（人教版第二冊）第一節(jié)《硫及其化合物》質(zhì)量評估試題

（原卷版）

測試時(shí)間：40分鐘滿分：100分

一選擇題：本體包括12小題，每小題4分，共48分。

1.化學(xué)與生活緊密聯(lián)系在一起，下列說法正確的是（）

①天然氣、瓦斯等氣體及面粉、煤粉等固體粉塵都容易發(fā)生爆炸

②醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

③青銅是我國使用最早的合金

④2019年9月25日發(fā)射“云海一號衛(wèi)星”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非

金屬材料

⑤二氧化硫可用于殺菌、消毒

⑥金屬的冶煉、電鍍、鋼鐵的銹蝕、制玻璃均發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

A.①②⑤B.①③④C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②??⑤

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

B.濃H2soi具有脫水性，可用作干燥劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈

3.用下列兩種途徑制取H?SO”某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是

（）

途徑①S上曬i—H2sol

途徑②S-JSO/qfS。,-312fH2S0.I

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO；,的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的尾氣可以用氨水進(jìn)行處理

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s0」，理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6mol電子

D.與途徑①相比，途徑②更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰谖廴鞠鄬π∏以?/p>

子利用率高

4.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯

化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼x-F厚上Y

1

BaCh溶液

B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸銀

D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

5.在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是

（）

i

濃硫酸

A.蘋果塊會(huì)干癟B.膽磯晶體表面有‘'白斑"生成

C.飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出D.pH試紙變紅

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正1角的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

溶液中有Na+、無

A用潔凈的絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色

K+

析出了NaHCC>3晶

B向飽和Na2c。3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁

體

C將SO2通入滴有酸性高鎰酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性

向某溶液中加入BaCk溶液，再加入稀鹽生成白色沉淀且沉淀說明原溶液中含

D

酸不溶解S01-

A.AB.BC.CD.D

7.如圖所示：若關(guān)閉I閥，打開n閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布

條不褪色，若關(guān)閉n閥，打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是

）

①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液

③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸紈鈉溶液.

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①③④

8.己知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

()

2

A.若X為N2，則A為硝酸

B.若X為S,則A為硫酸

C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

D.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

9.如圖為含硫化合物分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a與SO2混合，有淡黃色固體生成

B.S在。2中燃燒生成SO2和b的混合物

C.crd反應(yīng)中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)

D.將e加入d的濃溶液中，微熱，有氣體放出

10.某微型實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）如圖所示，其中a棉球蘸有品紅溶液，b棉球醮

有含酚曲的NaOH溶液，c棉球蘸有I］與淀粉的混合溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)將70%?1404滴入裝有

NazSO,固體的培養(yǎng)皿中。下列說法錯(cuò)誤的是（）

70%H,SO4培養(yǎng)皿.棉球

7!\

―?尾氣吸收

Na2sO3abc

畫體紅色紅色藍(lán)色

A.a棉球會(huì)變白，微熱后變紅

B.b棉球變?yōu)榘咨?，離子反應(yīng)為：SO,+2OH=SO^+2H,O

C.c棉球變?yōu)榘咨f明SOz具有漂白性

D.若將試劑改為濃HC1和Ca（CIO）2固體，a、b處棉球也會(huì)變白色

11.大氣污染物SO?易溶于水，通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，對人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神

3

經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認(rèn)識和利用sc>2的性質(zhì)可有效防治S。?對環(huán)境的污染，并實(shí)現(xiàn)so?

的綜合利用。某研究團(tuán)隊(duì)提出的SC）2煙氣脫硫工藝流程如下，該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán)，可

實(shí)現(xiàn)對煙氣中so?的持續(xù)脫除。已知：脫疏塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3so2=2CaSO、+3S、

2CaS0,+02=2CaSO4。

CaSS單質(zhì)

煤X

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.脫硫塔中反應(yīng)生成的S為還原產(chǎn)物

B.經(jīng)冷凝器得到的幾種單質(zhì)52、S<、$6和$8互為同分異構(gòu)體

C.將CaSO,和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行

D.再生塔中得到的X主要成分為CaSO3

12.我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。

標(biāo)準(zhǔn)等級一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)

濃度限值（mg?m:!）0^0.150.15^0.500.50^0.70

研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收2/空氣，用

0.lmo?L硫酸調(diào)節(jié)pH,然后用L溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗L2.54mg。下

列推斷中，不氐硼的是（）

A.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗L的物質(zhì)的量為

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2X10,ol

C.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg

D.被測空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級標(biāo)準(zhǔn)

二、填空題：本體包括4小題，共52分。

13.（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，

將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組

成員對氣體的成分提出猜想。

4

［提出猜想］

猜想1：該氣體為C0”

猜想2：該氣體為SO?;

猜想3：o

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

［實(shí)驗(yàn)探究］該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則

(1)B中應(yīng)該裝下列試劑(填編號。)。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO,溶液C.鹽酸1).澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用是o

(3)D中澄清石灰水的作用是.

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅

溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁，由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為

14.(13分)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

硫甑？化釣屯〈CP)

(500mL)

品名：臺

化H;SO.

相對分子嘴里：98

宙度：l-84g/cm3

89條分更t：98%

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項(xiàng)字母

填在下列各小題的橫線上：A.強(qiáng)酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣.②濃硫酸使木條變黑③熱的濃硫酸與銅片反

應(yīng)_______

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mLlmol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒

瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：

(i)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有(選填序號)，還缺

少的儀器有(寫儀器名稱)；

5

（ii）經(jīng)計(jì)算，配制90mLimol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（

保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格

的量筒。

15.（14分）I.為觀察銅和濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象并探究S0/與F/之間的氧化還原反應(yīng)，

某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去）。同學(xué)們查閱資料后了解，濃

硫酸（常規(guī)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為1.84g/cn?）的沸點(diǎn)為338℃,加熱過程中可能產(chǎn)生酸

霧。請回答下列問題：

(1)搭建好實(shí)驗(yàn)裝置后，緊接著要進(jìn)行的一步操作是；試劑a是

(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

對于上述實(shí)驗(yàn)描述正確的是（填序號）;

NaOH溶液

A.在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置燒瓶中溶液呈藍(lán)色

B.C中溶液酸性增強(qiáng)，說明SOz與Fb之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.向C中加入幾滴KMnO」溶液，紫紅色褪去，說明C溶液中生成了Fe*

D.尾氣處理可以選擇如上圖裝置

（4）SO,氣體通入C裝置充分反應(yīng)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化產(chǎn)物中陰離子的存在o

II.我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中的最大使用量為0.25g/L。該小組測定某干白葡萄酒

中的的含量（以游離計(jì)），將200mL葡萄酒和足量鹽酸共熱，使全部逸出并與H曲完全反應(yīng)，

除去過量的灰。2后,與0.00600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，恰好消耗NaOH溶液20.00mL,

請回答：

（5）該葡萄酒中SO?的含量為.該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，原因是

16.（13分）煤是我國重要的化石燃料。

6

（1）煤液化過程中產(chǎn)生的H?S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示:

空氣空氣冷循環(huán)酸

S02反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是。

（2）H2s還可用于回收單質(zhì)硫，轉(zhuǎn)化如圖所示。其中化合價(jià)保持不變的元素有—

該圖示總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有S02,可以用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2cO3）來吸收，還

可以得到亞硫酸鈉（Na2s粗品。其流程如圖：

NaOH

亞硫酸鈉粗品

母液

①上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2S0.,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2S0,的方案

是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸儲水溶解，,出現(xiàn)白色

沉淀，則證明含有NazSO,。

（4）已知有VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通入足量RO?吸收再加足量BaCL溶液充分

反應(yīng)后（不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)），過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。乩。2吸收S02

的化學(xué)方程式是；尾氣中SO?的含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)

算式是

7

（人教版第二冊）第一節(jié)《硫及其化合物》質(zhì)量評估試題

（解析版）

測試時(shí)間：40分鐘滿分：100分

一選擇題：本體包括12小題，每小題4分，共48分。

1.化學(xué)與生活緊密聯(lián)系在一起，下列說法正確的是（）

①天然氣、瓦斯等氣體及面粉、煤粉等固體粉塵都容易發(fā)生爆炸

②醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

③青銅是我國使用最早的合金

④2019年9月25日發(fā)射“云海一號衛(wèi)星”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金

屬材料

⑤二氧化硫可用于殺菌、消毒

⑥金屬的冶煉、電鍍、鋼鐵的銹蝕、制玻璃均發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

A.①②⑤B.①③④C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②③?⑤

【答案】D

【解析】①天然氣、瓦斯等氣體及面粉、煤粉等固體粉塵都容易發(fā)生爆炸，故正確：②

醫(yī)院里的血液透析利用了膠體粒子不能透過半透膜的性質(zhì)，故正確；③青銅是我國使用最早

的合金，故正確：④“云海一號衛(wèi)星”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料，故正

硫；⑤二氧化硫有氧化性，可用于殺菌，消毒，故正確；⑥玻璃的制取是二氧化硅和碳酸鈣

反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故①②③④⑤正確，故選

Ao

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

B.濃1160,具有脫水性，可用作干燥劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈

【答案】A

【解析】A.MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B.濃硫酸有吸水性，故

可用做干燥劑，不是脫水性，故B不符合題意；C.漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂

白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān)，故C不符合題意：D.鈉光為黃色，穿透力強(qiáng)，可用于制作高壓

鈉燈，與Na具有還原性無關(guān)，故D不符合題意；故選A。

3.用下列兩種途徑制取HzSO”某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是

（）

途徑①s衛(wèi)幽_，H2sol

8

途徑②S-^SS-^SO，一312_^牘0,

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNOs的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的尾氣可以用氨水進(jìn)行處理

C.由途徑①和②分別制取ImolHzSO」，理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moi電子

D.與途徑①相比，途徑②更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰谖廴鞠鄬π∏以?/p>

子利用率高

【答案】A

【解析】A.S與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成H2SO4、NO?和比0,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃

硝酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B.途徑②的尾氣中主要含有有害氣體SO2,通常

用氨水進(jìn)行處理，故B正確；C.途徑①和②都是由S來制取HzSO“S的化合價(jià)從0升高至

+6,制取1molHzSCL,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6moi電子，故C正確；D.途徑①中S

與濃硼酸反應(yīng)生成H2s0”、NO?和HzO,NO?會(huì)污染大氣，與途徑①相比，途徑②更能體現(xiàn)“綠

色化學(xué)”的理念，故D正確。

4.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯

化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸領(lǐng)

B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋼

D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

【答案】D

【解析】A.洗氣瓶中，SO?、HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成H2sO’、NO等，H2s0“與BaCL反應(yīng)，生

成BaSO”沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)，A不正確；B.在溶液中，CO?沒有發(fā)生反

應(yīng)，所以Z導(dǎo)管中出來的氣體中含有二氧化碳，B不正確；C.由A選項(xiàng)的分析中可以得出,

在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)，C不正確；D.在Z導(dǎo)管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反

應(yīng)生成NO?,所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；

5.在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是

A.蘋果塊會(huì)干癟B.膽研晶體表面有“白斑”生成

C.飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出D.pH試紙變紅

9

【答案】D

【解析】ABC.濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，因此將蘋果塊、膽磯晶體和飽和硝酸鉀溶液在

題圖裝置中放置一段時(shí)間后，濃硫酸會(huì)吸收它們中的水分，則革果塊會(huì)干癟，膽雙晶體表面

失去結(jié)晶水而變白，飽和硝酸鉀溶液中會(huì)析出晶體，A、B、C項(xiàng)正確：D.濃硫酸具有極強(qiáng)的

氧化性和脫水性，會(huì)使pH試紙?zhí)炕兒?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

溶液中有Na+、無

A用潔凈伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色

K+

析出了NaHCC)3晶

B向飽和Na2c。3溶液中通入足量CO?溶液變渾濁

體

C將SO2通入滴有酸性高錦酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性

向某溶液中加入Bad2溶液，再加入稀鹽生成白色沉淀且沉淀說明原溶液中含

D

酸不溶解SOl-

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

［解析】A.黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰，

正確操作為：用潔凈鈉絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶

液中有鈉離子、無鉀離子，故A錯(cuò)誤；B.飽和Na2c。3溶液中通入CO?發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+

C02+H20=2NaHCO3,由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過飽和溶液中析出，

故B正確；C.將SO2通入滴有酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去，是二者反生氧化還

原反應(yīng)，說明SO2具有還原性，故C錯(cuò)誤；D.硫酸根離子的檢臉方法為向溶液中加入稀鹽酸，

無現(xiàn)象，再加入Bad2溶液生成白色沉淀，說明有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。

7.如圖所示：若關(guān)閉I閥，打開II閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布

條不褪色，若關(guān)閉n閥，打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是

()

①濃硫酸②《

③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液.

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①③④

【答案】D

【解析】關(guān)閉i閥，打開II閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪

色，可知甲中液體可干燥氯氣與吸收氯氣，則①濃硫酸干燥氯氣，故選；②飽和氯化鈉溶

10

液抑制氯氣的溶解，不符合，故不選；③亞硫酸鈉溶液與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選；④

飽和碳酸氫鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成二氧化碳，故選；故選：D?

8.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

()

A.若X為N2，貝UA為硝酸

B.若X為S,則A為硫酸

C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

D.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

【答案】C

【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A能發(fā)生連續(xù)氧化，則由氯氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，最

終實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的生成物是硝酸：S在氧氣中反應(yīng)生成二氧化硫，再被氧化后產(chǎn)物和水反應(yīng)生成

的是硫酸，A為硫酸或硝酸，X為氨氣、氮?dú)狻或H2s等，以此來解答。A.若X為N2或NH3,

Y為NO,Z為NO2,則A為硝酸，故A正確；B.若X為S或H2S,Y為SO2,Z為SO3,則A為硫酸，

故B正確；C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③若為二氧化氮和水的反應(yīng)一定為氧化

還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氨化物，A為硝酸和硫酸，稀硝酸與Cu反

應(yīng)Y,濃硝酸和Cu反應(yīng)不生成Y,且Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y,

故D正確。故選C。

A.a與SO2混合，有淡黃色固體生成

B.S在。2中燃燒生成SC>2和b的混合物

C.crd反應(yīng)中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)

D.將e加入d的濃溶液中，微熱，有氣體放出

【答案】B

【解析】據(jù)表中化合價(jià)可知a為H2S,b為三氧化硫SO3，c為H2s。3，d為硫酸氫鹽，e為

11

亞硫酸鹽。A.2H2S+SO2=3SI+2H2O,A項(xiàng)正確;B.S在O2中燃燒只生成SO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.c

為H2sO3,d為硫酸氫鹽，cfd是硫元素化合價(jià)升高，故要加入氧化劑才可以，C項(xiàng)正確;D.

將亞硫酸鹽加入硫酸氫鹽溶液中，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2H++SO/豈SO2T+H20,生成SO2

氣體，D項(xiàng)正確。

10.某微型實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略汝口圖所示，其中a棉球蘸有品紅溶液，b棉球蘸

有含酚獻(xiàn)的NaOH溶液，c棉球蘸有4與淀粉的混合溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)將70%H2sO4滴入裝有

Na2sO,固體的培養(yǎng)皿中。下列說法錯(cuò)誤的是()

70%H2SO4培養(yǎng)皿棉球

A/7!\

//\X

Na,SO3abc

畫體.紅色紅色藍(lán)色

A.a棉球會(huì)變白，微熱后變紅

B.b棉球變?yōu)榘咨?，離子反應(yīng)為：SO,+2OH=SO；-+2H2O

C.c棉球變?yōu)榘咨?，說明SO。具有漂白性

D.若將試劑改為濃HC1和Ca(ClO)2固體，a、b處棉球也會(huì)變白色

【答案】C

【解析】A.SO?與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO?和品紅，又恢復(fù)

紅色，a棉球會(huì)變白，微熱后變紅，故A正確；B.氫氧化鈉遇到酚釀也是紅色的，二氧化

硫能和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液的堿性減弱，導(dǎo)致紅色消失，反應(yīng)原理是：

SO,+2OH=SO；-+2H,O,SO2+OH=HSO3\故B正確：C.碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色，二

氧化硫能將碘單質(zhì)還原為碘離子，S02+l2+2H20=H2S0a+2HI,從而使藍(lán)色消失，c棉球變?yōu)榘?/p>

色，說明SO?具有還原性，故C錯(cuò)誤；D.若將試劑改為濃HC1和Ca(ClO)2固體，反應(yīng)生成

氯氣，潮濕的氯氣也具有漂白性，氯氣也能與堿反應(yīng)，過量的氯氣溶于水呈酸性，a、b處

棉球也會(huì)變白色，故D正確；故選C。

11.大氣污染物SO2易溶于水，通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，對人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神

經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認(rèn)識和利用SO?的性質(zhì)可有效防治SO2對環(huán)境的污染，并實(shí)現(xiàn)sc>2

的綜合利用。某研究團(tuán)隊(duì)提出的SO?煙氣脫硫工藝流程如下，該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán)，可

實(shí)現(xiàn)對煙氣中so?的持續(xù)脫除。已知：脫疏塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3so2=2CaSC)3+3S、

12

2CaS0,+02=2CaSO4。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.脫硫塔中反應(yīng)生成的S為還原產(chǎn)物

B.經(jīng)冷凝器得到的幾種單質(zhì)S2、之、S6和匾互為同分異構(gòu)體

C.將CaSO」和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行

D.再生塔中得到的X主要成分為CaSO?

【答案】C

【解析】A.脫硫塔發(fā)生反應(yīng)2CaS+3so2=2CaSC>3+3S,根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，CaSTS和SO?

TS,則S為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B.S?、S4,S$和Sg都為S的不同單質(zhì)，互為

同素異形體，B錯(cuò)誤；C.將CaSO」和煤粉碎混合，增大反應(yīng)物接觸面積，有利于反應(yīng)充分

進(jìn)行，C正確；D.“再生塔”中C與CaSO”反應(yīng)生成CO2和X,根據(jù)原子守恒和電子守恒規(guī)律，

可判斷X為CaS,D錯(cuò)誤；故選：Co

12.我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。

標(biāo)準(zhǔn)等級一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)

濃度限值(mg?nT)(To.150.15^0.500.50^0.70

研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOlI溶液吸收21n3空氣，用

0.lmo-L'硫酸調(diào)節(jié)pH,然后用L溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗L2.54mg。下

列推斷中，不氐頤的是()

A.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為IX10

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2Xl(Tmoi

C.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg

D.被測空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級標(biāo)準(zhǔn)

【答案】D

【解析】A.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I?的物質(zhì)的量為2.54x1(f3g/254g/mol=1X1(rmol,A

13

正確；B.根據(jù)反應(yīng)S0z+l2+2H20=2HI+H￡04可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2X10"m。I,

B正確;0.根據(jù)反應(yīng)S02+12+2W0=2川+4504可知,被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg,C

正確；D.由C項(xiàng)分析可知，被測空氣樣品中SO?的濃度為：Q64mg=0.32mg?m3,故達(dá)到

2m

了二級標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)誤；故答案為：Do

二、填空題：本體包括4小題，共52分。

13.(12分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分,

將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組

成員對氣體的成分提出猜想。

［提出猜想］

猜想1：該氣體為CO?；

猜想2：該氣體為SO?;

猜想3：。

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

［實(shí)驗(yàn)探究］該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則

(1)B中應(yīng)該裝下列試齊IJ(填編號)。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO』溶液C.鹽酸D.澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用是。

(3)D中澄清石灰水的作用是。

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅

溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁，由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為

【答案】該氣體為CO?和SO?的混合氣體(1)B

(2)檢臉混合氣體中是否含有SO?

(3)檢臉混合氣體中是否含有CO?CO?和SO?的混合氣體

【解析】根據(jù)猜想1和猜想2,得出猜想3:該氣體是CO?和SO?的混合氣體；

(1)SOz、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，S02能使品紅溶液褪色，co?不能使品紅溶液褪

色，因此先臉證S02的存在，通過品紅溶液，如果品紅溶液褪色，說明含有SOz,否則不含，

然后利用SOz的還原性，用氧化劑除去S02,可通過酸性高鎰酸鉀溶液或澳水，然后再通過

品紅溶液，檢驗(yàn)SOz是否完全除盡，最后通入澄清石灰水，因此B裝置應(yīng)盛放酸性高鎰酸鉀

溶液，答案選B：

14

(2)SO,能使品紅溶液褪色，則A中品紅溶液的作用是檢險(xiǎn)混合氣體中是否含有SO?;

(3)CO2能使澄清石灰水變渾濁，則D中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)原混合氣體中是否含

有CO?;

(4)①A中品紅溶液褪色，說明原氣體中含有SOz,②中品紅溶液不褪色，說明SO?完

全被除去，③D中澄清石灰水變渾濁，說明原氣體中含有CO2,因此該氣體的成分是SO2和

CO?的混合氣體。

14.(13分)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

確酬化學(xué)4屯<€5>)

(500mL>

品芻：0酸

化雜：H^SO.

相對分子焉甲：98

定度：L84&，cm3

質(zhì)量加98%

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項(xiàng)字母

填在下列各小題的橫線上：A,強(qiáng)酸性B.吸水性C.脫水性D,強(qiáng)氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣,②濃硫酸使木條變黑③熱的濃硫酸與銅片反

應(yīng)_______

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mLlmol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒

瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有(選填序號)，還缺

少的儀器有(寫儀器名稱)；

(ii)經(jīng)計(jì)算，配制90mLimol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL(

保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格

的量筒。

【答案】(1)①B②C③AD

(2)①②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒

(ii)5.4；①

【解析】(1)①濃硫酸可以干燥氫氣，是利用了濃硫酸的吸水性，故答案為：B：

②濃硫酸使木條變黑是利用濃硫酸具有脫水性，故答案為：C;③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)生

成硫酸銅、二氧化硫和水，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：AD;

①用該濃硫酸配制100mLlmol/L的稀硫酸，計(jì)算需要濃硫酸的體積，量筒量取

后在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后沿玻璃棒注入100mL的容量瓶，加入水，離刻

度2-3cm處，改用膠頭滴管滴定到終點(diǎn)，需要的儀器為：①膠頭滴管；③燒杯；⑤量筒；

不需要用的儀器②燒瓶、④藥匙、⑥托盤天平；還缺少100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：

②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；

15

（ii）配制90mLimol/L的稀硫酸，需選用100mL容量瓶，c=*片巴=工吧專爐"mo?

L=18.4mol/L,依據(jù)溶液稀釋的規(guī)律c濃V濃=c稀V稀，18.4mol/LxV濃=0.1Lxl.Omol/L,

解得V浪為5.4mL；選用10mL量筒，

故答案為：5.4;①。

15.（14分）I.為觀察銅和濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象并探究S0?與Fe"之間的氧化還原反應(yīng)，

某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去）。同學(xué)們查閱資料后了解，濃

硫酸（常規(guī)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為1.84g/cnf）的沸點(diǎn)為338℃,加熱過程中可能產(chǎn)生酸

霧。請回答下列問題：

ABC

（1）搭建好實(shí)驗(yàn)裝置后，緊接著要進(jìn)行的一步操作是;試劑a是—

（2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）對于上述實(shí)驗(yàn)描述正確的是（填序號）；

NaOH溶液

A.在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置燒瓶中溶液呈藍(lán)色

B.C中溶液酸性增強(qiáng)，說明S0?與Fe"之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.向C中加入幾滴KMnO,溶液，紫紅色褪去，說明C溶液中生成了Fe”

D.尾氣處理可以選擇如上圖裝置

（4）S0?氣體通入C裝置充分反應(yīng)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化產(chǎn)物中陰離子的存在。

II.我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中的最大使用量為0.25g/Lo該小組測定某干白葡萄酒

中的的含量（以游離計(jì)），將200mL葡萄酒和足量鹽酸共熱，使全部逸出并與HQ2完全反應(yīng)，

除去過量的H◎后，與0.00600mo去LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng),恰好消耗NaOH溶液20.00mL,

請回答：

（5）該葡萄酒中S02的含量為g.L1,該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，原因是。

【答案】（1）檢查裝置氣密性飽和NaHSOs溶液

16

A

(2)Cu+2H/SO](濃)=CuSOjSOJ+2H,0

(3)D

(4)取少量C中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸后，再滴加幾滴BaCL溶液，若生成

白色沉淀，則證明有SO：生成

(5)0.192揮發(fā)的HCI也會(huì)消耗NaOH

【解析】在裝置A中Cu與濃硫酸混合加熱制取S02氣體，在裝置B中盛有飽和NaHSOs

溶液，以除去濃琉酸形成的酸霧，在裝置C中SO?與FeCL溶液發(fā)生反應(yīng)：

SO2+2FeC13+2H20=H2S04+2FeC12+2HCI,然后將尾氣用NaOH溶液進(jìn)行處理后再排放。S0?具有強(qiáng)

還原性，根據(jù)反應(yīng)：SO2+H2CH2sO,，H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20,根據(jù)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體

積計(jì)算葡萄酒中S02的含量。

(1)該裝置有氣體參加反應(yīng)，所以搭建好實(shí)驗(yàn)裝置后，緊接著要進(jìn)行的一步操作是檢

查裝置氣密性：試劑a作用是除去揮發(fā)的濃硫酸蒸氣，同時(shí)不能溶解消耗S02氣體，該試劑

是飽和NaHSOs溶液；

(2)在裝置A中Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO”、SO?、W0,反應(yīng)的化學(xué)方

A

程式為：CU+2H2S0,(濃)=CuS0.,+S02t+2H,0；

(3)A.在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置中由于其中水很少，因此溶液不是呈藍(lán)色，而

是無色，A錯(cuò)誤；B.裝置C中發(fā)生反應(yīng)：S02+2FeC13+2H20=H2S04+2FeC12+2HCI,反應(yīng)消耗％0,

產(chǎn)生了硫酸、鹽酸，使溶液酸性增強(qiáng)，SOz溶于水產(chǎn)生H2SO3也會(huì)電離產(chǎn)生H',使溶液顯酸性，

使溶液酸性增強(qiáng)，因此不能說明SO?與Fe”之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.溶液中含

有C「，C「具有還原性，也會(huì)被酸性KMnO”溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根據(jù)溶液

紫紅色褪去判斷該溶液中生成了Fe:C錯(cuò)誤：D.SO?易溶于NaOH溶液，為使尾氣被NaOH

溶液充分吸收，同時(shí)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，可以在導(dǎo)氣管末端使用干燥管，D正確；

故合理選項(xiàng)是D：

(4)SO?通入FeCL溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S02+2FeC13+2H20=H2S04+2FeC12+2HCI,

在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HzSO?,則檢驗(yàn)SO；的方法是：取少量C中溶液于試管中，加入足量

稀鹽酸后，再滴加幾滴BaCL溶液，若生成白色沉淀，則證明有SO：生成；

(5)SO?與MO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的H2s0“被NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式：

S02+H202=H2S04,H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20,可得關(guān)系式:n(S02)~2n(NaOH),