銜接點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)初中要求只是了解從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，對(duì)還原反應(yīng)不做要求。高中要求1.從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)并判斷氧化還原反應(yīng)；2.理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；3.掌握氧化還原反應(yīng)的表示---單線橋和雙線橋法；4.能正確判斷氧化劑和還原劑回顧一、物質(zhì)的變化類型物理變化化學(xué)變化定義①?zèng)]有其它生成物的變化②有其他物質(zhì)生成的變化現(xiàn)象多表現(xiàn)為狀態(tài)、形狀、大小等的變化常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等還伴隨著能量的變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等判斷依據(jù)微觀

構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身沒有變化，一般只是微粒間隔變化。變化過程中，分子發(fā)生破裂為原子，原子重新組成新分子。宏觀沒有其它生成物有其他生成物生成聯(lián)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化。如點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟受熱熔化是物理變化，而石蠟燃燒生成水和二氧化碳，卻是化學(xué)變化?；仡櫠?、化學(xué)變化的類型反應(yīng)類型定義反應(yīng)特征例子化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

A＋B＋……→C(多變一)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

A→B＋C＋……(一變多)2KMnO4eq\o(,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

A＋BC→B＋ACZn＋CuSO4ZnSO4＋Cu復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)

AB＋CD→AD＋CB(生成物有沉淀、氣體或水)Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O回顧三、特征反應(yīng)類型1.中和反應(yīng):酸與_堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),它是復(fù)分解反應(yīng)的特例。

2.氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。

例如:S＋O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))SO2(硫（或S）被氧化)。

3.還原反應(yīng):含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。例如:CuO＋H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu＋H2O(H2具有還原性)。新知一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。例：對(duì)于反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2↑氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，被碳還原。碳得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化銅氧化。2.從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)（升降）的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)形式。（1）對(duì)于有氧得失的反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2↑①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）對(duì)于無氧得失的反應(yīng)H2+Cl2====2HCl①氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（1）在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離），則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向），則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)前后元素電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。從電子得失的角度分析反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up8(點(diǎn)燃))2NaCl整個(gè)過程中：鈉元素的化合價(jià)升高，因?yàn)殁c原子失去電子，鈉原子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氯元素的化合價(jià)降低，因?yàn)槁仍拥玫诫娮?，氯原子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。（2）從共用電子對(duì)偏移的角度分析反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up8(點(diǎn)燃))2HCl在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對(duì)的偏移(偏離和偏向)。共用電子對(duì)偏離的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對(duì)偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。整個(gè)過程中：氫元素的化合價(jià)升高，是因?yàn)闅湓优c氯原子形成的共用電子對(duì)偏離氫原子，H2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氯元素的化合價(jià)降低，是因?yàn)闅湓优c氯原子形成的共用電子對(duì)偏向氯原子，Cl2被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。新知二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。例：Fe2O3+3H2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),F)e+3H2O（1）基本步驟①標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降。EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),F)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(3),e)2O3+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),H)2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),H)2O=2\*GB3②連雙線：一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的對(duì)應(yīng)元素；另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的對(duì)應(yīng)元素。=3\*GB3③注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，注明該元素“被氧化”或“被還原”。(2)雙線橋表示法的注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須連接同一元素，并且箭頭指向生成物，箭尾連接反應(yīng)物，不能顛倒。②線橋上必須標(biāo)明“得到”或“失去”，并且得到、失去電子的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；2.單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。（1）單線橋法的基本步驟①標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降。EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),F)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(3),e)2O3+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),H)2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),H)2O=2\*GB3②連單線：連接等式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭必須由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化劑中化合價(jià)降低的元素。=3\*GB3③寫數(shù)目：箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向，并標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。(2)單線橋表示法的注意事項(xiàng)①箭頭和箭尾不能跨過“====”，即箭頭和箭尾所連接的都是反應(yīng)物。=2\*GB3②箭頭必須指向化合價(jià)降低的元素，箭尾連接化合價(jià)升高的元素。=3\*GB3③線橋上只寫“ne-”（即只寫出電子轉(zhuǎn)移的總是）。不需要標(biāo)明“得到”或“失去”新知三、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移。Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2(2)相關(guān)概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)或能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)或能力。④相互關(guān)系2.常見的氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物a.某些酸：如濃H2SO4、HNO3、HClO等；b.某些氧化物、過氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；c.某些鹽：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。(2)常見的還原劑①活潑的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。③變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物a.某些氧化物：如CO、SO2等；b.某些氫化物：如HCl、H2S等；c.某些鹽：如KI、Na2S、FeCl2等。新知四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1.氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的關(guān)系(1)氧化性：物質(zhì)越易得電子，氧化性越強(qiáng)。(2)還原性：物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)。2.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有氧化性中間價(jià)H2O2、Fe2+、SO2既有氧化性又有還原性最低價(jià)Fe、Na、Cl-、S2-只有還原性3.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較(2)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。Fe被Cl2氧化成＋3價(jià)，而S只能把其氧化成＋2價(jià)，故氧化性：Cl2>S；判斷還原劑還原性的原理類似。(3)根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O后者比前者更容易發(fā)生，故氧化性：KMnO4>MnO2。4.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用(1)預(yù)測物質(zhì)的氧化性、還原性處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能既有氧化性又有還原性。(2)分析、解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)生活中，其中金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用等是正面影響；易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等是負(fù)面影響。1．（2023秋·廣東梅州·高一廣東梅縣東山中學(xué)校聯(lián)考期末）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用飽和溶液制備Fe(OH)3↓膠體 B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．食品變質(zhì)腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒【答案】A【解析】A．制取Fe(OH)3↓紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；Fe3++3H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Fe(OH)3↓(膠體)+3H+；沒有元素化合價(jià)改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．氫氣遇明火爆炸是和氧氣生成水，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．食品變質(zhì)腐敗是一個(gè)緩慢氧化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化能殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。2．（2023春·湖南長沙·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B．SO3+H2O=H2SO4C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】A【分析】氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)有變化的一類反應(yīng)。【解析】A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，溴元素和氯元素的化合價(jià)有變化，符合氧化還原反應(yīng)的定義，故A選；B．SO3+H2O=H2SO4中，各元素均不存在化合價(jià)的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故B不選；C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O中，各元素均不存在化合價(jià)的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故C不選；D．2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑中，各元素均不存在化合價(jià)的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故D不選；故選A。3．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中學(xué)?？计谥校┩N物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是A．2NaNO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2OC．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))N2O↑+2H2O【答案】C【解析】A．N元素化合價(jià)+5→+3，O元素化合價(jià)?2→0，故A不符合題意；B．SO2中S元素化合價(jià)+4→0，H2S中S元素化合價(jià)?2→0，故B不符合題意；C．Cl2中Cl一部分0→?1，一部分0→+7，故C符合題意；D．NH4+中N元素化合價(jià)?3→+1，NO3-中N元素化合價(jià)+5→+1，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．（2023春·浙江·高一景寧中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）反應(yīng)2NO2+4CO=4CO2+N2中，還原劑是A．NO2 B．CO C．CO2 D．N2【答案】B【解析】CO中碳化合價(jià)為+2價(jià)，CO2中碳化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)升高，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。故選B。5．（2023春·陜西西安·高一長安一中?？计谥校┫铝形镔|(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的是A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO【答案】A【分析】物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。【解析】A．FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，A正確；B．SO2→SO3，S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)2→Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．NH3→NO，N元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6．（2023春·湖南株洲·高一炎陵縣第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）已知反應(yīng)：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______。屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_______。(2)寫出化學(xué)方程式②的離子方程式：_______?！敬鸢浮?1)②③④⑤③④②⑤(2)Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO【解析】（1）①S的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原；②Cl元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)的HClO及降低到-1價(jià)的HCl；③F2元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)的HF，F(xiàn)2為氧化劑，H2O中的O為-2價(jià)升高到0價(jià)O2，H2O為還原劑被氧化；④Na的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)NaOH，Na為還原劑；H2O中的H元素由+1價(jià)降低到0價(jià)H2，H2O為氧化劑被還原；⑤Na2O2中O由-1價(jià)升高到0價(jià)O2，降低到-2價(jià)的NaOH，Na2O2既作為氧化劑也作還原劑；⑥沒有化合價(jià)元素變紅，不屬于氧化還原；綜合，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③④⑤；H2O被氧化的是③；H2O被還原的是④；反應(yīng)物中的H2O既不被氧化，又不被還原的是②⑤；故答案為：②③④⑤；③；④；②⑤；（2）HClO、H2O為弱電解質(zhì)不能拆，Cl2是單質(zhì)不拆，故離子方程式為Cl2＋H2O=HCl+HClO；故答案為：Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO。7．（2023春·陜西西安·高一西安市第八十九中學(xué)?？奸_學(xué)考試）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。(1)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+Al2O3。①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是_______。②該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______(填化學(xué)式)，發(fā)生還原反應(yīng)的_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，還原產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O。該反應(yīng)中被氧化的元素是_______，被還原的元素是_______。此反應(yīng)的離子方程式為：_______?！敬鸢浮?1)置換反應(yīng)AlFe2O3Al2O3Fe(2)ClClCl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）①Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+Al2O3是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；②Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+Al2O3反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)的是Al，F(xiàn)e2O3中Fe元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)的Fe2O3；Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al2O3，氧化產(chǎn)物是Al2O3，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe，還原產(chǎn)物是Fe。（2）Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價(jià)由0升高為+1，被氧化的元素是Cl；Cl2中Cl元素化合價(jià)由0降低為-1，被還原的元素是Cl；此反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O。1．(2023貴州黔東南高一檢測)詩詞是中華民族的文化瑰寶。下列詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．爆竹聲中一歲除B．吹盡狂沙始到金C．野火燒不盡D．蠟炬成灰淚始干【答案】B【解析】爆竹聲中一歲除，涉及元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；吹盡狂沙始到金，為物理法淘金，不涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；野火燒不盡，蠟炬成灰淚始干，存在燃燒現(xiàn)象，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤。2．（2023北京高一匯文中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹稣_的是A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做還原劑B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做氧化劑C．金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中一定做氧化劑D．某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化【答案】A【解析】金屬單質(zhì)只能失電子不能得電子，所以金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做還原劑，A正確；非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中既可得電子，也可失電子，所以不一定做氧化劑，B錯(cuò)誤；金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中也可能失電子，如Fe2+與氯氣等氧化劑反應(yīng)，所以不一定做氧化劑，C錯(cuò)誤；某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，其可能失電子，也可能得電子，所以該元素不一定被氧化，D錯(cuò)誤。3．（2023廣東二師附中中段測試）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Cl2+H2O==HCl+HClOB.Fe2O3＋3COeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe＋3CO2C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】C【解析】Cl2+H2O==HCl+HClO，氯化合價(jià)既升高又降低，是氧化還原反應(yīng)，A正確；Fe2O3＋3COeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe＋3CO2，鐵化合價(jià)降低，碳化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，B正確；NaOH+HCl==NaCl+H2O，沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合價(jià)既升高又降低，是氧化還原反應(yīng)，D正確。4．(2023廈門高一檢測)下列銅及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，涉及到的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．銅絲在空氣中加熱B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【答案】D【解析】銅絲在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；用氫氣還原氧化銅為加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意。5．（2023莆田第二十五中學(xué)上學(xué)期期中）以下說法不正確的是（）A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，一定有元素價(jià)態(tài)的改變，一定是氧化還原反應(yīng)，A正確；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物發(fā)生的微粒交換反應(yīng)，沒有元素價(jià)態(tài)的改變，一定是非氧化還原反應(yīng)，B正確；分解反應(yīng)有的含變價(jià)元素，有的不含變價(jià)元素，所以不一定是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；化合反應(yīng)有的含變價(jià)元素，有的不含變價(jià)元素，所以不一定是氧化還原反應(yīng)，D正確。6．（2023福建省晉江市南僑中學(xué)段考）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的的是：A.2Fe＋3Cl2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2FeCl3B.Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2C.CaO＋CO2=CaCO3D.2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑【答案】D【解析】該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng)，D正確。7．（2023春·上海靜安·高一上海市回民中學(xué)?？计谥校┰谙铝蟹磻?yīng)中，SO2既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2SO2+O2eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))2SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案】D【分析】SO2既不是氧化劑，又不是還原劑，說明反應(yīng)中S元素化合價(jià)沒有變化。【解析】A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，被氧化，SO2為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，被還原，SO2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，被氧化，SO2為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既不是氧化劑，又不是還原劑，故D正確。故選D。8．（2022秋·江蘇鹽城·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）美國對(duì)我國的芯片工業(yè)打壓層層加碼，我國科學(xué)家正在努力突破技術(shù)封鎖。單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2＋2Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Si＋2CO↑

②Si＋2Cl2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))SiCl4

③SiCl4＋2H2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Si＋4HCl，其中反應(yīng)①和③屬于A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】反應(yīng)①和③均為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，均屬于置換反應(yīng)，故選：A。9．（2023秋·河南駐馬店·高一統(tǒng)考期末）“宏觀辨識(shí)—微觀探析—符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析錯(cuò)誤的是A．分析反應(yīng)類型：該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．分析物質(zhì)種類：圖中反應(yīng)物均為電解質(zhì)C．分析反應(yīng)價(jià)值：該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物向無機(jī)物的轉(zhuǎn)化D．分析表示方法：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+2H2O【答案】B【解析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為水，有元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．甲烷是有機(jī)物，是非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質(zhì)，氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是有機(jī)物，甲烷與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物向無機(jī)物的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．該反應(yīng)是甲烷和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+2H2O，故D正確。綜上所述，答案為B。10．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第六十五中學(xué)?？茧A段練習(xí)）從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③【答案】A【解析】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合價(jià)降低，H2O是氧化劑；②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合價(jià)上升，H2O是還原劑；③2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化劑也是還原劑；④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素化合價(jià)既上升又下降，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合價(jià)降低，H2O是氧化劑；因此反應(yīng)中水的作用相同的是①⑤，故選A。11．（2023春·江蘇南通·高一海安高級(jí)中學(xué)?？计谥校㏒O2和H2SO4在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成SO2；SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))2SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。對(duì)于反應(yīng)4FeS2+11O2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))8SO2+2Fe2O3，下列說法正確的是A．鐵元素的化合價(jià)升高 B．FeS2是氧化劑C．O2是還原劑 D．O2失去電子【答案】A【解析】A．FeS2中+2價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)升高，故A正確；B．FeS2中+2價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)，S化合價(jià)升高變?yōu)?4價(jià)，失去子，是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．O2化合價(jià)降低，是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．O2化合價(jià)降低，得到電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。12．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)校聯(lián)考期末）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．上述流程中，鈣元素的化合價(jià)沒有變化B．過程Ⅰ中，H2O為氧化產(chǎn)物C．過程Ⅱ中，S2-為還原劑D．CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物【答案】B【分析】Ca(OH)2與MnSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mn(OH)2和CaSO4，過程I中Mn(OH)2與O2、OH-反應(yīng)生成MnOeq\o\al(2-,3)和H2O，過程II中S2-與MnOeq\o\al(2-,3)反應(yīng)生成Mn(OH)2、S2Oeq\o\al(2-,3)，S2Oeq\o\al(2-,3)被O2氧化成SOeq\o\al(2-,4)，最終制得CaSO4?2H2O?！窘馕觥緼．上述流程中，鈣元素的化合價(jià)都為+2價(jià)，鈣元素的化合價(jià)沒有變化，A項(xiàng)正確；B．過程I中發(fā)生的反應(yīng)為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnOeq\o\al(2-,3)+4H2O，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，Mn(OH)2為還原劑、MnOeq\o\al(2-,3)為氧化產(chǎn)物，O2為氧化劑，H2O為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過程II中S元素的化合價(jià)由S2-中的-2價(jià)升至S2Oeq\o\al(2-,3)中的+2價(jià)，S2-為還原劑，C項(xiàng)正確；D．CaSO4?2H2O屬于結(jié)晶水合物，有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物中的鹽類，D項(xiàng)正確；答案選B。13．（2023秋·河南新鄉(xiāng)·高一新鄉(xiāng)市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2COC．2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑D．Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+Al2O3【答案】A【解析】A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故選A；B．CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO是化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選B；C．2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑是分解反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選C；D．Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+Al2O3是置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選D；選A。14．硫酸亞鐵煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有關(guān)說法正確的是A．生成一分子SO2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子B．FeSO4中鐵元素被還原C．SO3是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)中FeSO4既做氧化劑又做還原劑【答案】D【解析】A．FeSO4中S元素由＋6價(jià)降低為＋4價(jià)，生成一分子SO2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．FeSO4中鐵元素化合價(jià)由＋2升高為＋3，鐵元素被氧化，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4→SO3，S元素化合價(jià)不變，SO3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析知，F(xiàn)eSO4既做氧化劑又做還原劑，故D正確；故選D。15．（2023吉林吉林市田家炳高級(jí)中學(xué)?？计谀┫铝凶兓仨毤尤脒€原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→MnO2B．Fe2+→Fe3+C．Cu2+→CuD．SOeq\o\al(2-,4)→BaSO4【答案】C【解析】KMnO4→MnO2，高錳酸鉀加熱分解即可得到二氧化錳，不需要還原劑，A不符合；Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+作還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B不符合；Cu2＋→Cu，Cu元素化合價(jià)降低，Cu2＋作氧化劑，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C符合；SOeq\o\al(2-,4)→BaSO4元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合。16．（2023廣東二師附中中段測試高一級(jí)試題）鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCleq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是A.有酸性、氧化性和還原性B.只有氧化性C.只有還原性D.只有酸性【答案】A【解析】①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反應(yīng)中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反應(yīng)中，鹽酸只起酸的作用；③MnO2+4HCleq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))MnCl2+Cl2

↑+2H2O反應(yīng)中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應(yīng)具有酸性、氧化性和還原性；A正確。17．（2023天津市海河中學(xué)?？计谀┫铝蟹磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但HCl既不是還原劑也不是氧化劑的是A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．PbO2+4HCl(濃)eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))PbCl2+Cl2↑+2H2O【答案】A【解析】HCl化合價(jià)未發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，A正確；該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；H元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cl化合價(jià)升高，為還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)。18．（2023廣東廣州高一廣州市廣外附設(shè)外語學(xué)校?？计谀┯幸环N“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：反應(yīng)II是屬于四種基本反應(yīng)類型中的A．氧化還原反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，判斷該反應(yīng)為置換反應(yīng)；D正確。19．(2023安慶高一檢測)2021年6月17日，搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合價(jià)為－2價(jià))和四氧化二氮(N2O4)，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C．N2O4發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反應(yīng)，A。20．(2023南京中華中學(xué)高一月考)反應(yīng)2Al＋MoO3eq\o(,\s\up7(高溫))Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Al被還原B．Mo被氧化C．Al失去電子D．MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】反應(yīng)2Al＋MoO3eq\o(,\s\up7(高溫))Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。21．(2023無錫高一檢測)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】H元素失電子，Cu元素得電子，應(yīng)是，A錯(cuò)誤；I元素失電子，Br元素得電子，B正確；Na元素失電子，S元素得電子，應(yīng)是，C錯(cuò)誤；該雙線橋未標(biāo)出電子的得或失，應(yīng)是，D錯(cuò)誤。22．（2023山東省臨沂第十九中學(xué)質(zhì)量檢測）下列說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D.有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，A正確；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另外一種單質(zhì)與外一種化合物的反應(yīng)，一定有元素的化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；2O3=3O2反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。23．（2023天津市耀華中學(xué)期中）下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是A.2Fe+3Cl2═2FeCl3B.2NaCleq\o\ac(\s\up7(電解),\o(===,====))2Na+Cl2↑C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【答案】B【解析】A.氯氣中化合價(jià)全部降低，被還原，A錯(cuò)誤；氯元素化合價(jià)全部升高，被氧化，B正確；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氯氣部分被氧化部分被還原，D錯(cuò)誤。24．（2023浙江省嘉興一中、湖州中學(xué)期中聯(lián)考）氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1，2，4范圍內(nèi)的是A.Cl2+2KI=I2+2KClB.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】D【解析】Cl2+2KI=I2+2KCl，氯化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，鐵化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，D正確。25．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。26．高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，其中Al是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑【答案】B27．下列變化過程一定需要加入還原劑的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO2【答案】2C解析變化過程一定需要加入還原劑，這說明該微粒作氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)一定降低。但A項(xiàng)可發(fā)生2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，無需加入還原劑，故A錯(cuò)。28．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe答案C解析A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。29．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnOeq\o\al(－,4)。既具有氧化性又具有還原性的是()A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥答案B解析一般情況下元素的化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，處于最高價(jià)和最低價(jià)之間時(shí)往往既有氧化性也有還原性，據(jù)此解答。⑧中Mn元素為＋7價(jià)，雖然只有氧化性，但O元素為－2價(jià)，具有還原性，故MnOeq\o\al(－,4)符合題意。30．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋答案D解析由①可知氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，還原性：Z－>X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－；由③可知氧化性：Z2>B2，還原性：B－>Z－。即氧化性順序?yàn)閄Oeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，還原性順序?yàn)锳2＋>B－>Z－>X2＋，選項(xiàng)A中的反應(yīng)能夠發(fā)生。31.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X2＋2W2＋=2X－＋2W3＋；Z2＋2X－=2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－==2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是()A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③答案B＋>Y2，還原性強(qiáng)弱為Y－>W2＋>X－>Z－。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷，反應(yīng)①不能發(fā)生；反應(yīng)②能夠發(fā)生；反應(yīng)③不能發(fā)生。32．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A．作還原劑B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑答案A解析吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，說明亞硒酸鈉被“活性氧”氧化，亞硒酸鈉作還原劑具有還原性，選A。33．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是()A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN被氧化，CaCO3被還原C．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物答案D解析因HCN中的碳元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯(cuò)誤；因HCN中的碳元素化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯(cuò)誤；HCN中碳元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低到0價(jià)，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。34．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A．上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B．上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)C．上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．NOeq\o\al(－,2)的氧化性大于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性答案C解析3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應(yīng)中，F(xiàn)e是還原劑，NaNO2是氧化劑，所以上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，鐵的還原性最強(qiáng)，NaNO2的氧化性最強(qiáng)，故A、B正確；上述反應(yīng)中，NaOH中元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中，NOeq\o\al(－,2)是氧化劑，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,2)是氧化產(chǎn)物，所以NOeq\o\al(－,2)的氧化性大于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性，故D正確。35．已知有如下反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O答案B解析②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，根據(jù)化合價(jià)變化可知，此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A正確；Cl2在①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)中化合價(jià)升高作還原劑，在③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故B錯(cuò)誤；根據(jù)①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)知氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)，根據(jù)③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根據(jù)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋，故C正確；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱、電荷守恒、電子守恒的原理，溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，D正確。36．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是()①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤【答案】D?！窘馕觥竣俚谝徊椒磻?yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；②第二步NH4NO2中NHeq\o\al(＋,4)的N元素的化合價(jià)由－3價(jià)變?yōu)?價(jià)，NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則NH4NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；③第二步反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，正確；④根據(jù)②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被還原，正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。37．閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________(填字母)。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_____________性和________性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為______g。答案(1)B(2)氧化C(3)還原(4)酸氧化63解析(1)最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2＋不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3＋→Fe2＋，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為63g。38．（2023湖南株洲期末）完成下列問題(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：KNO3＋S＋Ceq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))K2S＋N2↑＋________，(完善方程式，填化學(xué)式，下同)；在該反應(yīng)中氧化劑是_______；方程式中所涉及的物質(zhì)，哪些是氧化物_______，哪些是電解質(zhì)_______。(3)把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】(1)還原性(2)N2S和KNO3CO2KNO3、K2S(3)3S+6OH-=2S2-+SOeq\o\al(2-,3)+3H2O【解析】（1）維生素C可以將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e元素被還原，說明維生素C具有還原性；（2）根據(jù)原子守恒，生成產(chǎn)物還有N2；該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低被還原，N元素化合價(jià)降低被還原，C元素化合價(jià)升高被氧化，所以還原劑為C，氧化劑為S和KNO3；方程式涉及的物質(zhì)CO2是氧化物；KNO3和K2S是電解質(zhì)；（3）根據(jù)a可知反應(yīng)物為S單質(zhì)，產(chǎn)物中有水，根據(jù)元素守恒可知OH-為反應(yīng)物，而SOeq\o\al(2-,3)中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S2-中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)發(fā)生變化說明為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知SOeq\o\al(2-,3)和S2-均為生成物，且根據(jù)電子守恒可知二者的系數(shù)比為1：2，再結(jié)合元素守恒可得該離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O。39．（2023吉林省白城一中期中）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3Ceq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________________（均寫化學(xué)式），用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______?！敬鸢浮?1)C(2)K2S、N2(3)【解析】還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì)，碳元素化合價(jià)升高，還原劑是：C，還原產(chǎn)物是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，氮降低，硫降低，故還原產(chǎn)物是K2S、N2；用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。40.（2023上海寶山高一上海交大附中?？计谀㎞aNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI=NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。(1)配平上述方程式：___________。_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O。若反應(yīng)過程中生成2個(gè)I2，則過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________個(gè)。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①蒸餾水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有___________(填序號(hào))。(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是___________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．濃H2SO4【答案】(1)2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O4(2)①②⑤(3)B【解析】（1）NaNO2中氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到了+2價(jià)，HI中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到了0價(jià)，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，配平后的方程式為：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；方程式中每生成1個(gè)I2，轉(zhuǎn)移電子為2個(gè)，則若反應(yīng)過程中生成2個(gè)，則過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4個(gè)；（2）根據(jù)方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知NaNO2在酸性環(huán)境中可以將I-氧化成I2，而碘單質(zhì)遇碘變藍(lán)，所以選用的物質(zhì)為①水、②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋；（3）NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，需要加入還原劑；NH4Cl中N元素為-3價(jià)，具有還原性，B正確。41．（2023秋·江西宜春·高一?？计谀┭趸€原反應(yīng)在物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化中有重要的應(yīng)用。(1)碘酸鉀(KIO3)是一種重要的食