-1-重難點突破練(二)重難點一化學(xué)反應(yīng)與能量變更(一)化學(xué)反應(yīng)與熱能變更1.下列敘述不正確的是()A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的根本緣由B.吸熱反應(yīng)不肯定在加熱條件下才能發(fā)生C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多D.由知,紅磷比白磷穩(wěn)定2.已知斷裂1molC—H鍵,要汲取熱量414.4kJ;斷裂1molC—C鍵,要汲取熱量347.4kJ;生成1molC＝C鍵,會放出熱量615.3kJ;生成1molH—H鍵,會放出熱量435.3kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為→+H—H若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷,則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.放出熱量251.2kJ B.汲取熱量251.2kJC.放出熱量125.6kJ D.汲取熱量125.6kJ(二)原電池及其工作原理3.下列對如圖所示裝置試驗現(xiàn)象的描述正確的是()選項a電極b電極X溶液試驗現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體B石墨FeKNO3a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體CCuFeCuSO4a極質(zhì)量增加,b極質(zhì)量削減D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體4.有如圖所示的兩個原電池裝置,下列說法不正確的是()A.A池中負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-===Mg2+B.Mg在A池中為負(fù)極,在B池中為正極C.B池外電路中電子的流向:Mg→AlD.原電池工作一段時間后,A池溶液的pH會增大(三)化學(xué)電池5.火星大氣中CO2占96%,鈉-CO2電池在火星探測中具有廣泛的應(yīng)用前景。電池總反應(yīng)為4Na+3CO2===2Na2CO3+C,裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.該電池中的金屬鈉可用金屬鋰或鉀代替B.圖中有機(jī)溶劑可以用水代替C.電子移動方向:A極→用電器→B極→NaClO4的有機(jī)溶劑→A極D.若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCO2參與反應(yīng),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA6.北京冬奧會期間的保障車采納氫氧燃料電池作為能源。電池工作原理如圖所示,下列說法不正確的是()A.電極a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2OC.H+由b極移向a極D.電解液除H2SO4外也可用KOH溶液重難點二化學(xué)反應(yīng)速率(一)三段式在化學(xué)反應(yīng)速率計算中的應(yīng)用7.某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),若最初時只加入X、Y兩種物質(zhì),要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等,則X、Y的初始物質(zhì)的量之比n0(X)n0A.1<n0(X)n0(Y)<3C.14<n0(X)n0(Y8.往2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,在肯定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng),2min時達(dá)平衡。測得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,則:(1)0~2min內(nèi),v(NH3)=________。

(2)H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)=________。

(3)平衡時容器的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為______________。

“三段式”解答模板(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)依據(jù)已知條件列方程式計算。例如,反應(yīng)mA+nBpCt0s/(mol·L-1)ab0轉(zhuǎn)化/(mol·L-1) xnxmt1s/(mol·L-1)a-xb-nxm則:v(A)=xt1-t0mol·L-1·s-1、v(B)=nxm(t1-t0)mol·L-1·s-1、v(C)=pxm(t1-t0)mol·L-1·s(二)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素9.在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是()A.將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率增大B.保持體積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變C.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2(g)的反應(yīng)速率減小10.下列說法正確的是()A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正、逆反應(yīng)速率均不變B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再變更說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時間變更能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時是氣體D.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉固體,c(Cl-)增大,生成氫氣的速率加快11.在50mL過氧化氫溶液中加入1gMnO2粉末,標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試驗放出一半氣體所需的時間為1minB.A、B、C、D各點中反應(yīng)速率A點最慢,D點最快C.0~2min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5mL·min-1D.本試驗中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度(三)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)12.反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用試驗方法測定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2===2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=kcm(H2)·cn(Cl2)式中k為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推出,m、n的值正確的是()序號c(H2)/mol·L-1c(Cl2)/mol·L-1v/mol·L-1·s-1①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0kA.m=1、n=1 B.m=12、n=C.m=1、n=12 D.m=12、重難點三化學(xué)反應(yīng)限度13.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()①用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1②混合氣體的顏色不變更③混合氣體的密度不再變更④混合氣體的壓強(qiáng)不再變更⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更⑥c(NO2)=c(NO)⑦每消耗2molNO2的同時,也消耗2molNO⑧每消耗4molNO2的同時又有4molNO2生成A.②④⑤⑦⑧ B.①③⑤⑥⑦C.①②⑤⑦⑧ D.全部14.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變更,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,試驗記錄如下(累計值):時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時間段反應(yīng)速率最大?________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”),緣由是_____________。

②求3~4min時間段以鹽酸的濃度變更來表示的該反應(yīng)速率________________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為限制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不行行的是________(填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變更曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是________(填字母)。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶1C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______________。

15.已知Fe3+具有氧化性,I-具有較強(qiáng)的還原性,二者可自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。通過如下試驗對此反應(yīng)進(jìn)行探究。(1)寫出Fe3+和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(2)【試驗一】(已知CCl4不溶于水且密度大于水,I2極易溶于CCl4,此試驗中的其他物質(zhì)不溶于CCl4)操作現(xiàn)象結(jié)論①取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,接著加2mLCCl4;充分振蕩溶液分層,下層呈______色

_______②取上層清液,加入2滴KSCN溶液溶液呈紅色_______【思索】由反應(yīng)方程式知,上述試驗①中KI過量許多,如何說明試驗②中的結(jié)論?__________________。

(3)【試驗二】依據(jù)【試驗一】對Fe3+和I-反應(yīng)探究的結(jié)論,設(shè)計如圖所示裝置。①反應(yīng)起先時,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),該裝置中能量轉(zhuǎn)化形式為_________。

②反應(yīng)起先時,石墨(a)作________極,石墨(b)上發(fā)生______________反應(yīng)。

③反應(yīng)起先時,電子沿導(dǎo)線移動方向為________(填“a→b”或“b→a”)。

④反應(yīng)起先時,石墨(a)的電極反應(yīng)式為_____________________________。

⑤反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,電流表讀數(shù)為0,說明白_____________________。

平衡狀態(tài)推斷中三關(guān)注單元整合提升重難點突破練(二)1.CA項,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物斷鍵汲取的總能量與生成物成鍵放出的總能量的不同就是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的根本緣由,正確;B項,吸、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān),有些放熱反應(yīng)也須要加熱才能發(fā)生,有些吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生,正確;C項,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較,硫蒸氣具有的能量多,因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多,錯誤;D項,白磷的能量高于紅磷的能量,所以紅磷比白磷穩(wěn)定,正確。2.D1mol乙烷含有1molC—C鍵,6molC—H鍵,生成物含1molC＝C鍵,4molC—H鍵和1molH—H鍵。斷鍵汲取的熱量為Q吸=6EC—H+EC—C=414.4kJ×6+347.4kJ=2833.8kJ。成鍵釋放的熱量為Q放=4EC—H++EH—H=4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ,因為Q吸>Q放,所以該反應(yīng)吸熱。汲取的熱量為ΔQ=Q吸-Q放=2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ。3.CA、D項,兩極材料相同,不能構(gòu)成原電池,無現(xiàn)象;B項,沒有可以自發(fā)的氧化還原反應(yīng),無現(xiàn)象;C項,構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極漸漸溶解,質(zhì)量削減,銅作正極,銅離子得電子析出銅附著在a極上質(zhì)量增加,故C正確。4.C對于稀硫酸來說,鎂是比鋁更活潑的金屬;但對于氫氧化鈉溶液來說,鋁與NaOH反應(yīng),Mg不反應(yīng),所以A池中鎂是負(fù)極,B池中鋁是負(fù)極,B對;A池中負(fù)極電極反應(yīng)為Mg-2e-===Mg2+,A對;B池外電路中電子流向為Al→Mg,C錯;A池中正極電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(H+)削減,pH增大,D對。5.ANa不會干脆和NaClO4的有機(jī)溶劑反應(yīng),因此金屬鈉可用金屬鋰或鉀代替,故A正確;圖中有機(jī)溶劑不行以用水代替,鈉會干脆和水反應(yīng),故B錯誤;依據(jù)電子只在“岸”上走,不在水中“游”,則電子移動方向:A極→用電器→B極,故C錯誤;依據(jù)總反應(yīng)方程式4Na+3CO2===2Na2CO3+C,有3mol二氧化碳參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子,若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCO2即3mol參與反應(yīng),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故D錯誤。6.C依據(jù)分析可知,電極a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;正極氧氣在酸性環(huán)境下得電子生成水,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O,故B正確;陽離子由負(fù)極移向正極,故H+由a極移向b極,故C錯誤;電解液應(yīng)為電解質(zhì)溶液,起導(dǎo)電的作用,故電解液也可用KOH溶液,故D正確。7.C假設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量分別為a、b,生成的Z的物質(zhì)的量為c,列式分析如下:X(g)+2Y(g)2Z(g)初始物質(zhì)的量ab0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量c2c平衡物質(zhì)的量(a-c2)(b-c)依據(jù)題意有(a-c2)+(b-c)=c,a+b=5c2,即c=2a+2b5。因為平衡時各組分的濃度都大于零,則有a-c2>0、b-c>0,即a-12×2a+2b5>0、b-2a+2b5>0,整理得4a>b,3b>2a8.【解析】設(shè)0~2min內(nèi),消耗的N2為xmol,則N2+3H22NH3起始物質(zhì)的量(mol)130變更物質(zhì)的量(mol)x3x2x平衡時物質(zhì)的量(mol)1-x3-3x2x則有2x1-x+3-3x+2x×100%=25%,解得x=0.4,v(NH3)=0.8mol2L×2min=0.2mol·L答案:(1)0.2mol·L-1·min-1(2)56.25%(3)4∶59.C將體積縮小,各氣體的濃度均增大,反應(yīng)速率加快,故A正確;體積不變充入氬氣,H2(g)、H2O(g)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B正確;壓強(qiáng)不變,充入氖氣,體積增大,H2(g)、H2O(g)的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故C錯誤、D正確。10.B對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,縮小反應(yīng)容器體積,反應(yīng)物、生成物濃度均增大,正、逆反應(yīng)速率均增大,A錯誤;碳的質(zhì)量不變,說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),B正確;恒溫恒容條件下,若A、C同時為氣體,反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變更,當(dāng)壓強(qiáng)不變時,也能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;實際反應(yīng)的微粒濃度不變,反應(yīng)速率不變,D錯誤。11.D由題圖可知,放出一半氣體,即V(O2)=30mL時,t=1min,A項正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)漸漸降低,所以反應(yīng)漸漸變慢,即反應(yīng)速率:D>C>B>A,B項正確;0~2min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積是45mL,平均反應(yīng)速率為45mL÷2min=22.5mL·min-1,C項正確;影響反應(yīng)速率的因素還有溫度,D項錯誤。12.C將第②組數(shù)據(jù)代入v=kcm(H2)·cn(Cl2)可得:2.0k=k×(2.0mol·L-1)m×(1.0mol·L-1)n,解得m=1。將第③組數(shù)據(jù)代入v=kcm(H2)·cn(Cl2)可得:4.0k=k×(2.0mol·L-1)m×(4.0mol·L-1)n,且m=1,解得n=1213.A①錯誤,無論達(dá)到平衡與否,各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于方程式化學(xué)計量數(shù)之比;②正確,有色氣體的顏色不變,則表示物質(zhì)的濃度不再變更,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡;③錯誤,體積固定,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒,密度始終不變;④正確,反應(yīng)前后氣體體積不等,壓強(qiáng)不變,意味著各物質(zhì)的含量不再變更;⑤正確,由于氣體的質(zhì)量不變,則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡;⑥錯誤,達(dá)平衡狀態(tài)后,NO2、NO濃度保持不變,而不肯定相等;⑦正確,符合v正=v逆;⑧正確,符合v正=v逆。14.【解析】(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2~3min;緣由是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快;②在3~4min時間段內(nèi),n(H2)=0.112L22.4L·mol-1=0.005mol,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,故v(HCl)=0.01mol0.4L×1min=0.025mol·L-1·min-1。(2)加入蒸餾水和加入KCl溶液,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不削減產(chǎn)生氫氣的量,故A、B正確;C項,加入KNO3溶液,H+濃度減小,因酸性溶液中有NO3-,具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)無氫氣生成,錯誤;D項,加入CuSO4溶液,形成原電池,反應(yīng)速度增大,且影響生成氫氣的量,錯誤。(3)①Δn(X)=0.6mol,則Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)=1∶2∶3,參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則反應(yīng)的方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g);②X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶1,隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的反應(yīng)速率比始終為3∶1,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)記,故B錯誤;反應(yīng)物和生成物均為氣體