廣東省潮州市高三下學(xué)期聯(lián)考新高考化學(xué)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均處于同一平面C．①④的一氯代物均有2種 D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④2、下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是()A．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個(gè)B．該溶液中，可以大量共存C．滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：D．為驗(yàn)證的水解，用試紙測該溶液的3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA4、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述不正確的是A．M的分子式為C18H20O2B．M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C．1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr25、pH＝a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pH＜a的是A．NaCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．HCl6、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B．反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C．升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D．反應(yīng)②中有氣體生成7、下列各表述與示意圖一致的是A．25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2-)隨時(shí)間的變化C．曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D．a(chǎn)、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化8、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是A．H2還原三氧化鎢(W03) B．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．鋅粒投入硫酸銅溶液中 D．過氧化鈉吸收二氧化碳9、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是A．循環(huán)物質(zhì)E為水B．乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuD．若外電路中通過1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g10、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移B．放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC．充電時(shí)，a極接外電源的正極D．該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12、中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成B．復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能C．復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D．低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率13、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL14、下列說法不正確的是A．常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，則該溶液中c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1B．對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值C．硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時(shí)可以生成BaCO3沉淀D．常溫下，amol·L－1的CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=15、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，①的廢水中出現(xiàn)紅色B．②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染C．用③進(jìn)行萃取時(shí)，選擇CCl4比乙苯更合理D．④中溫度計(jì)水銀球低于支管過多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）①1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NAA．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX++HX。請回答：（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______，______。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A．化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B．化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面C．1mol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)D．M的分子式為C13H19NO3（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z，可用以下路線合成。已知以下信息：①(R1、R2、R3、R4為氫原子或烷烴基)②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③(易被氧化)④+CH3-CH=CH2請回答下列問題：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式____________，A→B的反應(yīng)類型為_______________。(2)下列有關(guān)說法正確的是____________（填字母）。A．化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上B．化合物W的分子式為C11H16NC．化合物Z的合成過程中，D→E步驟為了保護(hù)氨基D．1mol的F最多可以和4molH2反應(yīng)(3)C+D→W的化學(xué)方程式是________________________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②紅外光譜檢測表明分子中含有結(jié)構(gòu)；③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計(jì)→D合成路線（用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機(jī)過劑及溶劑任選）______________。示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備：合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h，當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產(chǎn)品約11.5g。請回答下列問題：(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無水硫酸鈉的目的是___。(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___（保留三位有效數(shù)字）。20、草酸銨[（NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有__________________（填化學(xué)式）；若觀察到__________________，說明分解產(chǎn)物中含有CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為______________________。（2）反應(yīng)開始前，通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________。（3）裝置C的作用是_______________________。（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II.該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。（5）取20.00mL血液樣品，定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為________mmol/L。21、某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：完成下列填空(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________，該化學(xué)用語不能表達(dá)出氧原子最外層電子的______(填序號)。a.電子層b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d.自旋狀態(tài)(2)四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是___________。a.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度c.兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)d.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學(xué)式，寫出一個(gè)即可)，該化合物的水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式_______________，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則N2應(yīng)該在___________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。則：①酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是________(填序號)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H8，故A正確；B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。2、A【解析】

A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，A正確；B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B錯(cuò)誤；C.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl－，C錯(cuò)誤；D.ClO-的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍(lán)色，但ClO-具有強(qiáng)的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能用pH測定該溶液的的pH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3、C【解析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。4、B【解析】

A.由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為C18H20O2，正確。B.該物質(zhì)的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。C.在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵，所以1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D.羥基是鄰位、對位取代基，由于對位有取代基，因此1molM與飽和溴水混合，苯環(huán)消耗4mol的溴單質(zhì)，一個(gè)雙鍵消耗1mol的溴單質(zhì)，因此最多消耗5molBr2，正確。本題選B。5、B【解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選項(xiàng)。【詳解】A．電解NaCl溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A不符合；B．電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；C．電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7，故C不符合；D．電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；故答案選B?！军c(diǎn)睛】隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識點(diǎn)才能正確解答。6、C【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)物中有SO2，不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗ClO2，產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②條件下，ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項(xiàng)正確；答案選C。7、C【解析】

A.等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終點(diǎn)的pH發(fā)生突變，不是漸變；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；D.催化劑降低反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實(shí)際反應(yīng)的熱效應(yīng)不符?！驹斀狻緼.0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，則n（Mn2+）隨時(shí)間的變化而增大，且催化作用，一段時(shí)間內(nèi)增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)正確；D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】A、H2還原三氧化鎢(W03)，固體由WO3變成W，質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65，銅為64，由鋅變成銅質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2變成1molNa2CO3質(zhì)量增大，故D正確；故選D。9、B【解析】

由陰離子SO42-的移動方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池。A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D.若外電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，所以兩電極的質(zhì)量差為64g，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10、D【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可判斷出，放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，LixC6（可看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價(jià)降低。【詳解】A．放電時(shí)是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；B．放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02×7=0.14g，B正確；C．充電時(shí)，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；D．“充電處理”時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】充電時(shí)為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時(shí)可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來進(jìn)行。11、C【解析】

A．石墨中每個(gè)碳通過三個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子相連,所以每個(gè)碳所屬的共價(jià)鍵應(yīng)為1.5，12g石墨是1mol碳,即有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH4+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C．每有一個(gè)氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個(gè)HCl分子，故0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NA，C正確；D．100g34%H2O2為1mol，1molH2O2分解生成1molH2O和0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；答案選C。13、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HCl～NaCl～NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml，故選C。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。14、B【解析】

A．列出溶液中的電荷守恒式為：，溶液中的物料守恒式為：，兩式聯(lián)立可得：，又因?yàn)槿芤涸诔叵聀H=8，所以有，A項(xiàng)正確；B．由于，HX酸性更強(qiáng)，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸鋇向碳酸鋇的轉(zhuǎn)化方程式為：，當(dāng)向硫酸鋇中加飽和碳酸鈉溶液時(shí)，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)正向進(jìn)行，生成BaCO3沉淀，C項(xiàng)正確；D．常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：=10-7mol/L；列出溶液的電荷守恒式：，所以有：；此外，溶液中還有下列等式成立：，所以；醋酸的電離平衡常數(shù)即為：，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L，另一方面意味著溶液中，可以通過將這個(gè)等量關(guān)系與其他守恒式關(guān)聯(lián)進(jìn)一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關(guān)系。15、C【解析】

A.①中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，①的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正確；B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正確；C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點(diǎn)比CCl4的沸點(diǎn)高，與液溴的沸點(diǎn)差別大，所以選擇乙苯比CCl4更合理，更有利于后續(xù)的蒸餾作用，C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)是測量餾分的溫度，若溫度計(jì)水銀球低于支管過多，導(dǎo)致蒸餾時(shí)支管口溫度低于Br2的沸點(diǎn)，使Br2的產(chǎn)率低，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16、D【解析】

①將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA，故①錯(cuò)誤；②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故②正確；③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故④錯(cuò)誤；⑤1mol

Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故⑤正確；⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，含有Fe3+為0.04mol，含有SO42-為0.06mol，因?yàn)殍F離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于1mol，F(xiàn)e3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于NA，故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩者區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M?！驹斀狻浚?）化合物D為，其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3））與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：+HBr（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．化合物H為，兩個(gè)苯環(huán)可能共平面，B正確；C.化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．M的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時(shí)符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；；【點(diǎn)睛】苯環(huán)上由兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個(gè)相同取代基和一個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個(gè)互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。18、(CH3)2CH-CCl(CH3)2消去反應(yīng)C、【解析】

A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯烴，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W進(jìn)行逆推，可推知D為，由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知D與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故E為，然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入氨基，則F為，D→E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2，B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，D為，E為，F(xiàn)為。則(1)根據(jù)上述分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CH-CCl(CH3)2，A與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生B：(CH3)2C=C(CH3)2，乙醇A→B的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；(2)A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4個(gè)H原子分別被4個(gè)-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯分子是平面分子，4個(gè)甲基C原子取代4個(gè)H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個(gè)平面，A錯(cuò)誤；B.由W的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物W的分子式為C11H15N，B錯(cuò)誤；C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應(yīng)消耗，最后又重新引入氨基，可知D→E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化，C正確；D.物質(zhì)F為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的F最多可以和3molH2反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C；(3)C+D→W的化學(xué)方程式是：；(4)Z的同分異構(gòu)體滿足：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②紅外光譜檢測表明分子中含有結(jié)構(gòu)；③1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)對稱，則對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為、；(5)由信息④可知，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯，然后與濃硝酸、濃硫酸在加熱50℃～60℃條件下得到對硝基乙苯，最后與Fe在HCl中發(fā)生還原反應(yīng)得到對氨基乙苯，故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】要充分利用題干信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時(shí)要注意有機(jī)物的分子式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化，采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。19、(球形)冷凝管吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸水浴加熱除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55～60℃。由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中，既有反應(yīng)生成的扁桃酸，又有剩余的反應(yīng)物。先用乙醚萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進(jìn)行分離提純?！驹斀狻?1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機(jī)物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在55～60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”，則加入乙醚，是為了萃取未反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物，所以用乙醚的目的是除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物。答案為：除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物；(5)步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取”，因?yàn)榧铀岷蟊馓宜徕c轉(zhuǎn)化為扁桃酸，所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；(6)該實(shí)驗(yàn)中，0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸，則其產(chǎn)率為=75.7%。答案為：75.7%。【點(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)混合物需要加熱，且加熱溫度不超過100℃時(shí)，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點(diǎn)：便于控制溫度，且可使反應(yīng)物均勻受熱。20、、裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)吸收，避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2.10【解析】

I．草酸銨在A中受熱分解，若產(chǎn)物中有氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，則浸有酚酞溶液的濾紙變紅，通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用濃硫酸除去水蒸氣，接下來若玻璃管內(nèi)變紅，且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO；II．鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀，草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，用高錳酸鉀滴定草酸從而間接滴定鈣離子?！驹斀狻竣?（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w，若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO，所以草酸銨分解產(chǎn)生了、、CO和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)開始前，通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的