第二章海水中的重要元素--鈉和氯測試題一、選擇題1．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18g分子中含有的電子數(shù)目為B．100g58.5%的NaCl溶液中含有的NaCl分子數(shù)目為C．14g和的混合物中含有氫原子總數(shù)為3D．2.4gMg在空氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.22．下列與物質(zhì)的量相關(guān)的說法正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量為16B．常溫常壓下1molCO2的體積約為22.4LC．16gO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023D．1mol?L-1H2SO4溶液中c(H+)為1mol?L-13．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全不容忽視，下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)剩余的鈉要放回原瓶B．鈉著火時(shí)不可以用CO2干粉滅火器滅火C．酸沾在皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D．創(chuàng)傷時(shí)，清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，然后用創(chuàng)口貼外敷4．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18g中含有的中子數(shù)是B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的原子數(shù)為2C．在濃度為0.3mol/L的硫酸鋁溶液中，的濃度為0.2mol/LD．含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇的分子數(shù)為0.1NAD．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含原子總數(shù)為3NA6．用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后燈泡亮度變化不大的是A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag＋＋HCl=AgCl↓＋H＋B．向飽和碳酸鈉溶液中不斷通入CO2：+CO2+H2O=C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O7．將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙NaHCO3溶液A產(chǎn)生白色沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生白色沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生白色沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀A．A B．B C．C D．D8．某化學(xué)興趣小組為了探究的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息及相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法中正確的是A．根據(jù)二維圖中信息，氯的氧化物有四種B．盛鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為腐蝕品C．圖1中，通入后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣有漂白性D．用和鹽酸反應(yīng)制備氯氣，過量，鹽酸不能全部消耗完9．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA10．灼燒粉末，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察其火焰顏色為A．綠色 B．紫色 C．黃色 D．磚紅色11．I2與KOH發(fā)生的反應(yīng)為：3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol/LKOH溶液中含K+數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．3NA個(gè)I2分子參加反應(yīng)，生成830gKID．每消耗3molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA12．下列離子方程式中，正確的是A．氧化銅溶于稀硫酸：B．氯化鐵溶液腐蝕銅片：C．鈉與水反應(yīng)：D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：13．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．小蘇打、氮?dú)狻⒛懙\C．干冰、鐵、氯化氫 D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒14．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．將過量粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生C．金屬鈉與溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出D．Na、、、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)槎?、非選擇題15．通常將_______稱作標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為_______，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體的密度為1.607g/L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______；其中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______；若將0.2mol該混合氣體通入含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。16．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測的結(jié)果如表所示，請回答下列問題。檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次、、、第二次、、、第三次、、、(1)三次檢測結(jié)果中第____________次檢測結(jié)果不正確。(2)在檢測時(shí)，為了確定該溶液中是否存在、和，進(jìn)行了如下操作：①向溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液；繼續(xù)滴加過量的該溶液，其目的是____________。②向①所得溶液中滴加____(填化學(xué)式)溶液，其目的是_________。③第三種離子由其他試劑檢驗(yàn)。17．下列物質(zhì)：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4?5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3(1)其中屬于氧化物的是_______，屬于堿的是_______屬于酸的是_______，屬于鹽的是_______。(2)H2CO3的摩爾質(zhì)量是_______，N2的摩爾質(zhì)量是_______。(3)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：①還原產(chǎn)物是_______。②還原劑是_______。18．現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)①碳酸氫鈉②濃硫酸③過氧化鈉④次氯酸鈉⑤氯化鈉請回答：(1)可以用作供氧劑的是(填序號(hào))_______(2)用作治療胃酸的是(填序號(hào))_______(3)84消毒液的主要成分是(填序號(hào))_______(4)能做干燥劑的是(填序號(hào))_______(5)能做調(diào)味劑的是(填序號(hào))_______19．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中液體試劑選用________________。(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____。20．現(xiàn)將10.6gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：(1)該溶液中Na+的濃度是___________mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為___________(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸___________mL，生成的CO2氣體的體積是___________mL(標(biāo)況下)。21．已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)?；衔顲的化學(xué)式為_____；該反應(yīng)中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，這種實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做___。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為_____。22．和是廚房中常見的兩種鹽，可用化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。回答下列問題：(1)與酸反應(yīng)的差異。甲組進(jìn)行了如下4組實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)___________和___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可以鑒別和，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是___________。(2)穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有和的試管同時(shí)放入甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)為)，目的是___________。②該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，a、b試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：___________、___________。③試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)與鹽溶液反應(yīng)的差異。丙組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究和溶液與溶液反應(yīng)的差異。實(shí)驗(yàn)組號(hào)反應(yīng)物現(xiàn)象物質(zhì)濃度/mol/L濃度/mol/L是否有沉淀(室溫)氣泡情況室溫60℃水浴A0.050.05有少量白色沉淀無無B0.050.05有較多白色沉淀無無C0.50.5有大量白色沉淀無有明顯氣泡D0.50.5有大量白色沉淀無無①丙組由此得出“能用鑒別同濃度的和溶液”的結(jié)論，理由是___________。②請寫出C組中60℃時(shí)，與溶液反應(yīng)的離子方程式___________。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．D2O的電子數(shù)為10，M=20g/mol，則電子數(shù)為×10×NAmol-1=9NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaCl晶體中只含有鈉離子和氯離子，不存在氯化鈉分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C2H4和C3H6的最簡式相同為為CH2，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，所以氫元素的質(zhì)量為14g×=2g，氫原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的氫原子的數(shù)目為2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2，選項(xiàng)D正確；答案選D。2．C解析：A．的摩爾質(zhì)量為16g/mol，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下Vm大于224.4L/mol，則1molCO2的體積大于22.4L，B錯(cuò)誤；C．=0.5mol，含有的氧原子數(shù)約0.5mol×2×6.02×1023/mol=6.02×1023，C正確；D．，D錯(cuò)誤；故選C。3．C解析：A．鈉性質(zhì)活潑，容易與空氣中的水及氧氣發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉要放回原瓶，以避免鈉氧化變質(zhì)，A正確；B．鈉著火生成過氧化鈉，能與二氧化碳反應(yīng),因此不能用CO2干粉滅火器滅火，B正確；C．濃堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，C錯(cuò)誤；D．雙氧水或碘酒能殺菌消毒，發(fā)生創(chuàng)傷時(shí)，先清理干凈傷口，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)口貼外敷，D正確；故選C。4．A解析：A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O即0.9mol，含有的中子的物質(zhì)的量為9mol，個(gè)數(shù)是9NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2為液體，無法用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．在Al3+濃度為0.3mol/L的硫酸鋁溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則的濃度為0.45mol/L，C錯(cuò)誤；D．含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，則不再反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。5．D解析：A．5.6gFe的物質(zhì)的量為=0.1mol，F(xiàn)e與足量的S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e元素由0價(jià)上升到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．未知溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol?L-1Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，2.24L乙醇的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子總數(shù)為3NA，故D正確；故選D。6．D解析：A．HCl是強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+、Cl-，因此應(yīng)拆開寫成離子形式，離子方程式應(yīng)該為：Ag++Cl-=AgCl↓，離子濃度幾乎不變，燈泡亮度不變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Na++CO32-+CO2+H2O=NaHCO3↓，反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，燈泡變暗，B錯(cuò)誤；C．微粒的還原性：I-＞Fe2+，因此向FeI2溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)應(yīng)該為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，且反應(yīng)前后微粒濃度幾乎不變，溶液導(dǎo)電性不變，C錯(cuò)誤；D．Cl2與NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，離子方程式為：2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O，反應(yīng)后離子濃度基本不變，溶液導(dǎo)電性基本不變，因此反應(yīng)后燈泡亮度變化不大，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7．C解析：新制氯水中含有三種分子，四種離子，即為H+、Cl－、ClO－、OH－、HClO、Cl2、H2O。Cl－和AgNO3溶液會(huì)生成白色的AgCl沉淀。新制氯水為酸性溶液，其中的HClO具有強(qiáng)氧化性，所以新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，其先變紅后褪色。新制氯水里含有H+，和NaHCO3溶液反應(yīng)則會(huì)生成CO2，有氣泡產(chǎn)生，綜上，C項(xiàng)所觀察到的現(xiàn)象描述合理。答案選C。8．D解析：A．氧元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)，正價(jià)態(tài)氯元素可以有5種，故起碼氯的氧化物有5種，故A錯(cuò)誤；B．盛鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故B錯(cuò)誤；C．A中布條不褪色、B中布條褪色，說明氯氣和水生成漂白性物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故D正確。故選D。9．A解析：A．B是5號(hào)元素，一個(gè)原子含有6個(gè)中子，則0.1mol的中，含有0.6NA個(gè)中子，A正確；B．鐵溶于過量硝酸生成Fe3+，1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式知，2.4g鎂即0.1mol鎂完全反應(yīng)后，應(yīng)該轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，2.24L氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為0.1mol，即分子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；故選A。10．B解析：鉀的焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，因此灼燒粉末，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察其火焰顏色為紫色，故答案選B。11．C解析：A．溶液體積未知，無法計(jì)算鉀離子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計(jì)算質(zhì)子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．3NA個(gè)I2分子參加反應(yīng)，即3molI2分子參加反應(yīng)，生成5molKI，質(zhì)量為830g，C正確；D．每消耗3molI2，有2.5molI由0價(jià)降低為-1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，D錯(cuò)誤；故選C。12．D解析：A．在離子方程式中，CuO不能拆開，應(yīng)保留化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．該離子方程式電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故答案為：D。13．D解析：A．生石灰的主要成分為CaO，屬于化合物，白磷是磷單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于化合物，A不符合題意；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于化合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，屬于化合物，B不符合題意；C．干冰的主要成分是二氧化碳，屬于化合物，鐵是金屬單質(zhì)，氯化氫是化合物，C不符合題意；D．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于化合物，液態(tài)氧是氧氣單質(zhì)，碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，D符合題意；故選D。14．B解析：A．鈉較軟可以直接切，取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A正確；B．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使紫色石蕊試液褪色，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，既有白色沉淀又有氣體逸出，故C正確；D．Na和氧氣生成氧化鈉，氧化鈉吸收水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉、和二氧化碳生成碳酸鈉；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸鈉；故長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?，故D正確；故選B。二、非選擇題15．0℃101kPa22.4L/mol36g/mol50%Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況為0℃，101kPa，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，根據(jù)，M=36g/mol；根據(jù)十字交叉法做計(jì)算，n(CO):n(CO2)=1:1，則CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%；0.2mol混合氣體種含有0.1molCO2，與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案為：0℃101kPa；22.4L/mol；36g/mol；50%；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。16．(1)二(2)HNO3除盡COBa(NO3)2檢驗(yàn)SO解析：（1）因與、在溶液中均可發(fā)生反應(yīng)，故第二次檢測結(jié)果不正確；（2）①檢測用，檢測用，檢測一般用加入強(qiáng)酸的方法，因在確定氯離子和硫酸根離子時(shí)，必須排除碳酸根離子的干擾，所以我們首先檢驗(yàn)并除去碳酸根離子．所以我們首先加過量的HNO3，檢驗(yàn)并除去；②在檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子時(shí)，我們先檢驗(yàn)硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種沉淀干擾檢驗(yàn)．所以我們先加過量的Ba(NO3)2溶液，檢驗(yàn)并除去離子．最再用硝酸銀來檢驗(yàn)氯離子。17．(1)①⑤④③⑦②⑧⑨(2)(3)NO2Cu【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物；電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物．據(jù)定義來解答。解析：（1）①H2O和⑤Fe3O4是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；④Ca(OH)2，水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根離子，屬于堿；③H2SO4和⑦HNO3是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸；②NaCl、⑥CuSO4·5H2O、⑧AgNO3和⑨NaHCO3、是陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物，屬于鹽；故答案為①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨；（2）H2CO3的摩爾質(zhì)量是；N2的摩爾質(zhì)量是；故答案為；；（3）③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu被氧化為Cu(NO3)2，被還原為NO2；所以還原產(chǎn)物為NO2；還原劑是Cu。18．(1)③(2)①(3)④⑤(4)②(5)⑤解析：（1）過氧化鈉可以與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可以用作供氧劑的是，故答案是③；（2）碳酸氫鈉堿性弱，可與鹽酸反應(yīng)，用作治療胃酸過多癥，故答案是①；（3）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉，有效成分是次氯酸鈉，故答案是④⑤；（4）有吸水性，能做干燥劑的是濃硫酸，故答案是②；（5）能做調(diào)味劑的是氯化鈉，故答案是⑤；19．mol·L－1鹽酸除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2，防止水蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO378%【分析】裝置A中鹽酸與CaCO3固體制得二氧化碳，因鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置C中濃硫酸干燥二氧化碳除去水蒸氣，裝置D為二氧化碳和過氧化鈉和氧化鈉反應(yīng)的裝置，裝置E中堿石灰吸收過量的二氧化碳，防止水蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)，裝置F和G為量氣裝置，測定反應(yīng)生成氧氣的體積。解析：(1)碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為6mol·L－1鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2，防止水蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)；(3)裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉，均會(huì)和二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O＋CO2=Na2CO3，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，由反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可計(jì)知過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，則過氧化鈉的純度為×100%＝78%，故答案為78%。20．211.7g12.016.72240解析：(1)10.6gNa2CO3固體即物質(zhì)的量為，溶于水配成體積為1L的溶液，碳酸鈉物質(zhì)的量濃度為，則該溶液中Na+的濃度是0.2mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1即鈉離子物質(zhì)的量為0.4mol?L?1×1L=0.4mol，因此還需要加入NaCl物質(zhì)的量為0.2mol，需加入NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g?mol?1＝11.7g；故答案為：0.2；11.7。(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；故答案為：12.0。(3)根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～2HCl，欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少0.2molHCl即需要(2)中的鹽酸，生成0.1molCO2氣體即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是0.1mol×22.4L?mol?1＝2.24LL?＝2240mL；故答案為：16.7；2240。21．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【分析】⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)為I2。解析：⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mo