課題1質(zhì)量守恒定律課時1質(zhì)量守恒定律【基礎(chǔ)練習(xí)】1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是（

）A.

蠟燭燃燒后長度越來越短，最后消失

B.

高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少

C.

潮濕的衣服在陽光下曬干

D.

鐵絲在氧氣中燃燒，固體質(zhì)量增加【答案】C【解析】A.蠟燭燃燒受熱發(fā)生的是化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故不符合題意；B.高錳酸鉀受熱發(fā)生的是化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故不符合題意；C.潮濕的衣服在陽光下曬干，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故符合題意；D.鐵絲燃燒發(fā)生的是化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故不符合題意。故答案為：C。2.下列實驗?zāi)苡糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（

）A.B.

C.D.【答案】C【解析】A、錐形瓶沒有密封，會導(dǎo)致空氣流通影響結(jié)果，故A不符合題意；B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，燒杯并沒有密封，使二氧化碳逸出，故B不符合題意；C、鐵釘和硫酸銅反應(yīng)沒有氣體生成，可以驗證質(zhì)量守恒定律，故C符合題意；D、蠟燭燃燒生成二氧化碳，燒杯沒有密封，會使二氧化碳逸出，故D不符合題意；故答案為：C。3.化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A.

原子數(shù)目

B.

分子數(shù)目

C.

物質(zhì)種類

D.

反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前后總質(zhì)量一定不變；化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則原子種類、數(shù)目一定不變，則元素種類也不變。分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等；元素的化合價可能發(fā)生改變，也可能不變?；瘜W(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是物質(zhì)種類。故答案為：C。4.在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是（

）①原子種類②元素種類③分子種類④物質(zhì)種類⑤原子的數(shù)目⑥分子的數(shù)目A.

①②⑥

B.

①②⑤

C.

①③④

D.

③④⑥【答案】B【解析】在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是原子種類、元素種類、原子數(shù)目。故答案為：B。5.黑火藥爆炸事件的反應(yīng)為：，則X是（

）A.

K2S

B.

K2SO3

C.

K2SO4

D.

K2S2O3【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含S、C、K、N、O的個數(shù)分別是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的個數(shù)分別是0、3、0、2、6，故生成物中還應(yīng)含1個S、2個K，故X的化學(xué)式為：K2S。故答案為：A。6.（2021·常州）高鐵酸鉀(K2FeO4)常用于廢水處理，可通過下列反應(yīng)制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是（

）A.

SO2

B.

SO3

C.

Na2O

D.

Fe2(SO4)3【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變；反應(yīng)前鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、20、12，反應(yīng)后鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、18、8，則X是Na2O；故答案為：C。7.碳酸氫銨暴露于空氣中會神秘消失，下列物質(zhì)中，不屬于其分解產(chǎn)物的是（

）A.SO2B.NH3C.CO2D.H2O【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。碳酸氫銨中不含有硫元素，分解不能生成二氧化硫，含有氮元素、氫元素、碳元素、氧元素，可能是成氨氣、二氧化碳、水。故答案為：A。8.某純凈物R常溫下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根據(jù)這一事實，下列的推理中，錯誤的是（

）A.R中一定含有氮元素B.R中一定含有水

C.R一定為化合物D.R的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定【答案】B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會變化。所以某物質(zhì)R常溫下可分解為NH3、H2O和CO2，說明R是由C、N、H、O四種元素組成的；說法不符合題意。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。原物質(zhì)是純凈物且生成物中有水，故反應(yīng)物中一定不含水；說法符合題意。C、物質(zhì)R是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故R是化合物，說法不符合題意。D、根據(jù)題意“純凈物R常溫下即可分解”，說明R不穩(wěn)定，說法不符合題意。故答案為：B。9.用如圖裝置進行實驗。實驗前，測得蠟燭質(zhì)量為31.56g；蠟燭燃燒一段時間后，測得其質(zhì)量變?yōu)?0.16g。假設(shè)蠟燭燃燒只生成CO2和H2O，則下列說法正確的是（

）注：選項中涉及到的符號含義如下表。符號m（蠟）m（O2）m（CO2）m（H2O）含義參加反應(yīng)蠟燭的質(zhì)量參加反應(yīng)O2的質(zhì)量生成CO2的質(zhì)量生成H2O的質(zhì)量A.m（蠟）＝31.56g

B.m（O2）＝1.40g

C.m（CO2）＋m（H2O）＝30.16g

D.m（CO2）＋m（H2O）＝m（O2）＋1.40g【答案】D【解析】A、根據(jù)題干信息，反應(yīng)前蠟燭的質(zhì)量為31.56g，反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?0.16g，所以，m(蠟)=31.56g-30.16g=1.40g，此選項不符合題意；B、由于只知道參加反應(yīng)蠟燭的質(zhì)量，m(O2)無法確定，此選項不符合題意；C、反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量，而30.16g為剩余蠟燭的質(zhì)量，此選項不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，蠟燭減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的質(zhì)量，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和為參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，所以m(CO2)+m(H2O)=m(O2)+1.40g，此選項符合題意。故答案為：D。10.現(xiàn)將20gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20gA完全反應(yīng)后生成16gC和9gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（

）A.4:5B.5:4C.4:3D.4:1【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)物質(zhì)B的質(zhì)量=16g+9g-20g=5g，20gA完全反應(yīng)則參加反應(yīng)物質(zhì)A的質(zhì)量=5g，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比=20g:5g=4:1；答案：D。11.（2021·衡陽）下列化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖中，和表示兩種不同元素的原子，則X處的粒子示意圖正確的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前小白球表示的原子個數(shù)一共為4，反應(yīng)后小白球表示的原子的個數(shù)一共有8個，黑球代表的原子個數(shù)為2，則X處的粒子中一共有兩個黑球代表的原子，4個小白球代表的原子，即一個黑球與兩個白球結(jié)合，故A符合題意；故答案為：A。12.密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（

）A.

該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.

物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.

待測數(shù)值是14

D.

反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比4∶7【答案】A【解析】A、根據(jù)分析，該反應(yīng)中丁是反應(yīng)物，甲和丙是生成物，符合分解反應(yīng)的特征，選項A符合題意；B、物質(zhì)乙在反應(yīng)過程中質(zhì)量沒有發(fā)生變化，可能是催化劑，也可能是其他沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，選項B不符合題意；C、根據(jù)分析，反應(yīng)中甲增加了14g，因此待測數(shù)值是14g+6g=20g，選項C不符合題意；D、該反應(yīng)中甲的質(zhì)量增加了14g，丙的質(zhì)量增加了8g，反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為：14∶8=7:4，選項D不符合題意。故答案為：A。13.在一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（

）MNt0時刻的質(zhì)量/g166450t1時刻的質(zhì)量/g1248a9t2時刻的質(zhì)量/g0049bA.b=36

B.t1時刻，M和N的質(zhì)量比為3：1

C.該反應(yīng)中，和的化學(xué)計量系數(shù)之比為1：1

D.反應(yīng)前后，元素和原子的種類均不變【答案】C【解析】A.反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故b=16g+64g+5g-49g=36，故A正確，不符合題意；B.t1時，參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g-12g=4g，M參加反應(yīng)的質(zhì)量是64g-48g=16g，生成的質(zhì)量為9g，故N為生成物，此時生成N的質(zhì)量為16g+4g-9g=11g，此時a=11g+5g=16g，M和N的質(zhì)量比為48g:16g=3:1，故B正確，不符合題意；C.M、N的化學(xué)式不確定，和的化學(xué)計量系數(shù)之比無法確定，故C錯誤，符合題意；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后，元素和原子的種類均不變，故D正確，不符合題意；故答案為：C。14.根據(jù)以下實驗方案，“探究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等”，請將你的思考及實驗結(jié)果寫在短線處。（1）（猜想假設(shè)）：猜想1：相等猜想2：________.（2）（實驗探究）：實驗方案方案一方案二實驗裝置實驗過程分別將反應(yīng)物及反應(yīng)容器放在托盤天平上用砝碼平衡取下燒杯，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________、溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；再將其放回托盤天平，天平的指針________（填“向左”或“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)。取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入燒杯中，充分反應(yīng)后再放回托盤天平，天平的指針________（填“向左”或“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)。（3）（反思評價）你認(rèn)為猜想________是錯誤的，其原因是________。【答案】（1）不相等

（2）鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出；不；向右；

（3）2；因反應(yīng)沒有在密閉容器中進行，使生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，再稱量時質(zhì)量減少（只要答出“反應(yīng)沒有在密閉容器中進行”或者“生成的二氧化碳?xì)怏w逸出”均參照給分）【解析】（1）猜想假設(shè)：該實驗的目的是探究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等，故猜想1：相等；猜想2：不相等；（2）實驗探究：方案一：實驗過程：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故觀察到：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；再將其放回托盤天平，該反應(yīng)無氣體生成，天平的指針不偏轉(zhuǎn)；方案二：取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入燒杯中，充分反應(yīng)后再放回托盤天平，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，散逸到了空氣中；（3）反思評價：猜想2是錯誤的，因為反應(yīng)沒有在密閉容器中進行，使生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，再稱量時質(zhì)量減少。15.設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是________。（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為29.6g，則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為________g。（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是________。（4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是________。（5）反思：白磷燃燒________（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。【答案】（1）防止錐形瓶炸裂

（2）4.6

（3）劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球變大（答全合理即可）

（4）溫度過高使氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力（合理即可）

（5）遵守【解析】（1）裝置：白磷燃燒放出大量的熱，錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是防止錐形瓶炸裂。（2）5g以下的使用游碼，燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為29.6g，則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為29.6g-20g-5g=4.6g。（3）白磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，裝置內(nèi)壓強變化，氣球變大，現(xiàn)象為：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球變大。（4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是溫度過高使氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力。（5）反思：白磷燃燒，有五氧化二磷生成，是化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律。16.可用甲醇（CH3OH）直接制得用作汽車燃料的氫氣，其原理示意圖如下：（1）從元素守恒角度解釋甲醇能產(chǎn)生氫氣的原因：________。（2）從微觀角度分析，一定量常壓氫氣經(jīng)過壓縮機后，改變的是________?！敬鸢浮浚?）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，氫氣中只含有氫元素，甲醇中含有氫元素；

（2）分子間隔?！窘馕觥浚?）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：化學(xué)變化前后元素的種類不變，氫氣中只含有氫元素，甲醇中含有氫元素；（2）微觀粒子之間有間隔，隨著溫度的升高而增大，隨著壓強的升高而減小，從微觀角度分析，在壓縮機內(nèi)，常壓氫氣標(biāo)稱高壓氫氣，氫氣分子之間間隔變小，改變的是分子間隔?！灸芰μ嵘?.下列關(guān)于物質(zhì)及變化的認(rèn)識，正確的是（

）A.

電子、光子、量子屬于化學(xué)物質(zhì)

B.

化學(xué)變化有可能創(chuàng)造出世界上原來不存在的物質(zhì)

C.

任何變化都遵循質(zhì)量守恒定律

D.

只有通過化學(xué)變化才能獲得物質(zhì)和能量【答案】B【解析】A、光子不屬于化學(xué)物質(zhì)，不符合題意；B、化學(xué)變化能生成新物質(zhì)，有可能創(chuàng)造出世界上原來不存在的物質(zhì)，符合題意；C、化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，物理變化不遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、物理變化也能獲得能量，如氫氧化鈉溶于水，放出熱量，不符合題意。故答案為：B。2.下列選項中，屬于正確的化學(xué)核心素養(yǎng)觀的是（

）A.

模型與推理：原子不帶電，所以原子核也不帶電

B.

宏觀與微觀：原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，鈣原子和鎂原子的最外層都有2個電子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C.

探究與創(chuàng)新：探究紅磚粉是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計實驗證明紅磚粉能否改變反應(yīng)速率即可

D.

變化與守恒：某物質(zhì)R在O2中燃燒后生成CO2和H2O，則R中一定含C，H，O元素【答案】B【解析】A.原子核帶正電，不符合題意；B.原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)相似，鈣原子和鎂原子的最外層都有2個電子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，符合題意；C.探究紅磚粉是否為過氧化氫分解的催化劑，除設(shè)計實驗證明紅磚粉能否改變反應(yīng)速率外，不驗證紅磚粉物理性質(zhì)和質(zhì)量是否沒有改變，不符合題意；D.某物質(zhì)R在O2中燃燒后生成CO2和H2O，則R中一定含C，H元素，可能含氧元素，不符合題意；故答案為：B.3.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，制堿的主要化學(xué)反應(yīng)原理為：①；

②下列說法錯誤的是（

）A.

反應(yīng)①屬于化合反應(yīng)

B.

CO2在反應(yīng)中可循環(huán)使用

C.

反應(yīng)①中X的化學(xué)式為NH4C1

D.

Na2CO3中C元素為+4價【答案】A【解析】A.反應(yīng)①不符合多變一特點，不屬于化合反應(yīng)，符合題意；B.反應(yīng)①中反應(yīng)物為二氧化碳，反應(yīng)②中生成二氧化碳，故CO2在反應(yīng)中可循環(huán)使用，不符合題意；C.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，故反應(yīng)①中X的化學(xué)式為NH4Cl，v符合題意；D.Na2CO3中鈉元素化合價為正一價、氧元素化合價為負(fù)二價，設(shè)碳元素化合價為x，化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零；則(+1)×2+x+(-2)×3=0，x=+4；不符合題意。故答案為：A。4.（2021·蘇家屯模擬）在“綠色化學(xué)工藝”中，最好是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是（

）A.CH4和CH3OHB.CO2和H2O

C.H2和COD.CH3OH和H2【答案】C【解析】A.CH4和CH3OH兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也不能使C、H、O原子個數(shù)比=1:2:1，不符合同意；B.CO2和H2O兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也不能使C、H、O原子個數(shù)比=1:2:1，不符合同意；C.H2和CO兩種物質(zhì)，如果按照分子個數(shù)比1:1組合，C、H、O原子個數(shù)比=1:2:1，符合題意；D.CH3OH和H2兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也不能使C、H、O原子個數(shù)比=1:2:1，不符合同意；故答案為：C。5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說法中正確的是（

）A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B.乙一定是這個反應(yīng)的催化劑

C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：10

D.甲可能是單質(zhì)【答案】D【解析】A、根據(jù)該反應(yīng)的表達式可知，甲和丁反應(yīng)生成丙，符合“多變一”的規(guī)律，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，此選項不符合題意；B、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是與該化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)，此選項不符合題意；C、丙、丁物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：，此選項不符合題意；D、甲和丁是反應(yīng)物，兩者可能是單質(zhì)，也可能是化合物，也可能是一種單質(zhì)和一種化合物；丙是生成物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則丙一定是化合物，此選項符合題意。故答案為：D。6.（2021·梧州）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖3所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說法錯誤的是（

）A.

反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%

B.

x的取值范圍：0≤x≤40

C.

y≤30時，生成物只有一種

D.

參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1【答案】B【解析】A.反應(yīng)后甲的質(zhì)量為10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故正確，不符合題意；B.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙為生成物地，反應(yīng)后質(zhì)量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小為0，故x的最大值為100，則x的取值范圍為0≤x≤100，故錯誤，符合題意；C.y≤30時，則丙不參加反應(yīng)，或?qū)儆诜磻?yīng)物，則只有乙是生成物，故正確，不符合題意；D.根據(jù)圖可知，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為20g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為10g，參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1，故正確，不符合題意。故答案為：B。7.（2021·天津）將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是（

）A.

R只含碳、