第2課時離子反應(yīng)課后·訓(xùn)練提升學(xué)考過關(guān)檢驗(yàn)1.下列有關(guān)離子反應(yīng)的說法中正確的是()。A.參與離子反應(yīng)的肯定都是電解質(zhì)B.反應(yīng)前后的離子種類不變C.沒有氣體、沉淀、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)D.全部酸堿中和反應(yīng)的離子方程式均相同答案:C解析:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng),但參與離子反應(yīng)的物質(zhì)不肯定都是電解質(zhì),如在置換反應(yīng)中,單質(zhì)不是電解質(zhì),A項(xiàng)錯誤。如HCO3-+H+H2O+CO2↑,反應(yīng)后離子種類發(fā)生改變,B項(xiàng)錯誤。產(chǎn)生沉淀、氣體、水只是復(fù)分解類型中的部分別子反應(yīng),還有一些復(fù)分解反應(yīng)或其他類型的離子反應(yīng),可能沒有沉淀、氣體或水生成,C項(xiàng)正確。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水均可用H++OH-H2O來表示,但一些中和反應(yīng)不能用上述離子方程式表示,如Ba(OH)2稀溶液與稀硫酸的反應(yīng),應(yīng)寫為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2.下列離子方程式正確的是()。A.硝酸汞溶液與鋁反應(yīng):Hg2++AlAl3++HgB.氧化銅與稀硫酸反應(yīng):CuO+2H++SO42-CuSO4↓+HC.鋅與稀硫酸反應(yīng):Zn+2H+Zn2++H2↑D.Fe與CuSO4溶液反應(yīng):2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu答案:C解析:A項(xiàng),電荷不守恒;B項(xiàng),CuSO4易溶于水,應(yīng)寫成CuO+2H+Cu2++H2O;D項(xiàng),不符合實(shí)際,應(yīng)生成Fe2+,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2++Cu。3.加入適量的H2SO4溶液,可使溶液中下列離子數(shù)量顯著削減的是()。A.Cl- B.Ba2+C.NO3D.Na+ 答案:B解析:加入H2SO4溶液后,SO42-4.下列溶液不能與Ba(OH)2反應(yīng)的是()。A.氯化鈉溶液 B.硫酸銅溶液C.硝酸鐵溶液 D.氯化銨溶液答案:A解析:氫氧化鋇溶液與氯化鈉溶液不反應(yīng);硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀;硝酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀;氯化銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成一水合氨;故選A。5.下列各組離子在溶液中可大量共存的是()。A.H+、SO42-、KB.H+、Ba2+、NO3-C.K+、Cl-、CO32D.Ca2+、NO3-、Na+答案:C解析:A項(xiàng)中,H+和OH-不能大量共存,生成H2O;B項(xiàng)中,Ba2+和SO42-不能大量共存,生成BaSO4沉淀;D項(xiàng)中Ca2+和CO6.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),寫出所用的試劑及反應(yīng)的離子方程式。(1)BaCl2(HCl):試劑為,離子方程式為

;

(2)O2(CO2):試劑為,離子方程式為

;

(3)SO42-(CO32答案:(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑(2)NaOH溶液2OH-(過量)+CO2CO32-+H(3)稀硫酸CO32-+2H+H2O+CO解析:本題考查物質(zhì)的除雜和離子方程式的書寫。(1)除去HCl,不能引入新的雜質(zhì),因此用BaCO3,反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O;(2)除去CO2,利用CO2屬于酸性氧化物,可用堿除去,選用的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為2OH-(過量)+CO2CO32-+H2O;(3)除去CO32-可以利用硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性,即加入的試劑為硫酸,反應(yīng)的離子方程式是2H++CO32選考素養(yǎng)提升1.在透亮的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是()。A.Mg2+、Na+、Cl-、SOB.K+、Na+、SO42C.Ba2+、K+、SO42D.Na+、Ca2+、NO3-答案:A解析:在強(qiáng)酸性溶液中含有較多的H+。B項(xiàng),HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,兩者不能大量共存;C項(xiàng),SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,兩者不能大量共存;D項(xiàng),H+2.某同學(xué)在試驗(yàn)室中進(jìn)行如下試驗(yàn):編號ⅠⅡⅢ試驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯改變,溶液仍為無色有沉淀生成,溶液為無色有無色氣體放出以下結(jié)論不正確的是()。A.Ⅰ中無明顯改變,但兩溶液混合發(fā)生了離子反應(yīng)B.Ⅱ中的沉淀應(yīng)是白色C.Ⅲ中的離子方程式為2H++ZnZn2++H2↑D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)答案:D解析:Ⅰ中無明顯改變,但發(fā)生反應(yīng)H++OH-H2O,A項(xiàng)正確。Ⅱ中BaCl2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀,B項(xiàng)正確。Ⅲ中Zn與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+Zn2++H2↑,C項(xiàng)正確。3.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ(1)通過試驗(yàn)Ⅰ可以證明。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還須要進(jìn)行試驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的試驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入,振蕩靜置CuO仍不溶解,再加入,CuO溶解。

(3)探究結(jié)果為

。

(4)反應(yīng)的離子方程式為

。

答案:(1)水不能使氧化銅溶解(2)足量硫酸鈉溶液足量稀硫酸(3)H+能溶解氧化銅,而H2O、SO4(4)CuO+2H+Cu2++H2O解析:以學(xué)生特別熟識的CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn),去探究稀硫酸中的H+、SO42-和H2O三種粒子中哪種粒子使CuO溶解。在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽溶液,以證明CuO的溶解過程中SO4.導(dǎo)電性試驗(yàn)可以作為探討電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。(1)在如下圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是(填序號)。①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又漸漸變亮的是。A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中滴加稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)若在(2)題圖中,電解質(zhì)溶液為Ca(OH)2溶液,向溶液中漸漸通入CO2。下列四個圖中,能比較精確地反映出溶液的導(dǎo)電實(shí)力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示通入CO2的量,y軸表示導(dǎo)電實(shí)力)的是(填字母)。

答案:(1)⑤⑥⑦⑧(2)D(3)D解析:(1)氯化鈉、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成,但離子不能自由移動,所以不導(dǎo)電。兩者溶于水后,在水分子的作用下,形成能自由移動的陰、陽離子(實(shí)為水合離子),所以兩者的水溶液能導(dǎo)電;蔗糖由分子構(gòu)成,不能導(dǎo)電,其水溶液也不導(dǎo)電。(2)溶液能否導(dǎo)電,取決于溶液中是否有自由移動的離子存在;導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素確定。D項(xiàng)中,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中離子削減,恰好完全反應(yīng)時,溶液中幾乎沒有離子,