2025屆江蘇省南京高淳區(qū)四校聯(lián)考九年級化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是（）A．實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等B．實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D．實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等2．下列物質中屬于混合物的是A．蒸餾水 B．空氣 C．水銀 D．二氧化碳3．如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是

A．參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1∶1 B．原子在化學變化中是不可分的C．圖中共涉及四種物質 D．此反應可能為分解反應4．下列化學方程式中，書寫正確的是（）A．2H2O=O2+2H2↑ B．C．Zn+HCl=ZnCl+H2↑ D．C2H5OH+O2=H2O+CO2↑5．用推拉注射器活塞的方法可以檢查如圖裝置的氣密性。當緩慢推動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到（）A．瓶中液面明顯上升B．長頸漏斗內液面上升C．瓶內氣體分子間的間隔變大D．長頸漏斗下端管口產生氣泡6．下列化學方程式中，書寫正確的是（）A．B．C．D．7．科學家用計算機模擬后確認，60個N原子可結合成N60分子。下列關于N60的敘述中正確的是()A．N60是一種新型的化合物 B．一個N60分子中含有30個N2分子C．N60的相對分子質量為840 D．N60和N2混合后形成的是純凈物8．從安全的角度考慮，下列做法不正確的是A．點燃氫氣前檢驗純度B．燃煤取暖時，保持室內通風C．加熱液體時，試管口不對著人D．未用完的白磷，丟入垃圾桶9．如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度比乙物質大B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數(shù)都是25%C．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，仍然都是飽和溶液D．t2℃時，ag甲溶于100g水中形成甲的飽和溶液10．潔凈的鐵釘在下列情況下最容易生銹的是A．完全浸沒在植物油中B．完全浸沒在水中C．一半在水中一半在空氣中D．在干燥的空氣中11．下列變化屬于化學變化的是()。A．對玻璃片呼氣B．濕衣服晾干C．蠟燭燃燒D．燈泡通電發(fā)光12．某化學反應的微觀示意圖如下，根據該圖得出的結論，正確的是A．四種物質中只有丙屬于氧化物B．該反應為化合反應C．該化學反應方程式為D．若有17g物質甲參加反應，生成物丁的質量為18g13．下圖是某化學反應的示意圖（與分別代表不同元素原子）,該反應可能為（）A．一氧化碳的燃燒B．水的電解C．甲烷的燃燒D．過氧化氫的分解14．已知原子的質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)之和。某元素的陽離子A3+的核外有23個電子，核內有30個中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和質量數(shù)分別是（）A．2353 B．2630 C．2656 D．234615．下列實驗中，有氣體生成的是A． B． C． D．二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質。結合裝置圖，回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a_____，b_____。（2）用雙氧水和二氧化猛制取氧氣時，可選用的裝置組合是_____。（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應選擇的發(fā)生裝置是_____（填上圖字母）。（4）該小組設計了如下圖所示的實驗裝置，既可用千制取氣體，又可用千探究物質性質。①當打開K1、關閉K2時，利用I、II裝置，可進行的實驗是_____（填字母）。a、大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳b、鋅與稀硫酸反應制取氫氣②當打開K2、關閉K1時，可以利用I、III裝置制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）向盛有50g稀硫酸的燒杯中加入20g黃銅(銅鋅合金)樣品粉末，恰好完全反應，此時燒杯內剩余物的質量為69.8g。請完成下列計算：(1)恰好完全反應時，產生的氣體的質量是______g。(2)該黃銅樣品粉末中金屬鋅的質量是______g。(3)所使用的稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少______？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)18．（8分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某課外活動小組同學為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，取8克潔凈干燥的雞蛋殼放入足量稀鹽酸中，（雞蛋殼中其他成分與酸反應不產生氣體）如圖進行實驗。（1）由圖中數(shù)據根據質量守恒定律計算反應后生成二氧化碳的質量為_____g。（2）計算所用雞蛋殼中碳酸鈣的質量_____。（3）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關知識(1)人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理____.②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).A觀察顏色B加稀鹽酸C在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色.①反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸____(填“增大”或“減小”).②該反應的化學方程式______.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.(3)從環(huán)保角度進行比較，你認為方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_____.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4①圖中F點對應的m＝_____.②根據提供的數(shù)據，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量分數(shù)___.③若缺少裝置E，測得的“y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【詳解】A、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等正確，故A正確；B、實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大錯誤，因為溫度不變，溶解度不變，故B不正確；C、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確，因為加入了溶劑，故C正確；D、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等正確，因為乙中的溶質不再溶解，故D正確。故選B。2、B【詳解】A、蒸餾水，由一種物質組成，屬于純凈物，不符合題意。B、空氣中含有氧氣、氮氣多種物質，屬于混合物，符合題意。C、水銀是汞，是一種物質，是純凈物，不符合題意。D、二氧化碳是一種物質，純凈物，不符合題意。故選：B。3、D【詳解】A、由微觀示意圖可知，1個分子沒有參加反應，則參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1:1，故A正確；B、原子是化學變化中的最小微粒，則原子在化學變化中是不可分的，故B正確。C、由微觀示意圖可知，圖中、、、共涉及四種物質，故C正確；D、由反應的微觀示意圖及微粒的構成可知，該反應的反應物是兩種化合物，不符合分解反應一變多的特點，故D不正確。故選D。4、B【詳解】A、根據初中階段已學知識，水在通電條件下能分解生成氧氣和氫氣，該化學方程式沒有標注反應條件，另外生成的氧氣還缺少氣體生成符號，正確的化學方程式是：，選項A不正確；B、該化學方程式中化學式、配平、反應條件標注均正確，選項B正確；C、該方程式中氯化鋅化學式書寫錯誤，沒有配平，正確的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，選項C不正確；D、該方程式沒有配平、沒有標注反應條件、氣體生成符號標注錯誤，正確的化學方程式是：，選項D不正確。故選B?！军c睛】判斷化學方程式正確與否，要從以下幾個方面著手進行：是否符合反應規(guī)律，化學式是否正確，是否配平，反應條件是否標注正確，氣體生成符號、沉淀符號是否標注正確。5、B【詳解】當緩慢推動活塞時，瓶中的氣體被壓縮，壓強增大，瓶中較大的壓強將瓶中的水壓到長頸漏斗中，從而使長頸漏斗中的液面上升，故選B。點睛：裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。6、C【詳解】A、紅磷和氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，該反應方程式氣體符號標注錯誤，正確的反應的方程式為：，故錯誤；B、鐵和氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵，該反應方程式生成物化學式書寫錯誤，正確的反應的方程式為：，故錯誤；C、二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的方程式為：，故正確；D、金屬活動順序中，銅排在鐵之后，銅不能與硫酸亞鐵反應，故錯誤；故選：C。7、C【解析】A、化合物是指由不同種元素組成的純凈物，N60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故A說法錯誤；B、分子是由原子構成的，一個N60分子中含有60個氮原子，故B說法錯誤；C、N60的相對分子質量為14×60=840，故C說法正確；D、根據純凈物是由一種物質組成的物質，N60和N2是兩種物質，混合后形成的是混合物，故D說法錯誤；故選C8、D【詳解】A、不純可燃性氣體點燃易發(fā)生爆炸，則點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度，選項A正確；B、煤不完全燃燒會生成一氧化碳，一氧化碳有毒，冬季燃煤取暖時，要保持有效的通風，選項B正確；C、加熱液體，防止液體飛濺，燙傷自己或別人，則加熱液體時，試管口不對著人，選項C正確；D、白磷著火點低在空氣中易自燃，未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕，選項D不正確。故選D。9、D【解析】A、沒有指明溫度，無法比較甲、乙兩物質的溶解度，故選項A不正確；B、t1℃時，甲、乙的溶解度都是25g，一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度的關系是：，該溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是，故選項B不正確；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減??；將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，甲是不飽和溶液，乙是飽和溶液，故選項C不正確；D、t2℃時，甲的溶解度是ag，表示把ag甲溶于100g水中形成甲的飽和溶液，故選項D正確。故選：D。【點睛】本題考查的是溶解度的概念，一定溫度時，飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的關系。10、C【分析】鐵釘在氧氣和水的作用下最容易生銹【詳解】A、完全浸沒在植物油中，隔絕了氧氣，不容易生銹，不符合題意。B、完全浸沒在水中，隔絕了氧氣，不容易生銹，不符合題意。C、一半在水中一半在空氣中，同時有水和氧氣的作用，容易生銹，符合題意。D、在干燥的空氣中，沒有水不易生銹，不符合題意。故選：C。11、C【詳解】A.對玻璃片呼氣，只有物質狀態(tài)的改變，沒有新的物質生成，是物理變化；B.濕衣服晾干，只有物質狀態(tài)的改變，沒有新的物質生成，是物理變化；C.蠟燭燃燒，有二氧化碳、水等新的物質生成，是化學變化；D.燈泡通電發(fā)光，只有能量形式的改變，沒有新的物質生成，是物理變化。故選C。12、C【解析】根據化學反應的微觀示意圖，該反應為：4NH3+5O24NO+6H2O。A.NO、H2O都屬于氧化物，錯誤；B.由多種物質發(fā)生化學反應生成一種物質的反應是化合反應，該反應不是化合反應，錯誤；C.該化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，正確；D.設若有17gNH3參加反應，生成物H2O的質量為x4NH3+5O24NO+6H2O4×176×1817gx=，解得x=27g，錯誤。故選C。13、A【詳解】由圖可知該反應是一分子單質和兩分子化合物生成兩分子另一種化合物。A、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，方程式為：，符合要求，故選項正確。B、水通電分解生成氫氣和氧氣，方程式為：，生成物是兩種，不符合要求，故選項錯誤。C、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：，生成物是兩種，不符合要求，故選項錯誤。D、過氧化氫分解生成水和氧氣，方程式為：，生成物是兩種，不符合要求，選項錯誤。故選A。14、C【詳解】A3+是A原子失去3個電子得到的，某元素的陽離子A3+的核外有23個電子，核內有30個中子，則A原子的核外電子數(shù)為23+3=26，原子中核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，則A原子的核電荷數(shù)為26；原子的質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)之和，則該元素原子的質量數(shù)是26+30=56。故選C。15、A【解析】A、鐵能與稀鹽酸反應生成了氫氣，故A符合題意；B、銅位于氫的后面，不能與稀鹽酸反應生成氫氣，故B不符合題意；C、鐵能與硝酸銀反應，但沒有氣體生成，故C不符合題意；D、銅能與硝酸銀反應，但沒有氣體生成，故D不符合題意。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、長頸漏斗錐形瓶BC或BEAb紫色石蕊試液【詳解】（1）由圖可知，儀器a的名稱是：長頸漏斗；儀器b的名稱是：錐形瓶；（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置應選B，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，故收集裝置應選C或E，故填：BC或BE；（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，該反應屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置應選A；（4）①當打開K1、關閉K2時，I裝置適用于固液不加熱反應制取氣體，可用于制取二氧化碳和氫氣，II裝置“短進長出”，故適用于制取密度比空氣小的氣體，故適用于鋅與稀硫酸反應制取氫氣。故選b；②當打開K2、關閉K1時，可以利用I、III裝置制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室通常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故應向燒杯的水中加入紫色石蕊試液。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、(1)0.2；設鋅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982x50gy0.2g(2)x=6.5g，(3)y=19.6%【分析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算鋅的質量和稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。【詳解】解：根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為50g+20g-69.8g=0.2g；設鋅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982x50gy0.2gx=6.5g，y=19.6%答：(1)恰好完全反應時，產生的氣體的質量是0.2g，(2)該黃銅樣品粉末中金屬鋅的質量是6.5g，(3)所使用的稀硫酸的溶質質量分數(shù)是19.6%。18、2.25g62.5%【詳解】（1）由圖中數(shù)據根據質量守恒定律計算反應后生成二氧化碳的質量為2.2g；（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量是x，，x=5g，（3）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)×100%=62.5%。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA減小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空氣中的二氧化碳和水將B中殘留的氣體趕到CD裝置20.4g46.4%偏小偏大【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動性越強，人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；②A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區(qū)分，符合題意；B、黃銅是銅鋅合金，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸