高中化學(xué)簡(jiǎn)案+逐字稿

《離子鍵》簡(jiǎn)案................................................................3

《離子鍵》逐字稿..............................................................6

《歸納整理物質(zhì)的量的關(guān)系式》簡(jiǎn)案........................................10

《歸納整理物質(zhì)的量的關(guān)系式》逐字稿......................................12

《氯氣與水》簡(jiǎn)案...........................................................17

《氯氣與水》逐字稿.........................................................19

篇目一：

1.題目：《離子鍵》

2.內(nèi)容：

在造個(gè)反應(yīng)中.船相齦的爆fttwsint么叟化

案？

從冷r防料力.*^f的金外電ru匕有1個(gè)電3

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史的化學(xué)健體為廊f(wàn)tt.

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離子的結(jié)構(gòu)特征

Af處用電育的afAK(flfl.A/所帚電育，*(

寫成?f?M的神大電「有關(guān).Mta.衿布海酎成沼化日

3.基本要求:

(1)如果教學(xué)期間需要其他輔助教學(xué)工具，進(jìn)行演示即可。

(2)教學(xué)中注意師生間的交流互動(dòng)，有適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)環(huán)節(jié)。

(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)?shù)陌鍟O(shè)計(jì)。

(4)請(qǐng)?jiān)?0分鐘內(nèi)完成試講內(nèi)容。

《離子鍵》簡(jiǎn)案

一、教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，理解離子鍵及離子化合物化合物的形成過(guò)程，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀

探析”核心素養(yǎng)的發(fā)展。

2.能從微觀角度深入分析不同微粒，能正確熟練的書寫不同微粒的電子式，促進(jìn)“微觀

辨析”核心素養(yǎng)的發(fā)展；運(yùn)用電子式更好地模擬物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，增強(qiáng)“證據(jù)推理”意識(shí).

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

離子鍵及離子化合物的概念。

【教學(xué)難點(diǎn)】

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

三、教學(xué)方法

提問(wèn)法、講授法、討論法

四、教學(xué)過(guò)程

(-)導(dǎo)入新課

上課伊始，教師對(duì)之前所學(xué)的知識(shí)提問(wèn):1燒菜的時(shí)候常用的食鹽的主要成分是什么？

2.構(gòu)成氯化鈉的元素有哪些？

教師引導(dǎo)：是什么讓食鹽中鈉和氯緊密結(jié)合在一起的？從而引出新課《離子鍵》。

（二）新課講授

1.離子鍵的概念

教師利用多媒體展示鈉在氯氣中的燃燒的實(shí)驗(yàn)，提問(wèn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與產(chǎn)生的物質(zhì)是什么。

教師提醒生成的白煙是固體小顆粒氯化鈉。

組織學(xué)生畫出Na原子和CI原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，提問(wèn)原子怎樣可以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

通過(guò)多媒體展示NaCI形成的動(dòng)畫，組織學(xué)生觀察并描述動(dòng)畫內(nèi)容，以小組討論形式分

析氯化鈉形成的原因，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯化鈉的形成過(guò)程。

教師提問(wèn)什么作用讓Na+和C卜相結(jié)合？組織學(xué)生閱讀課本找出離子鍵的概念。教師帶

領(lǐng)學(xué)生總結(jié)成鍵的要素。

2.離子化合物

組織學(xué)生閱讀書本找出離子化合物的定義。

教師利用多媒體展示常見(jiàn)的離子化合物，帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)常見(jiàn)的離子化合物類型。

3.電子式表示離子化合物的形成

教師講解電子式的概念、用途、組成，梳理電子式的書寫方法。通過(guò)板書演示用電子式

表示氯化鈉的形成過(guò)程。

（三）鞏固小結(jié)

鞏固：請(qǐng)同學(xué)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程。

小結(jié)：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課收獲，遺漏處教師補(bǔ)充。

（四）布置作業(yè)

基礎(chǔ)作業(yè)：完成課后習(xí)題1.2o

拓展作業(yè)：預(yù)習(xí)新課，思考為什么是兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子。

五、板書設(shè)計(jì)

離子鍵

-.離子鍵

二.離子化合物:活潑金屬與活潑非金屬

三.電子式：?或X

《離子鍵》逐字稿

(-)新課導(dǎo)入

尊敬的各位考官，大家好，我是化學(xué)組的X號(hào)考生，今天我試講的內(nèi)容是離子鍵，接下

來(lái)開(kāi)始我的試講。

上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐！同學(xué)們，課前已經(jīng)讓同學(xué)們進(jìn)行預(yù)習(xí)，相信大家對(duì)本節(jié)知識(shí)有

一定的了解，老師有一個(gè)問(wèn)題，做飯時(shí)都會(huì)放一些白色的顆粒來(lái)調(diào)味，它是什么？大家異口

同聲說(shuō)到是鹽，我們知道食鹽就是氯化鈉，它是由鈉和氯兩種元素組成的，那么鈉和氯是如

何形成氯化鈉的？是什么作用使得他倆緊密結(jié)合在一起的？相信通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們就

能解決這個(gè)問(wèn)題了。

(二)新課教學(xué)

1.離子鍵

老師給大家?guī)?lái)了一個(gè)多媒體實(shí)驗(yàn)：鈉在氯氣中的燃燒。這個(gè)實(shí)驗(yàn)需要的儀器有哪些

??？沒(méi)錯(cuò)，有集氣瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)等。視頻演示完畢了，視頻中取一塊綠豆大的金屬鈉,

先切去氧化層，再用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛

有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。哪位同學(xué)為我們講述一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，舉手最高的那位

同學(xué)你來(lái)說(shuō)，你說(shuō)集氣瓶中生成大量白煙感覺(jué)很奇妙，那你推測(cè)生成的物質(zhì)是什么？說(shuō)的對(duì)，

白煙就是氯化鈉，這位同學(xué)的回答觀察的很仔細(xì)請(qǐng)坐。

同學(xué)們，一提到煙首先想到的就是固體顆粒，這里生成的白煙就是氯化鈉的固體小顆粒。

氯化鈉是怎樣形成的呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出出Na和CI的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并思考原子怎樣可

以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？老師剛剛進(jìn)行了巡視，大家都畫的都正確?，F(xiàn)在老師用多媒體播放NaCI

的形成過(guò)程動(dòng)畫，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀看氯化鈉形成過(guò)程，注意電子轉(zhuǎn)移情況。視頻結(jié)束，請(qǐng)第

一桌的同學(xué)起來(lái)回答一下，你說(shuō)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子變成Na+達(dá)到8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，氯原子得一個(gè)電子變成C卜達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩者相互結(jié)合就形成了NaClo你

觀察的真仔細(xì)，各位同學(xué)是什么作用讓Na+和C卜相結(jié)合但呢？閱讀課本找找，這位同學(xué)舉

手了你來(lái)回到，你說(shuō)帶相反電荷的鈉離子和氯離子是通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起的，從而形成

與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉，這位同學(xué)找的又快又好，我們吧這種帶相反電荷離

子之間的相互作用稱為離子鍵。

2.離子化合物

由離子鍵構(gòu)成的化合物則是離子化合物。還有哪些是離子化合物？構(gòu)成離子鍵的粒子的

特點(diǎn)是什么？現(xiàn)在同學(xué)們前后桌4人為一小組展開(kāi)交流討論，給5分鐘時(shí)間結(jié)束后請(qǐng)同學(xué)

進(jìn)行回答。好，同學(xué)們時(shí)間到，哪個(gè)小組想來(lái)分享你們小組的討論結(jié)果呢？2組同學(xué)你們來(lái),

你說(shuō)除了氯化鈉之外，氯化鉀，硫酸鈣、氫氧化鈉等都是離子化合物，語(yǔ)言概括的很精煉。

好4組你們也想來(lái)分享，他說(shuō)構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)是一般由活潑金屬與活潑非金屬組

成。你的概括總結(jié)能力可真棒，請(qǐng)坐。

3.電子式表示離子化合物的形成

離子化合物形成的過(guò)程怎么表示呢？書寫時(shí)離不開(kāi)電子式，老師多媒體帶來(lái)了電子式的

資料卡片，什么是電子式？是怎么書寫的呢？從資料卡片上找找信息?？吹接型瑢W(xué)舉手了，

這位同學(xué)你來(lái)說(shuō)，你說(shuō)可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或x來(lái)表示原子的最外層電子，這個(gè)表

達(dá)方法叫電子式，你的信息歸納能量真強(qiáng)。我們也可以用電子式來(lái)表示出離子化合物的形成

過(guò)程，看屏幕呈現(xiàn)了用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程，式子中的“+”表示“相遇”；箭頭

表示電子轉(zhuǎn)移的方向，陰離子的電子式要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層的8個(gè)電子，并用方

括號(hào)括起來(lái)，再在方括號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。大家掌握了嗎？

（三）鞏固小結(jié)

咱們驗(yàn)證一下，請(qǐng)用電子式表示離子化合物氟化鎂的形成過(guò)程。兩位同學(xué)上來(lái)進(jìn)行板演,

第一排和第三排舉手的同學(xué)，請(qǐng)你們上來(lái)，他們寫的不但正確而且板書工整，其他同學(xué)對(duì)照

看看有沒(méi)有出錯(cuò)，有錯(cuò)誤的對(duì)照修改自己的答案。

這節(jié)課馬上就要結(jié)束了，誰(shuí)來(lái)總結(jié)一下今天都學(xué)到了什么？好最后一排同學(xué)你來(lái)說(shuō)，他

說(shuō)掌握了離子鍵的概念以及電子式的書寫，還會(huì)用電子式表示離子化合物的形成?？磥?lái)本節(jié)

課收獲滿滿的。

（四）布置作業(yè)

今天的課后作業(yè)是請(qǐng)同學(xué)們預(yù)習(xí)新課，找到其他類型的化學(xué)鍵。并完成課后習(xí)題。這節(jié)

課就上到這里，下課！

我的試講到此結(jié)束，謝謝各位評(píng)委老師的耐心聆聽(tīng)。

篇目二：

1.題目：《歸納整理物質(zhì)的量的關(guān)系式》

2.內(nèi)容：

一.混介物的分陽(yáng)用眼純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例

過(guò)也從液體中分離出不溶的固體物股

熱發(fā)

篇情

萃取

:.因f?的檢驗(yàn)

離于檢驗(yàn)試劑實(shí)卷現(xiàn)象化學(xué)方程式(以兩種物質(zhì)為例》

s(x

c(x

■物啦的“t及物啦的也法度

物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體.物質(zhì)的量的單位是摩爾.

物質(zhì)的量(“人質(zhì)量5力和摩爾質(zhì)量(M)之間存在《下逑關(guān)系：

m

n=M

物質(zhì)的￡(“)、氣體體積《V)和氣體摩爾體把(KQ之間的關(guān)系為：

V

物版的量濃度是以單位體枳溶液里所含溶質(zhì)的卷質(zhì)的置來(lái)表示溶液組成的物理

在實(shí)鞍空中.配制-定恃質(zhì)的量濃度的溶液?可以用團(tuán)體直接配制.也可以將濃

溶液稀稀成修溶液.將濃溶液配制成稀溶液時(shí).常用下面的關(guān)系式計(jì)算有關(guān)的量?

N濃溶液)-V《濃溶液)r(。溶液)?丫《挎溶液)

歸雄與整￡119

3.基本要求

(1)如果教學(xué)期間需要其他輔助教學(xué)工具，進(jìn)行演示即可。

(2)教學(xué)中注意師生間的交流互動(dòng)，有適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)環(huán)節(jié)。

(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)?shù)陌鍟O(shè)計(jì)。

(4)請(qǐng)?jiān)?0分鐘內(nèi)完成試講內(nèi)容。

《歸納整理物質(zhì)的量的關(guān)系式》簡(jiǎn)案

一、教學(xué)目標(biāo)

1.運(yùn)用證據(jù)推理獲得物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微觀粒子數(shù)、氣體摩爾體積之間的聯(lián)系。

2.能從宏觀辨識(shí)和微觀探析的兩個(gè)角度，利用物質(zhì)的量建立聯(lián)系。

3.從變化觀念和守恒思想中建立物質(zhì)的量與其他不同化學(xué)量之間的關(guān)系。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

梳理微觀與宏觀之間的聯(lián)系。

【教學(xué)難點(diǎn)】

物質(zhì)的量相關(guān)公式的靈活應(yīng)用。

三、教學(xué)方法

講授法、討論法、提問(wèn)法。

四、教學(xué)過(guò)程

(-)新課導(dǎo)入

教師在課堂上復(fù)習(xí)物質(zhì)的量的知識(shí)。

引出本課：我們也知道物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀世界的橋梁，今天我們就系統(tǒng)的來(lái)梳

理一下宏觀世界與微觀世界的聯(lián)系。

(二)新課教學(xué)

1.物質(zhì)的量與微觀

師生共同梳理物質(zhì)的量與微觀粒子總數(shù)之間的關(guān)系。并推導(dǎo)其他公式，順勢(shì)總結(jié)特殊知

識(shí)：阿伏伽德羅常數(shù)是固定不變的。

并引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合氧氣分子水分子為例進(jìn)行應(yīng)用。

2.物質(zhì)的量與宏觀世界

四人為一小組討論物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積之間的聯(lián)系，得出基本公式并推導(dǎo)其他公式。

3.物質(zhì)的量與濃度

教師引導(dǎo)學(xué)生寫出物質(zhì)的量濃度的公式，對(duì)公式進(jìn)行分析。并以硫酸根離子和硫酸分子

為例進(jìn)行介紹。

（三）鞏固小結(jié)

多媒體呈現(xiàn)習(xí)題：配置1L1mol/LNaOH溶液，所需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？其中鈉

離子數(shù)是多少？

教師提問(wèn)：通過(guò)這節(jié)課你的收獲是什么？

（四）布置作業(yè)

導(dǎo)學(xué)案上關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的專項(xiàng)練習(xí)題。

五、板書設(shè)計(jì)

歸納整理物質(zhì)的量的關(guān)系式

氣體摩爾體積

微觀粒子總數(shù)

《歸納整理物質(zhì)的量的關(guān)系式》逐字稿

(-)新課導(dǎo)入

今天我試講的內(nèi)容是歸納整理物質(zhì)的量的關(guān)系式，接下來(lái)開(kāi)始我的試講。之前我們已經(jīng)

學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)，哪位同學(xué)來(lái)回憶一下什么是物質(zhì)的量以及物質(zhì)的量的作用？小美

同學(xué)你說(shuō)，嗯，小美同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)的量是描述多少的物理量，單位是摩爾，符號(hào)是n,可以

用來(lái)幫助我們簡(jiǎn)化微觀粒子數(shù)的計(jì)算。看來(lái)大家對(duì)于物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)都非常扎實(shí)，我們也知

道物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀世界的橋梁，今天我們就系統(tǒng)的來(lái)梳理一下宏觀世界與微觀世

界的聯(lián)系。

(二)新課教學(xué)

1.物質(zhì)的量與微觀世界

首先我們來(lái)研究一下物質(zhì)的量與微觀世界之間的聯(lián)系，大家還記得公式嗎？告訴我們微

觀粒子的總數(shù)，與物質(zhì)的量應(yīng)該怎樣建立聯(lián)系呢？小花同學(xué)你說(shuō)，嗯，小花同學(xué)說(shuō)物質(zhì)的量

等于微觀粒子總數(shù)除以阿伏加德羅常數(shù)。所以我們發(fā)現(xiàn)通過(guò)國(guó)際上的這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)——阿伏加

德羅常數(shù)，最終我們就能夠建立物質(zhì)的量與微觀世界的聯(lián)系。

請(qǐng)大家快速在練習(xí)本上把公式寫出來(lái)。同時(shí)我們也知道有這一個(gè)公式，我們也可以得出

另外的兩個(gè)公式，阿伏加德羅常數(shù)就等于微觀粒子總數(shù)除以物質(zhì)的量，但是大家要注意我們

這個(gè)公式能不能說(shuō)阿斯加德羅常數(shù)會(huì)隨著微觀粒子總數(shù)的增大而增大，是錯(cuò)誤的，我們只能

借助這一個(gè)公式來(lái)求算阿伏加德羅常數(shù)，這就類似于我們物理上曾接觸到的電阻，可以用電

壓和電流來(lái)求，但是電阻是物質(zhì)本身的固有屬性。

然后另一個(gè)公式呢，我們不能發(fā)現(xiàn)微觀粒子總數(shù)就等于物質(zhì)的量乘以阿伏加德羅常數(shù)，

也就是如果有一摩爾的氧氣分子，氧氣分子的實(shí)際個(gè)數(shù)就是“6.02x1023個(gè)，或者我們也

可以說(shuō)是1NA,如果有兩摩爾的水分子，則水分子的實(shí)際個(gè)數(shù)是2x6.02x10

23個(gè)，或者說(shuō)

2NAO

2.物質(zhì)的量與宏觀世界

我們知道在宏觀世界我們更多的是去量度物質(zhì)的質(zhì)量或者是體積，那么我們?nèi)绾螌⑽⒂^

粒子的數(shù)量與質(zhì)量和體積建立聯(lián)系呢？依然是需要借助物質(zhì)的量這座橋。請(qǐng)同學(xué)們快速4

人為一小組回憶，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系。你們小組你們小組的公

式是怎樣的呢？給老師看一下，好，有了基礎(chǔ)公式能不能再推導(dǎo)一下其他的公式？時(shí)間到，

看同學(xué)們基本上能夠討論出來(lái)。物質(zhì)的量就等于實(shí)際質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，對(duì)于氣體而言，物

質(zhì)的量就等于氣體的總體積除以氣體摩爾體積。此時(shí)我們來(lái)看一下黑板，正是因?yàn)橹虚g有了

物質(zhì)的量，所以最終我們就可以把宏觀世界能夠測(cè)量到的物質(zhì)的質(zhì)量體積和我們深入到微觀

世界去探尋的粒子數(shù)之間建立了聯(lián)系。

3.物質(zhì)的量與濃度

在初中我們來(lái)量化反映變化的角度，是用質(zhì)量，但是當(dāng)?shù)搅烁咧袑W(xué)了物質(zhì)的量之后，我

們來(lái)量化反應(yīng)的時(shí)候是從數(shù)量多少，也就是物質(zhì)的量的角度來(lái)量化的，嗯，同樣需要遷移的

就是我們的濃度了，在初中表示濃度的高低，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在高中我們用的是物質(zhì)的量濃度,

請(qǐng)同學(xué)們快速書寫物質(zhì)量濃度的公式。時(shí)間到我們來(lái)看，物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)B的物質(zhì)

的量除以溶液的總體積，如果我們要求硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度，我們就用硫酸根離子的

物質(zhì)的量，如果我們要是求硫酸分子的濃度，我們就用硫酸分子的物質(zhì)的量除以溶液的總體

積。

（三）鞏固小結(jié)

看來(lái)大家對(duì)于這一部分理論知識(shí)都掌握的沒(méi)有問(wèn)題了，那接下來(lái)老師為大家?guī)?lái)一個(gè)小

練習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們快速的來(lái)做一做，要配置1L1mol/LNaOH溶液，所需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是

多少？其中鈉寓子數(shù)是多少？

老師找同學(xué)到黑板上來(lái)板演一下?？赐瑢W(xué)們做的又快又好，首先我們來(lái)看第一問(wèn)氫氧化

鈉的質(zhì)量是40克，針對(duì)于鈉離子的總數(shù)1NA或者6.02x1023個(gè)。

這節(jié)課接近了尾聲，同學(xué)們都有怎樣的收獲呢？嗯，這么多同學(xué)都分享了，我們認(rèn)識(shí)到

了物質(zhì)的量與宏觀和微觀的聯(lián)系，并且能夠從物質(zhì)的量的角度來(lái)量化我們的濃度，看來(lái)大家

收獲很多。

（四）布置作業(yè)

課下的時(shí)候呢老師安排一個(gè)任務(wù)給大家，完成導(dǎo)學(xué)案上關(guān)于這一部分的專項(xiàng)練習(xí)題。這

一節(jié)課就上到這里，同學(xué)們下課。

篇目三：

1.題目：《氯氣與水》

2.內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)探究

?----------_

氧氣能與水反應(yīng)嗎

提出問(wèn)題

在研究氮?dú)獾娜芙庑詫?shí)臉中，將氯水放置一段時(shí)間后會(huì)發(fā)現(xiàn)氮水的顏色變淺。這說(shuō)明

氯氣具有什么性質(zhì)呢？

預(yù)測(cè)與根據(jù)如圖1-2-12所示，將干燥的象氣包

依次通過(guò)盛有干爆紅紙條的廣口瓶A和

預(yù)測(cè)根據(jù)

盛有涅潤(rùn)紅紙條的廣口瓶B通過(guò)紅紙

條是否褪色可以推斷氯氣能否與水發(fā)生

反應(yīng)。

在此基礎(chǔ)上，可以通過(guò)檢驗(yàn)氯水中

是否有除氯氣和水以外的物質(zhì)存在來(lái)進(jìn)

一步確定氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

實(shí)蛟目的實(shí)物操作

.。圖1-2-12驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)a

實(shí)驗(yàn)用品

氯氣，鐵條，石莖溶液，AgNO,溶液；

紅紙條，試管，膠頭滴管，砂紙，燒杯,廣口瓶，橡膠寒，導(dǎo)管

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實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施

實(shí)物內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

思考

1.氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)嗎？你是如何確定的？

2.如果氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，生成物是什么？

氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

Cl2+H,0HC1+HC10

次氯酸

次氯酸(HC10,hypochlorousacid)能使有色物質(zhì)褪色t另外,它還能殺滅細(xì)菌。

因此，次氯酸具有漂白作用和消毒作用。

3.基本要求

(1)如果教學(xué)期間需要其他輔助教學(xué)工具，進(jìn)行演示即可。

(2)教學(xué)中注意師生間的交流互動(dòng)，有適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)環(huán)節(jié)。

(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)?shù)陌鍟O(shè)計(jì)。

(4)請(qǐng)?jiān)?0分鐘內(nèi)完成試講內(nèi)容。

《氯氣與水》簡(jiǎn)案

一、教學(xué)目標(biāo)

1.能從宏觀層次認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)。

2.能基于實(shí)驗(yàn)探究運(yùn)用分析推理的方式查找漂白性的物質(zhì)。

3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)、探究等活動(dòng)，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

氯氣的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣與水的化學(xué)變化。

三、教學(xué)方法

講授法、直觀教學(xué)法、討論法、提問(wèn)法。

四、教學(xué)過(guò)程

(-)新課導(dǎo)入

教師在課堂上聯(lián)系生活中自來(lái)水的消毒劑，引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)自來(lái)水中氯離子的來(lái)源。并提

出問(wèn)題：那么氯氣究竟是一種怎樣的物質(zhì)呢？今天我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)一下。

(二)新課教學(xué)

1.氯氣的物理性質(zhì)

教師實(shí)物展示一瓶氯氣，實(shí)物展示氯氣，引導(dǎo)學(xué)生觀察氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、有刺

激性氣味的有毒氣體。并閱讀課本第一段，找到氯氣的溶解性。25攝氏度時(shí)，1體積水溶

解2體積氯氣。

2.氯氣與水的反應(yīng)

教師展示漂白性的實(shí)驗(yàn)——新制氯水能夠讓有色紙條褪色，引導(dǎo)學(xué)生四人為一小組討

論具有漂白性的物質(zhì)，并借助對(duì)照實(shí)驗(yàn)干燥的氯氣和新制氯水判斷。

借助氯氣與水的反應(yīng)方程式，同桌交流討論，以及師生系統(tǒng)梳理氟水的主要成分是三分

子四離子。

（三）鞏固小結(jié)

從氯氣與水為出發(fā)點(diǎn)，教師提問(wèn)：通過(guò)這節(jié)課你的收獲是什么？

（四）布置作業(yè)

完成課后習(xí)題并預(yù)習(xí)氯氣如何來(lái)制備漂白粉。

五、板書設(shè)計(jì)

氯氣與水反應(yīng)

1、氯氣的物理性質(zhì)：

黃綠色、氣體、有毒

2、氯氣與水的反應(yīng)

CI2+H2O=HCI+HCIO

《氯氣與水》逐字稿

(-)新課導(dǎo)入

今天我試講的內(nèi)容是氯氣與水，接下來(lái)開(kāi)始我的試講。自來(lái)水與我們的生活息息相關(guān)，

在高一最開(kāi)