第二節(jié)離子反應(yīng)1.2.1電解質(zhì)的電離第一章物質(zhì)及其變化1.理解電解質(zhì)的概念，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認(rèn)識酸、堿、鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。3.能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、生活經(jīng)驗告訴我們，給電器設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？思考一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)【實驗1-2】在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象；取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃杯攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。1、物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗稀鹽酸蔗糖溶液酒精溶液燒杯內(nèi)物質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論NaCl固體燈泡不亮KNO3固體燈泡不亮NaCl溶液燈泡變亮KNO3溶液燈泡變亮稀鹽酸燈泡變亮蔗糖溶液燈泡不亮乙醇溶液燈泡不亮不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電實驗結(jié)論：干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電，蒸餾水也不導(dǎo)電。但是，NaCl溶液、KNO3溶液卻能夠?qū)щ?/p>

【注意】嚴(yán)格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，看不到燈泡發(fā)光(此處默認(rèn)它不導(dǎo)電)。思考2、為什么NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl水溶液能導(dǎo)電？你能解釋嗎？(1)石墨、Cu為什么能導(dǎo)電？導(dǎo)電的原因是什么？石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子，在外加電場下，這些電子定向移動形成電流。電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(定向移動)而形成的資料庫NaCl溶液中存在自由移動的帶電荷的粒子NaCl水溶液為什么能導(dǎo)電？帶電荷的粒子是什么？Na+和Cl-NaCl固體NaCl溶液加水溶解能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導(dǎo)電Na+和Cl-能自由移動Na+和Cl-不能自由移動NaCl溶液能導(dǎo)電的原因NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖NaCl溶液導(dǎo)電示意圖思考3、酒精、蔗糖溶液為什么不導(dǎo)電？蔗糖溶液酒精溶液酒精、蔗糖在水溶液中不能離解出自由移動的離子?！咀⒁狻磕軐?dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子(電子或者離子)。思考4、固體NaCl不能導(dǎo)電，如果將它加熱熔化，它是否能導(dǎo)電了？NaCl固體熔融NaCl加熱熔化能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導(dǎo)電Na+和Cl-能自由移動Na+和Cl-不能自由移動熔融NaCl能導(dǎo)電的原因干燥的NaCl固體不導(dǎo)電熔融的NaCl能夠?qū)щ姾挂?含有氯化鈉)或其他物質(zhì)當(dāng)遇到水時，形成自由移動的離子而導(dǎo)電?！編c強調(diào)】①熔融態(tài)的堿和鹽能導(dǎo)電，能溶于水的酸、堿、鹽均能導(dǎo)電。②溶液的導(dǎo)電能力取決于單位體積溶液里離子數(shù)目(即離子濃度)和離子所帶電荷數(shù)。2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。特點：自身電離出自由移動的離子。（如：水、酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物）(2)非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精等。特點：自身無法電離出自由移動的離子。[如：非金屬氧化物(H2O除外)、部分非金屬氫化物(如NH3)、大部分有機物(如蔗糖、酒精)等]兩者滿足其一兩者都滿足【幾點強調(diào)】①共同點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物(判斷的前提)，屬于純凈物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電②單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)③電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的(必須發(fā)生電離)，電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電，而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O)電離所致，并非本身電離出自由離子而導(dǎo)電，所以SO2、SO3、CO2、NH3等為非電解質(zhì)，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O則是電解質(zhì)④AgCl、BaSO4等某些難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導(dǎo)電，但因這些物質(zhì)在水中可溶的部分能完全電離，故屬于電解質(zhì)⑤金屬氧化物(CuO)等物質(zhì)在水中不溶，但因其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，故這類金屬氧化物也屬于電解質(zhì)1、判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)()(2)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)()(3)NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)()(4)蔗糖溶于水和熔融時都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)()(5)BaSO4和AgCl是難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，故它們是非電解質(zhì)()【練一練】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×(3)常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)常見的電解質(zhì)①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3②堿：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2③鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O⑤金屬氫化物：NaH、CaH2⑥水：H2O常見的非電解質(zhì)①非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2②部分非金屬氫化物：NH3、PH3、AsH3③大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4(4)概念辨析(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCO3固態(tài)時不導(dǎo)電(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)②稀鹽酸能導(dǎo)電，但稀鹽酸不是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物③CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)

(如：酒精等)(5)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電

(如：氯化氫等)(6)判斷電解質(zhì)的思維流程2、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()①NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)②CO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)③液態(tài)銅的導(dǎo)電能力很強，所以銅是電解質(zhì)④FeCl3溶液能夠?qū)щ?，所以FeCl3是電解質(zhì)⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，故它們不是電解質(zhì)A．①②B．①④C．①③⑤ D．②④⑥3、下列物質(zhì)中①Cu②NaCl固體③NaOH固體④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精；屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是__________【練一練】B②③⑧

⑤⑥⑨

①④⑦4、像AgCl、CaCO3、BaSO4這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？BaSO4、AgCl等難溶化合物水溶液幾乎不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)與它們的溶解性無關(guān)。5、像SO2、SO3、CO2、NH3等，它們?nèi)苡谒軐?dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？否。CO2、NH3溶于水，與水反應(yīng)生成H2CO3和NH3.H2O，H2CO3和NH3.H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子使得溶液導(dǎo)電。因此，H2CO3和NH3.H2O才是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須要自身電離出離子?！揪氁痪殹?、因為Na2O的水溶液（NaOH溶液）能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)。這種說法是否正確？因果關(guān)系不對?；顫娊饘傺趸锸请娊赓|(zhì)，其原因不是因為它的水溶液能導(dǎo)電，而是因為在熔融時能導(dǎo)電。7、硫酸是電解質(zhì)，所以純硫酸（液態(tài)）能導(dǎo)電。這種說法是否正確？否。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)二者具備其一即可?！揪氁痪殹克伎?、氯化鈉是常見的電解質(zhì)，我們可以輕松的知道其在溶液中電離出鈉離子和氯離子，如果是不常見或者不熟悉的電解質(zhì)，我們該如何知道它們電離出什么離子了？二、電解質(zhì)的電離及表示方法(1)電離的概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動離子(陰陽離子)的過程1、電離如：氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠自由移動的Na+和Cl-；這一過程可以用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-(2)電離條件水溶液中或熔融狀態(tài)下。酸的電離條件是溶于水(熔融態(tài)不電離)；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融(3)表示方法—電離方程式電離方程式是用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子①書寫要求電解質(zhì)的電離即是將電解質(zhì)拆分為陰，陽離子的過程。一般表示形式如下:電解質(zhì)=離子A+離子B+…，如K2SO4=2K++SO42-

。其中化學(xué)式的下標(biāo)(暫且稱為下標(biāo),實際是代表該微粒的數(shù)目)作為系數(shù)放在對應(yīng)離子的前面,如2為K+的下標(biāo),所以放在K+前面作為系數(shù),注意原子團不拆分。②書寫原則a.不能隨意書寫離子符號,離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。b.遵循質(zhì)量守恒?！?”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。c.注意電荷守恒。正電荷總數(shù)＝負(fù)電荷總數(shù)。③電離方程式的書寫中,注意原子團不能拆分,常見的原子團有SO42-

，HSO3-，NO3-

，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-

，

ClO-

，HCO3-

，PO43-

，CO32-

，H2PO4-，HPO42-，NH4+

，SiO32-

，HS-，HC2O4-

，CH3COO-等。特別注意HSO4-的處理,中學(xué)化學(xué)階段,一般認(rèn)為在水溶液中HSO4-電離生成H+、SO42-

,在熔融狀態(tài)下,HSO4-不發(fā)生電離。④常見電解質(zhì)的電離方程式的書寫方法a.強酸、強堿、大部分鹽類的書寫方法：因這些物質(zhì)溶于水是完全電離的，故在書寫時用“=”如：H2SO4=2H＋＋SO42-、NaOH=Na＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－、Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－CuSO4=Cu2++SO42-b.弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法：弱酸、弱堿(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能夠電離出自由移動的陰、陽離子，因此書寫電離方程式時用可逆符號“?”如：CH3COOH?H+

+CH3COONH3·H2O?NH4+

+OH-

HF?H++F-

II.多元弱堿：不要求分步電離，而是“一步到位”

如：Cu(OH)2?Cu2++2OH-Ⅰ.多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的（即每次只電離出一個H+），但以第一步電離為主

如：H2CO3?H+

+HCO3-

(主要)

決定H2CO3的酸性

HCO3—?H+

+CO32-

(次要)c.酸式鹽的書寫方法：Ⅰ.弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHCO3=Na＋＋HCO3-（弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-、H2PO4-等）不能拆。）II.強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-

(水溶液中)III.強酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)時，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

(熔融狀態(tài))(4)從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽全部是H＋KOH=K＋＋OH－Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－全部是OH－金屬陽離子(或銨根離子)酸根陰離子①電解質(zhì)的分類電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下完全電離強酸強堿大部分鹽活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下部分電離弱酸弱堿水②酸的分類③堿的分類④鹽的分類【練一練】8、如圖是電解質(zhì)導(dǎo)電實驗裝置，接通電源后，下列說法正確的是()A.CuSO4、NaCl均為電解質(zhì)，燈泡會亮起來B.在NaCl粉末中加入適量水，燈泡會亮起來C.CuSO4的電離方程式：D.將NaCl(s)改為NaCl溶液，在CuSO4溶液

中加入少量NaOH固體，燈泡明顯變暗B9.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①_______________________；④________________；⑤_________________________；⑧______________________。Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－HCl=H＋＋Cl－【練一練】(5)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)①強電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)時全部電離成離子的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)②弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)時只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)【注意】強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度③實例：常見的強電解質(zhì)①強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr②強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH③大部分鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O⑤金屬氫化物：NaH、CaH2常見的弱電解質(zhì)①弱酸：HF、HCN、H2S、HClO

(次氯酸)、H2SO3、H2CO3、H2SiO3(硅酸)、CH3COOH、HNO2(亞硝酸)、H3PO4等②弱堿和難溶性的堿：NH3·H2O，Cu(OH)2③少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb醋酸鉛、HgCl2

等

④水：H2O④強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水或熔化狀態(tài)完全電離的電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)只有部分電離的電解質(zhì)電離過程不可逆過程可逆過程溶液中存在的微粒(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同溫度下，同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì)溶液①對難溶鹽的處理：溶于水的部分完全電離，故屬于強電解質(zhì)②對金屬氧化物的處理：盡管難溶于水，但熔化時能夠完全電離而導(dǎo)電，故屬于強電解質(zhì)③只有在相同條件下,強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。④電解質(zhì)的強弱和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。【幾點強調(diào)】10、下列物質(zhì)的分類組合中正確的是(

)

ABCD強電解質(zhì)NaOHKClCaCO3HCl弱電解質(zhì)BaSO4NH3?H2OCH3COOHBaSO4非電解質(zhì)SO2金剛石C2H5OHNH3導(dǎo)電物質(zhì)石墨稀H2SO4銅熔融KClC【練一練】11、現(xiàn)有①硫酸銅

②碳酸鈣固