第三章金屬及其化合物第5講銅及其化合物金屬的冶煉目

錄Contents01考點(diǎn)1銅及其化合物02考點(diǎn)2合金金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用03熱點(diǎn)幫關(guān)注熱點(diǎn)專項(xiàng)突破04練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)

驗(yàn)探究，了解銅及其化合物的主要性

質(zhì)。2.了解銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中的

應(yīng)用。3.能說(shuō)明金屬冶煉對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值、

對(duì)環(huán)境的影響。4.知道金屬材料等常見(jiàn)材料類型，結(jié)合

實(shí)例認(rèn)識(shí)材料組成、性能與應(yīng)用的聯(lián)系銅及其化合物2023全國(guó)甲，T13；2023年1月

浙江，T2；2022全國(guó)乙，

T27；2022山東，T12；2021全

國(guó)甲，T27；2021湖北，T2；

2021海南，T14；2020全國(guó)Ⅱ，

T7；2020全國(guó)Ⅲ，T7；2020天

津，T15；2020年7月浙江，

T9；2020海南，T7課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)

驗(yàn)探究，了解銅及其化合物的主要性

質(zhì)。2.了解銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中的

應(yīng)用。3.能說(shuō)明金屬冶煉對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值、

對(duì)環(huán)境的影響。4.知道金屬材料等常見(jiàn)材料類型，結(jié)合

實(shí)例認(rèn)識(shí)材料組成、性能與應(yīng)用的聯(lián)系合金金屬礦物

的開(kāi)發(fā)利

用2023北京，T18；2022湖南，

T17；2022廣東，T1；2022年

1月浙江，T8；2021廣東，

T1；2021天津，T1；2021河

北，T1；2021上海，T4；

2020北京，T1；2019全國(guó)

Ⅲ，T7；2019江蘇，T3核

心

素

養(yǎng)

對(duì)

接1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能根據(jù)銅鹽的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象辨識(shí)銅及其化合物的性質(zhì)和反

應(yīng)；能運(yùn)用化學(xué)方程式、離子方程式描述銅及其化合物的變化。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從多角度認(rèn)識(shí)復(fù)雜體系中陌生金屬及其化合物的性

質(zhì)；能對(duì)陌生物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行探究；能將物質(zhì)性質(zhì)與氧化還原反應(yīng)、電化

學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)平衡、實(shí)驗(yàn)探究等知識(shí)相結(jié)合，對(duì)物質(zhì)的應(yīng)用提出新見(jiàn)解

等。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：具有理論聯(lián)系實(shí)際的觀念，有將化學(xué)成果應(yīng)用于生

產(chǎn)、生活的意識(shí)命題分

析預(yù)測(cè)高考常以選擇題的形式考查銅及其化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式的正誤

判斷，銅及其化合物的性質(zhì)等；以工藝流程題的形式考查銅及其化合

物、其他陌生金屬及其化合物的制備。預(yù)計(jì)2025年高考將結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)

工藝?yán)^續(xù)考查金屬及其化合物的制備

銅元素的價(jià)類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

氧化性CuS考點(diǎn)1銅及其化合物

2.

銅的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)CuO、Cu2O和Cu(OH)2

4.

銅的冶煉方法傳統(tǒng)濕法煉銅用堿式碳酸銅制備高溫?zé)掋~工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：CuFeS2

Cu2S

Cu2CuO＋CO2↑＋H2O

2Cu2＋＋CO2↑＋

3H2O

1.

易錯(cuò)辨析。(1)[2022全國(guó)乙]青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅。

(

?

)(2)實(shí)驗(yàn)室中將銅絲插入濃硝酸中制備NO。

(

?

)

(4)將表面有銅綠的銅器放入稀鹽酸中浸泡，可除去銅綠。

(

√

)

(6)用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率。

(

√

)(7)加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥，可除去Cu粉中混有的CuO。

(

?

)(8)將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體。

(

?

)???√?√??2.

基態(tài)銅原子的簡(jiǎn)化電子排布式為

，銅的常見(jiàn)化合價(jià)為

?

，高溫時(shí)

?價(jià)銅的化合物穩(wěn)定。[Ar]3d104s1

0、＋1、

＋2

＋1

3.

“曾青得鐵則化為銅”是古代關(guān)于濕法煉銅的記載，寫(xiě)出涉及反應(yīng)的離子方程

式：

?。

4.

檢驗(yàn)乙醇中是否含有水的常用試劑是

；若有水，現(xiàn)象是

?

?。無(wú)水硫酸銅白色固

體變藍(lán)

6.

以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精

煉，粗銅接電源

(填“正極”或“負(fù)極”)，發(fā)生

(填“氧化”或

“還原”)反應(yīng)，溶液中Cu2＋向

(填“陽(yáng)極”或“陰極”)移動(dòng)。正極氧化陰極

命題點(diǎn)1

銅及其化合物的性質(zhì)1.

回答下列問(wèn)題：(1)[海南高考]①實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

?。②電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式

?

?。Cu＋

Cu＋

123(2)[2021海南改編]在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固

體生成，反應(yīng)的離子方程式是

，

(填

化學(xué)式)既作氧化劑又作還原劑。

Cu2O

1232.

[全國(guó)Ⅲ高考]宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依

然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料

[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

C

)A.

保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B.

孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.

孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D.

Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3C123[解析]

Cu(OH)2和CuCO3在高溫時(shí)均易分解，在潮濕的空氣中會(huì)有微量溶解，因此

保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度，A項(xiàng)正確；孔雀石和藍(lán)銅礦顏料中的Cu元

素均為＋2價(jià)，處于Cu元素的最高價(jià)態(tài)，因此孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧

化，B項(xiàng)正確；Cu(OH)2和CuCO3均能與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2中Cu的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.3％，CuCO3中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.6％，因此Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確。123命題點(diǎn)2

銅及其化合物的制備

3.

[2022海南]膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料。某研究小組以生銹的銅屑為

原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如

下?；卮饐?wèn)題：

(1)步驟①的目的是

?。除去含有的少量油污[解析]步驟①中加入的Na2CO3溶液顯堿性，堿性條件下油污可水解。123(2)步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成

(填化學(xué)式)污染環(huán)境。SO2

[解析]

濃H2SO4與Cu反應(yīng)生成的SO2污染環(huán)境。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

?。Cu＋H2SO4＋

[解析]

步驟②中，H2O2將Cu氧化為CuSO4，自身被還原為H2O。123(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是

?。(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將I－氧化為I2。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量H2O2將I－氧化為I2，理由是

?

?。ⅱ.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2＋將I－氧化為I2，寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)

果

?

(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)。CuSO4·5H2O易溶于水溶液C加熱濃縮過(guò)

程中H2O2已經(jīng)分解向?yàn)V液D中加入適量Na2S固體，待沉淀完全后，加入淀粉KI溶液，溶液顏色不

變藍(lán)色[解析]

ⅱ.濾液D中含有H2SO4、CuSO4，乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2＋將I－氧化為I2，則將濾液D中的Cu2＋除去后，濾液D不能將I－氧化為I2，可用Na2S除去濾液D中的Cu2＋。123考點(diǎn)2合金金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1.

合金(1)定義：由兩種或兩種以上的金屬(或[1]

)熔合而成的，具有

[2]

?的物質(zhì)。(2)性能：硬度一般比它的各成分金屬的[3]

?，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的

[4]

?。金屬與非金屬金屬特性大低(3)幾種常見(jiàn)的合金①

低碳中碳高碳②

③

青銅④

大快2.

金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在除了金、鉑等極少數(shù)金屬，絕大多數(shù)金屬元素以化合物的形式存在于自然界。(2)金屬冶煉的一般步驟(3)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過(guò)程就是把金屬?gòu)腫11]

態(tài)還原為[12]

?態(tài)的過(guò)程，即

[13]

(寫(xiě)反應(yīng)通式，用M表示金屬)。(4)常見(jiàn)金屬的冶煉方法金屬的活動(dòng)性順序K

CaNaMg

AlZn

FeSn

PbCuHgAgPt

Au自然界中存在形式化合態(tài)(隕鐵中有單質(zhì)鐵)少量游離態(tài)，主要化合態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法化合游離

1.

易錯(cuò)辨析。(1)合金材料中可能含有非金屬元素。

(

√

)(2)合金的硬度一般大于它的各成分金屬，而熔點(diǎn)一般低于它的各成分金屬。

(

√

)(3)合金的運(yùn)用范圍比單一金屬?gòu)V泛。

(

√

)(4)改變?cè)系呐浔取⒆兏圃旌辖鸬墓に?，可以制得具有不同性能的合金?/p>

(

√

)(5)古代留下大量的青銅器文物是由于青銅比純銅硬度小，容易制成各種器皿。

(

?

)(6)銅合金和單質(zhì)銅一樣，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。

(

?

)√√√√??(7)飛機(jī)機(jī)身使用的是鋁合金而不是鋼材，是因?yàn)殇摬膬r(jià)格高。

(

?

)(8)儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應(yīng)。

(

?

)(9)《夢(mèng)溪筆談》中記載：“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！逼渲小叭?/p>

鐵”是混合物。

(

√

)(10)核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，

該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間。

(

?

)(11)“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料——鈦合金屬于金屬材料。

(

√

)??√?√2.

[金屬的冶煉]易錯(cuò)辨析。(1)金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法，選用冶煉方法的依據(jù)主要是金

屬陽(yáng)離子得電子的能力。

(

√

)(2)鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)

單。

(

?

)(3)由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物

的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)。

(

?

)(4)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物冶煉鐵。

(

√

)(5)釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制。

(

√

)(6)以海水為原料制得精鹽，再電解NaCl溶液制取金屬鈉。

(

?

)√??√√?

命題點(diǎn)1

合金與金屬材料1.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

B

)A.

[全國(guó)Ⅲ高考]鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.

[北京高考改編]“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪的主要成分是非金屬材料C.

[廣東高考]制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金D.

[天津高考]商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品[解析]鋁合金具有質(zhì)地輕、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)等特點(diǎn)，可用于制造高鐵車廂

等，A項(xiàng)正確；鈦合金是金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不銹鋼是鐵與鎳、鉻等形成的合金，

C項(xiàng)正確；后(司)母戊鼎為商代后期的青銅器，屬于銅合金制品，D項(xiàng)正確。B1232.

[2021河北]“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景

在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生

作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生

鐵和熟鐵(含碳量約0.1％)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是(

C

)A.

鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).

鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.

生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D.

冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3C123[解析]鋼的主要成分是鐵，冶煉過(guò)程中加入了C，故鋼是以鐵為主的含碳合金，A

項(xiàng)正確；純鐵硬度小，質(zhì)地較軟，隨著含碳量的升高，鋼的硬度和脆性增大，B項(xiàng)

正確；熟鐵含碳量比生鐵的含碳量低，結(jié)合題目信息“生鐵熔化灌入熟鐵”可知生

鐵的熔點(diǎn)比熟鐵低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；赤鐵礦為紅色，主要成分是Fe2O3，D項(xiàng)正確。123命題點(diǎn)2

金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用3.

下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是(

D

)金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來(lái)，所

以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉D123[解析]金以單質(zhì)的形式存在于自然界，金子比沙子密度大，可利用水洗法直接分

離，A項(xiàng)正確；銀主要以化合態(tài)的形式存在于自然界，銀的金屬性弱，可用加熱

Ag2O的方法冶煉，B項(xiàng)正確；鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法置換鐵，C項(xiàng)正確；

鈉一般由電解熔融NaCl的方法來(lái)制取，而電解飽和NaCl溶液得到的是NaOH、H2和

Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123

熱點(diǎn)5工藝流程中的過(guò)渡金屬元素命題特點(diǎn)：過(guò)渡金屬元素常具有特殊性能和用途以及多種可變化合價(jià)，成為近

年高考命題的寵兒。近年高考題常以Cr、Mn、V、Zn等元素化合物的制備流程為載

體，考查原料預(yù)處理、循環(huán)利用、回收利用、不同價(jià)態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律、條件控制、

物質(zhì)的分離提純等知(“多”“快”“好”“省”)。題型1

鋅及其化合物的工藝流程題

ZnCl2＋H2O

Na2[Zn(OH)4]

ZnCl2＋

2H2O

Na2[Zn(OH)4]

1.

判斷正誤。(1)[2022浙江]電解ZnSO4溶液可以得到Zn。

(

√

)

√√1232.

[2022全國(guó)甲改編]菱鋅礦(主要成分為ZnCO3)焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式

為

?。

123＋3H2S＋H2

ZnS＋2FeS＋4H2O

3.

[2021江蘇]400℃時(shí)，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過(guò)

裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。(1)硫化過(guò)程中，ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為

?

?。(2)硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的

反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過(guò)程可描述為

?

?。ZnFe2O4

123題型2

銀及其化合物的工藝流程題分析物質(zhì)性質(zhì)0價(jià)銀，具有

弱還原性銀(Ag)2Ag2S＋2H2O

Ag2SO4

＋SO2↑＋2H2O

3AgNO3

＋NO↑＋2H2O

分析物質(zhì)性質(zhì)＋1價(jià)銀，具

有氧化性，易

形成配合物氧化銀(Ag2O)＋1價(jià)銀，具

有氧化性，易

形成配合物氫氧化

銀(AgOH)2[Ag(NH3)2]OH＋3H2O

Ag2O＋H2O

分析物質(zhì)性質(zhì)＋1價(jià)銀，具

有氧化性，易

形成配合物硝酸銀(AgNO3)分析物質(zhì)性質(zhì)＋1價(jià)銀，具

有氧化性，易

形成配合物[Ag(NH3)2]OH注意

Ag＋與鹵素離子(F－除外)、S2－反應(yīng)生成不同顏色的沉淀，故AgNO3可用于檢

驗(yàn)鹵素離子和S2－。

?√√12342.

[2021全國(guó)甲改編]已知：凈化除氯后含I－海水

，加

入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

?，生成的

沉淀與硝酸反應(yīng)，生成

?后可循環(huán)使用。

AgNO3

12343.

[2021北京改編]將0.0100mol·L－1Ag2SO4溶液與0.0400mol·L－1FeSO4溶液(pH＝

1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。取灰黑色沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)

沉淀為Ag?，F(xiàn)象是

??；液谏恋砣芙?，產(chǎn)生紅棕色氣體12344.

[江蘇高考改編]AgCl溶于氨水生成絡(luò)合物的離子方程式為

?

；NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和

O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。AgCl＋2NH3·H2O

1234題型3

鈷、鎳及其化合物的工藝流程題鈷和鎳都是較穩(wěn)定的金屬，常溫下在空氣中能穩(wěn)定存在，加熱條件下可生成CoO、

NiO。常見(jiàn)化合價(jià)為0、＋2、＋3。＋2價(jià)的Co和Ni＋3價(jià)的Co和Ni性質(zhì)中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性具有強(qiáng)氧化性對(duì)應(yīng)物質(zhì)氧化

物主要表現(xiàn)氧化性，CoO在一定條件

下可被H2、C或CO還原成單質(zhì)鈷＋2價(jià)的Co和Ni＋3價(jià)的Co和Ni對(duì)應(yīng)物質(zhì)氫氧化物表現(xiàn)還原性：①Co(OH)2在空氣中被緩慢地

氧化為棕褐色的Co(OH)3。②Ni(OH)2在空氣中較穩(wěn)定，

可采用強(qiáng)氧化劑在堿性條件

下將其氧化

1.

判斷正誤。

(2)[天津高考]無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸

水。

(

√

)√√123452.

[全國(guó)Ⅲ高考改編]硫酸鎳(NiSO4)在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳

鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

?

?。

2NiOOH↓＋Cl－＋H2O

123453.

[天津高考]Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程

式：

?。

123454.

[天津高考改編]工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4的化學(xué)方程

式為

?

?。

123455.

[全國(guó)Ⅲ高考改編]向含有Zn2＋和Ni2＋的溶液中加入Na2S，以除去Zn2＋和Ni2＋，生

成的沉淀為

?。ZnS、NiS

12345題型4

鈦、釩、鉻、錳及其化合物的工藝流程題元素22Ti23V24Cr25Mn位置第四周期第ⅣB族第四周期第ⅤB族第四周期第ⅥB族第四周期第ⅦB族常見(jiàn)化合價(jià)＋3、＋4＋3、＋4、＋5＋3、＋6＋2、＋4、＋7(1)鈦及其化合物2MgCl2＋Ti

(3)鉻及其化合物鉻及其化合物

1.

判斷正誤。

√√1234567

N2↑

4H2O

12345673.

[2021全國(guó)乙]將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2＋水[解析]出TiO2·

x

H2O沉淀，該反應(yīng)

的離子方程式是

?。

12345674.

[2021海南]CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。

CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)可用于制備CH3I，反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變，CH3Mn(CO)5與I2

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。

12345675.

[2021江蘇改編]將一定量軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化

物)與Na2SO3溶液配成懸濁液，加入到三頸瓶中，70℃下通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加

H2SO4溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾。MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2＋的離子方程式為

?

?。

12345676.

[2021江蘇]在攪拌下向100mL1mol·L－1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol·L－1

NH4HCO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體

積約為

?。200mL

1234567

1234567

1.

[浙江高考]某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：Cu2(OH)2CO3

CuCl2溶液

CuCl

Cu2O

下列說(shuō)法不正確的是(

D

)A.

步驟②中的SO2可用Na2SO3替換B.

步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌D.

如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根

據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度D12[解析]步驟②中SO2的主要作用是將CuCl2還原為CuCl，Na2SO3同樣具有還原性，

可以替換，A項(xiàng)正確；SO2水溶液具有還原性，可以防止CuCl被氧化，B項(xiàng)正確；根

據(jù)原子守恒、電荷守恒可知，C項(xiàng)正確；如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用

足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)后，得到的固體中含有CuCl和Cu，此時(shí)無(wú)法計(jì)算

試樣純度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。122.

[上海高考]某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。在

反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。(1)從安全和綠色化學(xué)角度考慮，在制取硫酸銅時(shí)，可選用的物質(zhì)是

?。a.Cu

b.CuO

c

.CuS

d.CuSO4·Cu(OH)2·H2Obd

12[解析]

銅和濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅，同時(shí)生成二氧化硫大氣污染物，a項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，無(wú)污染物產(chǎn)生，b項(xiàng)正確；CuS不溶于酸，要想制備硫酸銅，需先和氧氣作用生成氧化銅和二氧化硫，氧化銅再和稀硫酸作用生成硫酸銅，該過(guò)程中產(chǎn)生了二氧化硫大氣污染物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4·Cu(OH)2·H2O只需要和稀硫酸反應(yīng)即可制取硫酸銅，沒(méi)有污染物產(chǎn)生，d項(xiàng)正確。12(2)裝置a的作用是

?。反應(yīng)過(guò)程中，因?yàn)闈饬蛩岬奈饔?，燒瓶中出現(xiàn)

白色固體物質(zhì)，如何簡(jiǎn)便檢驗(yàn)反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2＋存在？

?

?。在實(shí)際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuS

Cu2S＋S。防倒吸將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨胁⒉粩?/p>

攪拌，若溶液變藍(lán)，則有Cu2＋存在12[解析]

二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，易產(chǎn)生倒吸，球形管內(nèi)空間較大，可以防止倒吸；燒瓶中出現(xiàn)的白色固體物質(zhì)是無(wú)水CuSO4，故只需要將溶液稀釋即可

檢驗(yàn)銅離子的存在，稀釋時(shí)應(yīng)注意，燒瓶中有濃硫酸，所以應(yīng)將原溶液倒入水中并不斷攪拌，如果溶液顯藍(lán)色則證明銅離子存在。12(3)已知樣品質(zhì)量為

ag，加熱反應(yīng)后得到的Cu2S是

bg，則樣品中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是

。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)

(填

“偏大”“偏小”或“不變”)。

偏大

12(4)根據(jù)以上信息，說(shuō)明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？

?

?。[解析]

由題意知，溫度過(guò)高、加熱時(shí)間太長(zhǎng)都容易得到副產(chǎn)物，故銅與濃硫酸反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)。溫度不宜過(guò)高，時(shí)間

不宜過(guò)長(zhǎng)12

1.

[2022上海]北京2022年冬奧會(huì)上，我國(guó)短道速滑隊(duì)取得了良好成績(jī)。短道速滑所

用冰刀的材料是合金。下列選項(xiàng)正確的是(

A

)A.

該合金熔點(diǎn)比純鐵低B.

該合金硬度比純鐵低C.

該合金含碳量比生鐵高D.

該合金延展性比生鐵差[解析]一般情況下，與其成分金屬相比，合金的熔點(diǎn)降低、硬度增大，結(jié)合題目

信息可知，該合金機(jī)械性能好、含碳量比生鐵低，故選A。A12345678910111213142.

[金屬材料的判斷]我國(guó)科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材

料的是(

A

)A.

神舟十二號(hào)航天員頭盔面窗的材料——聚碳酸酯B.

國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919的主體材料——鋁鋰合金C.

我國(guó)第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼D.

“奮斗者”號(hào)深潛器載人艙的外殼——鈦合金[解析]聚碳酸酯是有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)符合題意。A12345678910111213143.

[2023浙江]硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是(

A

)A.

Cu元素位于周期表p區(qū)B.

硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.

硫酸銅溶液呈酸性D.

硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性[解析]

Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，位于周期表ds區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅屬于鹽，

溶于水或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，

由于Cu2＋水解而使溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變

性，D項(xiàng)正確。A12345678910111213144.

[2022湖南改編]下列金屬冶煉方法與Mg和TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的方法相似的是(

C

)A.

沙里淘金B(yǎng).

電解熔融氯化鈉制鈉C.

鋁熱反應(yīng)制錳D.

氧化汞分解制汞

C12345678910111213145.

銅及其化合物的顏色各異，a～e都是含銅化合物，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是(

C

)A.

a能吸水變?yōu)閎，此過(guò)程是物理變化，所以a可作干燥劑B.

單質(zhì)銅和硫黃加熱可直接得到eD.

c→d中d是還原產(chǎn)物，d物質(zhì)只具有還原性C1234567891011121314

12345678910111213146.

我國(guó)是最早掌握煉鋅技術(shù)的國(guó)家，《天工開(kāi)物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為

ZnCO3)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖(如圖所示)。已知：鋅的沸點(diǎn)為907℃，金屬

鋅蒸氣遇熱空氣易生成ZnO。下列有關(guān)煉鋅過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

C

)A.

尾氣可用燃燒法除去B.

發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.

提純鋅利用了結(jié)晶法D.

泥封的目的是防止鋅被氧化C1234567891011121314[解析]12345678910111213147.

[銅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化]部分含銅物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所

示。下列推斷錯(cuò)誤的是(

A

)A.

d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)具有強(qiáng)還原性B.

可用b代表的物質(zhì)冶煉銅C.

e→a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖D.

存在b→c→e→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)1234567891011121314[解析]由題圖可知，d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)中的銅元素為最高價(jià)態(tài)，具有

強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；b代表的物質(zhì)為CuO，可用于冶煉銅，B正確；葡萄糖具有還原

性，在堿性環(huán)境中可以將Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu2O，故e→a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖，C

正確；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫

氧化銅受熱分解生成氧化銅，存在b→c→

e→

b的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。12345678910111213148.

某企業(yè)以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的

工藝流程如圖所示：

1234567891011121314A.

為實(shí)現(xiàn)溶液A到溶液B的轉(zhuǎn)化，加入過(guò)量NH3·H2O后過(guò)濾即可B.

在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液B中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2＋濃度太低D.

溶液C和碳酸鈉溶液混合方式不同對(duì)產(chǎn)品的成分沒(méi)有影響下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

D

)D1234567891011121314

12345678910111213149.

[海南高考]銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

?。

Cu＋H2O2＋H2SO4

1234567891011121314(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式

?

?。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持

(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是

?

?。

Cu＋

酸性防止

Fe3＋水解生成Fe(OH)3

1234567891011121314

反應(yīng)①中的氧化劑為

?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反

應(yīng)后，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00

mL，此溶液中Cu2＋的濃度為

mol·L－1。

Cu2＋

0.1250

(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：

1234567891011121314

10.

[2022山東]高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe

元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.21234567891011121314A.

固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M(fèi)為ZnB.

浸取時(shí)，增大O2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C.

中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2D.

還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

D

)D1234567891011121314[解析]

123456789101112131411.

0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)

如圖所示：下列判斷不正確的是(

D

)DA.

200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2OB.

膽礬晶體存在的最高溫度為102℃C.

實(shí)驗(yàn)室灼燒固體所需器材除熱源外，還需要坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗等D.

繼續(xù)升高溫度，當(dāng)固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)為28.8％時(shí)，所得固

體產(chǎn)物為黑色1234567891011121314

1234567891011121314固體殘留率為28.8％時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為0.80g×28.8％＝0.2304g＜0.512

g，說(shuō)明此時(shí)CuSO4開(kāi)始分解，生成銅的氧化物，銅元素質(zhì)量不變，則氧元素

的質(zhì)量為0.2304g－64g·mol－1×0.0032mol＝0.0256g，其物質(zhì)的量為

0.0016mol，由此可確定固體的組成為Cu2O，Cu2O是一種磚紅色固體，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。123456789101112131412.

氧化亞銅(Cu2O)和溴化亞銅(CuBr)均是常見(jiàn)的一價(jià)銅化合物，氧化亞銅在強(qiáng)酸性

溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)，溴化亞銅不穩(wěn)定，易被氧化，常用作有機(jī)合成原料和反應(yīng)

催化劑。

2

2

1

2

2

1

4H＋

溶液由藍(lán)色變?yōu)?/p>

無(wú)色防止

CuBr被氧化1234567891011121314

1234567891011121314①配制490mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要稱取膽礬晶體的質(zhì)量為

g。②某同學(xué)為檢驗(yàn)CuO樣品中是否含有Cu2O，可向樣品中加入足量稀硫酸，若觀察

到

，則說(shuō)明樣品中含有Cu2O雜質(zhì)。[解析]

①容量瓶的選擇原則為“大而近”，故需選用500mL的容量瓶，即配制

500mLCuSO4溶液，則

m

(CuSO4·5H2O)＝0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。

②Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和CuSO4，Cu不溶于稀硫酸，如果向樣品中加稀硫酸后

有紅色固體剩余，說(shuō)明樣品中含有Cu2O。12.5

有紅色固體剩余(2)可利用葡萄糖還原CuSO4溶液制備氧化亞銅。1234567891011121314(3)某小組同學(xué)取一定量含有少量CuO雜質(zhì)的Cu2O樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置

已省略)，以測(cè)定Cu2O的純度。①裝置a中所加的酸X是

(填化學(xué)式)。H2SO4

1234567891011121314A.

反應(yīng)前后裝置a的質(zhì)量B.

充分反應(yīng)后裝置c所得固體的質(zhì)量C.

反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量D.

反應(yīng)前后裝置e的質(zhì)量②通過(guò)測(cè)定下列物理量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(填字母)。BC

③熄滅裝置c中酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻，原因是

?

?。防止Cu單質(zhì)

被重新氧化1234567891011121314[解析]

①該實(shí)驗(yàn)通過(guò)氫氣還原銅的氧化物，得到銅單質(zhì)和水，通過(guò)測(cè)定銅的氧

化物反應(yīng)前后的質(zhì)量或者生成水的質(zhì)量以確定氧化銅和氧化亞銅的質(zhì)量，則裝置a中

應(yīng)選用沒(méi)有揮發(fā)性的稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣。②通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置a的質(zhì)量，

只能得到氫氣的質(zhì)量，但反應(yīng)過(guò)程中氫氣不完全反應(yīng)，故無(wú)法計(jì)算銅的氧化物中氧

元素的質(zhì)量，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；通過(guò)測(cè)定充分反應(yīng)后裝置c所得固

體的質(zhì)量，可以計(jì)算銅的氧化物中O元素、Cu元素的質(zhì)量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅

正確；通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量，可以計(jì)算銅的氧化物中氧元素的質(zhì)量，銅

的氧化物的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量差為Cu元素的質(zhì)量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

裝置e可吸收空氣中的水蒸氣和CO2，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置e的質(zhì)量無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的，故D錯(cuò)誤。③加熱條件下Cu易和氧氣反應(yīng)生