沁源縣第一中學2021-2022學年度高一3月考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16S-32Na-23一、單選題(本大題共16小題，共48.0分)1.下列表述正確的是A.硫酸鋇、碳酸鋇都可用作“鋇餐”B.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸C.濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性【1題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，能引起重金屬中度，不能用作鋇餐，故A錯誤；

B．濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化生成致密氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，所以可用鐵質容器貯運，故B正確；

C．濃硫酸具有脫水性，故能使蔗糖炭化，故C錯誤；

D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了SO2的還原性，故D錯誤；

故選：B。2.反應2NH3+3Cl2=6HCl+N2，NH3+HCl=NH4Cl(白煙)可用于氯氣管道泄漏的檢查。下列表示反應中的相關微粒的化學用語正確的是A.氯離子的結構示意圖： B.HCl的電子式：C.中子數為20的氯原子： D.氮氣的結構式：NN【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氯離子核外有18個電子，結構示意圖為，故A錯誤；B．HCl為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．中子數為20的氯原子質量數為20+17=37，符號為，故C正確；D．氮氣分子中兩個氮原子形成氮氮三鍵，結構式NN，故D錯誤；綜上所述答案為C。3.下列敘述中正確的是①易液化，液氨常用作制冷劑②可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和稀硝酸③利用氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實驗④所有的氮氧化物均易溶于水⑤銨鹽受熱分解一定都會產生氨氣⑥可用淀粉試紙鑒別紅棕色的蒸氣和氣體A.①③ B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤⑥【3題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】①氨很容易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常用作制冷劑，故①正確；②可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸，但不能裝稀硝酸，故②錯誤；③氨氣極易溶于水，能夠使瓶內外在短時間內產生較大的氣壓差，所以能夠形成噴泉實驗，故③正確；④難溶于水，故④錯誤；⑤銨鹽受熱分解，分解產物與銨鹽種類、分解溫度有關，不一定生成氨氣，如硝酸銨受熱分解可以生成氮氣，故⑤錯誤；⑥溴蒸氣和氣體都可氧化生成碘單質，都可使淀粉試紙變藍色，不能檢驗，應用水或硝酸酸化的硝酸銀溶液，故⑥錯誤。故選A。4.化學在生產生活和科學研究中具有重要的作用。下列說法正確的是①硅石的主要成分是二氧化硅②三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料③嫦娥二號衛(wèi)星上所用的太陽能電池采用硅材料制作，太陽能電池在生活中的應用有利于環(huán)保、節(jié)能④二氧化硅的熔點高，硬度大，可用來制造電子部件和光學器件⑤水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品。A.①②③ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③④【4題答案】【答案】A【解析】【詳解】①硅石的主要成分是硅的氧化物，即二氧化硅，故①正確；

②建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故①硅石的主要成分是硅的氧化物，即二氧化硅，故②正確；

③太陽能是一種清潔能源，取之不盡用之不竭，其應用有利于環(huán)保節(jié)能，故③正確；

④硅具有金屬和非金屬性質，能作半導體材料，二氧化硅具有良好的光學特性，能夠用于制造光學器件，故④錯誤；

⑤水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸鹽，故⑤錯誤；

綜上所述，①②③正確；故選：A。5.能正確表示下列反應的離子方程式的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2OB銅片與濃硝酸：Cu+NO+4H+=Cu2++NO2↑+2H2OC.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH+OH-NH3?H2OD.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH+OH-NH3↑+H2O【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；

B．銅片與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：Cu+2NO+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；

C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱生成氨氣，正確的離子方程式為：OH-+NHNH3↑+H2O，故C錯誤；

D．碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液加熱反應生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：2OH-+NH+HCOCO+NH3↑+2H2O，故D錯誤；

故選：A。6.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生產，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C向少許待測溶液中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體放出待測液中一定含有SOD加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失NH4Cl固體受熱分解，產生氨氣和氯化氫氣體常溫下重新結合成NH4ClA.A B.B C.C D.D【6題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，發(fā)生的方程式為：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體產生，但溶液不變紅色，A不合題意；B．將銅粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生的方程式為：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，故溶液變?yōu)樗{色，但無黑色固體析出，B不合題意；C．向少許待測溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，待測液中不一定含有SO，也可能是或者ClO-，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，Cl2有刺激性氣味，C不合題意；D．加熱盛有NH4Cl固體的試管，方程式為：NH4ClNH3↑+HCl↑，故試管底部固體消失，然后NH3+HCl=NH4Cl，故可得出NH4Cl固體受熱分解，產生氨氣和氯化氫氣體常溫下重新結合成NH4Cl的結論，D符合題意；故答案為：D。7.設NA為阿伏加德羅常數值，下列敘述正確的是A.5.6gFe粉在2.24LCl2(標準狀況)中完全燃燒裝移電子數為0.2NAB.常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.1NAC.10℃時，pH=1，等體積的硫酸與醋酸兩份溶液中含H+都為0.1NAD.標準狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲禐?.2NA【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與鐵完全反應得到0.2mol電子，轉移電子數目為0.2NA，選項A正確；B．常溫下，NH3和HCl混合后生成離子型化合物NH4Cl，為固體物質，不存在氣體，選項B錯誤；C．沒有溶液體積，無法求出H+的個數，選項C錯誤；D．標準狀況下，2.24LCl2含有0.1NA個分子，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此氯水中含氯的微?？倲敌∮?.2NA，選項D錯誤；答案選A。8.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A.加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應【8題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨，故A正確；

B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯誤；

C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C錯誤；

D．可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，故D錯誤；故選：A。9.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數與其電子總數之比為3∶4。下列說法中正確的是A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X B.氫化物穩(wěn)定性：Y＞ZC.WY3中只有離子鍵沒有共價鍵 D.X與Z可形成10電子和18電子分子【9題答案】【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽，則Y為N元素；Z原子的最外層電子數與其電子總數之比為3：4，而由于最外層電子數為3時，核外電子總數為5或13，不滿足比例關系，故該原子最外層電子數為6，電子總數為8，可推知Z為O元素；四種元素只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX，該主族含有金屬與非金屬元素，故為IA族，W的原子序數大于氧，可推知W為Na、X為H元素，形成的離子化合物為NaH?！驹斀狻緼．原子半徑：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A說法錯誤；B．氫化物穩(wěn)定性：O＞N，B說法錯誤；C．WY3為NaN3，既含有離子鍵，又含有共價鍵，C說法錯誤；D．X與Z可形成10電子的H2O，18電子分子H2O2，D說法正確；答案為D。10.將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是氣體a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A.A B.B C.C D.D【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣通入溴化鈉溶液中，發(fā)生反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，導致溶液呈橙黃色，故A與題意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會產生碳酸鈣沉淀，始終無任何明顯現(xiàn)象反應，故B符合題意；C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,會觀察到產生白色沉淀，同時產生一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，故C與題意不符；D．將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此會看到溶液變?yōu)辄S色，同時產生無色氣體，故D與題意不符；答案選B?！军c睛】物質混合發(fā)生的現(xiàn)象與物質的性質有關。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不會發(fā)生反應，也就不能看到有任何實驗現(xiàn)象；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水發(fā)生反應產生H2SO3，H2SO3電離使溶液顯酸性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表現(xiàn)強的氧化性，而H2SO3有還原性，因此會發(fā)生氧化還原反應，使H2SO3轉化為H2SO4，H2SO4電離產生SO42-與溶液中的Ba2+結合形成難溶性的BaSO4白色沉淀，若只考慮酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亞硫酸的還原性，則上述物質混合現(xiàn)象與選項B相同；NO2能夠溶于水，與水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有強的氧化性，而Fe2+具有還原性，溶液被氧化變?yōu)镕e3+，使溶液變?yōu)辄S色。11.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）選項①②③實驗結論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液氯氣具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀硝酸Na2SO3品紅溶液實驗室制取并檢驗SO2D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：N＞C＞SiA.A B.B C.C D.D【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣沒有漂白性、酸性，氯氣與水反應產生了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水變?yōu)镃，又因濃硫酸具有強氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照圖中裝置發(fā)生的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；C．稀硝酸把Na2SO3氧化為Na2SO4，不能用稀硝酸和Na2SO3反應制取SO2，故C錯誤；D．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性強弱，也就不能比較C、Si非金屬性的強弱，應排除硝酸的干擾，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及濃鹽酸的性質、酸性比較、氧化還原反應等，把握反應原理及實驗裝置中的反應為解答關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析。12.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.強堿性溶液中∶B.含有大量Fe3+的溶液中∶C.含有大量的溶液中∶D.無色透明的水溶液中∶【12題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．強堿性溶液含大量氫氧根離子，會與反應，不能大量共存，A錯誤；B．Fe3+不與中的任何離子反應，可以大量共存，B正確；C．含有和H+，相當于有強氧化性的HNO3，可以氧化Fe2+，不能大量共存，C錯誤；D．含使溶液呈紫色，不符合無色透明，D錯誤；故選B。13.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如圖。下列說法不正確的是A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.流程圖中的系列操作用到的主要儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，試劑②可能是Na2CO3溶液D.除去Mg2+的主要離子反應為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【13題答案】【答案】C【解析】【分析】粗鹽溶解，乙醇加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4，過濾后加入鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽?！驹斀狻緼．第①步是溶解，使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解，故A正確；B．流程圖中的系列操作包括過濾、蒸發(fā)、結晶等，用到的主要儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿，故B正確；C．用氫氧化鈉除MgCl2、用氯化鋇除Na2SO4，用碳酸鈉除CaCl2和過量的氯化鋇，過濾后用鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，所以要在加入氯化鋇溶液后加碳酸鈉，試劑②不可能是Na2CO3溶液，故C錯誤；D．用氫氧化鈉除MgCl2，除去Mg2+的主要離子反應為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正確；選C。14.向含有0.01molCu，amolCu2O、bmolCuO的混合物中滴加6mol·L－1的稀硝酸溶液至10ml時，固體恰好完全溶解，得到標準狀況下224mL氣體(純凈物)。下列說法正確的是A反應過程中轉移0.01mol電子 B.a：b＝1：1C.被還原的硝酸為0.06mol D.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生成Fe(NO3)2【14題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.NO是Cu與硝酸反應生成的，HNO3中N，化合價從+5降低到+2，生成1molNO,轉移3mol電子，因此生成0.01molNO時，電子轉移0.03mol，A項錯誤；B.Cu的化合價從0升高到+2，Cu2O中的Cu的化合價從+1升高到+2，轉移的電子的物質的量為0.03mol,根據得失電子守恒有a==0.005mol，由Cu原子守恒有b=-0.01mol-0.005mol×2=0.005mol，則a:b=1:1，B項正確；C.被還原的硝酸為生成NO的硝酸，物質的量為0.01mol，C項錯誤；D.少量鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，只有當鐵粉過量后才能生成硝酸亞鐵，D項錯誤；答案選B。15.將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內氣體全部消失，則a、b、c不可能是A.1、1、1 B.2、1、1 C.3、7、4 D.1、5、2【15題答案】【答案】B【解析】【詳解】若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應，全部生成了硝酸，假設氣體的物質的量是amolNO，bmolNO2和cmolO2，反應中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據反應中電子得失守恒可得：3a+b=4c成立，各選項中B的數據不能使關系式成立，故選：B。16.硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該過程有H2O參與 B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過程沒有生成硫氧鍵【16題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖示中各微粒的構造可知，該過程有H2O參與，故A正確；B．根據圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D．根據圖示轉化過程中，由SO轉化為HSO，根據圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(本大題共4小題，共52.0分)17.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽占地殼質量的90%以上。（1）下列物質不含有硅酸鹽的是____。A.陶瓷B.金剛砂C.水泥D.碳納米管E.玻璃F.富勒烯（2）保存NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃磨口塞，用離子方程式表示其原因____，工藝師常用____(填物質名稱)來雕刻玻璃。（3）綠柱石(綠寶石礦藏的主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO?Al2O3?6SiO2，其n值為____。（4）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作____。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是____(填字母)。A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝【17~20題答案】【答案】（1）BDF（2）①.SiO2+2OH-=SiO+H2O②.氫氟酸（3）3（4）①.防火劑②.D【解析】【小問1詳解】陶瓷、水泥、玻璃都是硅酸鹽產品；金剛砂的成分是二氧化硅；碳納米管是碳單質；富勒烯是碳的單質，所以不含有硅酸鹽的是：B.金剛砂、D.碳納米管、F.富勒烯；【小問2詳解】氫氧化鈉和二氧化硅反應生成硅酸鈉和水SiO2+2OH-=SiO+H2O，所以保存NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃磨口塞；氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃?！拘?詳解】綠柱石(綠寶石礦藏的主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO?Al2O3?6SiO2，根據化合價代數和等于0，2n+3×2+4×2-2×218=0，n=3；【小問4詳解】用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3具有阻燃作用，可用作防火劑；SiO2與純堿混合高溫熔融生成Na2SiO3，氧化鋁和碳酸鈉高溫條件下生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，所以高溫熔融純堿時不能用普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、氧化鋁坩堝，可選用鐵坩堝，選D。18.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。(可供選用的試劑：①NaOH溶液②NaOH固體③新制生石灰④NH4Cl固體⑤濃氨水⑥熟石灰⑦濃硫酸⑧無水硫酸銅)注意試劑不能重復使用。

請回答：（1）若用A裝置，則制取氨氣的化學方程式是____。收集干燥氨氣時，可選用的干燥劑是____(填一種即可，填序號，下同)。（2）若用B裝置制取氨氣，則選用的藥品是____。在你所學過的氣體中，也可用B裝置制取的氣體是____(填兩種氣體)，（3）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口：____(填“a”或“b”)。并說明選擇的理由：___。（4）若觀察到裝置C中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是____。（5）某同學根據氨的噴泉實驗原理，有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學生設計的一組是____。①SO2和NaOH溶液②CO2和NaOH溶液③O2和水④Cl2和NaOH溶液（6）為防止環(huán)境污染，圖中D，E，F(xiàn)裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是____?！?8~23題答案】【答案】（1）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.②或③（2）①.③和⑤②.CO2、H2（3）①.a②.氨氣密度比空氣密度小（4）極易溶于水，與水反應生成堿（5）③（6）DF【解析】【小問1詳解】A裝置是固固加熱裝置，用NH4Cl固體和熟石灰加熱制取氨氣，反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，需用堿性干燥劑來干燥收集，可選②NaOH固體或③新制生石灰；【小問2詳解】B裝置為固液不加熱制取氨氣，則選用的藥品是③新制生石灰、⑤濃氨水；可選B裝置用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣、碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳；【小問3詳解】由于氨氣的密度比空氣小，應向下排空氣法收集氨氣，進氣口是a；【小問4詳解】裝置C中氨氣溶于水導致壓強變小，形成噴泉，且能使酚酞溶液變紅，則說明氨氣具有的性質是極易溶于水，與水反應生成堿；【小問5詳解】若要做成噴泉實驗，需要容器內的壓強比大氣壓小，①SO2和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，壓強變小，可形成噴泉，不選；②CO2和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，壓強變小，可形成噴泉，不選；③O2部分溶于水，不能造成比較大的壓強差，不能形成噴泉，選；④Cl2和NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，氣體被吸收，壓強變小，可形成噴泉，不選；故選：③；【小問6詳解】氨氣極易溶于水，為防倒吸，可選D、F裝置吸收多余氨氣。19.公元前9世紀，二氧化硫就被用于消毒和漂白。實驗室可用圖1所示裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗證其性質。圖1（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到____，則氣密性良好。（2）裝置A中反應的化學方程式為____。（3）實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化疏具有____(填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”)。經測定，產物中含有一種摩爾質量為104g?mol-1的鹽，該鹽的化學式為___。（4）實驗結束時，關閉止水夾K，裝置B所起的作用是____。（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。①該白色沉淀為____(寫化學式)：②原試管D中反應的化學方程式為____。（6）用圖2所示裝置驗證H2SO3酸性比H2CO3強。圖2請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實驗(要求：試劑不重復，填代號)：a.品紅溶液b.酸性KMnO4溶液c.飽和NaHCO3溶液d.飽和Na2CO3溶液X為____，Y為____，Z為____?！?9~24題答案】【答案】（1）水柱高度保持不變（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）①.氧化性②.NaHSO3（4）儲氣瓶或安全瓶（5）①.BaSO4②.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（6）①.c②.b③.a【解析】小問1詳解】先關閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到水柱高度保持不變，則氣密性良好；【小問2詳解】裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；【小問3詳解】實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，說明發(fā)生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，證明二氧化疏具有氧化性。NaHSO3的摩爾質量是104g/mol，所以該鹽的化學式為NaHSO3?！拘?詳解】實驗結束時，關閉止水夾K，剩余的氯氣可以儲存在B中，裝置B所起的作用是儲氣瓶；【小問5詳解】試管D中氯氣把二氧化硫氧化為硫酸，加入BaCl2溶液，產生硫酸鋇和鹽酸。①該白色沉淀為BaSO4；②原試管D中氯氣和二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?！拘?詳解】根據強酸制弱酸，亞硫酸的酸性大于碳酸，二氧化硫和飽和碳酸氫鈉反應能生成二氧化碳，用高錳