第2課時(shí)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過(guò)溫度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。2.了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。一、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1.實(shí)驗(yàn)探究按表中實(shí)驗(yàn)步驟要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：實(shí)驗(yàn)原理Co(H2O)eq\o\al(2＋,6)(aq)＋4Cl－(aq)CoCleq\o\al(2－,4)(aq)＋6H2O(aq)ΔH>0(粉紅色)(藍(lán)色)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液不變色溶液變?yōu)榉奂t色結(jié)論(平衡移動(dòng)的方向)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(即吸熱方向)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(即放熱方向)2.圖像分析已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖①表示的溫度變化是升高，平衡移動(dòng)方向是向逆反應(yīng)方向。(2)圖②表示的溫度變化是降低，平衡移動(dòng)方向是向正反應(yīng)方向。(3)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(1)升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。(2)當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。例1(2017·邳州高二期末)對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)D.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大答案D解析根據(jù)圖像分析，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不改變濃度商和平衡常數(shù)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律例2取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是()答案D解析在五個(gè)相同容積的恒容容器中同時(shí)通入等量的NO2，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間。有兩種可能，一是反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向進(jìn)行。若五個(gè)容器中的反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大；若五個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度較高的NO2轉(zhuǎn)化得快，NO2的體積分?jǐn)?shù)小的情況。故D圖符合，其中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律二、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗梢越档头磻?yīng)所需活化能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響。2.圖像分析使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間(如圖A所示)。曲線a表示無(wú)催化劑時(shí)B%隨時(shí)間的變化情況，曲線b表示有催化劑時(shí)B%隨時(shí)間的變化情況，使用催化劑對(duì)可逆反應(yīng)影響的速率—時(shí)間圖像(如圖B所示)。當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。例3一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界變化，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑C.若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑答案D解析從圖像可知，t0時(shí)刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動(dòng)，若a＋b＝c，則t0時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是使用催化劑，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的綜合

例4如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖。(1)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間是(填字母)。A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t(2)t1、t3、t4改變的條件分別是t1；t3；t4。答案(1)A(2)升高溫度使用催化劑減小壓強(qiáng)解析(1)平衡移動(dòng)時(shí)，都是向左移動(dòng)，所以最初時(shí)的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。(2)t1時(shí)，v正、v逆均增大且v逆>v正，改變的條件是升溫；t3時(shí)，v正＝v逆，改變的條件是使用催化劑；t4時(shí)，v正、v逆均減小且v逆>v正，改變的條件是減小壓強(qiáng)?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的綜合三、勒夏特列原理1.平衡移動(dòng)過(guò)程中的量變分析工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0反應(yīng)特點(diǎn)：正反應(yīng)是氣體體積減少的放熱反應(yīng)。將采取的措施及目的連線：答案2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。該結(jié)論就是勒夏特列原理。1勒夏特列原理的適用范圍,化學(xué)反應(yīng)平衡等所有的動(dòng)態(tài)平衡，只能解釋平衡移動(dòng)造成的結(jié)果或現(xiàn)象。2對(duì)“減弱這種改變”的正確理解①定性角度：用于判斷平衡移動(dòng)的方向。②定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。例5(2017·泰州中學(xué)高二期中)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.對(duì)于平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，縮小容器體積后顏色先加深后變淺，但仍比原來(lái)的顏色深B.某研究性學(xué)習(xí)小組為研究酸雨的成分，收集一部分酸雨測(cè)其pH，結(jié)果一天后再測(cè)，發(fā)現(xiàn)雨水的pH減小C.光照新制氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小D.合成氨工廠通常采用20～50MPa的高壓，以提高原料的利用率答案B解析對(duì)于平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，縮小容器體積，氣體濃度增大使顏色變深，壓強(qiáng)增大平衡右移，顏色變淺，平衡移動(dòng)減弱條件改變帶來(lái)的影響，但結(jié)果顏色仍比原來(lái)的深，A項(xiàng)正確；弱酸亞硫酸被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，使得雨水的pH減小，不能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，光照新制氯水時(shí)，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，次氯酸濃度減小，促使可逆反應(yīng)的平衡右移，溶液的pH逐漸減小，C項(xiàng)正確；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，加壓平衡右移，可以提高原料的利用率，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用例6反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析由X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故Z的產(chǎn)率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向(正向)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉C.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣答案B解析配制FeSO4溶液時(shí)，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用2.(2018·海安高二期末)在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)＋cC(g)，到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，c(A)變?yōu)樵胶獾?0%，下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a>b＋cB.物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)減小C.平衡移動(dòng)過(guò)程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小D.若升高溫度也能達(dá)到與擴(kuò)大容器體積相同的效果，則該反應(yīng)的ΔH>0答案D解析體積擴(kuò)大一倍，即壓強(qiáng)減小一半，c(A)為原平衡的40%，說(shuō)明減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則a<b＋c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡正向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡的影響規(guī)律3.反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓 B.降溫C.減小E的濃度 D.加催化劑答案B解析加壓，使v正增大，平衡向左移，c(A)增大，A錯(cuò)誤；降溫，v正減小，平衡向左移，c(A)增大，B正確；減小E的濃度，平衡向右移，c(A)減小，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正增大，平衡不移動(dòng)，c(A)不變，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)4.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A.a>b B.a＝bC.a<b D.無(wú)法確定答案A解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進(jìn)行反應(yīng)，溫度升高，所以絕熱平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，即a>b?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)恒容絕熱容器中平衡的移動(dòng)5.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)eq\o(,\s\up7(高溫))2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同)，c(CO2)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的容積，則平衡，c(CO2)。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡，c(CO2)。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡，c(CO)。答案(1)不移動(dòng)不變(2)向左移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向右移動(dòng)增大解析(1)C為固體，增加C的量，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，c(CO2)不變。(4)容積不變，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(CO)增大。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1.下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A.溫度 B.催化劑C.反應(yīng)物的濃度 D.壓強(qiáng)答案B解析催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查2.(2018·溧水高級(jí)中學(xué)期初調(diào)研)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為CO2(g)＋4H2(g)eq\o(,\s\up7(Ru))CH4(g)＋2H2O(g)。已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，下列各物理量的變化判斷正確的是()A.正反應(yīng)速率減小B.逆反應(yīng)速率增大C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.轉(zhuǎn)化率增大答案B解析H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，而氣體的質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)由溫度變化與移動(dòng)方向推斷焓變

3.如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物質(zhì)，在③中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。下列敘述正確的是()A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C.燒瓶①中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.燒瓶③中氣體的壓強(qiáng)增大答案A解析2NO2(g)N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體。①中紅棕色變深說(shuō)明平衡左移，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，而CaO和水反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A對(duì)，C錯(cuò)；③中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡右移，而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則證明NH4Cl溶于水要吸收熱量，平衡右移時(shí)，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，B、D均錯(cuò)?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律4.(2017·泰州姜堰區(qū)高二期中)條件一定時(shí)，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線如圖所示，圖中4個(gè)點(diǎn)中，表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＜v逆的點(diǎn)是()A.aB.bC.cD.d答案D解析a點(diǎn)、b點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆，A、B錯(cuò)誤；c點(diǎn)在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動(dòng)，故v正＞v逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由d點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動(dòng)，故v正＜v逆，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律

題組二勒夏特列原理的廣泛應(yīng)用5.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B.FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C.500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)答案D解析A、B、C三項(xiàng)中的現(xiàn)象與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用6.(2018·海安高級(jí)中學(xué)高二月考)下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是()A.對(duì)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B.對(duì)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率C.實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,500℃左右比室溫更有利于合成NH3答案C解析增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但由于體積變小，NO2的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響，不能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在氨水中存在以下平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NaOH電離出OH－，增大OH－的濃度，平衡逆向移動(dòng)快速產(chǎn)生氨氣，能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)正確；升溫，平衡逆向移動(dòng)，不利于合成氨，不能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用題組三限定移動(dòng)方向措施的選擇7.已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，右圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采取的措施是()①增大A的濃度②升高溫度③增大D的濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.④⑤⑥答案B考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)8.(雙選)(2017·啟東中學(xué)高二期中)對(duì)恒溫恒容的可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是()A.加入少量W，反應(yīng)速率與化學(xué)平衡不變B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大答案AB解析W為固體，濃度視為常數(shù)，加入少量W，反應(yīng)速率與化學(xué)平衡均不變，A項(xiàng)正確；W為固體，反應(yīng)前氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，相同條件下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)9.鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是()A.增加LaNi5H6(s)的量B.降低溫度C.減小壓強(qiáng)D.使用催化劑答案C解析欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可以升高溫度或降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)題組四典型圖像分析10.(2017·儀征中學(xué)高二4月月考)在一個(gè)體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量eq\x\to(M)和正反應(yīng)速率v正，隨壓強(qiáng)(p)的變化，一定符合的是()答案D解析恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)均為W%，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)＝2mol、n(B)＝1mol，即x＝2；另外，如果反應(yīng)前后氣體的總計(jì)量數(shù)相等，即x＝2＋1＝3時(shí)，也是等效平衡，所以x可以是2或3；根據(jù)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)來(lái)判斷。當(dāng)x＝3時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，c(C)會(huì)變大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)x＝3時(shí)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)C%應(yīng)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)x＝3時(shí)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(eq\x\to(M))不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論x是2還是3，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率一定增大，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查11.(2018·常熟高二月考)對(duì)反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說(shuō)法中不正確的是()A.圖①中，若P1＞P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行B.圖②中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC.圖③中t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖④中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率答案C解析由圖①可知，溫度升高，A%增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若p1＞p2，p1時(shí)A%低于p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)前氣體分子數(shù)大于反應(yīng)后氣體分子數(shù)，ΔS＜0，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；圖②中，壓強(qiáng)增大，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動(dòng)，則a＋b＝c＋d，若T2＞T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B項(xiàng)正確；圖③中t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強(qiáng)(當(dāng)a＋b＝c＋d時(shí))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖④中，T1＞T2，若ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查12.(雙選)(2018·百校大聯(lián)考)向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1mol的A和2mol的B，發(fā)生反應(yīng)：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH。維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2，在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。已知：①圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上；②點(diǎn)Ⅱ時(shí)容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是()A.由圖像可知：p1>p2ΔH<0B.點(diǎn)Ⅰ時(shí)A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.點(diǎn)Ⅲ所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K＝0.2D.將點(diǎn)Ⅱ所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600K，可變成點(diǎn)Ⅰ答案AC解析根據(jù)圖像，升高溫度，AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，則p1>p2，A項(xiàng)正確；設(shè)反應(yīng)的A2的物質(zhì)的量為xmol，則A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)起始(mol)120反應(yīng)(mol)x2x2x平衡(mol)1－x2－2x2x則eq\f(2x,1－x＋2－2x＋2x)×100%＝40%，解得：x＝0.5，A2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.5mol,1mol)×100%＝50%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)Ⅲ與點(diǎn)Ⅱ的溫度相同，反應(yīng)平衡常數(shù)相同，根據(jù)B的分析，點(diǎn)Ⅱ時(shí)容器的體積為0.1L。K＝eq\f(\f(2×0.5,0.1)2,\f(1－0.5,0.1)×\f(2－2×0.5,0.1)2)＝0.2，C項(xiàng)正確；將點(diǎn)Ⅱ所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600K，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，不能變成點(diǎn)Ⅰ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查[綜合強(qiáng)化]13.(2017·泰州中學(xué)高二月考)t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積固定不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，ΔH<0；在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L－1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。(2)x＝。(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)。A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)答案(1)0.2mol·L－1·min－1(2)4(3)C解析平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)定C的濃度為0.4mol·L－1，物質(zhì)的量為0.8mol，則3A(g)＋B(g)xC(g)起始量(mol)310變化量(mol)0.60.20.2x平衡量(mol)2.40.80.80.2x＝0.8x＝4。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率＝eq\f(\f(0.8mol,2L),2min)＝0.2mol·L－1·min－1。(2)由上述計(jì)算可知x＝4。(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣，恒溫恒容容器，加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)，故答案為C。考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查

14.(2017·泰州中學(xué)高二期中)燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。(1)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為。②曲線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ(填“>”“＝”或“<”)KⅡ。(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。在0.1MPa時(shí)，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。①該反應(yīng)的ΔH(填“>”“＝”或“<”)0。②曲線b表示的物質(zhì)為。(3)一定溫度下，在2L密閉容器中充入一定量NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57.20kJ·mo1－1,2min后達(dá)到平衡。①其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。a.減小NO2的濃度b.降低溫度c.增加NO2的濃度d.升高溫度②已知2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝40/3。達(dá)到平衡時(shí)，n(N2O4)＝0.0240mol，則平衡時(shí)用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)＝，NO2的物質(zhì)的量濃度為。答案(1)①K＝eq\f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)②>(2)①＜②H2O(3)①bc②0.006mol·L－1·min－10.03mol·L－1解析(1)②Ⅱ曲線反應(yīng)速率較大，溫度較高，說(shuō)明升溫平衡左移，所以曲線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ>KⅡ。(2)①升溫H2增多，說(shuō)明升溫平衡左移，該反應(yīng)的ΔH<0。②曲線b的變化趨勢(shì)與H2相反，而且變化程度比曲線c大，所以曲線b表示的物質(zhì)為H2O。(3)①減小NO2的濃度，平衡左移，降低NO2轉(zhuǎn)化率，a錯(cuò)誤；降低溫度，平衡右移，提高NO2轉(zhuǎn)化率，考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查1