2019-2020學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期中10月試題本試題卷共8頁(yè)，共19題。全卷滿分100分。考試用時(shí)90分鐘。有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量:C-12H-1O-16N-14Cr-52Br-80Ag-108第I卷（選擇題共45分）一、選擇題(本大題共15個(gè)小題，每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A.“低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)B.燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一D.家庭用“潔廁精”和“84”2.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P﹣Cl鍵4.下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A．和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強(qiáng)腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O6.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)7.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗氣 B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水沖洗 C．除去KNO3晶體中少量NaCl∶加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶 D．除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2：加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾8.發(fā)生臺(tái)風(fēng)或暴雨襲擊常受會(huì)洪水泛濫，在受災(zāi)地區(qū)為了保證飲用水的質(zhì)量，減少疾病的發(fā)生，應(yīng)向?yàn)?zāi)民發(fā)放飲水清潔劑。你認(rèn)為下列物質(zhì)最適宜做飲水清潔劑的是A．Ca(ClO)2、KAl(SO4)2﹒12H2OB．Cl2、KAl(SO4)2﹒12H2OC．H2O、SO2D．H2SO4、亞硫酸鈉9.早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同D．10．X、Y、Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z11．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純12.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)都為+2，下列說法錯(cuò)誤的是A．方框中的物質(zhì)是Cu2SB．CuFeS2僅作還原劑C．SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移13.磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C8H10O6NPB．該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅C．該物質(zhì)為芳香族化合物D．1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH14.已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4mol·L-1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)＝1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A．25℃時(shí)，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1B．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中KSP(CaF2)＝D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生15.鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為溶液，反應(yīng)為。下列說法正確的是A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.第II卷（共四個(gè)大題，55分）16.（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究．回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：。（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g．按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①儀器B的名稱是。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3ga．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.（14分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應(yīng)配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃b.60℃c.40℃步驟⑤的反應(yīng)類型是。（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為×100%。18.（13分）煤燃燒排放的煙氣含有和，形成酸雨、污染大氣，采用溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題：（1）的化學(xué)名稱為。（2）離子①寫出溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了和在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。（3）在不同溫度下，溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中和NO的平衡分壓如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”、“不變”或“減小”）。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。（4）如果采用、替代，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，相比具有的優(yōu)點(diǎn)是。②已知下列反應(yīng)：則反應(yīng)的。19.（14分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椋蚴?。?）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm。裝訂線考號(hào)：裝訂線考號(hào)：班級(jí)：姓名：試室號(hào)：座位號(hào)：16（14分）（1）（2）①②③（3）①②17.（14分）（1）（2）（3）（4）（5）18.（1）（2）①②③（3）①②（4）①②19.（1）（2）（3）沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)樵蚴牵?）（5）化學(xué)期中考試參考答案：1D2B3A4B5B6.C7.D8.A9.D10D11A12.B13.C14.D15.C16.（