化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向。2.了解反應(yīng)方向判斷依據(jù)。一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：J???mol-1?K-1（2）體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)方程式中氣體計(jì)量數(shù)增大的方向就是熵增的方向。2.反應(yīng)方向判斷依據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：ΔH-TΔS〈0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)一：反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向例1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生D.反應(yīng)速率快的一定是自發(fā)進(jìn)行的

例2.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是（）

A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大

例3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是（）

A.在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B.溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D.固體的溶解過(guò)程與焓變有關(guān)

知識(shí)點(diǎn)二：反應(yīng)方向判斷依據(jù)例4.下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（）

A.

B.C.D.

例5.高溫時(shí)空氣中的和會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在1200℃的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？（已知△H=，△S=）。

例6.當(dāng)鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到的現(xiàn)象是_____________，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），說(shuō)明單質(zhì)鐵的穩(wěn)定性_____________（填“強(qiáng)”或“弱”）于產(chǎn)物?！净A(chǔ)演練】1.碳銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是（）

A.碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B.碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C.碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解2.已知反應(yīng)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.低溫下是自發(fā)變化B.高溫下是自發(fā)變化C.低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化D.任何溫度下都是非自發(fā)變化3.考察下述自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行B.都可以用來(lái)做功，自發(fā)過(guò)程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會(huì)降低C.有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過(guò)程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)D.有一定的數(shù)據(jù)差來(lái)判斷自發(fā)變化能否發(fā)生4.往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在木板上滴少量水，如圖所示，一會(huì)兒就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變成液體，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結(jié)，而被燒瓶粘住，這時(shí)找開瓶塞，出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)下列結(jié)論中正確的是

A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行5.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：

（1）△H-T·△S<0，反應(yīng)為______________。

（2）△H-T·△S=0，反應(yīng)為______________。

（3）△H-T·△S>0，反應(yīng)為______________。6.通過(guò)計(jì)算判斷反應(yīng)在25℃時(shí)能不能自發(fā)進(jìn)行。（已知，）7.計(jì)算并判斷的分解反應(yīng)在100℃時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？（已知：在100℃，1大氣壓下，此反應(yīng)的△H，△S=）8.高爐煉鐵常用焦炭還原三氧化二鐵得到生鐵。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)判斷用焦炭還原氧化鋁的可能性。已知298K下反應(yīng)：

△S=【鞏固提高】9．在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525t1實(shí)驗(yàn)2554025t2實(shí)驗(yàn)355V20t3(1)碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是________________(填反應(yīng)類型)。(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是①_______________________________；②______________________。(3)表中V2＝__________mL，V1＝__________mL。(4)t1______t2________t3(填“<”、“>”或“＝”)。10．Ⅰ.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＜0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________________。(不需要寫表達(dá)式)(2)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________(填字母)。A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化Ⅱ.已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。在500℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝__________。400℃時(shí)平衡常數(shù)K________9(填“>”、“<”或“＝”)。(6)已知2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。1.吸熱反應(yīng)一定是（）

A.非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

B.釋放能量C.貯存能量

D.反應(yīng)需要加熱2.過(guò)程的自發(fā)性的作用是（）

A.判斷過(guò)程的方向B.確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.判斷過(guò)程發(fā)生的速率D.判斷過(guò)程的熱效應(yīng)3.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（）

A.B.C.D.4.已知方程式△H=，則關(guān)于方程式“”的說(shuō)法正確的是（）

A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)△H大于零C.該反應(yīng)△H=D.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)5.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.鐵生銹、氫燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程B.冰融化過(guò)程其熵值增加C.無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是不存在的D.同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小6.下列過(guò)程屬于熵增加的是（）

A.一定條件下，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.D.散落的火柴的無(wú)序排列7.下列對(duì)熵的理解不正確的是（）

A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B.體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小D.25℃、時(shí)，是熵增的反應(yīng)8.下列過(guò)程是非自發(fā)的是（）

A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0C．W(g)Z(g)ΔH＜0D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞02．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：KNaKClNaCl熔點(diǎn)/℃63.697.8770801沸點(diǎn)/℃774882.915001413根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是()A．低于770℃ B．850℃C．高于882.9℃ D．1413℃～1500℃3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)＝K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是()A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C．此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低4．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，若開始時(shí)只充入amolCH3OH蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開始時(shí)充入amolCO和2amolH2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為()。A．30% B．35% C．65% D．70%5．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)6．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY。A．①② B．①④ C．②③ D．③④7．可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)qC(g)在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，體系達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．m＋n＜qB．n＞qC．n＜qD．x點(diǎn)時(shí)v正＞v逆8．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各圖正確的是()9．(2015年海淀期末)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是（）①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓A．①④B．①②C．②③