物質(zhì)及其改變(時(shí)間:75分鐘滿(mǎn)分:100分)一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是 ()A.將FeCl3飽和溶液與NaOH濃溶液混合,可制得Fe(OH)3膠體B.分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液三類(lèi)C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.納米材料分散到液體分散劑中可能得到膠體解析:將FeCl3飽和溶液與NaOH濃溶液混合生成Fe(OH)3沉淀,不能得到Fe(OH)3膠體,A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中存在著能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子B.電解質(zhì)不肯定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)也不肯定屬于電解質(zhì)C.純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電D.無(wú)水CuSO4不導(dǎo)電,但膽礬中含結(jié)晶水,所以膽礬可以導(dǎo)電解析:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是電解質(zhì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,A項(xiàng)正確;在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),故電解質(zhì)不肯定能導(dǎo)電,如氯化鈉固體,能導(dǎo)電的物質(zhì)也不肯定是電解質(zhì),如鐵,B項(xiàng)正確;硫酸在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,熔融的氯化鈉導(dǎo)電,C項(xiàng)正確;無(wú)水CuSO4、膽礬中雖然有陰、陽(yáng)離子,但都不能自由移動(dòng),所以不能導(dǎo)電,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D3.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類(lèi)正確的是()選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣H2SO4干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D明礬水蒸氣氯化銅碳酸鈉解析:鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵是單質(zhì),不是電解質(zhì),碳酸鈣為電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;水蒸氣是純凈物,碳酸鈉是電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.含最高價(jià)元素的化合物均具有強(qiáng)氧化性C.氧化還原反應(yīng)中肯定存在元素化合價(jià)的改變D.“A氧化B”與“B被A氧化”“A被B還原”表達(dá)的含義相同解析:氧化還原反應(yīng)的特征為元素化合價(jià)發(fā)生改變,其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,故A、C項(xiàng)正確;含最高價(jià)元素的化合物不肯定具有強(qiáng)氧化性,如碳酸鈉中C為最高價(jià),不具有強(qiáng)氧化性,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑,還原劑被氧化劑氧化,氧化劑被還原劑還原,故D項(xiàng)正確。答案:B5.下圖表示一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系,表中選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 ()選項(xiàng)XYZA含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)解析:有的氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng),有的不是離子反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D6.離子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是 ()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤ D.①⑤解析:SO42-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,故②④均不行以用H+代表;CH3COOH是弱酸,⑤答案:C7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng):AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-BaSOD.鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu解析:AgNO3易溶于水,應(yīng)拆成離子形式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后電荷不守恒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C8.下列各組離子能大量共存的是 ()A.使無(wú)色酚酞溶液顯紅色的溶液中:Na+、K+、SO42B.無(wú)色透亮的溶液中:Cu2+、K+、SO42C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SOD.使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中:Na+、K+、CO32解析:使無(wú)色酚酞溶液顯紅色的溶液中含有OH-,組內(nèi)離子之間不反應(yīng),也沒(méi)有與OH-反應(yīng)的離子,A項(xiàng)中離子能大量共存;含Cu2+的溶液顯藍(lán)色,與“無(wú)色”不符,B項(xiàng)不符合題意;SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,C項(xiàng)中離子不能大量共存;使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性,含有H+,H+答案:A9.下列各組粒子中,在肯定條件下均可以作氧化劑的是 ()A.Fe、H2O、CO2 B.Fe3+、MnO4-C.Cl2、O2、Mg D.ClO-、Cl-、Ag+解析:A項(xiàng)中Fe是較活潑金屬,只能作還原劑;C項(xiàng)中Mg只有還原性;D項(xiàng)中Cl-處于最低價(jià),只有還原性。答案:B10.單寧是一種自然防腐劑,可以有效避開(kāi)葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?使長(zhǎng)期儲(chǔ)存的葡萄酒能夠保持最佳狀態(tài)。下列推斷中正確的是 ()A.單寧作還原劑 B.單寧作氧化劑C.單寧被還原 D.單寧中某元素化合價(jià)降低解析:單寧可以有效避開(kāi)葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?這說(shuō)明單寧易被氧化,因此作還原劑,單寧中某元素的化合價(jià)上升。答案:A11.常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O,②2A2++B22A3++2B-,③2B-+Z2B2+2Z-。依據(jù)上述反應(yīng),推斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 ()A.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+2A3++2Z-B.Z2在①③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的依次為:XO4->Z2>B2D.X2+是XO4解析:在反應(yīng)①中,Z-作還原劑,XO4-作氧化劑,X2+是還原產(chǎn)物,Z2是氧化產(chǎn)物,還原性:Z->X2+,氧化性:XO4->Z2。在反應(yīng)②中,A2+作還原劑,B2作氧化劑,還原性:A2+>B-,氧化性:B2>A3+。在反應(yīng)③中,B-為還原劑,Z2為氧化劑,B2為氧化產(chǎn)物,Z-為還原產(chǎn)物,氧化性:Z2>B2,還原性:B答案:B12.向肯定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過(guò)量,圖中的曲線(xiàn)可近似地表示整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力(用電流強(qiáng)度I表示)改變的是 ()A.甲 B.乙C.丙 D.丁解析:發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,逐滴加入稀硫酸時(shí),溶液中的Ba2+與OH-濃度會(huì)減小,導(dǎo)電實(shí)力降低;當(dāng)加入稀硫酸過(guò)量后溶液中H+與S答案:C13.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行試驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄如下:測(cè)定者溶液成分甲K2SO4、BaCl2、NaCl乙NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙HCl、K2CO3、NaCl丁K2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄合理的是 ()A.甲 B.乙C.丙 D.丁解析:K2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀,甲記錄不合理;Ba(OH)2與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀,乙記錄不合理;HCl與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,丙記錄不合理;K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不發(fā)生反應(yīng),丁記錄合理。答案:D14.已知還原性:Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ()A.2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H+B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42-SO2↑+O2↑+2HD.2Fe3++2I-2Fe2++I2解析:A項(xiàng),還原性:SO2>Fe2+,該反應(yīng)能夠發(fā)生;B項(xiàng),還原性:SO2>HI,該反應(yīng)能夠發(fā)生;C項(xiàng),還原性:H2O2>SO2,與事實(shí)不符,該反應(yīng)不能發(fā)生;D項(xiàng),還原性:I->Fe2+,該反應(yīng)能夠發(fā)生。答案:C15.CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變成棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2,溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物B.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)C.通入SO2后,溶液變成無(wú)色,體現(xiàn)SO2的還原性D.上述試驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2解析:滴加KI溶液時(shí),碘元素的化合價(jià)上升,KI被氧化,銅元素的化合價(jià)降低,則CuI是還原產(chǎn)物,故A項(xiàng)正確;發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2,SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;通入SO2后溶液漸漸變成無(wú)色,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),硫元素的化合價(jià)上升,體現(xiàn)SO2的還原性,故C項(xiàng)正確;2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低,CuSO4是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,故氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),I2是氧化劑,SO2被氧化,故氧化性:I2>SO2,所以氧化性:Cu2+>I2>SO2,故D項(xiàng)正確。答案:B16.如圖所示為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是 ()A.氧化物為SO2 B.X只能是H2SO4C.②可能有沉淀生成 D.①②屬于復(fù)分解反應(yīng)解析:二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,氧化物應(yīng)為三氧化硫,A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,故X不肯定是硫酸,②可能有沉淀生成,B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,C項(xiàng)說(shuō)法正確；非金屬氧化物與堿的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。答案:C二、非選擇題:共56分。17.(16分)對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。依據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種分類(lèi)方法):①。

②。

(2)從(1)中的物質(zhì)中找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫(xiě)出一個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)雖然分類(lèi)的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著肯定的關(guān)系,用簡(jiǎn)潔的圖示方法表示兩者之間的關(guān)系。

(4)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的和,用(填化學(xué)專(zhuān)用名詞)可以鑒別兩者。

解析:(1)①依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析,CO為氣體,其余為固體,②依據(jù)物質(zhì)組成和狀態(tài)來(lái)分類(lèi),在CuO、CO、MgO、Na2O、FeO中,CO屬于非金屬氧化物,CuO、MgO、Na2O、FeO屬于金屬氧化物。(3)離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的不是氧化還原反應(yīng),兩者的關(guān)系可以用下圖表示:如離子反應(yīng)H++OH-H2O不屬于氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO屬于氧化還原反應(yīng)。(4)食醋屬于溶液,淀粉溶液屬于膠體,溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng),膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案:(1)①CO;常溫常壓下是氣體,其余是固體②CO;是非金屬氧化物,其余是金屬氧化物(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)(意思正確、能表示兩者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)18.(14分)(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖,②熔融NaCl,③石墨,④銅絲,⑤NaOH固體,⑥SO2,⑦NaHSO4固體,⑧K2O固體,⑨液態(tài)H2SO4,⑩飽和FeCl3溶液。上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是(填序號(hào),下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是。

(2)試驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有(填序號(hào))和蒸餾水,反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:解析:(1)①蔗糖是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;②熔融NaCl是電解質(zhì),能導(dǎo)電;③石墨能導(dǎo)電;④銅絲能導(dǎo)電;⑤NaOH固體不導(dǎo)電,但是電解質(zhì);⑥SO2是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;⑦NaHSO4固體不導(dǎo)電,但是電解質(zhì);⑧K2O固體不導(dǎo)電,但是電解質(zhì);⑨液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電,但是電解質(zhì);⑩飽和FeCl3溶液能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)。因此,能導(dǎo)電的是②③④⑩,不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧⑨。(2)制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液,所以選⑩,離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。(3)H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2O2,H2O2化合價(jià)上升,為還原劑,則MnO4-應(yīng)發(fā)生MnO4-Mn2+的反應(yīng),依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒,可知離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+5O2↑+2Mn2+答案:(1)②③④⑩⑤⑦⑧⑨(2)⑩Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(3)5H2O2+2MnO4-+6H+5O2↑+2Mn2++8H219.(12分)按要求填空。(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是,只有還原性的是,既有氧化性又有還原性的是。

(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平):①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NOHNO2+H2O③N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你認(rèn)為不行能實(shí)現(xiàn)的是(填序號(hào))。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶質(zhì)中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還可選用上述反應(yīng)中的作氧化劑。

解析:(1)依據(jù)元素化合價(jià)分析推斷。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物中該元素價(jià)態(tài)之間。-3價(jià)與+2價(jià)之間應(yīng)為0價(jià)或+1價(jià),不行能出現(xiàn)+3價(jià)的氮,所以②式不能實(shí)現(xiàn)。(3)由①知氧化性:FeCl3>I2,還原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,還原性:Fe2+>Cl-;由③知氧化性:KMnO4>Cl2,