2022-2023學(xué)年山東省濰坊市職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是

堤A翳m”

(D②

A.裝置①可用于分離L與NH4cl混合物

B.裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積

C.裝置③制取氯氣

D.裝置④制取無水MgCb

參考答案：

D

L受熱會升華，NH4cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HC1,遇冷又化合為NHKl,用裝置①無法

分離，A錯誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)，故不能

用裝置②收集并測量氣體體積，B錯誤；濃鹽酸與MnC>2反應(yīng)制取02,需要加熱，C錯

誤；MgCb水解會生成Mg（OH）2和HC1,故需在HC1的氛圍中加熱制取，D正確。

2.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，能量關(guān)系正確的是（）

實驗及現(xiàn)象能量關(guān)系

①將“NO」球置于熱水中，紅棕色增204出一2NOKg)AH<0

加

②NaOH與HC1溶液混合，溶液溫度升能

量

高

I反Z應(yīng)物A\

____________產(chǎn)物.

反應(yīng)過瘟

③鈉投入水中，熔化成小球_

能_生成物

量_

_

_

_

_

_麗Z物

-

反應(yīng)過程

④微熱含酚醐的NaKOa溶液，紅色加CO](aq)+1LO(1)=HCOa-(aq)+0H~

深(aq)AH<0

A.①B.②C.③D.④

參考答案：

B

試題解析：A、D實驗/">0,C實驗放熱，生成物能量低，只有B實驗的中和反應(yīng)放熱是

正確的。

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之

比為4：3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4.下列說法正確的是()

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D.若有WY2，則WY2分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比是2：1

參考答案：

C

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)

之比為4：3,由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8,故W、X最外層電子數(shù)分別為

4、3,且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、

X為A1元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4,則Z為Cl,Y為A1到C1之間的元素，

據(jù)此解答.

解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電

子數(shù)之比為4：3,由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8,故W、X最外層電子數(shù)分別

為4、3,且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元

素、X為A1元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4,則Z為Cl,Y為A1到C1之間的元

素.

A.若Y為Si,則電負(fù)性Si<C,故A錯誤；

B.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X>Y>Z>

W,故B錯誤；

C.Y、C1形成的分子可以為SiCh,為正四面體構(gòu)型，故C正確；

D.WY2分子應(yīng)為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S,分子中6鍵與71鍵的數(shù)目之比是1：1,故D

錯誤，

故選C.

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及原子電負(fù)性、半徑比較、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)

等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性，難度中等.

22

4己知I2+SO32-+H2O=21+SO42+2H+.某無色溶液中可能含有「、NH4\Cu\SO3,

向該溶液中加入少量溪水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）

2

①肯定不含F(xiàn)②肯定不含C/+③肯定含有SO3'④可能含有

A.②③④B.①②③C.①③D.①②

參考答案：

A

考點(diǎn)：離子共存問題.

專題：離子反應(yīng)專題.

分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cut向該無色溶液中加入少量漠水，澳水褪色，溶

液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO5或1一；由于離子還原性so「>「，而溪

水少量，，說明溶液中可以含I,但一定含有還原性離子被漠單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含

有SCh2,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu",向該無色溶液中加入少量混水，濱水褪

色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SOr或1；由于離子還原性SO32一>1

一，而澳水少量，說明溶液中可以含I,但一定含有so.產(chǎn)，

根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32一，一定不含Cu2+,可能含有「，

①溶液中可以含有「，由于還原性：so,2>r,澳水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯

誤；

②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+,故②正確；

③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有so.一,故③正確；

④加入的少量澳水，已知還原性SO.f>1,澳單質(zhì)只氧化SO32,溶液為無色，而I可

能含有，故④正確；

故選A.

點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、

熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高鎰酸根離子等，明確溶液中

離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力.

5.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）

參考答案:

C

考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查.

專題：化學(xué)實驗基本操作.

分析：檢查裝置的氣密性的一般方法是：先把導(dǎo)管的一端放入水中，然后兩手緊握容器的

外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果裝置嚴(yán)密，就會有氣泡冒出或進(jìn)入一段水柱，或

由壓強(qiáng)差引起的其它變化；如果漏氣就會無變化.

解答：解：A、有氣泡冒出，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故A錯誤；

B、液面高度不變，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故B錯誤；

C、向右拉活塞，長頸漏斗中液面不下降，裝置不嚴(yán)密，符合題意，故C正確；

D、進(jìn)入導(dǎo)管中一段水柱，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故D錯誤.

故選C.

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了實驗基本操作中的檢查裝置的氣密性，原理是：內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，會

引起不同的現(xiàn)象，然后由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論.本考點(diǎn)與物理的壓強(qiáng)相聯(lián)系，實現(xiàn)了理化

合科.

6.以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：

下列說法錯誤的是

A.步驟（1）需要用到玻璃棒B.步驟（2）需要用到分液漏斗

C.步驟（3）需要用到耐竭D.步驟（4）需要用到溫度計

參考答案：

C

【知識點(diǎn)】有機(jī)物的合成

解析：A.步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要用到玻璃棒，故A正確；

B.步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故B正確；

C.步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用蛆煙，故C錯

誤；

D.步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸儲得到甲苯，需要蒸儲裝置，用到

溫度計，故D正確;

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題以混合物的分離提純考查有機(jī)物的合成，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及

分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大。

7.偏二甲胱(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動

力.下列敘述正確的是()

A.偏二甲肝的摩爾質(zhì)量為60g

B.6.02x1023個偏二甲朋:分子的質(zhì)量約為60g

C.Imol偏二甲腫的質(zhì)量為60g/mol

D.6g偏二甲脫含有1.2NA個偏二甲肺分子

參考答案：

B

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.

【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B.6.02x1()23個偏二甲期的物質(zhì)的量為imol,質(zhì)量的單位為g；

C.Imol物質(zhì)的質(zhì)量再數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；

m

D.利用n=M,NFXNA來計算分子數(shù).

【解答】解：A.偏二甲肝(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為(12x2+1x8+14x2)g/mol=60g/mol,

故A錯誤；

B.6.02x1023個偏二甲朋的物質(zhì)的量為］mol,所以1mol偏二甲朋的質(zhì)量為60g,故B正

確；

C.Imol偏二甲朋的質(zhì)量為60g,故C錯誤；

6g

D.偏二甲肺的物質(zhì)的量為60g/mol=01mol,含有的分子數(shù)為O.IXNA，故D錯誤.

故選B.

m

【點(diǎn)評】本題考查摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、和分子數(shù)，題目難度不大，明確n=￥,NFXNA等計

算公式是解答本題的關(guān)鍵.

8.在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)

量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度.利用下

列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一

組()

A.④⑤⑥B.①②③④C.①④⑥D(zhuǎn).①③④⑤

參考答案：

C

略

9.工業(yè)上常用以下反應(yīng)制備催熟劑Mg(C103)2：MgC12+2NaC103=

Mg(ClO3)2+2NaCl反應(yīng)中的各物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.四種物質(zhì)中Mg(C103)2的溶解度始終最大

B.300K時，100g飽和Mg(C103)2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量約為60g

C.該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，因為四種物質(zhì)都可溶

D.低溫下該反應(yīng)較易進(jìn)行，因為此時可生成Mg(C103)2沉淀

參考答案：

B

略

10.下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號實驗?zāi)康牟僮?/p>

①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

滴入KMnO」酸性溶液，看紫紅色是否褪

②欲證明CH2==CHCII0中含有碳碳雙鍵

去

向混合液中加入濃溪水，充分反應(yīng)

③欲除去苯中混有的苯酚

后，過濾

④證明SOz具有漂白性將SO,通入酸性KMnO,溶液中

用石墨作電極電解Mg（N03）八CU（N0：,）2

⑤比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱

的混合液

測同溫同濃度Na2c0a和NaSOs水溶液

⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

的pH

A.①④⑤

B.②③⑤

C.①⑤⑥

D.①②③④⑤⑥

參考答案：

C

略

11.含有下列各組離子的溶液中，通入過量S02氣體后仍能大量共存的是

23+

A.Na*、NH4>I、HCO3B.Ba\H\Cl、Al

C.H\Ca2+>Fe3\NO3D.Na\Ca2\K\CIO

參考答案：

B

略

12.下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是（）

A.25。（：時溶液中一定大量共存：Na\Ca2\Cl\SO?'

B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2\SO?',NO3

C.弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、C「、HCO3

D.O.lmol/LFeCb溶液中可能大量共存:Fe2+.NH4+、SCN\SO?'

參考答案：

C

考點(diǎn)：離子共存問題.

分析：A.離子之間結(jié)合生成沉淀；

B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；

C.該組離子之間不反應(yīng)；

D.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子.

解答：解：A.Ca2\SO42一離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+、

Cu2+,酸性溶液中H+、Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；

C.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.Fe3\SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯誤；

故選C.

點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大.

13.A1(OH)3是一種難溶于水的物質(zhì)，只要溶液中A13+物質(zhì)的量濃度(mol/L)和

OH一的物質(zhì)的濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.6x10-33,就會析出A1(OH)3沉淀，

則().lmol/LAlC13不產(chǎn)生沉淀的最大OH—物質(zhì)的量濃度(11101/1)為()

A.1.9X10-33B.2.7X10-11C.8.7X10-8D.1.2x1。-"

參考答案：

B

略

22

14.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu\Na\H\SO4，

CO32、OHo已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子

的是（）

22-2

A.CO3>OH、SO4B.Na+、H+、SO4

2+22-

C.Cu>FT、SO4D.Na+、OH、CO3

參考答案：

D

略

15.不久前我國科學(xué)家以玉米淀粉為原料”利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過

聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點(diǎn)是可以降解，并具有優(yōu)良的機(jī)械

強(qiáng)度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是

①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑

②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題

③玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值

④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料

A.①③④B.①②③

C.①②④D.②③④

參考答案：

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某課外活動小組利用如圖K4—25—3所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗

并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等固定裝置已略去。實驗時，先

加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

世

甲7,丙

圖K4-25-3

(1)檢驗乙醛的試劑是(填字母)。

A.銀氨溶液B.碳酸氫鈉溶液

C.新制CU(OH)2D,氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)實驗時，常常將甲裝置浸在70?8()C的水浴中，目的是

________________________________________,由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進(jìn)行

時可能會________________________o

(4)反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖K4—25—4所示。試

解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因

_____________________________________________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量

你認(rèn)為可用來估量。

溫

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圖K4-25-41::!

(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向淡水中加入乙醛溶液，漠水褪色。該同學(xué)為解釋

上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①濱水將乙醛氧化為乙酸；②澳水與乙醛發(fā)生加成反

應(yīng)。請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？

參考答案：

(DAC

(2)2CH3cH2OH+O2催化劑2H2。

(3)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻發(fā)生倒吸

(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走單位時間內(nèi)甲中的氣泡量

(5)用pH試紙檢測濱水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正

確；反之，猜想②(正確其他合理方法均可)

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下

表所示：

元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體

C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相

差35.5

D地殼中含量最多的元素

E與D同主族

F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置是；A與E形成的化合物的電子式是o

(2)C的某種氯化物溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色會加深，則此反應(yīng)的離子方程

式是，，

(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式

是O

(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)；

F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方

程式

是。

參考答案：

(1)第3周期，nA族叫"匚湖

2++3+

(2)3Fe+4H+NO3==3Fe+NOt+2H2O

(3)C+H2O(g)-CO+H2

將

3++

(4)Al+3H2OAl(OH)3+3H2A1+Fe2O3---2Fe+AI2O3

略

18.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()

密和續(xù).全命［

用石斧解剖早期的農(nóng)業(yè)耕作的單機(jī)械織布祥云火炬燃燒

ABCD

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)

類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

1m）再氯化在單反應(yīng)

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型IV的一個化學(xué)方程式：

（3）NaNCh是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNCh的反應(yīng)離

子方程式是

2+

JlMnO4+_NO2+_=====Mn+_NO3'+_H2O

I、請補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

H、某同學(xué)稱取了7.9gKMnO4固體，欲配制100mL溶液?；卮鹣铝袉栴}：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：。

IIL不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏

小—（請?zhí)钚蛱枺?/p>

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

②定容時仰視儀器上的刻度線

③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水

至刻度線

IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽（如圖）。

=

V、某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaN02溶液:

取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；

取上述配好的KMnO4溶