2022-2023學(xué)年安徽省宣城市第二高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化

學(xué)聯(lián)考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過(guò)程，以下科學(xué)家以及他們提出的

原子結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)（或模型）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.道爾頓一一電子軌道理論B.盧瑟福一一量子力學(xué)模型

C.波爾一一行星繞太陽(yáng)模型D.湯姆遜一一葡萄干面包模型

參考答案：

D

略

2.山梨酸是一種常見(jiàn)的食物添加劑，可減緩食品腐敗進(jìn)程，它是無(wú)色針狀晶體或白

色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH=CH-C00H。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正

確的是（）

A.山梨酸易溶于乙醇B.Imol山梨酸能和金屬鈉反

應(yīng)生成Imol氫氣

C.山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯D.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：

B

略

3.下列屬于酸性氧化物的是

A.H2cO3B.COC.SO2D.CaO

參考答案：

C

【分析】

氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。

酸性氧化物是和堿反應(yīng)，生成物為鹽和水的氧化物。

【詳解】A.H2cCh由三種元素組成，不是氧化物，A不正確；

B.CO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B不正確；

C.SO?可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，C正確；

D.CaO可以和酸反應(yīng)，生成鹽和水，D不正確。

答案選C。

4.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①H++Z+XO42-TX2++Z2+H2。（未配平），

②2M2++R2=2Wp++2R

③2R+Z2=R2+2Z,

由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O42一>Z2>R2>M3+

B.Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原

D.常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z?=2M3++2Z

參考答案：

A

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

2+

【分析】①H++Z+XO?^X+Z2+H2O,反應(yīng)中XO」是氧化劑，Z?是氧化產(chǎn)物，氧化

性：xo4>z2；

3+

②2M2++R2=2M3++2R.，反應(yīng)中R2是氧化劑，M3+是氧化產(chǎn)物，氧化性：R2>M；

③2R+Z2=R2+2Z,反應(yīng)中Z2是氧化劑,R2是氧化產(chǎn)物,氧化性:Z2>R2;

3+

所以氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：XO4>Z2>R2>M,以此解答該題.

【解答】解：①H++Z+XO42-X2*+Z2+H2O,反應(yīng)中XOJ是氧化劑，Z2是氧化產(chǎn)物,氧

化性:XO4>Z2;

3+

②2M2++R2=2M3++2R-,反應(yīng)中R2是氧化劑，M3+是氧化產(chǎn)物，氧化性：R2>M；

③2R+Z2=R2+2Z"反應(yīng)中Z2是氧化劑，R2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Z2>R2;

3+

所以氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：XO4>Z2>R2>M,

3+

A.所以氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：XO4>Z2>R2>M,故A正確；

B.③2R+Z2=R2+2Z,反應(yīng)中Z2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.R元素在反應(yīng)②中做氧化劑，被還原，在③中做還原劑，被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z.中，Z2是氧化劑，+是氧化產(chǎn)物，氧化性Z2>M-"，符合題

意，故D錯(cuò)誤；

故選：A.

5.下列物質(zhì)在空氣中久置，很難因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)的是()

A.新制氯水B.Fe(OH)2C.濃硝酸D.A12O3

參考答案：

D

A.次氯酸見(jiàn)光易分解，新制氯水在空氣中久置，最終轉(zhuǎn)化為鹽酸，發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)

誤；B.Fe(0H)2在空氣中久置，最終被氧化為氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸在空氣中久

置，見(jiàn)光分解生成氧氣、二氧化氮和水，C錯(cuò)誤；D.ALCh在空氣中久置，很難變質(zhì)，D

正確，答案選D。

6.下列各項(xiàng)操作中最終有白色沉淀生成的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入CCh至過(guò)量②向Ba(NCh)2溶液中通入SO?至過(guò)量

③向BaCL溶液中通入C02至過(guò)量④向澄清石灰水中逐漸通入C02至過(guò)量

A.①④B.①②C.②③D.③④

參考答案：

B

【詳解】①向飽和碳酸鈉溶液中通入CCh至過(guò)量生成碳酸氫鈉白色沉淀，①符合；

②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至過(guò)量發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，②符合；

③向BaCL溶液中通入CCh至過(guò)量不反應(yīng)，③不符合；

④向澄清石灰水中逐漸通入C02至過(guò)量最終生成碳酸氫鈣，④不符合；

答案選B。

7.單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。以TiOz制金屬鈦，主

要反應(yīng)有：①TiO2+2C+2C12TiCL+2CO；②TiCL+2Mg2MgCL+Ti下列敘述不正確的是

()

A.反應(yīng)①中碳是還原劑B.反應(yīng)①中TiO?是氧

化劑

C.反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之

比為1：1

參考答案：

B

8.工業(yè)上利用反應(yīng)3C12+2NH3=N2+6HC1檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。關(guān)于該反

應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.陽(yáng)3被還原B.Ch是氧化劑C.NH3中N的化合價(jià)為-3D.該反應(yīng)中

C12表現(xiàn)還原性

參考答案：

BC

略

9.下列屬于取代反應(yīng)的是

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溟

水中

C.在鎂做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D.氯氣通入NaBr溶液中

參考答案：

A

10.下列離子方程式正確的是（）

2，

A.向次氯酸鈣溶液中通入S02:Ca+2C10+H20+S02=CaS031+2HC10

B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe"+4H'+N0：'=3Fe："+2H20+N0t

C.向（NH3s0,溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba*+S0"BaS0N

D.向碳酸氫筱溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液加熱：NH/+OH=^=NH；,t+H20

參考答案：

B

11.下列說(shuō)法正確的是

A.把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層

鐵

B.水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿又械臍溲蹑I鍵能較大

C.硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明非金屬性s>c

D.MX5mL0.1molLFeCb溶液，滴加0」加漢溶液5~6滴，再加入少量

KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度

參考答案：

C

略

12.下列說(shuō)法正確的是

A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D.元素周期律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

參考答案：

D

略

13.下列金屬中：①鐵，②鎂，③缽，④鈕，⑤絡(luò)，⑥汞。可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有

A.①②④⑥B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥

參考答案：

C

【詳解】鐵、鎰、鈿、銘金屬活潑性弱于鋁，熔點(diǎn)較高，都可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)制取，鎂還

原性強(qiáng)于鋁，不能通過(guò)鋁熱反應(yīng)制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，

無(wú)需通過(guò)鋁熱反應(yīng)制備，可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤，故選C。

14.有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時(shí)，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15機(jī)

②25c時(shí);將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復(fù)到25℃或保持在25℃,向

其中加入6.3克Z的結(jié)晶水合物（Z?9H2。，分子量為240）,恰好都形成飽和溶

液.。

③25℃時(shí):向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無(wú)水鹽后恰好達(dá)到飽和。

則25℃時(shí),X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是

A、X>Y>ZB、Z>Y>XC、Y>X>ZD、Z>X>Y

參考答案：

D

15.下列反應(yīng)中有機(jī)物被氧化的是

A.乙烯使漠水褪

色B.乙醇使高鎰酸

鉀溶液褪色

C.乙烯制聚乙

烯D.乙醛轉(zhuǎn)化

成乙醇

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（實(shí)

驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)對(duì)應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)方案

1.用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酰

2.鈉與滴有酚固試液的冷水反應(yīng)

3.鎂帶與2moi/L的鹽酸反應(yīng)

4.鋁條與2moi/L的鹽酸反應(yīng)

5.向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(A)

(B)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生氣體

(C)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體

(D)生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失

(E)產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

(1)實(shí)驗(yàn)的目

的o

(2)實(shí)驗(yàn)儀器：①②③④試管夾

⑤鏡子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

與實(shí)驗(yàn)方案1至5對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為(填字母編

號(hào))。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(A)

為：_______________________________________________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)

論

參考答案：

(1)探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律

(2)試管；酒精燈；膠頭滴管

(3)E、A、C、B、D鈉浮在水面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液

變紅

（4）同周期元素從左到右金屬性減弱

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

（2）本實(shí)驗(yàn)用的干燥劑是堿石灰和無(wú)水氯化鈣。則甲處是；乙處是

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍

能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)是（填"吸"或"放"）熱反應(yīng)；化學(xué)方程式

為O

（4）實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得燒杯中溶液的

pH=13,且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增加了7.48g,則NaOH溶液吸收的N。和N02的物質(zhì)的

量之比是（設(shè)溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)

生白煙。其原因可用化學(xué)方程式表示

為：、

參考答案：

（1）提供氧氣，且促進(jìn)氨氣的揮發(fā)（2分）

催化■

""1一"'（2）甲處：堿石灰；（1分）乙處：無(wú)水氯化鈣（1分）

（）放熱反應(yīng)分）；。分）

3（14NH3+5O24NO+6H2（1

（4）5:13（2分）

4

(5)4NO+3O2+2H/I—?HNO3

或2N0+0j—?2N5和3NO#H2。一?ZHNS+NO；

或蝕卬卬2H2。一?4HNO3；NH3+HNO3—?NH4NO3

18.A,B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見(jiàn)的化合物，它們之間存

在如

圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A為有色氣體，C為無(wú)色氣體，B為淡黃色固體，請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)化學(xué)式：A_B_

甲____

(2)寫(xiě)電子式：C乙

(3)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式：

A+甲—B+乙____________

參考答案：

(1)Cl?、S、HC1

(2)略、略

(3)C12+H2s=2HC1+S

略

19.作為高中生，學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的一些問(wèn)題，是我們學(xué)習(xí)

的重要目的之一.有所高中的某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行四人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基

本儀器和藥品，自行購(gòu)置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究.

I.甲同學(xué)老家在山西，對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來(lái)

到陜西后，總是覺(jué)得超市買到的醋不如兒時(shí)的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋.正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味，市場(chǎng)上多

充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋.

②釀造醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL,而配制醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)僅為1,.50g?

3.50g/100mL.

③乙同學(xué)在老師的幫助下，測(cè)定了超市購(gòu)買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L.

（1）請(qǐng)幫助乙同學(xué)計(jì)算從超市購(gòu)買的食醋中醋酸屬于醋（填“釀造”或

“配制”）.（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）

（2）請(qǐng)寫(xiě)出醋酸（主要成分為CHsCOOH,弱電解質(zhì)）與雞蛋殼（主要成分為CaCOO反應(yīng)

的離子方程式.