2.3物質(zhì)的量同步測試2024-2025學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．化合物的摩爾質(zhì)量為（）A．76 B．80 C． D．2．鈦合金是具有耐壓耐腐蝕性質(zhì)的重要金屬材料，反應(yīng)，可以制取金屬鈦。下列說法錯誤的是（）A．TiCl4中Ti的化合價：+4B．NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl-C．Ti的摩爾質(zhì)量：48g/molD．Na原子在反應(yīng)中容易得到1個電子生成Na+3．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如圖所示裝置和描述均正確的是（）A．用圖①裝置稱量一定質(zhì)量的NaOH固體B．用圖②溶解NaOH固體C．轉(zhuǎn)移洗滌后用圖③裝置定容D．定容完成后搖勻如圖④所示4．能夠影響32g甲烷體積大小的最主要的因素是（）A．分子的數(shù)目 B．分子間的距離C．分子的大小 D．相對分子質(zhì)量的大小5．下列說法中正確的是（）A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1C．SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對分子質(zhì)量相等D．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)6．84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．溶液中數(shù)目為B．中含有σ鍵數(shù)目為C．標準狀況下，中原子數(shù)為D．室溫下，為13的溶液中數(shù)目為7．某無土栽培的營養(yǎng)液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三種鹽配制而成，測得溶液中離子濃度如下表所示：離子K+Zn2+Cl-濃度(mol/L)0.100.250.20x試計算表格則x應(yīng)為：A．0.20 B．0.25 C．0.40 D．0.508．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24LCl2通入水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．乙烯和乙醇蒸汽的混合物共0.1mol，充分燃燒后消耗O2為0.3NAC．0.1mol14NO和14CO混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NAD．常溫下1LpH=1的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.2NA9．下列說法正確的是（）A．標準狀況下，水含有的水分子數(shù)為B．常溫常壓下，含有的分子數(shù)為C．常溫常壓下，與的混合氣體所含的原子數(shù)為D．溶解在水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為10．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LHF中HF分子的個數(shù)為B．60g二氧化硅中鍵個數(shù)為C．1mol白磷中含有的鍵個數(shù)為D．中含有的氧原子數(shù)且為11．某同學配制一定濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解B．向容量瓶中加水未至刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水12．為防止水體富營養(yǎng)化，常用除去水體中過量氨氮(以表示)，氣體產(chǎn)物為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．所含電子數(shù)均為B．的溶液中數(shù)目為C．反應(yīng)消耗，水體將增加個D．除氨氮過程中，當生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.5g()中含P—O鍵的數(shù)目為B．1L溶液中含的數(shù)量為C．0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為D．，則每生成1molNaOH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．22.4L氧氣含有的原子數(shù)一定為2NAC．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NAD．32g氧氣和臭氧的混合氣體含有的分子數(shù)為NA15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NAB．46gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為2NAC．0.5molSF6中S的價層電子對數(shù)為3NAD．500mLpH=2的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.005NA16．下列實驗操作或者結(jié)論正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗是否漏水B．實驗室配制100.0g，20%的氯化鈉溶液，可取20.0g的NaCl于燒杯中，再加入80.0mL的水，充分攪拌后即可C．實驗室里需要480mL2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作D．實驗室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都符合題意)，則最終溶液濃度會偏大17．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（）A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將0.4mol·L-1的NaNO3溶液100g與0.6mol·L-1的NaNO3溶液100g混合所得溶液C．將23gNa溶于1L水所得的溶液D．含K＋為2mol·L-1的K2SO4溶液18．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．將7.1g氯氣通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．的氯化鋁溶液中含氯離子數(shù)目為C．25℃時，與的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D．常溫常壓下，22.4L氯氣所含分子數(shù)小于19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．工業(yè)制硫酸用6.4gSO2與過量空氣反應(yīng)制SO3轉(zhuǎn)移電子0.2NAB．常溫常壓下，4.6gNO2含有質(zhì)子數(shù)目小于2.3NAC．14g乙烯中含有極性共價鍵數(shù)目為0.5NAD．5gCO(NH2)2與25g乙酸組成的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA20．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為B．標準狀況下22.4LCO2和N2的混合氣體中含有鍵的數(shù)目為C．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移個電子，陽極的質(zhì)量一定減輕了32gD．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含原子總數(shù)為二、綜合題21．將宏觀和微觀聯(lián)系起來研究物質(zhì)及其變化是化學的魅力所在?；卮鹣铝袉栴}：（1）0.5molH2O中氫原子的數(shù)目為個。（2）22g某氣體中含有3.01×1023個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量為g·mol-1（3）相同質(zhì)量的O2，O3，氧原子個數(shù)之比為。（4）某同學用Na2CO3固體配制500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液的過程如圖所示。指出該同學的不正確操作：(填字母)。（5）標準狀況下，22.4LCO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為36g，則CO的質(zhì)量為g，CO與CO2的體積比為。（6）VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol·L-122．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)－碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①碳納米顆粒②K2Cr2O7晶體③CO2④熔融K2SO4⑤Cr2(SO4)3溶液⑥H2O⑦稀硫酸。屬于電解質(zhì)是(填序號)。（2）CO2的摩爾質(zhì)量為。（3）用單線橋法標出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是。（5）實驗探究小組在實驗中需要用到456mL1mol?L-1的H2SO4溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8mol?L-1的H2SO4溶液，該小組用8mol?L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。②該實驗中需要量取8mol?L-1的H2SO4溶液mL。23．用20.0gNaOH固體溶于水配制成1L溶液。（1）計算所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？。（2）若從上述溶液中取出10mL用水稀釋到500mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？。24．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、。（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是。（4）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①②（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法25．實驗室用固體配制900mL0.05mol·L-1的溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）計算并稱量固體的質(zhì)量為g，該實驗中必須用到的標有溫度的玻璃儀器是。（2）下列實驗操作規(guī)范的是（填標號）。（3）下列情況會使所配制的溶液濃度偏大的是____________（填標號）A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容時，發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線，用吸管將多余的溶液吸出（4）取所配制的溶液1.0mL于試管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由紫色變成棕黃色，測知有和生成，則反應(yīng)的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】的相對分子質(zhì)量為80，則化合物的摩爾質(zhì)量為，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位為“g/mol”。2．【答案】D【解析】【解答】A．在任何化合物中所有元素化合價代數(shù)和為0，Cl為-1價，所以TiCl4中Ti的化合價為+4價，A不符合題意；B．NaCl是可溶性鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、Cl-，故電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，B不符合題意；C．Ti相對原子質(zhì)量是48，所以Ti的摩爾質(zhì)量是48g/mol，C不符合題意；D．Na原子核外電子排布是2、8、1，最外層只有一個電子，原子半徑比較大，所以Na原子在反應(yīng)中容易失去1個電子生成Na+，D符合題意；故答案為：D。

【分析】對于氧化還原反應(yīng)，首先標出化合價，利用化合價升降判斷氧化劑、還原劑以及氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，氧化劑得電子，還原劑失電子。3．【答案】C【解析】【解答】A.氫氧化鈉易潮解，應(yīng)該用小杯稱量，A錯誤；

B.量筒不能用來溶解氫氧化鈉，B錯誤；

C.容量瓶定容要平視凹液面，C正確；

D.搖勻時要蓋緊瓶塞，D錯誤。

故答案為：C。

【分析】本題主要考查溶液的配制。

配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。

一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

4．【答案】B【解析】【解答】氣體分子間距離較大，遠大于分子的直徑，所以分子自身大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)和分子間的距離，一定質(zhì)量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的距離，故答案為：B。

【分析】決定氣體體積大小的最主要因素是分子間的距離。5．【答案】B【解析】【解答】A.1molH2SO4的質(zhì)量為98g，故A不符合題意；

B.O2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，故B符合題意；

C.SO2的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時在數(shù)值上與SO2的相對分子質(zhì)量相等，故C不符合題意；

D.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何物質(zhì)含有的微觀粒子數(shù)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.質(zhì)量單位為g；

B.摩爾質(zhì)量單位為g·mol-1；

C.摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等；

D.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何物質(zhì)含有的微觀粒子數(shù)。6．【答案】B【解析】【解答】A．溶液中NaClO物質(zhì)的量為0.2mol，由于次氯酸根水解，因此數(shù)目小于，故A不符合題意；B．一分子乙醇含有σ鍵8個，物質(zhì)的量為0.5mol，含有σ鍵數(shù)目為，故B符合題意；C．標準狀況下，是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，故C不符合題意；D．室溫下，pH為13的溶液的體積未知，無法計算物質(zhì)的量，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼．考慮弱酸根離子水解；B．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵，一分子乙醇含有σ鍵8個；C．標準狀況下是液體，無法計算；D．溶液的體積未知，無法計算。7．【答案】A8．【答案】B【解析】【解答】A．標準狀況下，2.24L即為，為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，A項不符合題意；B．乙烯為和乙醇可以寫成，可以看成0.1，，充分燃燒后消耗O2為0.3NA，B項符合題意；C.0.1mol14NO中子數(shù)為1.5，0.114CO中子數(shù)為1.6，0.1混合氣體中所含的中子數(shù)不是1.5NA，C項不符合題意；D．常溫下1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量為0.1數(shù)目為0.1NA，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B．利用“變形法”乙烯為、乙醇可以寫成進行分析；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D．pH=1的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為為0.1；9．【答案】C【解析】【解答】A．標準狀況下，水不是氣態(tài)，無法計算分子數(shù)，A不符合題意；B．純凈的二氧化碳氣體中不含氧氣，B不符合題意；C．與的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，而1個一氧化碳分子中含2個原子，1個氮分子中也含2個原子，因此原子物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為，C符合題意；D．溶解在水中，溶解后的溶液的體積未知，無法求算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．標準狀況下，水是液態(tài)，無法計算；B．純凈的二氧化碳氣體中不含氧氣；C．二者的摩爾質(zhì)量相等且均為雙原子分子；D．溶解后的溶液的體積未知，無法求算。10．【答案】D【解析】【解答】A．標準狀況下，HF是液體，無法用氣體摩爾體積計算，A項不符合題意；B.60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，二氧化硅晶體中每個硅原子形成4個鍵，則含有4mol鍵，即含有鍵個數(shù)為4NA，B項不符合題意；C．白磷分子中含有6個鍵，則1mol白磷中含有的鍵個數(shù)為6NA，C項不符合題意；D．的物質(zhì)的量為1mol，則其中含有的氧原子數(shù)且為NA，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A．標準狀況下，HF是液體；B.二氧化硅晶體中每個硅原子形成4個Si-O鍵；C．白磷分子中含有6個P-P鍵；D．的物質(zhì)的量為1mol。11．【答案】B【解析】【解答】利用公式c=進行誤差分析。

A.所用NaOH已潮解，則m偏小，c偏低，A不合題意；

B.向容量瓶中加水未至刻度線，V偏小，c偏高，B符合題意；

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，m偏小，c偏低，C不合題意；

D.移液前容量瓶中有少量蒸餾水，對m、V都不產(chǎn)生影響，c不變，D不合題意。

故答案為：B

【分析】根據(jù)公式c=n/V=m/MV,所有導致n或者m增加和V減小的操作，均會導致濃度增大，所有導致n或m減小或者V增大的操作均會導致濃度減小。12．【答案】C【解析】【解答】A．所含電子數(shù)均為10個，A不符合題意；B．的溶液的體積未知，無法計算其中數(shù)目，B不符合題意；C．該反應(yīng)的方程式為3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反應(yīng)消耗，物質(zhì)的量是1mol，所以水體將增加個，C符合題意；D．氮氣所處的狀態(tài)未知，無法計算當生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．所含電子數(shù)均為10個；B．溶液體積未知，無法計算；C．依據(jù)3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O計算；D．未注明標準狀況，無法計算。13．【答案】A【解析】【解答】A.5.5gP4O6的物質(zhì)的量為，由圖可知0.025molP4O6中含有的P－O鍵的數(shù)目為12×0.025=0.3NA，選項A符合題意；B．ClO-離子會因為水解而消耗一部分，從而導致數(shù)目減小，選項B不符合題意；C．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，最終生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1NA，選項C不符合題意；D．反應(yīng)中NaH中H元素由-1價變?yōu)?價，H2O中部分H元素由+1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子為1，則每生成1molNaOH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.ClO-在溶液中會發(fā)生水解；

C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

D.中，NaH中H元素由-1價變?yōu)?價，H2O中部分H元素由+1價變?yōu)?價。14．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣不足，鐵過量，所以氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A不符合題意；B．未指明是在標況下，22.4L氧氣不一定是1mol，含有的原子數(shù)不一定為2NA，故B不符合題意；C．每個CO2分子含有3個原子，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故C符合題意；D．若32g氣體全為O2，物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，若32g氣體全為O3，物質(zhì)的量為=mol，含有的分子數(shù)為NA，所以32g氧氣和臭氧的混合氣體含有的分子數(shù)不可能是NA，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、氯氣少量時，用氯氣的物質(zhì)的量計算，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，化合價降低，轉(zhuǎn)移2mol電子；B、涉及氣體體積的計算時，要注意是否處于“標準狀況”；C、結(jié)合公式n=m/M計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子底數(shù)計算二氧化碳；D、此類題型可以采用極值法，即全部由氧氣構(gòu)成計算分子數(shù)，全部由臭氧構(gòu)成，計算分子數(shù)，若兩者相等，則該數(shù)值為混合氣體的分子數(shù)。15．【答案】B【解析】【解答】A.1個[Cu(NH3)4]2+中含有4個配位鍵，1mol[Cu(NH3)4]2+含配位鍵的個數(shù)為，選項A不符合題意；B．中C和O均為雜化，46g乙醇為1mol，雜化的原子數(shù)為，選項B符合題意；C．SF6中S的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為，則0.5molSF6的價層電子對數(shù)為，選項C不符合題意；D．pH=2的醋酸溶液中H+的濃度為0.01mol/L，故H+數(shù)目為0.01mol/L×0.5LNA=0.005NA，選項D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.1個[Cu(NH3)4]2+中含有4個配位鍵；B．中C和O均為雜化；C．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)；D．依據(jù)計算。16．【答案】B【解析】【解答】A．容量瓶中無論干燥與否，對實驗結(jié)果沒有影響，所以容量瓶不需要干燥，A選項不符合題意；B．實驗室配制100.0g20%的氯化鈉溶液，可取100.0g×20%=20.0g的NaCl于燒杯中，再加入=80.0mL的水，充分攪拌后即可，B選項符合題意；C．配制480mL溶液時，需要用規(guī)格為500mL的容量瓶，應(yīng)該按照500mL2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，C選項不符合題意；D．實驗室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，需稱量的硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×152g/mol=15.2g，如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都符合題意)，則實際稱量的硫酸亞鐵固體的質(zhì)量偏小，最終溶液濃度會偏小，D選項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶無需干燥；

C.實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，則需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g；

D.在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反，實際稱量的硫酸亞鐵固體的質(zhì)量偏小。17．【答案】D【解析】【解答】A．物質(zhì)的量濃度c=，其中V代表溶液的體積，不是溶劑的體積，題中無法得出溶液體積，因此無法判斷物質(zhì)的量濃度是否是1mol/L，故A不符合題意；B．題中無法求得混合后溶液的體積，無法判斷混合溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C．無法得出溶液體積，無法判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，故C不符合題意；D.1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子，因此含c(K+)=2mol/L的硫酸鉀溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．題中無法得出溶液體積，無法判斷；B．題中無法求得混合后溶液的體積，無法判斷；C．無法得出溶液體積，無法判斷；D.依據(jù)1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子計算。18．【答案】D【解析】【解答】A.將7.1g氯氣通入足量水中充分反應(yīng)，不是完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為小于，故A不符合題意；

B.的氯化鋁溶液中含氯離子數(shù)目n=cV，但體積未知，故B不符合題意；

C.25℃時，與的混合氣體中物質(zhì)的量為2mol，含有的原子總數(shù)為，故C不符合題意；

D.常溫常壓下，其摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4L氯氣含有的分子數(shù)小于1mol，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.考慮到氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

B.根據(jù)n=cV計算即可；

C.根據(jù)n=m/M計算出物質(zhì)的量計算出原子個數(shù)；

D.根據(jù)氣體的摩爾體積計算即可。19．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，則0.1mol二氧化硫與過量空氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA，故A不符合題意；B．二氧化氮發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，二氧化氮和四氧化二氮的最簡式都為NO2，則4.6gNO2含有質(zhì)子數(shù)目為×23×NAmol-1=2.3NA，故B不符合題意；C．乙烯分子中含有4個碳氫極性共價鍵，則14g乙烯中含有極性共價鍵數(shù)目為×4×NAmol-1=2NA，故C不符合題意；D．尿素和乙酸的摩爾質(zhì)量都為60g/mol，含有的氫原子個數(shù)都為4，則5g尿素與25g乙酸組成的混合物中含氫原子數(shù)目為×4×NAmol-1=2NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．可逆反應(yīng)不可能完全進行，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B．二氧化氮發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮；C．乙烯分子中含有4個碳氫極性共價鍵；D．尿素和乙酸的摩爾質(zhì)量相同，分子中氫原子個數(shù)也相同；20．【答案】C【解析】【解答】A、氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，分子總數(shù)一直為0.2NA，故A正確；

B、CO2含有2個鍵，N2中含有2個鍵，標準狀況下22.4LCO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有鍵的數(shù)目為，故B正確；

C、電解精煉銅時，因陽極有比銅活潑的雜質(zhì)金屬參與反應(yīng)，因此當電路中轉(zhuǎn)移個電子，陽極的質(zhì)量不一定減輕了32g，故C錯誤；

D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，則46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，所含原子總數(shù)為，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、氫氣和碘的反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；

B、單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；

C、電解精煉銅時，陽極上放電的不止銅；

D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2。21．【答案】（1）6.021023或NA（2）44（3）1：1（4）C（5）14；1：1（6）【解析】【解答】(1)0.5molH2O中氫原子的數(shù)目為：0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023；(2)22g氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為22g÷0.5mol=44g/mol；(3)O2、O3都由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，即相同質(zhì)量的O2、O3含有氧原子個數(shù)之比為1：1；(4)稱量時碳酸鈉放在了天平右盤內(nèi)，應(yīng)放在天平的左盤內(nèi)進行稱量，定容時仰視了刻度線，應(yīng)平視刻度線，其它操作都正確，故答案為：C；(5)CO、CO2混合氣體的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，設(shè)CO、CO2混合氣體的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，故CO的質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，則CO與CO2的體積比為0.5mol：0.5mol=1：1；(6)mgFe3+的物質(zhì)的量為，根據(jù)化學式Fe2(SO4)3可知SO的物質(zhì)的量為，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol/L。【分析】（1）根據(jù)公式N=n×NA進行計算。

（2）根據(jù)公式計算22g氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合公式計算其摩爾質(zhì)量。

（3）O2、O3都由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等。

（4）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析。

（5）根據(jù)公式和m=n×M列一元二次方程組進行計算。

（6）根據(jù)公式、計算。22．【答案】（1）②④⑥（2）44g/mol（3）（4）40（5）AC；500mL容量瓶、玻璃棒；62.5【解析】【解答】解：（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)的有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水。因此上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②④⑥。

（2）摩爾質(zhì)量以“g·mol-1”為單位時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1。

（3）反應(yīng)過程中碳元素由0價變?yōu)椋?價，失去3×4=12個電子；鉻元素由＋6價變?yōu)椋?價，得到3×2×2=12個電子。因此電子由碳元素轉(zhuǎn)移到鉻元素，用單線橋表示為。

（4）標準狀態(tài)下，該混合氣體的物質(zhì)的量。所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，所以該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40。

（5）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為“計算→量取→稀釋→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶、貼標簽”。因此實驗過程中所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需用到的儀器有AC。

②由濃溶液配制稀溶液的過程中，需加水進行稀釋，過程中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，因此可得8mol·L－1×V1=1mol·L－1×500mL，解得V2=62.5mL?！痉治觥浚?）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

（2）摩爾質(zhì)量以“g·mol-1”為單位時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。

（3）根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價變化標注電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

（4）根據(jù)公式進行計算。

（5）①根據(jù)溶液配制過程確定其所需的儀器。

②由濃溶液配制稀溶液的過程中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，根據(jù)公式c1V1=c2V2計算所需硫酸溶液的體積。23．【答案】（1）0.5mol/L（2）0.01mol/L【解析】【解答】(1)20.0gNaOH固體的物質(zhì)的量為=0.5mol，溶液體積為1L，所以物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L；(2)10mL該溶液的物質(zhì)的量濃度也為0.5mol/L，溶液稀釋時物質(zhì)的量濃度不變，設(shè)稀釋到500mL后濃度為c，則有c×0.5L=0.01L×0.5mol/L，解得c=0.01mol/L?！痉治觥浚?）根據(jù)公式計算其物質(zhì)的量，再結(jié)合公式計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）取出的10mL溶液的濃度為0.5mol/L，根據(jù)公式n=c×V計算該溶液中所含溶液的物質(zhì)的量；再結(jié)合公式計算稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。24．【答案】（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒（2）