第3課時鹽類水解的應用及廣義水解學習目標1．了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學試驗、科學探討中的應用。2．能夠?qū)}類水解的學問進行拓展遷移，解決類鹽水解問題。核心素養(yǎng)相識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用，培育科學看法與社會責任。一、鹽類水解的應用1．在化學試驗中的應用應用舉例推斷溶液的酸堿性(誰強顯誰性，同強顯中性)FeCl3溶液顯酸性，緣由是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋推斷酸性強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干推斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進水解猛烈而不能大量共存推斷中和反應至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應至中性時，NH3·H2O過量，CH3COOH與NaOH反應至中性時，CH3COOH過量制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應的化學方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO22.在生產(chǎn)生活中的應用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的運用銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污實力強加熱，促進Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污實力增加3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的推斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。正|誤|判|斷(1)鹽溶液都可用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放。(×)(2)由于CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促進水解，所以沒有CH3COONH4溶液。(×)(3)等濃度等體積的CH3COOH與NaOH溶液混合，恰好呈中性。(×)深|度|思|考1.試驗室中如何用FeCl3晶體配制FeCl3溶液？為什么？提示：將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度；加酸抑制FeCl3水解。2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的試劑瓶儲存，還有哪些試劑不能？提示：因為玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和堿反應，因此堿溶液及水解呈堿性的鹽溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的試劑瓶儲存。3．已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解時，溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？提示：因Fe2＋比Cu2＋難水解，應先加入氧化劑(如H2O2)把Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。應|用|體|驗1.下列實際應用正確，且與鹽的水解學問無關的是(D)A．焊接時用NH4Cl溶液除銹B．FeCl3固體能接受將溶液干脆蒸干的方法制備C．加熱飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體D．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液解析：NH4Cl溶液水解呈酸性，鐵銹的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與NH4Cl水解產(chǎn)生的氫離子反應，正確且與水解有關，故A不符合題意；氯化鐵溶液蒸干，水解生成的HCl揮發(fā)，促進水解而得到Fe(OH)3，與水解有關但不正確，故B不符合題意；制備Fe(OH)3膠體時，應將FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，而飽和FeCl3溶液在干脆加熱條件下水解程度很大，生成Fe(OH)3沉淀而不是膠體，該說法與水解有關且應用不正確，故C不符合題意；飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，Cl2和NaOH可制取NaClO消毒液，說法正確且與水解無關，故D符合題意。2．下列問題與鹽類水解有關的是(D)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析：①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；②HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；