仙游一中2021-2022學年高一年段下學期期中考化學試卷（滿分：100分；考試時間：90分鐘）相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108I-127I卷一、選擇題(本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分，每小題僅有一個正確選項)1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是()A.聚沙成塔 B.刀耕火種 C.滴水成冰 D.水乳交融2.下列物質能破壞臭氧層且導致光化學污染的是()A.SO2B.CO2C.NO2D.H2O3.在實驗室里，需要使用棕色瓶保存的試劑是()A.濃硝酸溶液B.濃硫酸溶液C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸溶液4.酸雨形成的最主要原因是()A.森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.大氣中二氧化碳的含量增多D.汽車排出大量尾氣5.氮循環(huán)是自然界中一中重要的循環(huán)，下列反應中，不屬于氮的固定的是()A．工業(yè)上以N2與H2為反應物合成氨氣B．豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮轉化為化合態(tài)的氮 C．雷雨天氣空氣中N2與O2反應D．土壤中的硝酸鹽被細菌分解轉化為N26.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．標況下2.24L四氯化碳中的共價鍵數(shù)為0.4NA B．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸分子含有相同的氧原子數(shù) C．28g氮氣所含有的原子數(shù)為NA D．NA個過氧化鈉晶體中陰陽離子數(shù)之比為1:17.下列反應的離子方程式正確的是()A．NO2氣體溶于水：2NO2+H2O=H++NO3-+NOB．稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．SO2氣體通入溴水：2H2O+SO2+Br2=SO42-+2Br-+4H+ D．金屬Al溶解在足量濃NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑8.硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，下列有關說法不正確的是()A．工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了SO2的還原性C．SO2與H2S氣體混合，產生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復現(xiàn)，體現(xiàn)了SO2的漂白性9.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性：H2SO3>HClOB.熱穩(wěn)定性：H2O>H2SC.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.金屬性：K>Ca10.下列微粒表示方法正確的是()A.的電子式： B.的結構示意圖：C.CH4分子比例模型： D.的結構式：11.部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．a的濃溶液與b可生成SO2B．SO2通入紫色石蕊先變紅后褪色C．SO2可用a的濃溶液來干燥D．d既可被氧化，也可被還原12.下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:r(Na+)>r(F-)B.1~20號元素均屬于短周期元素C.第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越難得到電子D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)13.下列關于元素周期表的說法中不正確的是()A．過渡元素全部是金屬元素B．X2+的核外電子數(shù)為18，則X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1D．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共18個縱列14.用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時，發(fā)生反應I：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應II：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法錯誤的是()A．反應I中Cu2S只是還原劑B．反應I中每生成1molSO42-，轉移電子的物質的量為10molC．反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1D．若反應I和反應II中消耗的KMnO4的物質的量相同，則反應I和反應II中消耗的還原劑的物質的量之比為2∶315.為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是()A．BaCl2溶液中產生的白色沉淀為BaSO3B．反應管內產生的紅色粉末是Fe2O3C．品紅溶液與氫氧化鈉溶液均可用足量酸性高錳酸鉀溶液代替D．硫酸亞鐵分解的方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑16.從含砷(As)的有毒工業(yè)廢水中提取粗As2O3，流程如下：已知:=1\*GB3①As與P同為VA族元素；=2\*GB3②Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2難溶于水。下列說法不正確的是()A．試劑①的作用是將氧化為B．濾液①主要成分為NaOH溶液C．濾液②主要成分可以循環(huán)利用D．“還原”過程的離子方程式：2H++2AsO43-+2SO2=2SO42-+As2O3↓+H2O17.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液18.噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各種組合，能出現(xiàn)明顯噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液A.H濃鹽酸B.HCl稀氫氧化鈉C.NO濃硝酸D.SO2濃硫酸19.電解質的導電性可提促能量轉化效率，我國科學家合成出了一種高效電解質(結構如圖所示)，其中Y、Z、W、X、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說法正確的是()A．該電解質溶液焰色反應呈黃色B．該化合物的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C．元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞ZD．Z元素的氫化物一定比Y的氫化物穩(wěn)定20.鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系如圖，下列說法錯誤的是()A．若少量鐵粉與足量9.75mol·L-1溶液反應后得到標況下2.24L的氣體，則參加反應的硝酸的物質的量一定大于0.1molB．常溫時，相同規(guī)格的銅片和鐵片分別投入相同濃度的濃硝酸中，金屬性強的鐵片的反應更劇烈C．硝酸的濃度越大，其還原產物中高價態(tài)的N元素成分越多D．當硝酸濃度為12.2mol·L-1時，硝酸溶液主要的還原產物是NO和NO2，且二者物質的量之比為1：1II卷二、填空題(按要求作答，每條橫線2分)21.根據要求將以下物質的編號填入橫線回答問題=1\*GB3①P4=2\*GB3②CH4=3\*GB3③11H=4\*GB3④=5\*GB3⑤紅磷=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦21H=8\*GB3⑧(1)互為同分異構體關系的是_______________________(2)互為同位素關系的是___________________________(3)互為同系物的是________________________________(4)互為同素異形體的是____________________________22.根據要求回答下列問題。(1)元素周期表前20號元素中，金屬性最強的元素是________(寫元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是________。(2)氧化鎂熔點高、不易分解，可做耐火材料，微觀結構的原因是_______________________________________________，金屬元素鎂在周期表的位置是_________________，寫出氧原子的結構示意圖____________23.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種很好的有機反應催化劑，還是制感光紙的原料。實驗室欲制備少量三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀。已知：=1\*GB3①K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為翠綠色晶體、難溶于乙醇；=2\*GB3②0℃時在水中溶解度為4.7g，100℃時溶解度為117.7g。=3\*GB3③氫氧化鐵沉淀往往具有部分膠體的性質Ⅰ.制備Fe(OH)3稱取2g莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2]于錐形瓶中，溶于水，滴加足量6％H2O2，加熱并攪拌。當變成紅褐色后，再煮沸十分鐘，冷卻后，過濾、洗滌。（1）Ⅰ中制備Fe(OH)3的離子反應方程式為_________________________。由莫爾鹽制取氫氧化鐵時，加入6%的H2O2，變紅褐色后，額外繼續(xù)煮沸十分鐘的目的有___________________________________________________________。Ⅱ.制備草酸氫鉀取2gH2C2O4·2H2O溶于20mL水中，加入1.2gK2CO3，反應生成KHC2O4。Ⅲ.制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。步驟如圖：（2）①制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體，步驟1裝置中儀器a的名稱為________。采用水浴加熱的目的是_____________________________________________。②步驟2的操作名稱是______________，步驟3采用冰水冷卻的目的_____________________________________________________________________________。③過濾后需要用乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點是_______________________________。（3）三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀具有明顯的光敏性，寫出其在強光下分解生成草酸亞鐵(FeC2O4)與的化學反應方程式為_______________________________________。24.次氯酸(HClO)消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環(huán)境消毒。下圖裝置在D中制得顏色類似于氯氣的Cl2O氣體，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl2O氣體45℃可分解，與水反應生成HClO。(1)A裝置圓底燒瓶中固體物質是___________。(2)C裝置、F裝置中分別盛裝___________、___________。(3)實驗時，一直要通入干燥的空氣，其體積大約是氯氣的3倍，主要作用是__________________________，同時還可以抑制Cl2O的分解，保證實驗安全。(4)D中盛裝含水碳酸鈉(即Na2CO3與水按照質量106：9調制而成)，用來吸收Cl2制備Cl2O。①如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸鈉的組成，則x=______。②D中生成的氣體中還有CO2，則發(fā)生的化學方程式為________________。=3\*GB3③E中發(fā)生的化學反應方程式為______________________________________。(5)次氯酸含量分析：取E裝置中試管內黃綠色溶液兩等分，一份是通過與足量KI溶液反應生成n(I2)，來測定n(HClO)與n(Cl2)兩者之和；另一份是把氯元素全部轉化為AgCl，通過n(AgCl)計算氯元素含量。實驗結果是為17：16，則黃綠色溶液為___________。

參考答案：一、選擇題BCABDBCDACBBCDADBBAB二、填空題21.=4\*GB3④=6\*GB3⑥=3\*GB3③=7\*GB3⑦=2\*GB3②=8\*GB3⑧=1\*GB3①=5\*GB3⑤22.（1）KF（2）氧化鎂是離子晶體(或離子離子化合物)，微粒內存在強烈的離子鍵(其他類似表達均可得分)第3周期IIA族23.（1）2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+(未注明實驗條件扣1分，下同)促使氫氧化鐵膠體聚沉，提高產率；除去過量的H2O2（未寫全面僅得1分，下同）（2）分液漏斗受熱均勻便于控制溫度蒸發(fā)濃縮K3[Fe(C2O4)3]?3H2O在冰水中溶解度小，提高產率K3[Fe(C2O4)3]?3H2O難于溶于乙醇，減少產