模塊綜合試卷（一）

（時(shí)間:90分鐘滿(mǎn)分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1,2018年6月5日是笫47個(gè)世界環(huán)境日，主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”，呼吁全世界齊心協(xié)力對(duì)抗一次性塑料污染問(wèn)

題。下列做法不應(yīng)提倡的是（）

“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”大戰(zhàn)大幕已經(jīng)拉開(kāi)

A.大量生產(chǎn)超薄塑料袋

B.將塑料垃圾回收再生

C.生產(chǎn)可降解綠色替代品

D.少用或不用一次性塑料制品

答案A

解析超薄塑料袋幾乎不可重復(fù)使用，難以回收，大量生產(chǎn)超薄塑料袋會(huì)產(chǎn)生白色污染，故A不應(yīng)提倡；做好

廢棄塑料的回收，可以減少白色污染，故B應(yīng)提倡；生產(chǎn)可降解綠色替代品，可以減少白色污染，故C應(yīng)提倡；

少用或不用一次性塑料制品，可以減少白色污染，故D應(yīng)提倡。

2.（2019?甘肅甘谷一中月考）在探究S（h水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

（）

A.向SO,水溶液中加入少量NaHCQ,粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明S0,水溶液呈酸性

B.向S0?水溶液中滴加Ba（NO。2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明S0。水溶液中含有S（T

C.向SO2水溶液中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO,具有還原性

D.向酸性KMnO,溶液中滴加SO,水溶液，溶液褪色，說(shuō)明S0?具有漂白性

答案A

解析A項(xiàng),S0?溶于水生成H2s。3,H2s0；,與NaHCO,反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明酸性：H60AH2c03,正確;B項(xiàng),SG溶于

水顯酸性，N0；在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化SO廠生成SOT,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：S02+2H2S=3SI+

2HoSO2作氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性KMnOi溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化S0?生成S（T,SO,表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤。

3.（2019?安徽蚌埠二中期末）硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的槽罐車(chē)，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗

該車(chē)，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引起爆炸的原因分析正確的是（）

A.濃硫酸遇明火爆炸

B.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

C.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)生成的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

答案D

解析濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣遇明火爆炸。

4.（2019?長(zhǎng)春十一中高一期末）下列對(duì)于二氧化氮的說(shuō)法正確的是（）

A.N0?能與水反應(yīng)生成硝酸，故N0?為酸性氧化物

B.除去Nz中混有的NO”可將混合氣體通入水中，將N(M容解

C.NO?與漠蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無(wú)色溶液的是NO?,得橙色溶液的為漠蒸氣

D.NO,是大氣污染物之一

答案D

解析NOa與壓0反應(yīng)除生成HN。，外還生成NO,故NOZ不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去N,中混有的NO?,若將混

合氣體通入水中，NO2溶解的同時(shí)又生成新的雜質(zhì)NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；取入漠蒸氣分別與NaOH溶液作用均得無(wú)色溶

液，所以用NaOH溶液無(wú)法將NO?與浪蒸氣區(qū)分開(kāi)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.(2019?青島二中月考)足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO。、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)，這些氣體與一定體積的&(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸

銅溶液中加入50mL4mol-17'NaOH溶液，則Cu"恰好完全沉淀。下列說(shuō)法正確的是()

A.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

B.混合氣體中含NOz(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12L

C.參加反應(yīng)的HNO、是0.4mol

D.消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L

答案B

HoOQ

k、uHNQLNO、NC)2-------*HNO3

_0.2molNaOH

解析-*CU(NC)3)2--------------------->0.1molCu(OH)

由銅原子守恒可知:z?(Cu)=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子0.2moLA項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)生成〃(N0)為x,"(NO?)為y,根據(jù)得失

電子守恒可得:

x+y=0.1mol(x=0.05mol

'?,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，KN0)=1.12L,B項(xiàng)正確；由N原子守恒可知：參加

3x+y=0.2mol05mol2

反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量/?(HN03)=〃(N0)+Z?(N02)+2X/?[CU(N03)2]=0.3mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由得失電子守恒可知,

。2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則〃(02)==丁=0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，K(02)=l.12L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.(2018?長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高一期末)如下圖所示燒瓶中充滿(mǎn)a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶

液擠入燒瓶，打開(kāi)止水夾f,能形成噴泉的是()

A.a是S,b是飽和NaCl溶液

B.a是NO,b是H是

C.a是HCLb是NaOH溶液

D.a是CO2,b是濃H2sol溶液

02/11

答案c

解析氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，無(wú)法形成噴泉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO難溶于水，無(wú)法形成噴泉，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

氯化氫極易溶于水，且HC1與NaOH溶液反應(yīng)，能使燒瓶?jī)?nèi)氣壓迅速降低，可以形成噴泉，C項(xiàng)正確；CO,在濃

HzSO,溶液中的溶解度很小，無(wú)法形成噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.下圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（）

A.CaCO3+2HC1=CaC12+H20+C02f

B.NaHC03+HCl=NaCl+H，0+C021

C.Si+4HF=SiF（t+2H2f

D.SiO；：+4HF=SiF"+2H20

答案D

解析SiG與HF反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF.,t+2HQ。

8.（2019?泰安高一檢測(cè)）“立刻涼”飲料在飲用時(shí)將飲料罐隔離層中的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)對(duì)飲

料起到冷卻作用。該化學(xué)物質(zhì)可能是（）

A.NaClB.CaO

C.NH*NO：,D.NaOH

答案C

解析NaCl溶于水既不放熱也不吸熱，故A錯(cuò)誤：CaO溶于水能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到

制冷的作用，故B錯(cuò)誤；NHNX溶于水吸熱，能使溫度降低達(dá)到制冷的作用，故C正確；NaOH溶于水放熱，不

能起到制冷的作用，故D錯(cuò)誤。

9.下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化的趨勢(shì)與如圖所示一致的是（）

A.C+C02=^2C0

B.CaCO3^BcaO+CO2t

C.2Al+FeA^^2Fe+AlA

D.Ba（OH）2?8H2O+2NH,Cl==BaCl2+2NH31+10HQ

答案C

解析由圖可知，反應(yīng)物能量大于生成物能量，是放熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

10.（2019?濰坊高一檢測(cè)）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

c?da—d

實(shí)驗(yàn)裝

置

CuSO,溶液稀硫酸稀硫酸稀硫酸

裝置一裝置二裝置三裝置四

部分實(shí)a極質(zhì)量減小，b極b極有氣體產(chǎn)生，cd極溶解，C極有氣電流從a極流

驗(yàn)現(xiàn)象質(zhì)量增大極無(wú)變化體產(chǎn)生向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

答案C

解析裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說(shuō)明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；由裝置

二可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三形成原電池，易知d比c活潑；裝置四中，

電流從a極流向d極，則電子是從d極流向a極，知d比a活潑。因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐>a>b>c。

11.控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始階段化

學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）

'——ABCD

c(H￡0*)/mol?L-10.520.52

trc20205050

答案D

解析溫度越高、濃度越大，反應(yīng)的速率越大。

12.（2019?汕頭高一檢測(cè)）在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2S02（g）+

OKg）2S0Kg）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中$0,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

B.在上述條件下，S0,能完全轉(zhuǎn)化為S0,

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零

D.達(dá)到平衡時(shí)，S0?和SQ,的濃度一定相等

答案A

解析達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，S0”0。和SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化，所以混合氣體中S0,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故

A正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，S0?不能完全轉(zhuǎn)化為SO*故B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等但都不等于零，故C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，S0?和S0,的濃度不再改變但不一定相等，

故D錯(cuò)誤。

13.（2019?汕頭高一檢測(cè)）下列物質(zhì)反應(yīng)后可生成純凈的BrCH￡H#r的是（）

A.乙烯和浪化氫加成

B.乙烷和少量的漠蒸氣光照

C.乙烯通入溟的四氯化碳溶液中

04/11

D.乙烷通入溟水中

答案C

解析A項(xiàng),反應(yīng)的產(chǎn)物為一溟代物；B項(xiàng)，取代反應(yīng)得到復(fù)雜的浸代物；D項(xiàng)，乙烷與漠水不反應(yīng)，故A、B、

D項(xiàng)均不正確。

14.（2019?威海高一檢測(cè)）女兒紅是浙江省紹興市的地方傳統(tǒng)名酒，屬于發(fā)酵酒中的黃酒，用糯米、紅糖等發(fā)

酵而成，除乙醇外，還含有大量人體所需的氨基酸，江南的冬天空氣潮濕寒冷，人們常飲用此酒來(lái)增強(qiáng)抵抗力。

下列有關(guān)酒以及乙醇的說(shuō)法中不正確的是（）

A.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法

B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥中的有效成分

C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒

D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去

答案D

解析乙醇容易揮發(fā)，并且具有香味，所以才有‘'酒香不怕巷子深”的說(shuō)法，故A正確：乙醇常用作有機(jī)溶劑，

可以將有機(jī)物溶解，可用乙醇提取中藥中的有效成分，故B正確；乙醇能夠以任意比溶解于水，這樣可以獲得

不同濃度的乙醇水溶液，酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；互不相溶的兩種液體可以采用分液法來(lái)分離，

乙醇和水是互溶的，不能分液，可以加入生石灰后蒸儲(chǔ)獲得乙醇，故D錯(cuò)誤。

15.（2019?順義區(qū)高一檢測(cè)）香菇是日常生活中常用的一種食用真菌，香菇中的煙酸的含量較高，煙酸分子中

六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.所有的碳原子均處于同一平面上

B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有5種

D.1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

答案C

解析煙酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置，在苯分子的平面上；竣基的碳原子取代苯環(huán)上氫原子的

位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均處于同一平面上，A正確；煙酸與硝基苯的分子式相同，結(jié)構(gòu)

不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，B正確；在六元環(huán)的氮原子上沒(méi)有氫原子，只有碳原子上有氫原子，所以在

六元環(huán)上有四種不同位置的氫原子，所以六元環(huán)上的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；竣基具有穩(wěn)定性，不能發(fā)生加

成反應(yīng)。煙酸分子中六元環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

16.（2019?惠州高一檢測(cè)）為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.①中反應(yīng)的離子方程式：

2「+HA=L+20IT

B.②中分液時(shí)含L的CCL溶液從分液漏斗上口倒出

C.③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有I

D.操作Z的名稱(chēng)是加熱

答案C

解析加入稀硫酸，環(huán)境為酸性，不能生成01，故A錯(cuò)誤；四氯化碳的密度比水大，②中分液時(shí)含L的CCL

溶液從分液漏斗下口放出，故B錯(cuò)誤；碘化鈉水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上層溶

液中含有廠，故C正確；從含有碘的懸濁液中得到碘，應(yīng)該采用過(guò)濾的方法，故D錯(cuò)誤。

17.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)

理念的是（）

A.研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料

B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C.用反應(yīng)Cu+2HB0,（濃）0=CuSO,+SO"+2H20制備硫酸銅

（）

D.用反應(yīng)2cH2=CHZ+02-^2H2C---CH2制備環(huán)氯乙烷

答案C

解析涂料中的有機(jī)溶劑主要是苯類(lèi)、酯類(lèi)、醛類(lèi)、醛類(lèi)等有害物質(zhì)，危害人體健康，研制水溶劑涂料替代有

機(jī)溶劑涂料，減少有機(jī)溶劑的危害，A項(xiàng)符合綠色化學(xué)理念；可降解塑料的使用可減少白色污染，B項(xiàng)符合綠色

化學(xué)理念；用濃硫酸和銅制備硫酸銅，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生有害氣體二氧化硫，污染大氣，C項(xiàng)不符合綠色化學(xué)理

念；該制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中原子利用率為100%,不產(chǎn)生污染物，D項(xiàng)符合綠色化學(xué)理念。

18.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法不正

確的是（）

盛S贏同丁回丁回病回

①NaOH

溶液

②

A.①、②、③中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C.③中需要通入過(guò)量的氨氣

D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

06/11

答案c

解析鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，鋁土礦加鹽酸后生成A1"和Fe",二氧化硅不溶于鹽酸,

所以要過(guò)濾，分離出二氧化硅；濾液a中加過(guò)量NaOH溶液，A產(chǎn)轉(zhuǎn)化為A10；、Fe"轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，過(guò)濾除去

Fe(0H)3沉淀，向?yàn)V液b中通入過(guò)量的二氧化碳，生成的c為Al(OH)：,沉淀，A1(01人分解生成的d為A1Q,最后

電解熔融的A1◎生成A1。由以上分析可知①、②、③中除加試劑外，都需要對(duì)固體和溶液進(jìn)行分離，所以還需

要進(jìn)行過(guò)濾操作，A正確；a中A1元素的存在形式為A/+,b中A1元素的存在形式為A10￡,a、b中鋁元素的

化合價(jià)均為+3價(jià)，B正確;③中需要把A10；轉(zhuǎn)化為AISHK沉淀，要通入過(guò)量的二氧化碳：A1O；+CO2+

2HQ=A1(OH)M+HCO；,偏鋁酸根和氨氣不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)上面分析可知過(guò)程④是Al(0H)?受熱分解生成

ALOa,D正確。

二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共46分)

19.(10分)(2019?南京師大附中期末)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。

氫氧化

鈉溶液

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶

中還有銅片剩余，該小組同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________

實(shí)驗(yàn)中若有0g銅參加了反應(yīng)，則有molH60,被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為(設(shè)點(diǎn)為阿伏加德羅

常數(shù)的值)。

②下列試劑能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是(填字母)。

A.硫酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.銀粉D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？原因是。

(3)為了測(cè)定消耗H2SO,的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱(chēng)量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱(chēng)量干燥管的質(zhì)量，

兩次的質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤\酸鉀溶液中，再加入足量的氯化釧溶液，過(guò)濾、

洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀的質(zhì)量。

實(shí)際上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于產(chǎn)生的氣體中含有，使再次稱(chēng)量的干燥管的質(zhì)量偏

大；也可能由于，使再次稱(chēng)量的干燥管的質(zhì)量偏小。方案二：由于與氯化

鋼溶液反應(yīng)，使測(cè)定的消耗HzSO,的物質(zhì)的量偏大。

答案（1）

（2）①Cu+2H甑（濃）盎CuSO,+S（M+2HQ若臀②D③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫?/p>

不與銅反應(yīng)

（3）水蒸氣燒瓶中的二氧化硫不能完全排出高鎰酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸

解析（1）銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，

氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出。（2）②證明有硫酸剩余即證明有氫離子存在。③濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛慌c銅發(fā)生反應(yīng)。

（3）方案一：堿石灰也會(huì)吸收水蒸氣，二氧化硫可能沒(méi)有完全排出；方案二：硫酸酸化的高缽酸鉀溶液中含有

sor,使沉淀量增多。

20.（10分）（2018?南京一中期中）（1）已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

aA(g)+Zfi(g)2C(g)

起始物質(zhì)的量濃度/mol?IL1.510

2s末物質(zhì)的量濃度/mol?0.90.80.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

②用物質(zhì)B來(lái)表示0?2s的平均反應(yīng)速率為o

③從反應(yīng)開(kāi)始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為?

④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.即（消耗）=除（生成）

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變

D.以：蜂.Vcz=3?1?2

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+

02=2Zn0o則該電池的負(fù)極材料是。

②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨一液氧燃料電池的示意圖如下，則該燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電

極反應(yīng)式為,電池的總反應(yīng)方程式為。

N2+H2O

NaOH溶液

答案⑴①3A(g)+B(g)2C(g)

08/11

②0.1mol?「I?s"③40%@BE

(2)①鋅(或Zn)

②2加3—6b+60k=2+6氏0

4燦+3。2=2弗+6岷

解析(1)①速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a：6：c=0.6：0.2：0.4,因c=2,則a=3,b

=1,所以化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g)?④比(消耗)="(生成)，不能表示正逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；容器內(nèi)氣體的

密度始終不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只要反應(yīng)發(fā)生，始終有%：%：比=3：1：2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分

數(shù)保持不變，說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E項(xiàng)正確。

(2)①由反應(yīng)2Zn+02=2Zn0可知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極；②在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生氨氣失電子的

氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3—6e+60IT=N2+6HQ。

21.(14分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效

益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖所示：

已知：石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)為；G的名稱(chēng)為。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)寫(xiě)出H發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

(4)D-E的化學(xué)方程式：_____________________________________________________

(5)E~F的化學(xué)方程式：.

⑹FfG的化學(xué)方程式：。

⑺寫(xiě)出G的同分異構(gòu)體中與CHCOOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

答案(1)纖維素乙酸乙酯

(2)CH20H(CH0H),CH0CH2=CH2

/u—ru催化劑_ni

(3)TJCH2—Cri2*CH2CH2

催化劑

(4)2CRCL0H+0?2cH3cH0+21L0

(5)2cH￡H0+0"催即2cH￡00H

(6)CH3C00H+CH3CH20HCH3COOCH2CH3+H2O

CH3—CH—COOH

I

(7)CHCHCHCOOH.

322CH3

解析A來(lái)自甘蔗渣，且分子式是(CM°0s)“，則A是纖維素，纖維素在催化劑作用下水解生成葡萄糖B,其結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為CH20H(CH0H),CH0?葡萄糖B在酒化醯的作用下會(huì)生成乙醇D；B在人體中緩慢氧化會(huì)生成二氧化碳和水；

D可以轉(zhuǎn)化成E,且E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明E具有醛基，可得E是乙醛；E可以轉(zhuǎn)化成F,F比E多一個(gè)氧原

子，且能與D反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)G,可知F是乙酸，G是乙酸乙酯。H和水在催化劑的作用下能生成乙醇,

且石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，可知H為乙烯，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。G的分子式為

CHQ,與CH￡OOH互為同系物的同分異構(gòu)體所具備的條件是必須具有段基，且丙基有兩種同分異構(gòu)體，即正丙

CH：；—CH—COOH

I

基和異丙基，故G的同分異構(gòu)體中與CH￡OOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH：!CH2CH2C00H或CH3。

22.(12分)(2019。昆明一中期末)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液澳的過(guò)程，設(shè)計(jì)了

如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知：Bn的沸點(diǎn)為59'C,微溶于水，有毒。

稀硫酸：

尾氣I

―處理］

_,Na2CO；,；

坐承液I

A的濃縮海水B……C……

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入Ck至反應(yīng)完全；

②關(guān)閉活塞a、c,打開(kāi)活塞b、d,向A中鼓入足量熱空