2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填涂在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：—1—12—14—16—23—27—32—35.5—56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的。下列與原子結(jié)構(gòu)模型的演變無(wú)關(guān)的科學(xué)家是A.玻爾 B.道爾頓 C.盧瑟福 D.愛(ài)因斯坦【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．玻爾在1913年提出軌道式原子模型，故不選A；B．道爾頓在1803年提出實(shí)心球式原子模型，故不選B；C．盧瑟福在1911年提出核式原子結(jié)構(gòu)模型，故不選C；D．愛(ài)因斯坦是一位物理學(xué)家，主要進(jìn)行物理理論研究，與原子結(jié)構(gòu)模型的演變無(wú)關(guān)，故選D；選D。2.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.可用于文物鑒定，與互為同素異形體B.鋁比鐵活潑，故鋁比鐵更易被腐蝕C.“火樹(shù)銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)變化D.儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料【2題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．與是質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．鋁的表面易形成致密氧化膜，鋁比鐵耐腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．“火樹(shù)銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，故D正確；選D。3.下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A超級(jí)鋼鐵紅硫酸鋇食鹽氧化鈉B液氯隕鐵碘化氫次氯酸酒精C冰水純堿氫氧化鐵氫氧化鋁二氧化硫D硬鋁云霧碳酸氨氣氯化銅A.A B.B C.C D.D【3題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．超級(jí)鋼是鐵合金，屬于混合物；鐵紅是氧化鐵，屬于純凈物；食鹽是氯化鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氧化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．液氯中只含氯氣分子，屬于純凈物；隕鐵是含鐵、鎳量高的隕石，屬于混合物；碘化氫在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故選B；C．純堿是碳酸鈉，屬于純凈物；氫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硬鋁是鋁合金，屬于混合物；碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；氨氣自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；氯化銅在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選B4.關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①、③都可用于加熱 B.③、⑤都可用作反應(yīng)容器C.①、④都可用于物質(zhì)溶解 D.②、④讀數(shù)都需要平視【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．燒杯需墊上石棉網(wǎng)加熱、試管可以直接加熱，故A正確；B．試管、燒瓶都可用作反應(yīng)容器，故B正確；C．容量瓶只能用于配制溶液時(shí)定容，容量瓶不能用于物質(zhì)的溶解，故C錯(cuò)誤；D．量筒、容量瓶讀數(shù)都需要平視刻度線，故D正確；選C。5.用、的混合溶液作吸收劑可吸收工廠排放的含的廢氣，從而減少空氣污染并回收，其過(guò)程如圖所示(各步均進(jìn)行完全)。下列敘述不正確的是A.總的反應(yīng)方程式為：B.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)沒(méi)有變化的元素只有、C.回收時(shí)，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況D.①、②、③反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【5題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，硫化氫被氧氣氧化為硫和水，總的反應(yīng)方程式為：，故A正確；B．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中S、Fe、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，化合價(jià)沒(méi)有變化的元素只有、，故B正確；C．的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)，回收時(shí)，理論上需要消耗0.5mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣的體積是，故C正確；D．反應(yīng)①是，元素化合價(jià)沒(méi)變，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D。6.下列裝置或操作一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD

驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成驗(yàn)證氧化性：A.A B.B C.C D.D【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．把碳酸氫鈉放在小試管內(nèi)、碳酸鈉放在大試管內(nèi)，驗(yàn)證碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故不選A；B．稀鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸和二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，燒杯內(nèi)有沉淀生成，不能證明非金屬性，故不選B；C．濕棉花團(tuán)受熱產(chǎn)生水蒸氣，鐵在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，肥皂泡能燃燒，證明證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成，故選C；D．氯氣和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯氣，F(xiàn)e3+、Cl2都能把I-氧化為I2，試管內(nèi)四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色，不能證明氧化性，故不選D；選C。7.是常規(guī)核裂變的產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或者水中的的含量來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同 B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78 D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.與具有核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，A正確；B.I的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=53，B正確；C.I的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=53，131-53=78是中子數(shù)，C錯(cuò)誤；D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)是78，質(zhì)子數(shù)是53，中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，D正確；答案選C。8.實(shí)驗(yàn)室用晶體配制溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.屬于混合物B.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯C.實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平稱量D.實(shí)驗(yàn)中定容時(shí)俯視觀察凹液面導(dǎo)致溶液濃度偏低【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．具有固定組成，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、250mL容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)中選用250mL容量瓶，需用托盤天平稱量的質(zhì)量為0.25L×0.1mol/L×286g/mol=7.2g，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)中定容時(shí)俯視觀察凹液面，溶液體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；選C。9.是阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.1.8克、、的混合氣體中，含有的電子數(shù)為B.將加到沸水中制得的膠體含膠粒C.與所含的分子數(shù)一定相等D.固體中含有的離子數(shù)為【9題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．1.8克含電子數(shù)為，1.8克含電子數(shù)為，1.8克含電子數(shù)為，所以1.8克、、的混合氣體中，含有的電子數(shù)為，故A正確；B．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，將加到沸水中制得的膠體含膠粒小于，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，所含的分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2由構(gòu)成，固體中含有的離子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；選A。10.元素、、、、在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中的單質(zhì)常用作自來(lái)水消毒。則下列判斷正確的是A.氧化物的水化物的酸性：B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C.與的電子數(shù)相差26D.非金屬性：【10題答案】【答案】C【解析】【分析】的單質(zhì)常用作自來(lái)水消毒，T是Cl元素；根據(jù)元素、、、、在元素周期表中的相對(duì)位置，R是F元素、X是S元素、Z是Ar元素、Q是Br元素；【詳解】A．Cl的氧化物的水化物的酸性不一定大于Br，如HClO的酸性小于HBrO4，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C．F原子的電子數(shù)是9，Br原子的電子數(shù)是35，電子數(shù)相差26，故C正確；D．Ar是稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性：，故D錯(cuò)誤；選C。11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶液與足量溶液反應(yīng)：B.等物質(zhì)量的與在稀溶液中反應(yīng)：C.向溶液中通入：D.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：【11題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．溶液與足量溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的與在稀溶液中反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入生成氯化鐵、溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)生成溴化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。12.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.電子數(shù)相等【12題答案】【答案】A【解析】【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)(物質(zhì)的量)一定相同。所以兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼．N2、O2、NO都是雙原子分子，兩瓶氣體的分子數(shù)相等，所含原子數(shù)一定相等，故A正確；B．同溫、同壓，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，左側(cè)集氣瓶中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量在28~32之間，右側(cè)集氣瓶中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為30，所以氣體密度不一定相等，故不選B；C．兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，左側(cè)集氣瓶中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量在28~32之間，右側(cè)集氣瓶中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為30，所以氣體質(zhì)量不一定相等，故不選C；D．兩瓶氣體的分子數(shù)相等，1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子、1個(gè)O2分子含有16個(gè)電子、1個(gè)NO分子含有15個(gè)電子，所以電子數(shù)不一定相等，故不選D；選A。13.在下列透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．H+、結(jié)合為弱酸HF，酸性溶液中不能大量含有，故不選A；B．酸性條件下，、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．酸性條件下，、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、不能大量共存，故不選C；D．、H+結(jié)合為硅酸沉淀，酸性溶液中不能大量含有，故不選D；選B。14.下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說(shuō)法中不正確的是A.圖1中甲可能是Cl2，X可能是FeB.圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C.圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3D.圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3【14題答案】【答案】B【解析】【詳解】A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，A正確；B、圖2中反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，例如在加熱的條件下CO與氧化銅反應(yīng)生成銅和CO2，B錯(cuò)誤；C、向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的方程式為Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，氫氧化鈉過(guò)量后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，圖像正確，C正確；D、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和H2O，向碳酸鈉溶液中繼續(xù)通入CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，D正確，答案選B。15.某種化合物(如圖)由、、、四種短周期元素組成，其中、、分別位于三個(gè)不同周期，核外最外層電子數(shù)是核外最外層電子數(shù)的二倍；、、三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是A.分別與、均能形成離子化合物B.與形成的化合物中存在氫鍵C.與最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)D.簡(jiǎn)單離子的氧化性：【15題答案】【答案】B【解析】【分析】、、、四種短周期元素，其中、、分別位于三個(gè)不同周期，Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，核外最外層電子數(shù)是核外最外層電子數(shù)的二倍，則Y是O元素，Z是H元素，W與4個(gè)OH-形成-1價(jià)陰離子，W顯+3價(jià)，、、三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，W是Al元素；形成+1價(jià)陽(yáng)離子，X是Na元素。【詳解】A．Na分別與O、H均能形成離子化合物Na2O、NaH，故A正確；B．O與H形成的H2O分子間存在氫鍵，不能形成分內(nèi)氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成，故C正確；D．還原性Na>Al，簡(jiǎn)單離子的氧化性Na+<Al3+，故D正確；選B。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：包括第16題~第19題4個(gè)大題，共55分。16.下表列出了八種元素在周期表中的位置根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：（1）元素在周期表中的位置是_______。（2）元素、、的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序：_______(填寫(xiě)離子符號(hào))。（3）的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。（4）寫(xiě)出、的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）寫(xiě)出由、、三種元素組成的化合物的電子式_______。、組成的一種化合物既能用作實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，也能用作綠色的氧化劑和還原劑，請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_______，該化合物與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。【16~20題答案】【答案】（1）第三周期，0族（2）（3）（4）（5）①.②.③.【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Mg元素、f是Al元素、g是Cl元素、h是Ar元素；小問(wèn)1詳解】h是Ar元素，在周期表中的位置是第三周期0族；【小問(wèn)2詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑從大到小的順序?！拘?wèn)3詳解】是Mg元素，Mg2+核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為?！拘?wèn)4詳解】Al、Cl的最高價(jià)氧化物的水化物分別是Al(OH)3、HClO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式；【小問(wèn)5詳解】由H、O、Na三種元素組成的化合物是NaOH，NaOH是離子化合物，電子式為。、組成的一種化合物既能用作實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，也能用作綠色的氧化劑和還原劑，該化合物是H2O2，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程，H2O2被酸性高錳酸鉀氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為。17.二氧化氯()是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過(guò)氯氣與溶液反應(yīng)來(lái)制取少量，裝置如下圖所示：（1）甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①_______(用化學(xué)方程式表示)，②。（3）存在時(shí)會(huì)催化的生成，若無(wú)乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是_______。戊裝置的作用是_______。（4）戊裝置燒杯中溶液吸收后，生成了、，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）向和溶液中緩慢通入恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中氯和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子物質(zhì)的量()0.280.04a則a為_(kāi)______，原溶液中的物質(zhì)的量為_(kāi)______?！?7~21題答案】【答案】（1）（2）（3）①.飽和食鹽水②.吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境（4）（5）①.0.22②.0.20【解析】【小問(wèn)1詳解】圓底燒瓶?jī)?nèi)二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；【小問(wèn)2詳解】丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，①氯氣先和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，②?！拘?wèn)3詳解】存在時(shí)會(huì)催化的生成，若無(wú)乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生的速率明顯加快，說(shuō)明乙吸收氯化氫，乙裝置中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是飽和食鹽水。氯氣有毒，氫氧化鈉能和氯氣反應(yīng)，戊裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境；【小問(wèn)4詳解】戊裝置燒杯中溶液吸收生成了、，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式是；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)得失電子守恒0.28mol×5=0.04mol×2+6a，a=0.22，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中n()=0.28mol+0.22mol=0.5mol；反應(yīng)前的物質(zhì)的量為0.04mol×2+0.22=0.3mol，根據(jù)鈉元素守恒，的物質(zhì)的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol。18.利用廢舊鐵銅粉可以制備補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F和殺菌劑膽礬。流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）“濾液1”中一定含有的金屬陽(yáng)離子_______，寫(xiě)出檢驗(yàn)該金屬陽(yáng)離子的方法_______。（2）過(guò)濾用到的玻璃儀器是_______。（3）“溶解1”過(guò)程溫度不宜過(guò)高的原因是_______。（4）向純凈的碳酸亞鐵固體中加入足量乳酸溶液，在70℃下攪拌使其充分反應(yīng)，可得到補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在反應(yīng)體系中應(yīng)加入少量_______。（5）寫(xiě)出沉淀過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（6）向固體中加入蒸餾水，固體未見(jiàn)明顯減少；一段時(shí)間后，難溶物上方出現(xiàn)紅褐色氫氧化物并有氣泡產(chǎn)生。試寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)方程式_______。（7）已知可由煅燒獲得，其反應(yīng)為：?，F(xiàn)煅燒的純凈的，得到產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是_______?！?8~24題答案】【答案】（1）①.②.取少量溶液于試管中，滴加溶液，不變色，滴入氯水，如果溶液變紅色，則溶液中含有(或者取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則溶液中含有；或者取少量溶液于試管中加入鐵氰化鉀溶液，如果生成藍(lán)色沉淀，則溶液中含有。)（2）漏斗、玻璃棒、燒杯（3）防止受熱分解（4）鐵(或)（5）（6）（7）288.0【解析】【分析】用稀硫酸溶解度舊鐵銅粉，F(xiàn)e與稀疏酸反應(yīng)生成FeSO4和H2完全反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣1為不溶于稀硫酸的Cu，利用H2O2在酸性條件下，溶解解得到硫酸銅溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可獲得CuSO4·5H2O；向含有硫酸亞鐵的慮液1中加入NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀生成，同時(shí)生成CO2和(NH4)2SO4，過(guò)濾洗條沉淀即可得到FeCO3，而所得濾液2中主要含(NH4)2SO4，以此來(lái)解析；【小問(wèn)1詳解】由上面分析可知慮液1為硫酸亞鐵溶液，金屬陽(yáng)離子為：Fe2+；Fe2+的檢驗(yàn)方法：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，不變色，滴入氯水，如果溶液變紅色，則溶液中含有(或者取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則溶液中含有；或者取少量溶液于試管中加入鐵氰化鉀溶液，如果生成藍(lán)色沉淀，則溶液中含有。)小問(wèn)2詳解】過(guò)濾操作固液分離，所以需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗；【小問(wèn)3詳解】溫度過(guò)高H2O2分解，不利于反應(yīng)進(jìn)行，溶解1過(guò)程溫度不宜過(guò)高的原因是防止H2O2受熱分解【小問(wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉可防止Fe2+離子被氧化，過(guò)量的鐵粉用乳酸除去，F(xiàn)e被充分利用，可以抑制亞鐵離子水解；【小問(wèn)5詳解】沉淀”步驟是硫酸亞鐵的溶液中加入NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀生成，同時(shí)生成CO2和(NH4)2SO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O，所以反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)信息可知FeCO3加入水后一段時(shí)間后生成了紅褐色的氫氧化鐵，F(xiàn)e的華合價(jià)由+2價(jià)為變?yōu)?3價(jià)，華合價(jià)升高，需要氧化劑，氧化劑只能是空氣中的氧氣，O的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)元素，氣泡只能為CO2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和元素守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；【小問(wèn)7詳解】假設(shè)Fe2O3物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為ymol，得到316.8kg產(chǎn)品，則160x+72y=316800，根據(jù)鐵元素守恒，則(2x+y)×116=464000，解得x=1800，所以產(chǎn)物中Fe2O3的質(zhì)量m=nM=1800mol×160g/mol=288000g=288.0kg；19.某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知、都是單質(zhì)，的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。

（1）金屬在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是(寫(xiě)化學(xué)式)：_______，寫(xiě)出的用途_______。(答一種