2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

2、下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（）

A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2

HfO.N*OH

B.配制FeCh溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向FeCL溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

D.FeCL溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

3、下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B澳乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀澳乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

4、已知二氯化二硫（S2C12）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-CL它易與水反應，方程式如下：2S2a2+2H2O=4HCl+SO2T+3SJ,

對該反應的說法正確的是（）

A.s2a2既作氧化劑又作還原劑

B.H2O作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4moi電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

5、工業(yè)酸性廢水中的Cr2c可轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實驗開始時溶液體積

為5（）mL,Cr2（*的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不氐確的是（）

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Cr,O^的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高。弓0；的去除率

B.實驗②中，CrQ；在陰極放電的電極反應式是Cr2O；+6e+14H*=20"+7凡0

C.實驗③中，Cr?。；去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原Cr2。；

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有OSmolCB；被還原

6、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價B.兩元素具有相同的負化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

7、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬

材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：rY>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

8、某化學實驗創(chuàng)新小組設(shè)計了如圖所示的檢驗CL某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是

滴管

橡膠塞一事

春-濃鹽酸

氯酸鉀

無水氯化鈣

干燥的有色布條

有孔墊片一

1濕潤的有色布條

玻璃管―

2硝酸銀溶液

日卜3淀粉碘化鉀溶液

塑料吸管T4澳化鈉溶液

5硫酸亞鐵溶液

（滴有硫銳化鉀）

橡膠塞之一氫輒化鈉溶液

Y\\y（（滴有酚猷）

底座T

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為5C1+CIO；+6H+===3CLT+3H2O

B.無水氯化鈣的作用是干燥CL,且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說明了CL具有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的CL以防止污染

9、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應

C.浸泡過KMnO』溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

10、設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量CO?反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N,、

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1刈

C.標準狀況下，2.24LLLO含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1N、

11、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCb和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列

關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（）

I-+

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCh+2e=Ni+2Cl

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

12、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

HCI（aq）

A.SiO,>SiCl.7^ir->Si

/SiMjam

B.FeS,—^^H,SC）4

的，

C.飽和NaCl（aq）>NaHCC）3（s）>Na2CQ3

D.MgCC）3—盟國）-->MgC12（aq）通電>Mg

13、化學與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

14、下列物質(zhì)間發(fā)生化學反應：①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HNCh,④Fe+Ck,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

15、某有機物的分子式為C4H,）OC1,該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體

異構(gòu)）

A.8B.10C.12D.14

OO

16、PET（HO.（一（TKH（H…H'M鏈節(jié)=192gmo「）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基

中竣基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚酸作指示劑，用cmol?LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。儂巴（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

192cv

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、香料G的一種合成工藝如圖所示。

NaOH水溶液

濃情o,.磔咯回E

四△*[J-.濃H?SO,

△

CHcHO0一

3a(NP

稀堿催化劑.△

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

陰—>

②CH3cH2cH=CH2CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO-----?——>|—CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團的名稱為?

（2）檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是

（3）有學生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMn（MH+）代替02,你認為是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應類型：K-L，反應類型

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應②能與溟的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設(shè)計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示:

反應試劑反應試劑

反應條件反應條件＞目標產(chǎn)物

18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形

成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽離子交換膜）1二二::.一二的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別

與水反應劇烈程度的依據(jù)是?

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）O

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為

⑤.當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

19、常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如圖所示裝

置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入§容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（-）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸儲。

(三)向饋出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的微層合并，加入少量無水Na2s04；將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

(1)裝置A中玻璃管的作用是o裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是。

(2)步驟(二)中，當觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸儲結(jié)束時，下列操作的順序為(填標號)。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

(3)在館出液中加入食鹽的作用是一；加入無水Na2s04的作用是?

RlCOOCHi

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為。(殘留物以表示)

R^OOCH：

(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚猷，用O.lmol/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/Lo

CrH?COOCHj

(lUCrHnCO(X'H計，式量：884)o

Cl-HjjCOOCH：

20、草酸亞鐵晶體(FeC2(h?2氏0)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原

材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下：

(1)儀器a的名稱是.

(2)從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為?

(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為?

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是—.

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

100200300400溫度/'C

①上圖中M點對應物質(zhì)的化學式為o

②已知400c時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出MfN發(fā)生反應的化學方程式：o

21、1923年，我國化學家吳蘊初先生研制出了廉價生產(chǎn)味精的方案，并向英、美、法等化學工業(yè)發(fā)達國家申請了專利。

以下是利用化學方法合成味精的流程：

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是一(填字母)。

a.蛋白質(zhì)都是高分子化合物

b.谷氨酸(H)自身不能發(fā)生反應

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都是a-氨基酸

(2)C的系統(tǒng)命名法名稱是___;B中含氧官能團名稱是。

(3)E-F的反應類型是—oR的結(jié)構(gòu)簡式為—?

(4)寫出G和NHj反應的化學方程式：—o

(5)T是H的同分異構(gòu)體，寫出同時具備下列條件的T的結(jié)構(gòu)簡式______________.

①含有一NH2,且能發(fā)生水解反應；

②ImolT發(fā)生銀鏡反應能生成4moiAg

③核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為2：2：2：3

(6)參照題給流程圖，以(3CHUWHI和甲醇為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計合成苯丙氨酸

NHz

)的流程，寫出合成路線—o

CHCHC(X)H

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：lOgx而五而￡><100%=48,反應前后鈣元素質(zhì)量不變'則剩余固體中鈣元素

質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=19=88，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)

生成的氧化鈣質(zhì)量是x,

高溫

CaCO3CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

7=2gx=2.56g,

A.根據(jù)上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B.根據(jù)上述計算分析，剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯誤；

C.根據(jù)上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤;

D.根據(jù)上述計算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯誤;

答案選A。

【點睛】

易錯點為D選項，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。

2、D

【解析】

A.反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C,A中硫

酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2,故A正確；

B.FeCb易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水

稀釋到所需要的濃度，故B正確;

C.Fe3+與鐵反應可生成Fe2+,則向FeCL溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化，故C正確;

D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；

故選：D。

3、C

【解析】

A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；

B.溟乙烷與NaOH溶液共熱后，應先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤：

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為Co

4、A

【解析】

因C1的非金屬性比S強，故S2cL中S、C1的化合價分別為+1、-1價，根據(jù)化合價分析，反應中只有硫的化合價發(fā)

生變化。

A.反應物中只有S2a2的化合價發(fā)生變化，所以S2cL既作氧化劑又作還原劑，A項正確；

B.水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；

C.SO2中硫的化合價為+4價，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，C項錯誤；

D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項錯誤；

答案選A。

5、D

【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，02()72-的去除率

越大；

B.實驗②中，Cnth?一在陰極上得電子發(fā)生還原反應；

C.實驗③中，Cr2(V-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2()7”；

D.實驗③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CnO7為理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCrzt”-在陰極上被還原，且溶液中還有SCV一被還原。

【詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72?的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2(h2-的去除率，A正確；

B.實驗②中，CoCh2一在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cr2O7*+6e-+l4H+=2(：產(chǎn)+71120,故B正確；

C.實驗③中，Cr2O7?一在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CrzO75C正確；

D.實驗③中，CnCV?在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CrzO7%理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應式Cr2Ch2，+6e，+14H+=2Cr3++7H2O,則有0.5molCrztV”在陰極上被還原，同時陽極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCrzfV-被Fe?+還原，所以共有0.75molCoCV-被還原，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查電解原理的應用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

6、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應，N、P之間不反應，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、S。

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價-2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：A?

7、D

【解析】

X的焰色反應呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生，故

B錯誤；

C、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,故C錯誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；

故答案選D。

8、C

【解析】

濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備C12,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，化合價只靠近不交叉,

+

配平后可得反應的離子方程式：5CF+CIO；+6H===3Chf+3H2O,A正確；為了檢驗CL有無漂白性，應該先把

CL干燥，所以，無水氯化鈣的作用是干燥CL,然后會出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；

CL與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍，與4處漠化鈉置換出單質(zhì)浪，使溶液變橙色，均說明了CL具有氧化性,

CL與水反應生成HC1和HC1O,HC1與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無法說明CL具有氧化性，C錯誤；Cb與5處硫酸亞鐵

生成Fe-"，F(xiàn)e3*與SCN-生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空氣，D正確。

9、D

【解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高銃酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMn(h溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；

故選D。

10、A

【解析】

A.78gNa2(h物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazOlT,可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，H2O呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.1LO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

11、B

【解析】

A.在反應中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Ct結(jié)合形成NaCL所以電池反應中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2e-=Ni+2C「,所以其總反應是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應為：NiCh+2e=Ni+2CF,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；

答案選B。

12、C

【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCL,SiCL,與氫氣反應生成Si,故A錯誤；

B、FeSz煨燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應中反應條件的應用。

13、C

【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si,光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤;

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查化學與生活，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

14、D

【解析】

①當H2s與。2的物質(zhì)的量之比大于2：1時，發(fā)生反應：2H2S+O2=2S1+2H20；當H2s與Ch的物質(zhì)的量之比小于2：3

時，發(fā)生反應：2H2S+3O2=2SO2+2HZO;當H2s與O2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時，兩個反應都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+(h常溫下得到NazO,點燃或加熱時得到Na?O2,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HNO3的反應，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O；稀硝酸：3CU+8HNOJ=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故④不選；

⑤AlCb溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，與反應條件無關(guān)，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應條件無關(guān)，故⑥不選；

⑦Na2cCh和HC1反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

15、C

【解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成，說明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷煌的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個C的烷危共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

16、C

【解析】

COOH

OO

,可以發(fā)生水解反應生成小

H(1H(HI-11是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2cH20H和

COOM

分子。

【詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應生成HOCH2cH20H和0),故A正確；

COOM

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應完時生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚酸試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

OOI

C、HOY<H的單體為：HOCH2cH20H和,乙二醇中有兩個羥基，在組成上與乙醇也

COOM

沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的竣基反應，n(NaOH)=cvx10Jmol,則PET的物質(zhì)的量也等于cvxiLmol,

則PET的平均相對分子質(zhì)量=-----鼻——=-------g/mol,PET的平均聚合度n?------------,故D正確。

vcxlO^molcv192cv

答案選C。

【點睛】

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點：一是官能團的種類和個數(shù)

要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、8碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒

有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO?H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

OH

：HO+CH3CHO-------——>加成反應6CH2=CH-CH3—

H—CH,CHO

CH,—CH—CH,

CH=CH-CH2-Br------>BrCH-CHBr-CH2-BrNadir溶液)

22A，

OHOHOH

【解析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應得到的G為,則E、N分別為

H吆中的一種，C反應得到D,D發(fā)生鹵代燒水解反應得到E,故E屬于醇，E

為“°史，則N為OfCH=ai—COOH,逆推出M為O^CH=CH—CHO、L為

011

CHO

CH一CH,―CHO，結(jié)合信息③，逆推出K為’,由E逆推出D為B,結(jié)合信息②，逆推

出C為合，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應所得、B為H0-1),又知A催化加氫得B,核磁共振氫

譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為8；

(1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團的名稱；

(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗；

(3)該學生建議是否合理，主要通過用KMn(h(H+)代替02發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不

可行；

CHO

(4)K為[、J],則K-L的反應可通過信息類推，按反應特點確定反應類型;

(5)F是M的同系物，M為|)CH=CH-CH0,而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體

數(shù)目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應，意味著有一CHO,條件②能與漠的四

氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答；

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應引入一個漠原子，通過加成反應引入2個漠原子,

再水解即可；

【詳解】

(1)據(jù)上分析，A為

答案為:

G為,G中官能團為碳碳雙鍵、酯基;

答案為：碳碳雙鍵、酯基;

CH(IIN呈酸性，檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要

(2)M為CH=CH—CHO,N為

檢驗醛基即可,堿性環(huán)境下檢驗,故檢驗操作為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的CU(OH)2

加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說

明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

(3)學生建議用KMnO4(H+)代替Ch把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實被氧化為竣基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就

不可行;

答案為：否；KMn(h(H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵；

CH0

為’,則K-L的反應可通過信息③類推，反應為:

(4)KCIIO+CH3CHO-------

0H

,從反應特點看是加成反應:

CH—ClhCHO

答案為:：||()+CHCHO；加成反應;

3H—CH,CHO

(5)F是M的同系物，M為CH=CH—CHO,而F比M多一個碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件

條件①能發(fā)生銀鏡反應，意味著有一CHO,條件②能與溟的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個

對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：①一CHO、

-CH=CH-CH3②—CHO、-CH2-CH=CH2@-CHO>-C(CH3)=CH2@-CH2CHO.-CH=CH2(5)-CH3.

rH-CH

-CH二CH-CHO⑥-CH?、’一’2；故共有6種；

CHO

答案為：6；

(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應引入一個浪原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應，引

入一個溟原子，得至UCH2=CH-CH2-Br,通過加成反應引入2個溟原子，得至！|BrCHz-CHBr-CFh-Br,水解即可制備甘

nbs

油(丙三醇),流程為：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br-----------——>

CH,—CH—CH,

一；

OHOHOH

答案為：CH2=CH-CH3―CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br---------^2!^——>

CIH,—ICH—ICH-,

OHOHOH

18、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質(zhì)與水反應較丙更劇烈(1分，合理給分)

⑵H：O：CI：；⑶④；

????

(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3'=Fe3[Fe(CN)6]2b

(5)6.02x1()21；2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t；

(6)NaCl,Al(OH)3

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCLB是CL,C是H2,D是NaOH,E是HCL丁是ALF是NaAKh;X是NaCl、

AICL3的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是CL己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所

以它們與水反應的能力逐漸增強，反應越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質(zhì)具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為H：O：CI：；(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應中有元素化合

????

價的變化，所以屬于氧化還原反應，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應是非氧化還原反應；(4)如構(gòu)成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負極，發(fā)生反應：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與[Fe(CN)才一會發(fā)生反應產(chǎn)生藍色沉淀，反應的離

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6kl；(5)NaCI溶液電解的化學方程式是：2NaCl+2H2。通電CLT

+H2T+2NaOH,在該反應中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，反應會產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCI)=lLxlmol/L=lmol,當NaCI

電解完全后反應轉(zhuǎn)移Imol電子，反應產(chǎn)生ImolNaOH,當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)

=10-2moLfLxlL=0.01mol<lmol,說明NaCI沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是O.OlmoL電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02x1023/mol=6.02xl021；反應②是Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H21；(6)若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，貝4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCb,所以混

合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3。

考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。

19、平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處

儲出液無油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥

RBCOOCH：*：OH

RjCOCKH+3NnOH―?JK/OCNa+CHOH353?6g/L

R6OO&：&：OH

【解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導氣管進入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進行加熱提取花椒油；

向儲出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機溶劑乙

酸中，而乙酸與水互不相溶，用乙醛萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去酸層中少量的水，最后蒸儲得到花椒油。

根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HC1滴定，根據(jù)酸

堿中和滴定計算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進而可得花椒油中油脂的含量。

【詳解】

(1)加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，導氣管可緩沖氣體壓強，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；裝置B

中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)；

(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸儲，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷

變?yōu)闅怏w蒸出，當儀器甲處儲出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時停止蒸儲。蒸播結(jié)束時，首先是打開

彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序為②①③；

(3)在儲出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無水Na2s04的作

用是無水Na2s04與水結(jié)合形成Na2SO410H2O,以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M行干燥；

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該

RjCOOCHjCHpH

反應的化學方程式為RlCOOCJI+-JR|COONa+CKOH?

R,COO<!H:

⑸根據(jù)HCI+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(ajt)=n(HCI)=0.1mol/Lx0.020Lx-^^-=0.016mob則與油脂反應的