[模塊質(zhì)量檢測(cè)](滿分100分時(shí)間90分鐘)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．(2010·上海春招)番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個(gè)原電池，如圖所示。以下敘述正確的是()A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅片為正極，銅片為負(fù)極C．鋅片為陰極，銅片為陽(yáng)極D．番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用解析：Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原電池，其中鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用。答案：D2．分析右圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是()A．2A＋B=2CΔH<0B．2C=2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH<0解析：由圖可知，生成物[2C(g)]具有的總能量大于反應(yīng)物[2A(g)＋B(g)]具有的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。ΔH的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤。答案：C3．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥解析：正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，對(duì)于這樣一個(gè)可逆反應(yīng)，用化學(xué)平衡的原理及有關(guān)知識(shí)容易得出使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是：低溫、高壓、分離出Z。答案：B4．(2011·北京西城區(qū)期末考試)某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不正確；B項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋，故不正確；C項(xiàng)，因?yàn)檎龢O反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，故右側(cè)燒杯中溶液的pH增大，不正確；D項(xiàng)，因?yàn)樵谠姵佧}橋中Cl－離子向負(fù)極移動(dòng)，故NaCl溶液中c(Cl－)增大，正確。答案：D5．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJA．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1解析：放出熱量142.9kJ對(duì)應(yīng)1g氫氣，即eq\f(1,2)mol氫氣燃燒時(shí)的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可書寫為：eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,4)O2(g)=eq\f(1,2)H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1，或H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，或2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，等，化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH應(yīng)同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)。答案：C6．一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2解析：A項(xiàng)所述正逆反應(yīng)速率不相等；B項(xiàng)該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變；D項(xiàng)生成A2和B2同為逆反應(yīng)。答案：C7．[雙選題]反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0．3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0．1mol/(L·min)解析：因A是固態(tài)物質(zhì)，不能用其濃度變化來表示速率，A項(xiàng)不正確，C項(xiàng)所求的反應(yīng)速率是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而2min末的反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)不正確。答案：BD8．(2011·沈陽(yáng)四校階段測(cè)試)下列熱化學(xué)方程式或說法，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(500℃、30MPa))2NH3(g)；ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和解析：根據(jù)燃燒熱的概念，A中生成的水應(yīng)呈液態(tài)，A錯(cuò)；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，其不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放出的熱量也不是38.6kJ，B錯(cuò)；氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)物質(zhì)時(shí)放熱，故1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出的熱量大于270kJ，C錯(cuò)；由于氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫時(shí)放熱，故2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和，D對(duì)。答案：D9．(2011·安徽高考)電鍍廢液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()解析：本題考查化學(xué)平衡及圖像分析，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等概念的理解以及對(duì)化學(xué)圖像的認(rèn)識(shí)。該反應(yīng)放熱(ΔH<0)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)pH增大時(shí)，c(OH－)增大，平衡正向移動(dòng)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化率升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Pb2＋)增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A10．[雙選題]實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是()A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次解析：A項(xiàng)為正確操作；B項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，c(NaOH)偏高；C項(xiàng)中溶液顏色由黃色變橙色，立即停止，則滴定有可能是局部酸過量造成，搖動(dòng)錐形瓶，仍顯黃色，這樣V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D項(xiàng)中錐形瓶用NaOH潤(rùn)洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。答案：BD11．(2011·北京東城區(qū)檢測(cè))實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里：eq\f(cH＋,cOH－)＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)解析：常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，說明HA沒有完全電離，是弱電解質(zhì)；0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里：eq\f(cH＋,cOH－)＝10－12，則c(OH－)＝0.1mol/L，說明BOH能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。將這兩種溶液等體積混合后，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽BA，A－水解導(dǎo)致溶液顯堿性，A項(xiàng)正確。答案：A12．[雙選題](2011·泰州高二調(diào)研)常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是()A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B．反應(yīng)完全后的溶液呈堿性C．原氨水中有1%的含氮微粒為NHeq\o\al(＋,4)D．反應(yīng)后的溶液中NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L－1解析：pH＝11的氨水與pH＝1的稀鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)后形成NH4Cl溶液，在NH4Cl溶液中，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解而呈酸性；完全反應(yīng)還說明氨水和鹽酸的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1，在氨水中NHeq\o\al(＋,4)占含氮粒子的eq\f(10－3mol·L－1,0.1mol·L－1)×100%＝1%，選項(xiàng)A、B錯(cuò)，C正確；因反應(yīng)后的體積約為反應(yīng)前氨水體積的2倍，由物料守恒可知選項(xiàng)D正確。答案：AB13．(2011·皖南八校聯(lián)考)某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變解析：由圖中的信息可知反應(yīng)后能量降低，故為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率提高，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，故A、B、C錯(cuò)誤；加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故D正確。答案：D14．(2011·杭州統(tǒng)考)已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的燒堿溶液pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析：加入一定量的燒堿溶液測(cè)得pH＝13，則所加燒堿溶液的pH大于13，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，A、B、D項(xiàng)正確。答案：C15．(2011·安徽高考)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖像的分析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點(diǎn)即是1.000mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH－)<1mol·L－1，水電離出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C16．(2011·廣東高考)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)解析：本題考查電化學(xué)，意在考查考生對(duì)原電池、電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反應(yīng)式的書寫等的掌握情況。a、b不連接，未形成原電池，Cu2＋與Fe在接觸面上直接反應(yīng)，A項(xiàng)正確；a、b用導(dǎo)線連接，銅片作正極，Cu2＋在該電極上得電子，B項(xiàng)正確；a、b連接與否，溶液中的Cu2＋均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2＋，故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C項(xiàng)正確；a與電源正極相連時(shí)，Cu片作陽(yáng)極，Cu2＋向Fe電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(5分)(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。(2)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。解析：(1)由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的量多少，以及熱量的大小和單位，寫出熱化學(xué)方程式。(2)0.3molB2H6燃燒放出熱量為649.5kJ，則1molB2H6燃燒放出2165kJ的熱量。答案：(1)A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l)ΔH＝－432kJ·mol－1(2)B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－118．(6分)已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：(1)該溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；(3)升高溫度時(shí)，K________(填“增大”，“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。解析：(1)HA電離出的c(H＋)＝0.1×0.1%mol/L＝1×10－4mol/L；(2)電離平衡常數(shù)K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(1×10－4×1×10－4,0.1)＝1×10－7；(3)因HA的電離是吸熱過程，升高溫度c(H＋)、c(A－)均增大，則K增大；(4)c(H＋)HA＝1×10－4mol/L，c(H＋)水＝c(OH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)＝1×10－10mol/L，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。答案：(1)1.0×10－4mol/L(2)1×10－7(3)增大(4)10619．(10分)(2011·蘇州高二檢測(cè))合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。(2)某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(a．容器內(nèi)的密度保持不變b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v正(N2)＝2v逆(NH3)d．混合氣體中c(NH3)不變(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。解析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。(1)①由方程式知K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)。②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NH3)減小，c(N2)、c(H2)增大，故eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)減小，K值減小。(2)設(shè)N2轉(zhuǎn)化了xmol·L－1則N2(g)＋H2(g)2NH3(g)開始時(shí)：(mol·L－1)130轉(zhuǎn)化：(mol·L－1)x3x2x平衡時(shí)：(mol·L－1)1－x3－3x2x則eq\f(2x,4－2x)＝20%，x＝eq\f(1,3)；K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝eq\f(\f(2,3)2,\f(2,3)·23)＝eq\f(1,12)。判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①v(正)＝v(逆)，②各成分的濃度保持不變。ρ＝eq\f(m,V)始終不變，a不能說明是否達(dá)平衡狀態(tài)，eq\f(v正N2,v逆NH3)＝eq\f(2,1)，c不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。(3)溫度越高，反應(yīng)越快，達(dá)平衡所用時(shí)間越短。T1<T2，由T1→T2升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，a正確；達(dá)平衡時(shí)c(N2)、c(H2)、c(NH3)不變，不是c(N2)＝c(NH3)＝c(H2)答案：(1)①eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)②小(2)eq\f(1,12)b、d(3)a、c20．(11分)如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。②乙裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：____________________________________________。(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是__________________，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：甲為原電池，乙為電解池。(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，則：甲eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(負(fù)極Fe：Fe－2e－=Fe2＋，,正極C：Cu2＋＋2e－=Cu。))乙eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽(yáng)極C：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，,陰極Fe：2Cu2＋＋4e－=2Cu。))(2)若均為NaCl溶液，則：甲eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(負(fù)極Fe：2Fe－4e－=2Fe2＋，,正極C：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。))乙eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽(yáng)極C：2Cl－－2e－=Cl2↑，,陰極Fe：2H＋＋2e－=H2↑。))答案：(1)①碳鐵②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(2)①2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Cl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－=4OH－氧化反應(yīng)③在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I－反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)21．(12分)(2011·全國(guó)高考，節(jié)選)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：回答問題：(1)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是__________，采取的措施是__________________；(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是________________________________________________________。解析：(1)由題圖知，A、B、C三種氣體達(dá)到平衡時(shí)濃度的變化值分別為1.00mol·L－1、3.00mol·L－1、2.00mol·L－1，在一定時(shí)間內(nèi)，三種氣體濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則a∶b∶c＝1∶3∶2。αⅠ(B)＝eq\f(6－3,6)×100%＝50%，αⅡ(B)＝eq\f(3－1.86,3)×100%＝38%，αⅢ(B)＝eq\f(1.86－1.5,1.86)×100%＝19%，即最小的是αⅢ(B)。(2)由圖可知，達(dá)到第一次平衡后，C的濃度瞬間減小，而A和B的濃度瞬間不變，說明從反應(yīng)體系中移出了C，從而減小了C的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)由題意知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明第Ⅱ階段的溫度高于第Ⅲ階段，即T2>T3。答案：(1)αⅢ(B)0.1