PAGEPAGE1專練49物質(zhì)的檢驗、分別、提純一、單項選擇題1．[2024·全國乙卷]某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下試驗：①溶于水，得到無色透亮溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分別。③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO32．[2024·廣東卷]試驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，所用試劑包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO33．[2024·浙江1月]下列說法不正確的是()A．灼燒法做“海帶中碘元素的分別及檢驗”試驗時，須將海帶進行灰化B．用紙層析法分別鐵離子和銅離子時，不能將濾紙條上的試樣點浸入綻開劑中C．將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時間，濁液變澄清D．不能將試驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶4．[2024·浙江1月]下列說法不正確的是()A．用紙層析法分別Fe3＋和Cu2＋，將濾紙上的試樣點完全浸入綻開劑可提高分別效果B．將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色C．乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)D．某些強氧化劑(如氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸5．[2024·全國卷Ⅰ]下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法A.SO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液B．Cl2(HCl)通過飽和的食鹽水C．N2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)D．NO(NO2)通過氫氧化鈉溶液6.[2024·衡水中學(xué)二調(diào)]某?；瘜W(xué)愛好小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能削減AlCl3的損失。下列說法正確的是()A.NaOH溶液可以用氨水來代替B.溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加鹽酸需限制溶液的pH7．[2024·天津三中月考]下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D.向某溶液中加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中存在COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))二、不定項選擇題8．[2024·遼寧六校協(xié)作體上學(xué)期聯(lián)考]海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌B.操作Y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2C.沉淀主要成分為Mg(OH)2D.氣體及濾液可用于制備純堿9．[2024·北京順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高三月考]為了除去括號中的少量雜質(zhì)，采納的試劑和方法均正確的是()選項物質(zhì)加入試劑方法A甲苯(苯酚)濃溴水過濾B溴乙烷(Br2)熱氫氧化鈉溶液分液C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉過濾D苯甲酸(NaCl)水重結(jié)晶10.[2024·天津一中月考]物質(zhì)的檢驗、鑒別要特殊留意共存物質(zhì)的干擾，否則得出的結(jié)論是不行靠的。下列試驗設(shè)計所得出的結(jié)論牢靠的是()A．將淀粉與稀硫酸共熱后，再加入新制氫氧化銅，加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明淀粉未水解B．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙烯生成C．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明有乙烯生成D．將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明有HBr生成11．用如圖所示裝置及藥品進行相應(yīng)試驗，能達到試驗?zāi)康牡氖?)A．圖甲：分別乙醇和乙酸B．圖乙：除去甲烷中的乙烯C．圖丙：除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖?。撼スI(yè)酒精中的甲醇三、非選擇題12．[2024·德州市武城二中高三月考](NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色)是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下試驗：(1)甲同學(xué)猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲同學(xué)的猜想，并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)設(shè)計如下試驗檢驗?zāi)獱桘}分解的部分產(chǎn)物。已知：五氧化二磷是酸性干燥劑。假設(shè)干燥管中試劑均足量。①B裝置的作用是________________________________________________________________________。②能證明有SO2生成的試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若A裝置中固體由淺綠色變?yōu)榧t色，則固體產(chǎn)物有________(填化學(xué)式)，M是______(填名稱)。(3)丙同學(xué)認為莫爾鹽分解可能有N2、SO3生成。丁同學(xué)擬從上述裝置和下列裝置中選擇裝置設(shè)計試驗驗證丙同學(xué)的觀點。①氣體從左至右，裝置連接依次依次為A、________。②能證明有SO3生成的試驗現(xiàn)象是________________，寫動身生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是________(填化學(xué)式)；檢驗?zāi)獱桘}是否完全變質(zhì)的試驗方法是________________________________________________________________________。(5)試驗室常用莫爾鹽標準溶液測定過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]的純度(還原產(chǎn)物為SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))。取wg過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液。精確量取20.00mL配制的溶液于錐形瓶中，用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復(fù)進行三次平行試驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：試驗序號起始讀數(shù)/mL終點讀數(shù)/mLⅠ2.5022.58Ⅱ1.0023.12Ⅲ0.0019.92①完成上述試驗須要三種定量儀器：托盤天平、________和酸式滴定管。精確量取20.00mL過二硫酸銨溶液所用儀器的名稱是________。②寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③依據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，樣品的純度為______(用含w、c的代數(shù)式表示)。專練49物質(zhì)的檢驗、分別、提純1．A試驗②說明樣品中肯定含有Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；試驗③說明樣品中肯定含有Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。2．A粗鹽提純時，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最終用鹽酸除去多余的COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、OH－，A項正確。3．D海帶灼燒灰化后碘元素可以I－形式進入溶液，A項正確；用紙層析法分別鐵離子和銅離子時，若濾紙條上的試樣點浸入綻開劑中，則鐵離子和銅離子會進入綻開劑，導(dǎo)致試驗失敗，B項正確；當溫度高于65℃時苯酚與水互溶，故常溫下苯酚與水形成的濁液在80℃時會變澄清，C項正確；試驗室用剩的鈉塊可以放回原試劑瓶，D項錯誤。4．A用紙層析法分別Fe3＋和Cu2＋的試驗中不能將濾紙上的試樣點完全浸入綻開劑中，否則試樣接觸綻開劑會溶解在綻開劑中而無法分別，A說法錯誤；將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，存在平衡[CoCl4]2－（藍色）＋6H2O?[Co（H2O）6]2＋（粉紅色）＋4Cl－，加水稀釋時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的顏色由藍色漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，B說法正確；乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)簡式為）能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成水溶性鈉鹽，而其副產(chǎn)物聚乙酰水楊酸不能溶于碳酸氫鈉溶液，故過濾可除去聚合物雜質(zhì)，C說法正確；研磨時強氧化劑易發(fā)生分解反應(yīng)，生成氣體，導(dǎo)致爆炸，故KClO3、KMnO4等強氧化劑及其混合物不能研磨，D說法正確。5．AA項，二氧化硫也有較強的還原性，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能實現(xiàn)除雜目的；B項，飽和的食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，同時可以降低氯氣的溶解度，能達到除雜的目的；C項，雜質(zhì)氧氣會與灼熱的銅絲反應(yīng)，生成氧化銅固體，而氮氣不會與銅反應(yīng)，能達到除雜的目的；D項，混合氣體通過氫氧化鈉溶液，NO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而NO2會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，能達到除雜的目的。6．DA項，若用氨水，則Mg2＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分別Mg（OH）2和Al（OH）3，錯誤；B項，Al3＋與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，溶液a中含AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、K＋、Cl－、Na＋、OH－，錯誤；C項，K＋、Cl－、Na＋在整個過程中不參與反應(yīng)，溶液b中含KCl、NaCl，錯誤；D項，因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需限制溶液的pH，正確。7．A無水CuSO4遇水會變成藍色的CuSO4·5H2O，A項正確；在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，但不能確定是否存在Fe2＋，B項錯誤；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，但鈉元素的黃光會對鉀元素的檢驗存在干擾，不能確定是否含有K＋，要透過藍色鈷玻璃進行視察，假如呈紫色，說明含有K＋，否則不含K＋，C項錯誤；向某溶液中加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能是CO2，也可能是SO2，則該溶液中可能存在COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，也可能存在HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))或SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，D項錯誤。8．C依據(jù)沉淀加熱生成MgO和氣體可知其主要成分應(yīng)是MgCO3，故C錯。9．D溴與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚會溶解在甲苯中，應(yīng)加入NaOH溶液充分反應(yīng)后分液，A錯誤；B中溴乙烷和溴都能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；乙酸與飽和Na2CO3溶液生成乙酸鈉溶于水，酯不溶于水，可以用分液法分別，C錯誤；由于氯化鈉溶解度受溫度改變影響不大，故D正確。10．C將淀粉與稀硫酸共熱后，先向水解產(chǎn)物中加入NaOH溶液調(diào)整至堿性，再加入新制氫氧化銅，加熱，才能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不符合題意；將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，由于乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此溶液褪色不能說明有乙烯生成，故B不符合題意；將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，說明有乙烯生成，故C符合題意；將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，由于液溴易揮發(fā)，液溴與硝酸銀也生成淡黃色沉淀，因此不能說明有HBr生成，故D不符合題意。11．D乙酸與乙醇互溶，二者不分層，不能利用分液裝置進行分別，應(yīng)用蒸餾的方法將二者分別，A錯誤；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)生CO2氣體，使甲烷中又混入了新的雜質(zhì)氣體，應(yīng)當運用溴水洗氣除雜，B錯誤；溴和溴苯均可透過濾紙，不能采納過濾的方法進行分別，應(yīng)先加NaOH溶液，然后分液，C錯誤；酒精、甲醇互溶，但二者沸點不同，則可利用蒸餾裝置進行分別，D正確。12．答案：（1）不同意，只有N、Fe化合價上升，沒有元素化合價降低（2）①除去NH3②C裝置中溶液由紅色變?yōu)闊o色③Fe2O3堿石灰干燥劑（3）①G、H、I②H中有白色沉淀生成BaCl2＋SO3＋H2O=BaSO4↓＋2HCl（或SO3＋H2O=H2SO4，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl）（4）KSCN取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說明樣品未完全變質(zhì)；若紫色溶液不變色，說明樣品已完全變質(zhì)（5）①250mL容量瓶酸式滴定管②S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))③eq\f(2850c,w)%解析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價上升，必有元素化合價降低。在甲同學(xué)的猜想中，無元素化合價降低，故甲同學(xué)的猜想不合理。（2）①由硫酸亞鐵銨中所含元素知，它分解可能生成氨氣、SO2等。五氧化二磷是酸性干燥劑，可以汲取氨氣，用B裝置除去NH3，可避開C中溶液倒吸。②品紅溶液可檢驗SO2，現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。③氧化鐵呈紅色，四氧化三鐵、氧化亞鐵呈黑色?？捎脡A石灰汲取酸性氣體，如SO2等，避開SO2污染環(huán)境。（3）①氫氧化鈉溶液汲取SO3，但沒有明顯現(xiàn)象，故不能選用氫氧化鈉溶液；將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，故不能用硝酸鋇溶液。H中有足量鹽酸，可以汲取氨氣，也可避開SO2與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3。選擇平安瓶，防溶液倒吸。故組裝儀器依次為A