溫馨提示★使用Word版試卷之前，請與PDF原版試卷校對后再使用；如沒有PDF原版試卷，請仔細(xì)審核?！镂覀兩蟼鞯乃匈Y料，僅供本校內(nèi)部參考使用，請勿外傳，不能傳到其它任何一個(gè)網(wǎng)站，更不能傳到全國各地的微信交流群。如有發(fā)現(xiàn)，我們將會(huì)追查到泄露者的源頭并立即與校領(lǐng)導(dǎo)溝通(首先要求上傳者必須下架所有已上傳的材料)?！锔兄x您的配合，祝您工作愉快！高三化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Mn－55Fe－56Cu－64Co－59選擇題(共39分)單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.油脂是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。油脂中不含的元素是A.氫 B.碳 C.氮 D.氧2.甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反應(yīng)CH3OH＋H2SCH3SH＋H2O可用于甲硫醇的制備。下列有關(guān)說法正確的是A.Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.H2S的電子式為C.H2O是非極性分子 D.CH3OH與CH3SH互為同系物3.實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.銨明礬[化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O]和明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O]這兩種物質(zhì)常用作絮凝劑。下列說法正確的是A.半徑大?。簉(Al3＋)＞r(K＋) B.電負(fù)性大小：(O)＞(S)C.電離能大?。篒1(O)＞I1(N) D.堿性強(qiáng)弱：Al(OH)3＞KOH閱讀下列材料，完成5～7題：Cu2S可用于鉀離子電池的負(fù)極材料。冶煉銅時(shí)可使Cu2S在高溫下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O和一種能使品紅褪色的氣體，生成的Cu2O與Cu2S進(jìn)一步反應(yīng)得到Cu。Cu2O在酸性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2＋；Cu2S能被稀硝酸氧化為Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋；在2mL10％NaOH溶液中滴加5滴5％CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2。O3、O2的沸點(diǎn)分別為－111℃、－182℃。5.下列說法正確的是A.SO2和SO3中的S雜化類型不同 B.H－O的鍵長比H－S的長C.1mol[Cu(NH3)4]2＋中含σ鍵16mol D.O2分子間作用力比O3的大6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.Cu2S在高溫下與O2反應(yīng)：2Cu2S＋4O22Cu2O＋2SO3B.Cu2S與稀硝酸反應(yīng)：Cu2S＋6HNO3(稀)2Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2S↑＋2H2OC.Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2OD.Cu在O2存在下與氨水反應(yīng)：2Cu＋8NH3＋O2＋4H＋＝2[Cu(NH3)4]2＋＋2H2O7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Cu2S具有導(dǎo)電性，可用于電池的負(fù)極材料B.SO2具有還原性，可用于漂白草編制品C.CuSO4溶液顯藍(lán)色，可用于游泳池防止藻類生長D.Cu(OH)2難溶于水，可用于檢驗(yàn)葡萄糖8.以處理后的海水(含NaBr)為原料制取Br2的某工藝流程如下：已知：還原性強(qiáng)弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－下列說法正確的是A.“沉淀”生成AgBr沉淀，1個(gè)AgBr晶胞中含13個(gè)Br－B.加Fe還原前用AgNO3沉淀的目的是實(shí)現(xiàn)Br－的富集C.“濾渣”只含一種金屬D.“氧化”后溶液中主要存在的離子有Fe2＋、Cl－9.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.H2SO4(濃)SO2(g)BaSO3(s)B.NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO3(aq)C.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)D.HCl(濃)Cl2(g)FeCl3(s)10.化合物C一種良好的抗氧化劑，其合成路線中的兩步如下。下列說法正確的是A.1molA中含有2mol碳氧π鍵B.B→C發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.C與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)物中不含手性碳原子D.有機(jī)物C有抗氧化性是因?yàn)楹刑间彐I11.反應(yīng)SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確A.該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＜0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D.用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH＝4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)12.室溫下用0.1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如下圖所示。已知H2SO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝1.54×10－2、Ka2＝1.02×10－7，H2CO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61×10－11，忽略通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)。下列說法正確的是A.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋c(H2SO3)B.NaHSO3溶液中：c(SO)＜c(H2SO3)C.“沉淀”分離后的濾液中：c(Ca2＋)·c(SO)＜Ksp(CaSO3)D.“沉淀”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：CaCO3＋HSO＝CaSO3＋HCO13.利用CO2催化加氫制二甲醚(CH3OCH3)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：反應(yīng)I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＜0反應(yīng)III：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＜0反應(yīng)II的速率方程為υ正＝k正·p(CO2)·p3(H2)，υ逆＝k逆·p(CH3OH)·p(H2O)其中υ正、υ逆為正、逆，反應(yīng)速率k正、k逆為速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在一定條件下，保持體積恒定，向同一密閉容器中按投料進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：下列說法不正確的是A.向平衡體系中加入高效催化劑，不變，增大體系壓強(qiáng)增大B.圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為YC.溫度從553K上升至573K，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是主要發(fā)生反應(yīng)ID.能同時(shí)提高CH3OCH3的平衡體積分?jǐn)?shù)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有增大壓強(qiáng)或在553K以下降溫非選擇題：共4題，共61分14.(15分)硫酸廠產(chǎn)生的酸性廢水中含有超標(biāo)的H3AsO3，需處理達(dá)標(biāo)后才能排放?？捎檬抑泻鸵谎趸右蕴幚怼Ｌ幚磉^程如下：含砷廢水(主要含H2SO4、H3AsO3)經(jīng)氧化一級(jí)沉降后，加入石灰乳進(jìn)行二級(jí)沉降，并回收砷酸鹽制作可逆電池。已知：①三價(jià)砷的毒性高于五價(jià)砷②砷酸鹽比亞砷酸鹽更難溶(1)“一級(jí)沉降”時(shí)加入KClO溶液和Fe2(SO4)3溶液，生成FeAsO4·H2O。①寫出該反應(yīng)的離子方程式▲。②沉降時(shí)若用FeSO4代替Fe2(SO4)3，為確保As(III)的去除效率，兩者加入的順序依次是▲。③沉降時(shí)若用K2FeO4代替KClO，理論上K2FeO4與Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比為▲。(2)“二級(jí)沉降”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋OH—(aq)ΔH1＜05Ca2＋(aq)＋OH－(aq)＋3AsO(aq)Ca5(AsO4)3OH(s)ΔH2＞0①當(dāng)pH＝2時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，但此時(shí)砷元素的去除率幾乎為零，該沉淀的化學(xué)式為▲。②“二級(jí)沉降”的最佳溫度是85℃，溫度高于85℃，隨溫度升高沉降率下降，從平衡移動(dòng)角度分析其原因是▲。(3)將沉降所得Ca5(AsO4)3OH(s)通過一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為砷酸鈉(Na3AsO4)，并用于制備可逆電池，裝置如題14圖－1所示，其反應(yīng)原理為：AsO＋2H＋＋2I－AsO＋I(xiàn)2＋H2O。探究pH對AsO氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如題14圖－2所示。則a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K＋▲(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為▲。15.(15分)有機(jī)化合物H是某種合成藥物的中間產(chǎn)物，它的一種合成路線如圖：(1)的堿性強(qiáng)于的原因是▲。(2)F→G還會(huì)生成一種與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(3)G→H的反應(yīng)類型為▲。(4)寫出一種同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。I.能與NaHCO3溶液反應(yīng)II.能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物含不同化學(xué)環(huán)境的氫的種類數(shù)分別為兩種和三種(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖，無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用，合成示例見本題題干。▲16.(15分)實(shí)驗(yàn)室從某合金廢渣(含Co、Sc等金屬)中回收Co、Sc，其部分實(shí)驗(yàn)過程如題16圖－1下：已知：(1)Ka1(H2C2O4)＝3×10－2，Ka2(H2C2O4)＝2×10－4，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝8×10－22。(2)C2O可以和金屬離子形成可溶配合物。(1)在三頸燒瓶中(裝置如題16圖-2)加入一定量爐渣，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反應(yīng)結(jié)束，過濾，制得溶液。①向A裝置中通入空氣的作用除攪拌外還有▲。②若廢渣過量，判斷反應(yīng)完成的現(xiàn)象是▲。(2)“酸浸”后溶液經(jīng)過萃取、反萃取等操作可分離鈷和鎳，其中萃取原理可表示為Co2＋(水層)＋2HA(有機(jī)層)CoA2(有機(jī)層)＋2H＋(水層)(萃取率隨溶液pH的變化及萃取劑的不同變化如題16圖－3所示)。萃取時(shí)控制溶液pH過大或過小均會(huì)降低Co2＋的萃取率，其原因?yàn)椤?3)“沉鈧”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Sc3＋＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝▲。反應(yīng)過程中，草酸用量過多時(shí)，鈧的沉淀率下降，原因可能是▲。(4)設(shè)計(jì)以“萃取”后的有機(jī)層(含CoSO4)為原料，先制得CoCO3再制備Co3O4，CoCO3在空氣中受熱分解，測得剩余固體的質(zhì)量與起始CoCO3的質(zhì)量的比值(剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù))隨溫度變化曲線如題16圖－4所示。制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)方案：▲(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和儀器：H2SO4溶液、NH4HCO3溶液、蒸餾水、空氣流，熱解裝置)。17.(16分)煙氣中的NOx是大氣的主要污染物之一，NOx的吸收處理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。(1)還原吸收法方法1：直接使用尿素[CO(NH2)2]溶液吸收煙氣中的NOx。方法2：先用氧化劑將NOx中的NO氧化為NO2，再用CO(NH2)2溶液還原吸收。還原吸收等量的NOx，消耗尿素較多的是▲(填“方法1”或“方法2”)。工業(yè)上選擇方法2處理NOx的原因是▲。(2)水吸收法NO2和N2O4均能被水吸收。不同初始?jí)簭?qiáng)下，NO2和N2O4的混合氣體被水吸收前和吸收一段時(shí)間后，氣體中NO2和N2O4的體積分?jǐn)?shù)如題17圖－1所示?；旌蠚怏w中與水反應(yīng)的主要成分是▲。吸收后，氣體中的NO2和N2O4的體積分?jǐn)?shù)之和遠(yuǎn)小于100％，原因是▲。(3)配合物吸收法鈷氨配合物吸收NO的主要原理如下。[Co(NH3)6]2＋對NO的配合能力很強(qiáng)，而[Co(NH3)6]3＋對NO的配合能力極低。①與NO反應(yīng)的[Co(NH3)6]2＋和與O2反應(yīng)的[Co(NH3)6]2＋物質(zhì)的量之比為▲。②鈷氨溶液經(jīng)過多次循環(huán)吸收NO后，其吸收NO的能力會(huì)降低，為了恢復(fù)鈷氨溶液吸收NO的能力，需采取的方法是▲。(4)NO與O2在某催化劑表面反應(yīng)生成NO2的過程中，O2在催化劑表面能形成被吸附的O(用O－Site表示)，接下來的機(jī)理可能有兩種：機(jī)理1：NO(g)＋O－SiteNO2－Site機(jī)理2：NO－Site＋O－SiteSite＋NO2－Site上述兩個(gè)反應(yīng)均為基元反應(yīng)。保持溫度和NO的濃度不變，測得NO與O2在該催化劑作用下反應(yīng)的初始速率與O2濃度的關(guān)系如題17圖－2所示。能合理解釋圖中曲線變化的機(jī)理為▲(填“機(jī)理1”或“機(jī)理2”)；判斷的依據(jù)是▲。PAGEPAGE1高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．A2．B3．D4．A5．C6．B7．C8．B9．B10．A11．C12．C13．D14．D二、非選擇題：共4題，共58分。80—95℃15．（180—95℃（1）①2Naeq\o\al(＋)+6Fe3eq\o\al(＋)+4SOeq\o\al(2－,4)+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12Heq\o\al(＋)（3分）②Mn2+＋H2O2＋2OH－＝MnO2↓＋2H2O（2分）③Mn2+完全轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀時(shí)，Mg2+也部分轉(zhuǎn)化為沉淀而損耗（2分）2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O＝Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4（3分）n(Mg2+)=n(MgO)=20.00g÷40g·mol?1=0.50molm(Mg2+)=0.50mol×24g·mol?1=12.00g（1分）n(COeq\o\al(2－,3))=n(CO2)=8.96L÷22.4L·mol?1=0.40molm(COeq\o\al(2－,3))=0.40mol×60g·mol?1=24.00g（1分）由電中性原則得n(OH－)=2n(Mg2+)—2n(COeq\o\al(2－,3))=2×(0.50mol—0.40mol)=0.20molm(OH－)=0.20mol×17g·mol?1=3.40g（1分）由質(zhì)量守恒得m(H2O)=46.60g—12.00g—24.00g—3.40g=7.20gn(H2O)=7.20g÷18g·mol?1=0.40mol（1分）n(Mg2+)∶n(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))∶n(H2O)=5∶2∶4∶4（1分）則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O或Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O（1分）16．（14分）CNO（3分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）或（5分）17．(14分)（1）[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2（2分）O（2分）（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O（2分）（3）3.2~6.2（2分）（4）①Ni2++HCO3－+NH3·H2O=NiCO3↓+NH