化學(xué)教案與說課稿5篇化學(xué)教案與說課稿5篇化學(xué)教案與說課稿1一、教材分析1、地位和作用本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ)，也為第三章解釋有機物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。2、教學(xué)目標的確定教學(xué)目標是教和學(xué)雙方合作實現(xiàn)的共同目標。既是教師教的目標，也是學(xué)生學(xué)的目標，表現(xiàn)為教學(xué)活動所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化，它著眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué)。明確的教學(xué)目標是實施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標、教材、學(xué)生找到三者的結(jié)合點制定了切實可行的教學(xué)目標。知識與技能：1、通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構(gòu)成微粒、形成條件;2、通過討論、總結(jié)、練習(xí)，能用電子式準確表示離子化合物及形成過程。過程與方法：1、通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2、培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。3、培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。根據(jù)教學(xué)實際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點和難點。重點：1、離子鍵和離子化合物的概念2、用電子式表示典型離子化合物及形成過程。難點：用電子式表示典型離子化合物及形成過程二、學(xué)情分析學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，在學(xué)習(xí)過程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此，在學(xué)法的選擇上，要落實到自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上。A、知識基礎(chǔ)1、學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時穩(wěn)定。2、原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān)。B、能力分析已具備一定的自主學(xué)習(xí)能力、合作學(xué)習(xí)能力、實驗探究能力。C、障礙分析在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，知識遷移和應(yīng)用上還比較缺乏。三、教法分析教師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動的支持者、引導(dǎo)者和合作者，本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學(xué)，我會采用建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式，低起點，小臺階，采用動畫演繹，歸納總結(jié)、練習(xí)鞏固，提升能力。在教學(xué)過程中，我會對知識技能推進的同時，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價值觀，將三維目標融為一體;有效落實目標，突出重點，突破難點。四、教學(xué)設(shè)計1、【設(shè)問1】：(1)為什么物質(zhì)的種類遠遠超過元素的種類?(2)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用?通過設(shè)問來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進入教學(xué)情境。2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考：【設(shè)問2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢?啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程?(1)請同學(xué)們寫出Na和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖;(2)分組討論：a、兩種原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別容易發(fā)生什么變化?b、當(dāng)它們變化后又會有什么相互影響呢?接著引導(dǎo)學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動，變抽象為形象，增強學(xué)生的感性認識，降低難度。3、啟發(fā)學(xué)生從個別到一般的研究問題的方法，組織討論從產(chǎn)物NaCl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，()學(xué)生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。4、過渡并設(shè)問引出電子式：【設(shè)問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子?2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程?這種表示方法叫做電子式，請同學(xué)們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法?！驹O(shè)問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢?下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學(xué)們歸納它們的書寫規(guī)律。陽離子：Na、Mg、Al、+2+3+陰離子：(引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮)講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子、陰陽離子的表示方法?？偨Y(jié)出書寫要點，尤其是陰離子的書寫學(xué)生容易犯錯，用順口溜"打點、穿衣、帶帽"幫助學(xué)生記憶，并加以習(xí)題鞏固。練習(xí)：請寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子，通過用電子式表達化合物的形成過程的練習(xí)進行反饋強化了化學(xué)用語書寫的規(guī)范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生完善知識、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調(diào)動學(xué)生積極性，做到師生互動。5、用電子式表示離子化合物的形成過程這是本節(jié)課的重難點，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物(AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2)的形成過程，說出書寫要點：1、相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫;2、不能把"→"寫成"====";3、用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，加深印象。6、教學(xué)小結(jié)，布置作業(yè)作業(yè)：1、寫出下列粒子的電子式：C、S、Mg、K、Br、O2、用電子式表示下列離子化合物的形成過程：NaFK2O五、板書設(shè)計第三節(jié)化學(xué)鍵(第1課時)一、離子鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。二、電子式(1)定義：在元素符號周圍用"·"或"×"來表示原子最外層電子的式子。(2)書寫a原子:H×Na×b陽離子：NaMgC陰離子：d離子化合物：ABA2BAB2(3)用電子式表示物質(zhì)形成過程+2+2++-2-化學(xué)教案與說課稿2今天，說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級中學(xué)教科書(實驗修訂本、必修)、化學(xué)》第一冊第四章第一節(jié)氯氣，共兩課時。第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途第二課時：、氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗。下面從五個方面談一談關(guān)于氯氣的整節(jié)課的一些想法：第一部分：教學(xué)目標分析：(1)、使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。(2)、使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。(3)、使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。(4)、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。第二部分：教材分析：氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用非常廣泛。對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應(yīng)用較多，對學(xué)生全面認識化學(xué)元素、形成正確觀點、掌握正確學(xué)習(xí)方法等有重要作用。在內(nèi)容安排上，第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途盡可能結(jié)合起來講，使理論與實際的聯(lián)系更為緊密。第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗可以把以前所學(xué)的知識在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固。最好采用邊講邊實驗，有利于學(xué)生實驗?zāi)芰Πl(fā)展。第三部分：學(xué)法分析本節(jié)內(nèi)容多、實驗多采用邊講邊實驗，有利于調(diào)動學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生基礎(chǔ)差別大，不易過多拓寬氯氣化學(xué)性質(zhì)的知識。應(yīng)從實驗多這一特點出發(fā)，強化觀察現(xiàn)象、分析問題、設(shè)計實驗方面的發(fā)展。第四部分：教學(xué)過程()處理：1.本章應(yīng)預(yù)見學(xué)生判斷溶液顏色有困難：可以準備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標簽、注明顏色讓學(xué)生觀察。引入：從今天開始，我們來學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。2.教學(xué)過程()：第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學(xué)生描述氯氣的物理性質(zhì)。板書：氯氣的物理性質(zhì)通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示氯氣在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物;再演示氯氣和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：小結(jié)：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。黃綠色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大,能溶于水(1體積水大約能溶2體積氯氣),易液化。強調(diào)：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體講述：伊普雷戰(zhàn)役問：什么是伊普雷戰(zhàn)役?為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”?多媒體：在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈(180噸液態(tài)氯氣)。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中毒，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當(dāng)野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習(xí)慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學(xué)戰(zhàn)中幸免于難。于是，科學(xué)家們不久后就仿照豬嘴的外形設(shè)計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。過渡：氯氣是有毒的，那么毒性機理是什么呢?只有明白了這個問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣的毒性機理。引言：按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原則氯氣的毒性一定與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)，我們首先考察氯原子的結(jié)構(gòu)【演示實驗】氯氣的漂白性【復(fù)習(xí)提問】氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)?新制氯水中含有哪些微粒?Cl2水中的HCIO是強氧化性的弱酸。小結(jié)：板書：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：Cl2+Cu——Cl2+H2——Cl2水——Cl2與堿的反應(yīng)。第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗實驗室中制取氯氣應(yīng)加強基本操作的訓(xùn)練，要求要嚴要細，安排學(xué)生組裝實驗室中氯氣裝置(無藥品)，嚴到又快又整潔，細到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結(jié)合實驗室制取氯氣用實驗室中制取氫氣引導(dǎo)學(xué)生提問，問為什么?如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法?為什么制取氫氣不需尾氣處理?為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色?完成實驗室制取氯氣后應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。問題：實驗室制飄白色的粉溫度稍高有副反應(yīng)發(fā)生，甲、乙、丙三人設(shè)計如下實驗裝置：(1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)甲——乙——丙——、(2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號)、(3)實驗中若用12molL-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0、15mol，其可能的主要原因是、(假定各步反應(yīng)無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)、多媒體回答：(1)甲：①發(fā)生裝置錯誤，②U型管右端沒有接尾氣處理裝置。乙：①沒有降溫裝置，②D應(yīng)換成U型管，改裝消石灰。丙：①沒有降溫裝置，②沒有尾氣處理裝置。(2)C(F)、B、E(3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應(yīng)的進行，〔Cl-〕減小，還原性減弱，反應(yīng)不能繼續(xù)進行、結(jié)合氯離子的檢驗的教學(xué)，區(qū)別檢驗與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用實驗室中制取CO2、H2復(fù)習(xí)離子方程等概念。第五部分：信息返饋：與學(xué)生多交流是取得信息返饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試既能掌握學(xué)習(xí)狀況?；瘜W(xué)教案與說課稿3一、教材分析：1、教材地位和作用1、教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第二冊(必修)第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。2、教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能力具有重要的指導(dǎo)意義。3、教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念;第二部分是關(guān)于共價鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價鍵的概念;第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。2、教學(xué)目標知識與技能：(1)、通過對典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學(xué)鍵的含義(2)、理解離子化合物和共價化合物的概念(3)、知道化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)鍵的重組(4)、學(xué)會用電子式表示簡單化合物的形成過程過程與方法：(1)、通過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望(2)、了解模型方法在解決化學(xué)問題上的重要意義情感態(tài)度價值觀通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。3、教學(xué)重點及確定依據(jù)：重點：離子鍵和共價鍵的形成和概念。難點：共價鍵的形成及共價鍵的極性，化學(xué)鍵的概念。確立依據(jù)：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。二、教材處理本節(jié)內(nèi)容分為兩課時進行教學(xué)，第一課時：離子鍵和共價鍵;第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節(jié)課進行第一課時教學(xué)。三、教學(xué)方法根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學(xué)生來說，化學(xué)鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的認知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機。另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學(xué)生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過動畫、模型等幫助學(xué)生理解知識，從而完成教學(xué)目標。四、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程：引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學(xué)生思考相吸原因;同時播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題—化學(xué)鍵。新課教學(xué)：(投影)：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。(啟發(fā)思考)：同學(xué)們通過初中物理的學(xué)習(xí)知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學(xué)們根據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。(結(jié)論)：1、離子間作用力：吸引和排斥;2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵(過渡)：我們知道，原子發(fā)生化學(xué)變化時，只是最外層電子(價電子)數(shù)發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的形成引入了電子式。請同學(xué)們自己閱讀課本，思考電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來表示化合物的形成。(投影)：1、常見元素的電子式2、氯化鈉形成過程的電子式3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀形成過程的電子式。目的：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力和獨立解決問題的能力。(設(shè)問)：根據(jù)離子鍵的特點，請同學(xué)們考慮哪些元素結(jié)合時會形成離子鍵》(投影)形成離子鍵的元素特點。(展示)一瓶氯化鈉溶液，請同學(xué)分析溶液中有哪些微粒?(Na+、Cl-、H2O)(過渡)那么氯化氫是如何形成的呢?指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本。(投影)二、共價鍵(動畫演示)：氯化氫形成過程。請三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學(xué)描述氯氣分子的形成。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和流暢的表達思想的能力。課堂小結(jié)：鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。板書設(shè)計：第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵1、氯化鈉的形成過程氯化鈉形成過程分析：2、離子鍵①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引③形成離子鍵的元素特點二、共價鍵1、氯氣、氯化氫形成過程分析氯分子的表示：Cl-Cl2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用3、形成共價鍵的元素特點離子鍵和共價鍵的比較：化學(xué)教案與說課稿4一、說教材《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。二、說學(xué)情學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹比較簡單，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。"對于氧化還原反應(yīng)的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。三、說教學(xué)目標【知識與技能目標】了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。了解氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧化、被還原;氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：【過程與方法目標】通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進一步理解科學(xué)探究的意義，通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養(yǎng)【情感態(tài)度與價值觀目標】感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。四、說重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng);掌握氧化還原反應(yīng)的概念難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)五、說教法采用"問題引導(dǎo)-深入探究"的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入;并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念;同時加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。六、說學(xué)法注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達完整、學(xué)會交流、善于總結(jié)、學(xué)會比較記憶等方法。七、說教學(xué)過程課程導(dǎo)入多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎?(學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。)提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)?(學(xué)生認為不是，事實上這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。)在這個過程中，以實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認識，同時也進行"對立統(tǒng)一"的辨證唯物主義觀點教育。)提示學(xué)生從化合價角度分析①②③三個反應(yīng)的共同點，學(xué)生經(jīng)過討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。新課講授通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么?同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。觀看結(jié)束后，請同學(xué)寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)方程式，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對偏移)，培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，()元素化合價發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低;還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。鞏固與提高從以下兩個題目來鞏固學(xué)過的氧化還原反應(yīng)知識：1、下列說法中正確的是()A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生C、氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化D、還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是()A、KClO3在反應(yīng)中得到電子B、ClO2是氧化產(chǎn)物C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D、1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移(探究)各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：①兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。設(shè)計這個探究活動是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考，同時營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。小結(jié)作業(yè)1、從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點、電子得失(轉(zhuǎn)移)的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展。2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移3、氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化4、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價是否發(fā)生變化5、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。八、說板書板書采用提綱式，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)一、定義失去(或偏離)電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到(或偏向)電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物化學(xué)教案與說課稿5隨著現(xiàn)代信息技術(shù)在社會各領(lǐng)域的普及應(yīng)用，人類開始步入信息社會。信息技術(shù)不僅改變著人們的工作和生活方式，也改變著教育和學(xué)習(xí)方式。學(xué)校也不可避免地卷入到社會信息化的強大漩渦中，課堂教學(xué)面臨的重大改革。我校校園網(wǎng)和班班通網(wǎng)絡(luò)建設(shè)的完善，大力推進了信息技術(shù)在教學(xué)過程中的普遍應(yīng)用，促進信息技術(shù)與學(xué)科課程的整合，我有幸代表全體教師，將我們的一些做法和體會向各位領(lǐng)導(dǎo)做一匯報。一、教材分析《鈉》是高一化學(xué)第二章《堿金屬》的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法，在高中化學(xué)中占有重要位置。對元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個方面來學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。二、重點、難點1、重點是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)。2、難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。三、教學(xué)理念及其方法。在本節(jié)課教學(xué)中我主要體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，動手實驗、觀察分析、教師引導(dǎo)、多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，計算機輔助的根本目的是促進學(xué)生自主學(xué)習(xí)，將其作為學(xué)生主動學(xué)習(xí)的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學(xué)生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以實驗為主的課型，但傳統(tǒng)的演示實驗和學(xué)生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。1、對速度較快的反應(yīng)，學(xué)生還沒來得及觀察清楚就已經(jīng)結(jié)束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復(fù)觀察效果更好。2、原理解釋，涉及微觀粒子的反應(yīng)原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質(zhì)，可用計算機模擬其反應(yīng)過程，便于學(xué)生理解。3、有危險性的實驗，現(xiàn)有條件難以實現(xiàn)的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。4、對微型實驗的放