湖南省邵陽市郊區(qū)2025屆化學九上期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列家庭小實驗，不能成功的是：A．用過濾的方法把硬水變成軟水B．用食醋除去熱水瓶膽內壁的水垢C．用肥皂水鑒別硬水和軟水D．用2B鉛筆芯做導電性實驗2．下列化學符號書寫正確的是A．氧化鐵——Fe3O4B．硫酸根離子——SO4C．鎂離子—Mg2+D．兩個氫原子—2H23．下列對實驗現(xiàn)象描述正確的是A．銅絲在空氣中加熱生成氧化銅B．鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光C．木炭在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰D．一氧化碳還原氧化鐵，氧化鐵由黑色變成紅色4．將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論不正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）

A．生成氫氣質量是A>B>CB．金屬活動性順序是B>A>CC．消耗稀鹽酸的質量A>B>CD．相對原子質量是B>C>A5．開發(fā)和利用新能源是國家能源戰(zhàn)略發(fā)展的方向。下列不屬于新能源的是A．天然氣 B．核能 C．太陽能 D．風能6．下列關于物質用途的說法，錯誤的是A．活性炭可用于防毒面具 B．明礬可用于凈水C．硬水可用于工業(yè)鍋爐用水 D．空氣可用于制氧氣7．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產生氣體,Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序（

）A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y8．下列物質中，屬于純凈物的是（）A．粗鹽 B．醬油 C．米醋 D．葡萄糖9．下列關于氧氣的說法中正確的是A．氧氣是植物光合作用不可缺少的原料B．氧氣的化學性質比較活潑，是可燃物C．氧氣在低溫、高壓條件下可以轉變?yōu)橐后w或固體D．因為氧氣與氮氣的密度不同，所以工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣10．下列化學用語所表達的意義正確的是A．Mg——鎂B．2Na——2個鈉元素C．3Fe2+——3個鐵離子D．4N2——4個氫原子二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．能源、環(huán)境、資源是人們關注的熱點，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:(1)目前人類使用的主要能源是煤、石油、天然氣，它們都屬于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。(2)燃煤能產生污染空氣的物質，其中會形成酸雨的物質是________(填寫兩種物質的化學式)，防治酸雨的措施是_______。(寫一點即可)。(3)目前車用燃料都使用乙醇汽油，即在汽油中加入適量乙醇。寫出乙醇燃燒的化學方程式______；(4)當今國際能源研究的熱點之一是尋找新能源，請寫出一種既是新能源又是可再生的能源____；(5)鐵制品生銹的實質是鐵與___發(fā)生反應，寫出日常生活中以下物品防銹措施:自行車的車架___；菜刀_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某學?；瘜W學習小組設計出如圖所示裝置，并進行白磷燃燒實驗。

（1）當燒杯內的水受熱，溫度計顯示30℃時，打開活塞，在盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關閉活塞。白磷未燃燒的原因是_____。（2）隨著水溫升高，溫度計顯示45℃時，再次打開活塞，白磷在水里燃燒。試管內反應的化學方程式是：_____。（3）本實驗裝置的A部分還可以用于制取的氣體是_____；也可用于制取氣體_____，化學方程式是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．為測定經歷濕法煉銅后所得固體混合物中銅元素的含量并提純銅，進行實驗如下：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____；（2）根據(jù)已知條件列出求解A燒杯中參加反應的金屬質量（X）的比例式為_____；（3）所得固體混合物中銅、鐵元素質量的最簡比為_____；（4）用16%的硫酸銅溶液配制上述實驗中所用的硫酸銅溶液，需加水的體積為_____mL；（5）將D中濾液蒸發(fā)7.2g水，最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_____；（6）冶煉60t上述所得固體混合物中的鐵，需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為_____。14．從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：請回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是___________；金屬B是___________。（2）操作a的名稱是___________；在過程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式__________，該反應屬于的基本反應類型是______。判斷步驟②硫酸是否適量的依據(jù)是________。若沒有稀硫酸，步驟②可以加入適量的____溶液。（4）將某Fe-Cu合金樣品20g，放入足量的稀硫酸中，產生氫氣質量與反應時間的關系如圖。實驗測得20g該合金樣品與70.6g某稀硫酸恰好完全反應，求此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)______。（寫出計算過程）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學興趣小組的同學為檢測石灰石中碳酸鈣的含量，他們在實驗室里用6g石灰石樣品（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）與19g稀鹽酸（HCl）恰好完全反應（其反應產物為CaCl2、水和二氧化碳），測得殘留物質質量為22.8g，求：（1）依據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳多少克？（2）樣品中含有多少克碳酸鈣？16．某同學為檢驗實驗室的鋅粒的純度，稱量20克鋅粒樣品，投入到裝有200克稀硫酸燒杯中，充分反應（硫酸足量，鋅粒樣品的雜質不與硫酸反應）后，余下殘余物的質量為219.4克，（反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成的氫氣是____克（2）鋅粒樣品中含純鋅的質量是多少____？該種鋅粒的純度是多少____？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A、過濾是把不溶性的固體和液體分開的分離和除雜的操作，硬水中含有較多可溶的鈣鎂化合物，用過濾的方法分離不出，錯誤；B、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應能生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳，正確；C、向等量的兩種水樣中分別加入等量的肥皂水，振蕩，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，正確；D、2B鉛筆芯中主要含石墨，石墨有導電性，正確。故選A。2、C【詳解】A、氧化鐵是指三氧化二鐵，化學式為：Fe2O3，不符合題意；B、離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，故硫酸根離子表示為：SO42-，不符合題意；C、離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，故鎂離子表示為：Mg2+，符合題意；D、原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字，故兩個氫原子表示為：2H，不符合題意。故選C?！军c睛】原子用元素符號表示，多個原子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；分子是用物質的化學式來表示，多個分子，就在化學式前面加上相應的數(shù)字；離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。3、B【詳解】A、銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤；B、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色固體，故選項說法正確；C、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，故選項說法錯誤；D、一氧化碳還原氧化鐵，紅棕色固體逐漸變成黑色，故選項說法錯誤。故選B?！军c睛】在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。4、D【詳解】A、由圖可知，生成氫氣的質量是：A＞B＞C，不符合題意；B、由圖可知，B的反應速率快，其次是A，最后是B，金屬活動性越強，反應速率越快，故金屬活動性順序：B＞A＞C，不符合題意；C、氫氣中的氫元素全部來自于稀鹽酸，生成氫氣的質量越大，消耗稀鹽酸的質量越大，故消耗稀鹽酸的質量：A＞B＞C，不符合題意；D、根據(jù)一定質量的金屬完全反應生成氫氣的質量=，金屬的化合價相同，金屬的質量相同，故金屬的相對原子質量與生成氫氣的質量成反比，故相對原子質量：C＞B＞A，符合題意。故選D。5、A【解析】A、天然氣屬于化石燃料，不屬于新能源，正確；B、能屬于新能源，錯誤。；C、太陽能是清潔、無污染的新能源，錯誤；D、風能是清潔、無污染的新能源，錯誤。故選A。點睛：新能源是指無污染、可以持續(xù)利用的能源，包括太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等。人們正在利用和開發(fā)的新能源有太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能等。6、C【詳解】A、活性炭可用于防毒面具是因為活性炭具有吸附性，故選項說法正確，但不符合題意；B、明礬可用于凈水是因為明礬可與水反應生成可吸附懸浮物的絮狀物氫氧化鋁，故選項說法正確，但不符合題意；C、硬水不可用于工業(yè)鍋爐用水，因為硬水在使用時易使鍋爐結垢，既浪費燃料，又易發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤，符合題意；D、可利用空氣中氮氣和氧氣的沸點不同來制氧氣，故選項說法正確，但不符合題意；故選C。7、C【解析】把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產生氣體，Y無變化，說明X和Z的金屬活動性比Y強；把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出，說明X比Z的金屬活動性強，故X，Y和Z的金屬活動性順序為X＞Z＞Y。故選C。點睛：掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。8、D【詳解】A、粗鹽中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等屬于混合物，故A錯；B、醬油中含有水、鹽等物質屬于混合物，故B錯；C、米醋中含有水、乙酸等物質屬于混合物，故C錯；D、葡萄糖就是指的一種物質，屬于純凈物，故D正確。故選D。【點睛】在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成。9、C【詳解】A、二氧化碳是植物光合作用不可缺少的原料，植物通過光合作用生成氧氣，不符合題意；B、氧氣的化學性質比較活潑，能支持燃燒，但是氧氣不能燃燒，不屬于可燃物，不符合題意；C、在101kPa時，氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在-218℃時，變成淡藍色雪花狀的固體，說法正確，符合題意；D、因為氧氣與氮氣的沸點不同，所有工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，不符合題意。故選C。10、A【詳解】A、可以表示1個鎂原子，也可以表示鎂元素，還可以表示鎂這種宏觀物質；故選項正確；B、原子的表示方法是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，在其元素符號前加上相應的數(shù)字。2Na表示2個鈉原子；故選項錯誤；C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，在其離子符號前加上相應的數(shù)字。1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷，該符號表示3個亞鐵離子；故選項錯誤；D、分子的表示方法是正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，在其化學式前加上相應的數(shù)字。該符號表示4個氮分子；故選項錯誤；故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、不可再生SO2、NO2不用或少用化石燃料，多用新能源C2H5OH+3O22CO2+3H2O太陽能氧氣、水噴漆洗凈、擦干【詳解】(1)目前人類使用的主要能源是煤、石油、天然氣，它們都屬于不可再生能源。(2)燃煤能產生污染空氣的物質，其中會形成酸雨的物質是SO2、NO2，防治酸雨的措施是不用或少用化石燃料，多用新能源。(3)乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；(4)既是新能源又是可再生的能源是太陽能等；(5)鐵制品生銹的實質是鐵與氧氣、水發(fā)生反應，日常生活中自行車的車架防銹措施是噴漆；菜刀的防銹措施是將其洗凈、擦干。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、溫度沒有達到著火點二氧化碳氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【詳解】（1）打開活塞，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，白磷與氧氣接觸，但是白磷不燃燒，說明溫度沒有達到白磷的著火點；（2）白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為：；（3）裝置A適用于固、液不加熱反應制取氣體，實驗室通常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，故適用于制取二氧化碳；該裝置還可用于實驗室中鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu8:76010%428.57t【詳解】（1）上述實驗過程中過量的鐵粉與硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學方程式為:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（2）根據(jù)已知條件列出求解A燒杯中參加反應的金屬質量（X）的比例式為：用差量法計算，（3）解：第二次加入硫酸銅溶液恰好完全反應后，所得固體質量為12.8g，設：混合固體中銅的質量y。y=6.4g，鐵的質量為12g-6.4g-5.6g；固體混合物中銅、鐵元素質量的最簡比為6.4g:5.6g=8:7；（4）用16%的硫酸銅溶液配制上述實驗中所用的硫酸銅溶液，第一次加入硫酸銅溶液80g，固體質量增加0.4g，第二次加入一定量的硫酸銅溶液后，固體質量也增加0.4g，可知，第二次加入硫酸溶溶液的質量為80g，溶質質量不變，解：設需要16%的硫酸銅溶液m。16%m=（80g+80g）×10%；則m=100g，需要計入水的質量為160g-100g=60g；需加水的體積為=;（5）解：D中濾液中溶質為硫酸亞鐵，已知鐵的質量=5.6g，根據(jù)元素守恒可知硫酸亞鐵的質量為；溶液質量=兩次加入的硫酸銅溶液質量+被溶解鐵的質量-析出銅的質量=80g+80g+5.6g-6.4g=159.2g；將D中濾液蒸發(fā)7.2g水，最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為=（6）解：設需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為z。z≈428.57t需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為428.57t。14、鐵銅過濾引流置換反應向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產生硫酸銅20%【詳解】（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬