實驗活動：食鹽的精制(一)實驗目的1．利用自反應去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。2．熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認識離子反應在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。(二)實驗用品1．儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、酒精燈、火柴。2．藥品：粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L－1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol·L－1鹽酸、pH試紙。(一)實驗步驟實驗步驟實驗操作①溶解用托盤天平稱取5g粗鹽放入燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽溶解，得到粗鹽溶液②沉淀向粗鹽溶液中依次滴加過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出③過濾將燒杯靜置后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)、過濾中玻璃棒的作用是引流，濾液呈堿性④中和向濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到無氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性(二)實驗操作流程(三)注意事項1．過濾時要注意“一貼，二低，三靠”。2．要所有的沉淀均完成后再進行過濾。1．步驟(1)中玻璃棒的作用是什么？提示：攪拌、加速粗鹽溶解。2．步驟(2)中表明SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))沉淀完全的操作方法是什么？提示：靜置，取上層清液少量，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁則表明沉淀完全。3．步驟(3)、(4)沉淀的離子有什么？提示：步驟(3)沉淀Mg2＋，步驟(4)沉淀Ca2＋和Ba2＋。4．步驟(3)與步驟(4)可以顛倒順序嗎？有什么原則？提示：可以顛倒順序，Na2CO3溶液加入必須在加BaCl2溶液之后。5．過濾用到的玻璃儀器有哪些？其中玻璃棒作用是什么？提示：漏斗、燒杯、玻璃棒，引流。6．步驟(5)與步驟(6)可以顛倒順序嗎？為什么？提示：不可以，若顛倒，前面生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解，引入雜質(zhì)離子。7．除雜時，每次所加試劑都要略微過量，為什么？提示：使被除去的離子充分沉淀。(2021·濟南高一檢測)粗鹽中除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，現(xiàn)欲得到純凈的NaCl晶體，需經(jīng)過多步操作。試回答：(1)將粗鹽溶于水，得到懸濁液，為除去難溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有__________。(2)欲除去粗鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該粗鹽水中依次加入NaOH溶液、__________(填化學式，下同)溶液、__________溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應過量。(3)向(2)所得濾液中滴加__________(填名稱)至無氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為________________________________________________________________，_________________________________________________________________，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到NaCl晶體?！窘馕觥?1)通過過濾除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。(2)加入過量的NaOH溶液可使Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀；再向濾液中加入過量BaCl2溶液使SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))轉化為BaSO4沉淀；再向濾液中加入過量的Na2CO3溶液，使Ca2＋及過量的Ba2＋轉化為CaCO3、BaCO3沉淀，過濾除去沉淀。(3)向(2)所得濾液中滴加稀鹽酸，除去過量的OH－和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O、2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O。答案：(1)漏