條件，可以判斷氯的非金屬性比溟強(qiáng)

D.鹵族元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F<HCl<HBr<HI

【答案】D

【解析】

A.鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，NaOH、KOH都是強(qiáng)堿，故A正確；

B.堿金屬原子半徑越大，越易失去最外層電子，和水反應(yīng)越劇烈，故B正確；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，通過鹵族單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所需要的反應(yīng)條件，可以判斷氯的非

金屬性比浪強(qiáng)，故C正確；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

HF>HCl>HBr>HI,故D錯(cuò)誤；

選D。

12.下列化學(xué)用語或說法正確的是

A.235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同

B.；H、：H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子

c.H2O2的電子式：H*［：O：O：］H*

D.HQ+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

【答案】B

【解析】

A.具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子間互稱為同位素，故235U和238U互為同位素，

同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A錯(cuò)誤；

B.；H、：H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子即笈原子、笊原子、氫離子和氫分子，B正確；

c.H2O2的電子式為：H：O：O：H-c錯(cuò)誤；

D.HMD+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)分別為11、9,含有的電子數(shù)均為10,D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

13.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是

A.化學(xué)鍵只存在于原子和原子、離子和離子之間

B.分子之間可能存在化學(xué)鍵

C.離子化合物中只存在離子鍵

D.形成化學(xué)鍵的微粒之間只存在引力

【答案】A

【解析】

A.化學(xué)鍵存在于相鄰的原子或離子之間，分子和分子之間的作用力是范德華力或分子間作用力，A正確;

B.分子間的作用力是范德華力或分子間作用力，B錯(cuò)誤；

C.離子化合物中不只存在離子鍵，還有可能存在共價(jià)鍵，例：KOH,C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，相互作用包含引力和斥力，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CO；+2H+=H2O+CO2T

2+

B.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca+2OH+2HCO；=CaCO31+2H2O+CO^'

C.AICI3溶液中加入足量的氨水：AF++4OH-=A1O；+2H2。

D.用H2SO4中和堿性廢水：H2SO4+2OH-=2H2。+SO：

【答案】B

【解析】

A.用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CChT，A錯(cuò)誤；

B.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，根據(jù)以少定多，即少的系數(shù)定位1進(jìn)行分析：Ca2++2OH

+2HCO；=CaCOH+2H2O+CO廣，B正確；

+

C.AlCb溶液中加入足量的氨水：AP+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH；,C錯(cuò)誤；

D.用H2sO4中和堿性廢水：H++OH-=H2O,D錯(cuò)誤；

故選B?

15.在pH=l的無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

222

A.Na+、K+、Ca\HCO3B.Mg\Ca\Cl\NO,

+

C.Ca2+、Na+、C1O\NO,D.K,SO；、NO?、MnO4

【答案】B

【解析】

A.pH=l的溶液顯酸性，酸性溶液中He。,不能大量共存，A不符合題意；

B.在無色透明的酸性溶液中，Mg2+、Ca2\Cl.NO；均不與H+反應(yīng)且相互不反應(yīng)，能夠大量共存，B符

合題意；

C.pH=l的溶液顯酸性，酸性溶液中CIO-與H+形成弱電解質(zhì)HC1O不能大量共存，C不符合題意；

D.MnO,為紫紅色，不能在無色溶液中大量共存，D不符合題意；

答案選B。

16.化合物A（結(jié)構(gòu)式如下圖）是重要的藥物中間體和分析試劑，化合物A由原子序數(shù)依次增大的短周期元

素X、Y、Z、W可組成，W是地殼中分布最廣的元素，下列說法正確的是

XXv

X歡送

\/

Y——Y

X

A.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定低于W的氫化物的沸點(diǎn)

B.原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y>X

C.非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨>W>Y>Z

D.X、Y、Z、W四種元素可形成離子化合物

【答案】D

【分析】

化合物A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可組成，W是地殼中分布最廣的元素，則W為

XXv

O元素，由化合物A的結(jié)構(gòu)式Y(jié)—YZ可知，x只形成一根共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O,且在這

《\—叭

X

幾種元素中原子序數(shù)最小，則X為H元素，Y形成四根共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于O,則Y為C元素，Z

形成三根共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于O,則Z為N元素，據(jù)此解答。

【解析】

A.由上述分析可知，Y為C元素，W為0元素，C的氫化物有可能是分子量很大的燒，沸點(diǎn)有可能比

比0或H2O2高，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為0元素，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越

大，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，則H只有一個(gè)電子層，半徑最小，C、N、0均有二個(gè)

電子層，屬于同周期元素，原子序數(shù)C<N<O,半徑C>N>O>H,即Y>Z>W>X,故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，根據(jù)同周期元素從左至右非

金屬性依次增強(qiáng)，則原子序數(shù)C<N<0,非金屬性0>N>C,在CH4中H呈現(xiàn)正價(jià)，非金屬性C>H,

所以非金屬性0>N>C>H,即W>Z>Y>X,故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，這四種元素可形成(NH4)2CC>3

或NH4HCO3離子化合物，故D正確；

答案為D。

17.我國古代科技發(fā)展處于世界領(lǐng)先水平，隋唐時(shí)期發(fā)明黑火藥，爆炸時(shí)的反應(yīng)為

@S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO,T;明代宋應(yīng)星在《天工開物》中記載了火法煉鋅的方法，反應(yīng)為

局溫*

②ZnC()3+2C『Zn+3coT,下列關(guān)于①②這兩個(gè)反應(yīng)的說法正確的是

A.C元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原

B.反應(yīng)①中只有S作氧化劑

C.反應(yīng)②中還原產(chǎn)物只有Zn

D.在高溫條件下，C的還原性強(qiáng)于Zn

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)①S+2KNO3+3C=K?S+N2T+3CO2T中C元素由0價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，反應(yīng)

高溫小

②ZnC()3+2C—Zn+3C0個(gè)中C元素由0價(jià)升高為+2價(jià)，被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①5+2303+3?=1<25+[^7+3(：021<中5、N的化合價(jià)均降低，因此S和硝酸鉀都是氧化劑，

故B錯(cuò)誤；

高溫.

C.反應(yīng)②Z11CO3+2C-Zn+3C0T中ZnCO3中Zn和C的化合價(jià)均降低，還原產(chǎn)物有Zn和CO,故C錯(cuò)

誤；

高溫不

D.根據(jù)反應(yīng)②ZnCOj2c=Zn+3C0T,C為還原劑，Zn為還原產(chǎn)物，因此在高溫條件下，C的還原性

強(qiáng)于Zn,故D正確；

故選D。

18.將agNaOH完全溶于bg水中配成VL溶液，該溶液的密度為Jg-cm\NaOH的物質(zhì)的量濃度為cmokL',

物質(zhì)的量為“mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列推斷錯(cuò)誤的是

acdwV

A.c=---B.n=----cW=aD.b=1000Vd-a

40V40'1OOOVd

【答案】B

【解析】

ag

A.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c=40g/mola，A正確；

-2-*6--=----mol/L

VL40V

B.溶液中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為n-.e-25dVmol,B錯(cuò)誤；

40g/mol

asa

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①二^一］-3=I一-〃，C正確；

1OOOmL/LxVLxdg/cm1OOOVd

D.溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量和，則該溶液中溶劑水的質(zhì)量b=lOOOVd-a,D正確;

答案選B。

二、填空題：(4個(gè)小題，共46分)

19.(12分)回答下列問題:

(1)某反應(yīng)體系中有H2O、CIO.NH；、OH'.N2、Cl-等微粒，其中N2、CK?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的

曲線如圖所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式，消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o

(2)Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為Nad,若反應(yīng)中Na2sx與NaClO

的物質(zhì)的量之比為1：10,則x的值為。

(3)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2+3+

Br2+2Fe=2Fe+2Br

3+2+

2I-+2Fe=2Fe+I2

由此可以確定Br2、k、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

(4)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cb=6NH4Cl+N2,當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為g,生

成的還原產(chǎn)物為g?

(5)已知反應(yīng)：3cl2+61＜(汨=1＜。03+51＜。+3*(反應(yīng)已配平)，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.5mol電子，則產(chǎn)生物

質(zhì)X的質(zhì)量為O

(6)LFeCU可用作水處理劑，它可由以下反應(yīng)制得，請配平下列離子方程式o

—Ch+Fe(OH)3+OH-=FeO：+CV+_H2O

【答案】

(1)3C1O-4-2NH；+2OH-=N2T+3C1+5H2O3NA

(2)3

3+

(3)Br2>Fe>I2

(4)17160.5

(5)16.2g

(6)3C12+2Fe(OH)3+1OOH=2FeO;+6C1+8H2O

【解析】

(1)

從圖中可知，CIO不斷減少是反應(yīng)物，N2不斷增加是生成物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和元素原子守恒，得

出該反應(yīng)的離子方程式：3C10+2NH：+20H-=N2T+3CH5H20；該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0

價(jià)，被氧化，NH：是還原劑，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。

(2)

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等,依題意,NaClO被還原為NaCl得2個(gè)電子,Na2sx被氧化為Na2SO4

失去6-(-2)=6+2個(gè)電子，則有等式(6+2)xx1=2x10,求得x=3o

XXX

(3)

3+

氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由第一個(gè)反應(yīng)方程式可知，氧化性：Br2>Fe,由第二個(gè)反應(yīng)方程式可知，

3+

氧化性:Fe>12,故Br?、I2、Fe-，+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Br?>Fe3+>上。

(4)

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Ch=6NHQ+N2,被氧化的物質(zhì)是N元素化合價(jià)升高的NH3部分，占系數(shù)的故當(dāng)

有68gNK參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為68x；=17g；生成的還原產(chǎn)物是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物NH4C1,

當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，生成NHQ質(zhì)量為苧、裊53.5=160.5g。

178

3x15

(5)^y^=0.9(mol)

(6)

根據(jù)得失電子數(shù)相等，C1元素從。價(jià)降低到-1價(jià)得le,Fe元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)失去3e,Ch系數(shù)為3,

Fe(OH)3系數(shù)則為2,結(jié)合原子守恒和電荷守恒得到配平后的離子方程式：

3C1,+2Fe(OH),+1OOH=2FeO；+6C1+8H2O0

20.(12分)(一)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①碳棒②鹽酸③H2s04④氨水⑤熔融KOH⑥NH⑦CCL,⑧CCh

⑨CH3COOH?NaHSO4固體

(1)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是。

(2)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是。

(3)寫出③、⑩兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

③：;⑩：。

1

(二)向Na2c03和NaHCOj的混合溶液中逐滴加入0.2molL-的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間

關(guān)系如圖所示。

V(CO4)/L

o255075100M鹽酸)/mL

(4)則加入鹽酸的體積25mL之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,產(chǎn)生CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

為mL,混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(Na2co3):n(NaHCO3)=。

【答案】

(1)⑥⑦⑧

(2)③⑤⑨⑩

(3)H2so4=2H++SO：NaHS04=Na++H'+S0：

(4)CO；+H+=HCOj3361：2

【解析】

(1)

非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能自身電離導(dǎo)電的化合物，常見是大多數(shù)有機(jī)物，酒精，蔗糖，

非金屬氧化物(除水外)，非金屬氯化物，故⑥⑦⑧屬于非電解質(zhì)；

(2)

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離導(dǎo)電的化合物，常見電解質(zhì)包括酸(除鹽酸外)、堿、鹽、水

和活潑金屬氧化物，故③⑤⑨⑩屬于電解質(zhì)；

(3)

H2s04是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為H+和SO：,故電離方程式為H2so4=2H++SO：：

NaHSCU是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為Na+、H\SO：,故電離方程式為NaHSC>4=Na++H++SO：：

(4)

向Na2co3和NaHCCh的混合溶液中滴加鹽酸，0?25mL時(shí)首先發(fā)生反：CO；+H+=HCO；,25mL以后碳

+

酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫根離子，再發(fā)生反應(yīng)：HCO；+H=CO2T+H2O,碳酸氫根離子消耗鹽酸的物質(zhì)

的量為：0.2mol/Lx(0.100-0,025)L=0.015mol,根據(jù)反應(yīng)HCO；+H+=CO2T+H2。，可知H+?CCh,故

n(C02)=0.015mol,根據(jù)n=2-,可得V=nVm=0.015molx22.4L/mol=0.336L即336mL，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

Vm

的離子方程式為：CO；+H+=HCO”消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.2mol/Lx0.025L=0.005mol,則碳酸鈉的物

質(zhì)的量為：0.005mol；碳酸氫根離子消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.2mol/Lx(0.100-0.025)L=0.015moL碳酸

氫根離子的物質(zhì)的量為0.015mol,其中碳酸鈉生成的碳酸氫根離子0.005mol,則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為

0.01mol,所以碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為：0.005mol：0.01mol=l：2。

21.(12分)鐵是人類較早使用的金屬之一、運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是(填字母代號)。

A.FeB.FeChC.FeS04D.Fe203

(2)向沸水中逐滴滴加Imol/LFeCb溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是

___________nmo

(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCb溶液與銅

反應(yīng)的離子方程式：o某校同學(xué)為測定FeCb腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：首

先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是,在此基礎(chǔ)上，

又進(jìn)行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNCh溶液，得白色沉淀，

(填實(shí)驗(yàn)操作，下同)、、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為43.05g。

(4)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是(填字母代號)。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明含有Fe?+

B.向試管中加入試液，滴入酸性高鎰酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe?+

(5)欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCb溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A.請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①;②;③;

④O

B.請寫出通入⑥的化學(xué)方程式：o

【答案】

(I)BC

(2)1-100

(3)2Fe3++Cu=2Fe2"+Cu2tFe3+過濾洗滌

(4)B

(5)Fe粉FeChFe、Cu稀HC12FeCh+Cl2=2FeCh

【解析】

(1)

當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化

性又有還原性，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)eCh既有氧化性又有還原性，F(xiàn)eSCU既有氧化性又有還原性，F(xiàn)ezCh只

有氧化性，故選BC；

(2)

向沸水中逐滴滴加Imol/LFeCb溶液，至液體呈透明的紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，該分散系中粒子直徑的

范圍是l~100nm?

(3)

FeCb溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?Fe3+遇KSCN

溶液變?yōu)檠t色，取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽離子是Fe"；取50.0mL

待測溶液，向其中加入足量的AgNCh溶液，得白色氯化銀沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。

(4)

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明含有Fe3+,故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，向試管中加入試液，滴入酸性高錦酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+,

故B正確；

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，可能原溶液中含有Fe3+,故C錯(cuò)誤;

選B