莆田二十五中2021—2022下學(xué)期高一化學(xué)期中考試題滿分：100分考試時間：75分鐘第I卷(選擇題共40分)一、單選題(每題2分，20題，共40分)1.我省正在建設(shè)“機制活、產(chǎn)業(yè)優(yōu)、百姓福、生態(tài)美”的新福建。下列做法不利于“生態(tài)美”的是A.開發(fā)研制可降解塑料 B.對垃圾無害資源化處理C.安裝催化轉(zhuǎn)化器處理汽車尾氣 D.將含有重金屬離子的污水排入河流【答案】D【解析】【詳解】A、開發(fā)研制可降解塑料有利于減少白色污染，A不符合題意；B、對垃圾無害資源化處理有利于減少污染，B不符合題意；C、安裝催化轉(zhuǎn)化器處理汽車尾氣有利于減少氮、硫氧化物排放，C不符合題意；D、將含有重金屬離子的污水排入河流會污染水源等，D符合題意；故選D。2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.漂白粉 B.液氨 C.氯水 D.空氣【答案】B【解析】【詳解】A．漂白粉中由氯化鈣、次氯酸鈣組成，是混合物，A項錯誤；B．液氨指是液態(tài)氨氣，是純凈物，B項正確；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，C項錯誤；D．空氣中含有氧氣、氮氣等很多物質(zhì)，是混合物，D項錯誤；答案選B。3.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A.SO3 B.NaOH C.H2O D.CH4【答案】B【解析】【詳解】A．SO3中只存在共價鍵，屬于共價化合物，A項錯誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，B項正確；C．H2O中H-O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，C項錯誤；D．CH4中H-C原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，D項錯誤；答案選B。4.下列說法正確的是A.14C與C60互為同素異形體 B.和互為同位素C.17O的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為17 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．14C是碳原子，C60為碳單質(zhì)，不能互為同素異形體，A項錯誤；B．和是氫氣分子，不是原子，不能互為同位素，B項錯誤；C．17O的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)=17-8=9，C項錯誤；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3的分子式相同，但是結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，D項正確；答案選D。5.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)且均為氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Cu與O2反應(yīng)生成CuO屬于氧化還原反應(yīng)，CuO與硫酸反應(yīng)生成CuSO4的過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．CaO與水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3，此轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Na2CO3與HCl（或BaCl2等）反應(yīng)生成NaCl，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成NaNO3，此轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO見光分解成HCl，此轉(zhuǎn)化過程的兩步都有元素化合價的升降，都屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。6.漂白粉能與空氣中的和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說法正確的是A.的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.分子結(jié)構(gòu)模型： D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】C【解析】【詳解】A．中C原子與O原子間為雙鍵，故電子式為，故A錯誤；B．的核電荷數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．的立體結(jié)構(gòu)為V形，故分子結(jié)構(gòu)模型：，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：，故D錯誤；故選C。7.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法對人體健康不利的是A.用硫黃燃燒產(chǎn)生的二氧化硫漂白銀耳B.食用含鐵豐富的食物，改善缺鐵性貧血C.烹調(diào)中加料酒和食醋，增加食物的香味D.用小蘇打(NaHCO3)作焙制糕點的膨松劑【答案】A【解析】【詳解】A．用二氧化硫漂白的食品有毒，食用后危害人體健康，則不能用二氧化硫漂白銀耳，故A錯誤；B．缺鐵性貧血是由于缺乏鐵元素造成的，故食用含鐵豐富的食物可以補血，故B正確；C．乙醇和乙酸在加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，有香味，故能使食物變得更加美味，故C正確；D．碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解產(chǎn)生二氧化碳，從而使糕點變的蓬松，所以食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，故D正確；故答案為A。8.對下列事實的解釋錯誤的是A.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化B.氨氣溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水C.濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩(wěn)定D.向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)，但鈍化是指反應(yīng)產(chǎn)生的氧化膜阻止了反應(yīng)的進行，A項錯誤；B．氨氣極易溶于水，可做氨溶于水的噴泉實驗，B項正確；C．濃硝酸久置會分解產(chǎn)生二氧化氮氣體溶于硝酸中使硝酸顯黃色，C項正確；D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，是膽礬失去結(jié)晶水后變?yōu)榘咨腆w，說明濃H2SO4具有吸水性，D項正確；答案選A。9.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是A.0.8molH2O B.1.7gNH3(NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2 D.0.5NA個H2(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】B【解析】【詳解】0.8molH2O中分子個數(shù)為0.8NA；1.7gNH3的物質(zhì)的量==0.1mol，則分子個數(shù)為0.1NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2的物質(zhì)的量==1mol，則分子個數(shù)為1NA；0.5NA個H2，則所含分子數(shù)最小的是B，答案選B。10.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．強酸性溶液中含有大量H+，H+與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；B．強酸性溶液中含有大量H+，H+與OH-會反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存；且Al3+、Mg2+與OH-會發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C．顯紫色，在無色溶液中不能大量存在；且在酸性溶液中，H+與、Cl-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存，C不符合題意；D．選項離子及酸性溶液中的H+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，溶液無色，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。11.下列離子方程式書寫正確是A.氯氣和水反應(yīng)離子方程式：B.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：C.與鹽酸反應(yīng)離子方程式：D.硝酸銀與氯化鈉溶液的反應(yīng)：AgNO3+Cl-=AgCl↓+【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸是弱酸，因此氯氣和水反應(yīng)離子方程式：，A項錯誤；B．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，B項錯誤；C．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：，C項正確；D．硝酸銀為強電解質(zhì)，離子方程式中可拆，正確的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，D項錯誤；答案選C。12.下列有關(guān)氮及其化合物的說法正確的是A.氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”的形成有關(guān)B.濃硝酸氧化性強，不能用鐵或鋁質(zhì)容器貯運C.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑存在的條件下才能實現(xiàn)D.實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．光化學(xué)煙霧是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚镌陉柟庾饔孟掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，A項正確；B．常溫下鐵或鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，能用鐵或鋁質(zhì)容器貯運濃硝酸，B項錯誤；C．氮的固定不一定只有在高溫、高壓、催化劑存在的條件下才能實現(xiàn)，如植物通過根瘤菌可以實現(xiàn)氮的固定，C項錯誤；D．實驗室用NH4Cl和熟石灰混合加熱制取氨氣，不石灰水，D項錯誤；答案選A。13.下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是A.往氨水中滴加酚酞B.往稀硫酸中通入氨氣C.往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體D.氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．氨水溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，故A不選；B．氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，故B選；C．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，故C不選；D．氯氣可置換出碘，淀粉遇碘變藍色，故D不選。故選B。14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類說法不正確的是A.CH4和Cl2混合光照屬于取代反應(yīng) B.乙烯使酸性KMnO4褪色屬于加成反應(yīng)C.乙醇和乙酸反應(yīng)屬于取代反應(yīng) D.合成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．CH4和Cl2混合光照，生成一氯甲烷等，屬于取代反應(yīng)，A項正確；B．乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于氧化反應(yīng)，B項錯誤；C．乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，C項正確；D．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，即合成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，D項正確；答案選B15.為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選擇的最佳試劑是A.紫色石蕊試液 B.新制氯水C.飽和NaCl溶液 D.KSCN溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】FeCl2溶液變質(zhì)是被氧化生成Fe3+，故檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，就是檢驗溶液中是否有Fe3+，故可用KSCN溶液檢驗，取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則有Fe3+，由此可知FeCl2溶液變質(zhì)了，反之，沒有變質(zhì)，故選D。16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，X原子最外層電子數(shù)為6。下列說法正確的是XYZA.X的最高化合價為+6B.X與Z形成化合物為離子化合物C.Y的原子半徑大于X的原子半徑D.Y的非金屬性強于Z的非金屬性【答案】D【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置和X原子最外層電子數(shù)為6,可得X是O,Y是F,Z是P.【詳解】A．X是氧,沒有最高正化合價,故A錯誤;B．X是O,Z是P,X與Z形成的化合物P2O5為共價化合物,故B錯誤;C．XY同周期,同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故Y的原子半徑小于X的原子半徑,故C錯誤;D．F和Cl同主族，非金屬性F>Cl,P和Cl同周期，非金屬性Cl>P,所以非金屬性是F>P即Y的非金屬性強于Z的非金屬性,故D正確；故答案為：D17.下列是實驗室制取氣體時常用的發(fā)生裝置和收集裝置。下列說法正確的是（）A.圖可用于NH4Cl固體與堿石灰共熱制取NH3B.圖可用于實驗室制取Cl2C.圖可用于收集NOD.圖可用于收集HCl氣體【答案】A【解析】【詳解】A．NH4Cl固體與堿石灰共熱制取NH3為固固加熱試驗，所選儀器合理，試管口向下傾斜，裝置安裝正確，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備Cl2時需要加熱，該裝置中缺少加熱裝置，故B錯誤；C．NO易被空氣中氧氣氧化，無法采用排空氣法收集，應(yīng)采用排水法收集，故C錯誤；D．HCl氣體易溶于水，不能用排水法收集，應(yīng)采用排空氣法收集，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】試管加熱時，需注意試管口不能面向試驗人員，另外在加熱中加熱固體時，一般情況下，試管口需向下傾斜，但有時也可朝上，具體情況取決于所加熱固體中是否含有水分或加熱過程中是否會產(chǎn)生水。18.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是A.X是N2O5B.可用排水法收集NO2C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.由NH3→N2，從原理上看，可通過NH3與NO2反應(yīng)實現(xiàn)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合價為+5價，對應(yīng)的物質(zhì)是N2O5，A項正確；B．NO2和水反應(yīng)生成NO和硝酸，故不可用排水法收集NO2氣體，B項錯誤；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，C項正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，NH3可與NO2反應(yīng)生成氮氣，化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D項正確；答案選B。19.“綠色化學(xué)實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①實驗室采用圖甲所示裝置收集NH3，在收集的過程中用滴有酚酞的水檢驗NH3收集滿并吸收逸出的NH3，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，①合理；②實驗室中作Cl2與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖乙所示裝置，浸有堿液的棉球可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，②合理；③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水作氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實驗，揮發(fā)的HCl氣體和NH3會污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的要求，③不合理；④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮氧化物可以收集在氣球里，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，④合理；綜上所述可知符合“綠色化學(xué)”要求的是①②④，故合理選項是C。20.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.該過程中化合價發(fā)生改變的元素僅有Fe和OB.步驟①的反應(yīng)為2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2OC.Fe2(SO4)3可看作該過程的催化劑D.若32gSO2參與反應(yīng)，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2【答案】C【解析】【詳解】A．項該流程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O，A錯誤；B．步驟①的反應(yīng)為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．Fe2(SO4)3即為產(chǎn)物也為反應(yīng)物，可看作該過程的催化劑，C正確；D．由流程圖可推知步驟①的反應(yīng)為2FeSO4+O2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，步驟②為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1，32gSO2(0.5mol)參與反應(yīng)，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，D錯誤；答案選C。第II卷(非選擇題共60分)21.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

FNe3NaAlPSCl

（1）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是_______；（2）得電子能力最強的原子是_______；（3）某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其離子符號是_______；（4）形成化合物種類最多的元素是_______；（5）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強的是_______；（6）N和P中，原子半徑較小的是_______；（7）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_______；（8）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是_______(填化學(xué)式)，酸性最強的是_______(填“H2SO4”或“HClO4”)；（9）與中，能與溶液反應(yīng)的是_______﹔（10）第三周期元素中能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是_______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；（11）碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是_______，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比_______；(相對原子質(zhì)量：)（12）下列各項性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是_______(填標(biāo)號)。A.還原性： B.非金屬性：C.酸性： D.堿性：【答案】（1）Ne（2）F（3）S2-（4）C（5）HF（6）N（7）Al（8）①.②.HClO4（9）（10）①.Na②.（11）①.C2H2②.（12）B【解析】【小問1詳解】0族元素的單質(zhì)最不活潑，則題中所給的幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne，故答案為：Ne?！拘?詳解】同一周期，從左往右，元素原子得電子能力逐漸增大，同一主族，從上往下，元素原子得電子能力逐漸減小，0族元素一般既不得電子也不失電子，則題給表中元素得電子能力最強的原子是F，故答案為：F。【小問3詳解】陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其質(zhì)子數(shù)為16，為S元素，其離子符號是S2-，故答案為：S2-?！拘?詳解】人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)中，絕大部分屬于有機物，有機物中都含有碳元素，所以形成化合物種類最多的元素是碳元素，故答案為：C?！拘?詳解】非金屬性：F>O，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，則HF和H2O中熱穩(wěn)定性較強的是HF，故答案為：HF?！拘?詳解】同一主族，從上往下，元素原子半徑依次增大，則N和P，原子半徑較小的是N，故答案為：N。【小問7詳解】常溫下，鐵和鋁會在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，故答案為：Al。【小問8詳解】元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，所給元素中Na的金屬性最強，則堿性最強是；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，所給元素中Cl的非金屬性最強（F、O除外），則酸性最強的是HClO4，故答案為：；HClO4?！拘?詳解】是兩性氫氧化物，能與溶液反應(yīng)，是堿性氫氧化物，不能與溶液反應(yīng)，故答案為：?！拘?0詳解】第三周期元素中能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Na，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：Na；?！拘?1詳解】碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是C2H2；相對原子質(zhì)量：C-12，H-1，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比，故答案為：C2H2；?！拘?2詳解】A．同一周期，從左往右，元素的金屬性逐漸減弱；元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強；金屬性：，則還原性：，A錯誤；B．同一主族，從上往下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：，B正確；C．同一周期，從左往右，元素的非金屬逐漸增強；元素的非金屬逐漸越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：N>C，則酸性：HNO3>H2CO3，C錯誤；D．同一周期，從左往右，元素的金屬性逐漸減弱；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；金屬性：Na>Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，D錯誤；故選B。22.從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在橫線上。A．甲醛B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白質(zhì)(1)蠶絲的主要成分是________；(2)可用于生產(chǎn)肥皂的原料是________；(3)能使紫色石蕊試液變紅的是________；(4)纖維素在一定條件下最終水解生成________；(5)用于制造食物保鮮膜的聚乙烯的原料是________；(6)可用來浸制生物標(biāo)本的是________的水溶液?！敬鸢浮竣?F②.D③.C④.E⑤.B⑥.A【解析】【詳解】(1)蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故答案為：F；(2)油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽(即肥皂的主要成分)，故油脂可用于生產(chǎn)肥皂，故答案為：D；(3)能使紫色石蕊試液變紅的說明是酸性溶液，故只有乙酸溶液呈酸性，故答案為：C；(4)纖維素在一定條件下最終水解生成葡萄糖，故答案為：E；(5)乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)用于制造食物保鮮膜的聚乙烯，故答案為：B；(6)35%~40%的甲醛水溶液也稱為福爾馬林溶液，常用來浸制生物標(biāo)本，故答案為：A。23.簡要回答下列問題。（1）銨態(tài)氮肥不能跟堿性肥料混合施用的原因是_______。（2）濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中原因是_______。（3）金屬鈉可保存在煤油中的原因是_______。（4）汽車數(shù)量劇增，汽車尾氣(含碳和氮的氧化物)污染日趨嚴(yán)重。如何控制汽車尾氣污染，請你提出一條合理建議：_______。（5）新裝修的家居會釋放出苯、甲醛等有害物質(zhì)。請列舉一例能減少室內(nèi)空氣污染的方法：_______?！敬鸢浮浚?）銨態(tài)氮肥跟堿性肥料混合后會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣，氮元素不能及時被吸收，無法達到施肥目的（2）濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解（3）金屬鈉在空氣中會反應(yīng)，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油（4）改用清潔能源和新型高效發(fā)動機或在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器或加大監(jiān)管力度，提倡使用公共交通出行等（5）選用符合國家標(biāo)準(zhǔn)的裝修材料或裝修后經(jīng)常打開門窗通風(fēng)等【解析】【小問1詳解】銨態(tài)氮肥跟堿性肥料混合后會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣，氮元素不能及時被吸收，無法達到施肥目的，故答案為：銨態(tài)氮肥跟堿性肥料混合后會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣，氮元素不能及時被吸收，無法達到施肥目的；【小問2詳解】濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，應(yīng)在棕色試劑瓶中避光保存，故答案為：濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解；【小問3詳解】金屬鈉在空氣中會反應(yīng)，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油，故答案為：金屬鈉在空氣中會反應(yīng)，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油；【小問4詳解】減少汽車尾氣污染可以采取的措施：改用清潔能源和新型高效發(fā)動機或在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器或加大監(jiān)管力度，提倡使用公共交通出行等，故答案為：改用清潔能源和新型高效發(fā)動機或在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器或加大監(jiān)管力度，提倡使用公共交通出行等；【小問5詳解】減少室內(nèi)空氣污染的合理措施為：選用符合國家標(biāo)準(zhǔn)的裝修材料或裝修后經(jīng)常打開門窗通風(fēng)等，故答案為：選用符合國家標(biāo)準(zhǔn)的裝修材料或裝修后經(jīng)常打開門窗通風(fēng)等。24.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_______；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，它屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)；（4）請寫出步驟Ⅱ的相關(guān)方程式_______；（5）實驗室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1(OH)3。【答案】（1）過濾（2）①.Fe2O3②.Al2O3（3）①.NaAlO2②.鹽（4）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（5）氨水

【解析】【分析】鋁土礦中加濃NaOH溶液，Al2O3和SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的鹽，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，過濾后在沉淀M中。濾液中通入二氧化碳?xì)怏w，控制一定的反應(yīng)條件，使NaAlO2反應(yīng)生成沉淀Al(OH)3，而Na2SiO3不反應(yīng)，得到的沉淀Al(OH)3加熱分解得到氧化鋁?！拘?詳解】分離沉淀和溶液的操作是過濾。【小問2詳解】由以上分析可知，沉淀M中有Fe2O3，固體N是Al2O3。小問3詳解】Al2O3和NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2，則濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)為NaAlO2，它是由金屬離子和酸根離子組成的鹽?！拘?詳解】步驟Ⅱ發(fā)生了NaAlO2和CO2、H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3?！拘?詳解】向AlCl3溶液中加入氨水可以制取Al(OH)3，不用AlCl3和NaOH反應(yīng)，因為生成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，會溶于過量的強堿。25.某化學(xué)自主實驗小組通過實驗探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

（1）實驗室常用氫氧化鈣和氯化銨制取NH3的化學(xué)方程式是_______。（2）甲、乙分別是_______(填字母)。a．濃硫酸、堿石灰b．堿石灰、堿石灰c．堿石灰、無水氯化鈣d．五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是_______。（4）此實