匯文中學(xué)高三適應(yīng)性調(diào)研考試新高考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是A．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．含有8個(gè)中子的氧原子： D．NH4Cl的電子式：2、按照物質(zhì)的組成分類(lèi)，SO2屬于（）A．單質(zhì) B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．混合物3、某無(wú)色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色A．淀粉溶液 B．硫酸氫鈉溶液 C．H2O2溶液 D．氯水4、下列物質(zhì)名稱(chēng)和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是（）A．純堿（NaOH） B．重晶石（BaSO4）C．熟石膏（CaSO4?2H2O） D．生石灰[Ca(OH)2]5、Ag+與I－既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)；實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1中Ag+與I－沉淀反應(yīng)速率更大B．向?qū)嶒?yàn)2甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍(lán)C．實(shí)驗(yàn)2裝置的正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgD．實(shí)驗(yàn)2中Ag+與I－沉淀反應(yīng)速率大于06、銅鋅合金俗稱(chēng)黃銅．下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）A．測(cè)密度 B．測(cè)熔點(diǎn) C．灼燒 D．看外觀7、已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體反應(yīng)置換出單質(zhì)，單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出單質(zhì)，、、均能與形成離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是()A．、兩元素的形成的化合物都為黑色固體B．、形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵C．的單質(zhì)只有還原性，沒(méi)有氧化性D．工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌8、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是（）A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、DD．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變9、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)10、以有機(jī)物A為原料通過(guò)一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B．由A生成P的反應(yīng)類(lèi)型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有小分子生成C．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中所有碳原子不可能共面D．1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)11、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（電解過(guò)程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略不計(jì)）A．Y是外接電源的正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解過(guò)程中OH－由B室進(jìn)入A室D．電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來(lái)小12、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．純堿 B．氨氣 C．燒堿 D．鹽酸13、“綠水青山就是金山銀山”“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是A．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染B．焚燒樹(shù)葉，以減少垃圾運(yùn)輸C．推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染D．干電池的低汞化、無(wú)汞化，以減少?gòu)U電池造成的土壤污染14、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑15、下列物質(zhì)中不能通過(guò)置換反應(yīng)生成的是（）A．F2 B．CO C．C D．Fe3O416、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB．常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目為0.01NAC．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數(shù)之和為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：己知下列信息：①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問(wèn)題：（1）固體A是___（寫(xiě)名稱(chēng)）；B的化學(xué)名稱(chēng)是___。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是___。（4）E的分子式為_(kāi)__；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1②能與NaOH溶液反應(yīng)，1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成的路線___。18、已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：步驟②中消耗KI0.15mol請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是___，黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是___。（2）X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。19、三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]?3H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測(cè)定其中鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；①稱(chēng)取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣?，檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。（1）寫(xiě)出步驟①中，生成FeC2O4?2H2O晶體的化學(xué)方程式___。檢驗(yàn)FeC2O4?2H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。（2）步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為_(kāi)__。（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。Ⅱ．鐵含量的測(cè)定：步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。（5）寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O(大蘇打)．(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號(hào))；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再_______________。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________(生成的鹽為正鹽)；②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________(生成的鹽為正鹽)；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備N(xiāo)a2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)________；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng))：編號(hào)123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留4位小數(shù))__________。21、烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：利用上述方法制備核苷類(lèi)抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)由B到C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(3)D到E的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。(4)化合物F在GrubbsII催化劑的作用下生成G和另一種烯烴，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。(5)H中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______．(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molX最多可與3molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1。寫(xiě)出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。(7)由為起始原料制備的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H?O?O?H，故A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C．表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選A。2、B【解析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；D、SO2屬于純凈物。【詳解】A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。3、A【解析】

Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為I2，生成單質(zhì)碘，則溶液會(huì)變色。A.加淀粉溶液，與I-不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會(huì)變色，B不符合題意；C.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，C不符合題意；D.氯水具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。4、B【解析】

A．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．重晶石結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BaSO4，B項(xiàng)正確；

C．生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．生石灰的化學(xué)式為CaO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】

由題意可知Ag+與I－可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++I－=AgI↓、氧化還原反應(yīng)2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互競(jìng)爭(zhēng)。A．實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)，表明無(wú)I2生成或生成的I2沒(méi)檢出，說(shuō)明Ag+與I－發(fā)生沉淀反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實(shí)驗(yàn)2的裝置一定為原電池(無(wú)外加電源)，表明Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2I－=2Ag+I2，淀粉遇碘變藍(lán)，故B正確；C．根據(jù)Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2I－=2Ag+I2，該原電池負(fù)極反應(yīng)為2I－－2e－=I2，正極反應(yīng)為Ag++e－=Ag，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會(huì)發(fā)生沉淀即速率為0，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解析】

A．黃銅和金的密度不可能相同，所以測(cè)密度可行，故A不選；B．合金的熔點(diǎn)一般較低，黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測(cè)熔點(diǎn)可行，故B不選；C．黃銅在空氣中灼燒，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無(wú)明顯變化，灼燒可行，故C不選；D．黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；故選D。7、A【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，則E為Fe與水；C單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H，B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，則C的原子序數(shù)=20-11=9，為F元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；A．O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯(cuò)誤；B．O、Na形成的過(guò)氧化鈉是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；C．Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒(méi)有氧化性，故C正確；D．Al的還原性大于Fe，可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；故答案為A。8、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃，300℃時(shí)，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH2＜0?！驹斀狻緼.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案選A。9、D【解析】

A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。10、C【解析】

由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒(méi)有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將寫(xiě)成，分子中11個(gè)碳原子有可能共面，C錯(cuò)誤；由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成，1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2加成，則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。11、D【解析】

A.鐵電極為陽(yáng)極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH--6e-=FeO42?+4H2O↑，故A錯(cuò)誤；B.鎳電極為陰極，X接電源的負(fù)極，鎳電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B錯(cuò)誤；C.在電解池裝置中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，OH-由A室進(jìn)入B室，故C錯(cuò)誤；D.總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42?+3H2↑，由于反應(yīng)消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH比原來(lái)小，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】陰極：與直流電源的負(fù)極直接相連的一極；陽(yáng)極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。12、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：

N2+3H22NH3，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Cl22HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、B【解析】

A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項(xiàng)，焚燒樹(shù)葉，會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，一般用生石灰進(jìn)行對(duì)燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染，故C正確；D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無(wú)汞化，以減少?gòu)U電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。14、A【解析】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；D．生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。15、A【解析】

A．因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；B．C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO，故B不選；C．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；D．Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過(guò)置換反應(yīng)制得，故D不選；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意掌握常見(jiàn)的元素及其化合物的性質(zhì)。16、A【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同(都為13個(gè))?；旌衔锕?8g，其物質(zhì)的量為1mol，共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，正確；B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無(wú)法計(jì)算，因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積，錯(cuò)誤；C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.1NA，錯(cuò)誤；D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除Cl-、ClO-兩種粒子外，可能還有ClO3-等含氯離子，它們的數(shù)目之和為0.2NA，錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、焦炭對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH3OH+2H2O酯基取代反應(yīng)CH3OHCH3Cl【解析】

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基，即，反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng)，C為對(duì)二苯甲酸，結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對(duì)二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來(lái)看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸酐，因此F中必然有四個(gè)羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來(lái)分析本題即可。【詳解】（1）固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應(yīng)①即酯化反應(yīng)，方程式為+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基，注意苯環(huán)不是官能團(tuán)；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可，因此合成路線為CH3OHCH3Cl。18、KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【解析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g，可知n（BaSO4）=，則n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步驟②中消耗KI0.15mol，化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n（I）=0.03mol，應(yīng)發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3﹣）=0.03mol，如化合物為0.01mol，則相對(duì)分子質(zhì)量為，應(yīng)為KIO3?2HIO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知X為KIO3?2HIO3，黃色溶液乙含有碘，與SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，故答案為：KIO3?2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+；（2）X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3，故答案為：3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。19、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈滴加K3Fe（CN）6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O11.2%【解析】

(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；(3)FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng)；(6)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式，計(jì)算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計(jì)算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O，反應(yīng)的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4，固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4；用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，檢驗(yàn)Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；(3)由于FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=5×0.0100mol/L×19.98×10-3L≈1.0×10-3mol，m(Fe)=56g?mol-1×1.0×10-3mol=0.056g。則5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中m(Fe)=0.056g×=0.56g，晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.2%，故答案為11.2%。20、d打開(kāi)分液漏斗活塞加水，如水無(wú)法滴入說(shuō)明氣密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空氣中O2氧化溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去99.20%【解析】

(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②，Na2SO3+S=Na2S2O3③，則①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1。因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①用新煮沸并冷卻的蒸餾水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)顏色突變且30s不變色；先根據(jù)滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算出平均體積，再由2S2O32-+I3-=S4O62-