PAGEPAGE13浙江省2025屆高三化學9月百校聯(lián)考試題考生留意:1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請依據(jù)答題紙上“留意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28

S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)中為強電解質(zhì)的是A．SO2 B．鹽酸 C．HCOONH4 D．HClO2．分別操作中，不須要用到的儀器是A． B． C． D．3．下列物質(zhì)的晶體類型與其他幾個不同的是A．Na2S B．MgCl2 C．AlCl3 D．Al2O34．下列物質(zhì)對應的組成正確的是A．木醇：CH3OH B．碳銨：(NH4)2CO3C．福爾馬林：HCHO D．水玻璃：Na2SiO35．下列表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8+128+122C．乙炔分子比例模型： D．氯化鈉的電子式：6．下列說法不正確的是A．煤的干餾屬于化學改變B．試驗室金屬鈉應保存在煤油中C．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物7．下列說法正確的是A．1H2和2H2屬于同素異形體關系 B．IA族元素都是活潑金屬元素C．分子式不同的烷烴分子之間肯定互為同系物 D．元素都存在有多種核素的現(xiàn)象8．下列說法正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了化學腐蝕B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強C．水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑D．溴化銀是一種重要的感光材料，常用于人工降雨。9．下列說法不正確的是A．液氨可用作制冷劑B．水泥、玻璃都是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，生產(chǎn)時都用到石灰石做原料C．工業(yè)上可采納高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D．BaSO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐10．反應3Cu＋8HNO3(稀)eq\o(===)eq\o(===,\s\up7(△))3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比是A．3∶8 B．8∶3C．3∶2 D．2∶311．下列有關試驗說法正確的是A．萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出B．做焰色反應前，鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無色C．金屬鎂著火時，可運用泡沫滅火器滅火D．濃硫酸不行用于干燥一些還原性較強的氣體，如SO2氣體12．下列說法正確的是A．FeS2在沸騰爐中與O2反應主要生成SO3B．Na加入到CuCl2溶液中可得CuC．NaOH在空氣中變質(zhì)最終生成Na2CO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O213．能正確表示下列反應的離子方程式是A．NH4Al(SO4)2溶液加入足量的Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3+＋2SOeq\o\al(2?,4)＋5OH-＋2Ba2+eq\o(===)NH3↑＋AlO2-＋3H2O＋2BaSO4↓B．電解氯化鎂溶液：2Cl?＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))eq\o(=====,\s\up7(通電))2OH?＋Cl2↑＋H2↑C．NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSO3-＋H2OH3O+＋SO32-D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+eq\o(===)Ca2+＋CO2↑＋H2O14．下列說法不正確的是A．油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分B．蔗糖、麥芽糖、乳糖、纖維二糖互為同分異構(gòu)體C．體積分數(shù)為95%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D．除脂肪烴的一氟代物和一氯代物等部分鹵代烴外，液態(tài)鹵代烴的密度一般都比水大15．有關有機物的說法正確的是A．可以用氯化鐵溶液檢測其羥基的存在B．其同分異構(gòu)體之一屬于芳香醛類物質(zhì)C．不會使溴水褪色D．1mol該物質(zhì)與足量H2反應，最多可消耗3molH216．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價低于同族的M元素，金屬元素Z的化合物ZX的電子總數(shù)為12。下列說法不正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞MB．原子半徑：Y＜M＜ZC．化合物Z2Y2和X2Y2的晶體類型不同D．X、Y和Q三種元素形成的化合物是強電解質(zhì)17．下列說法不正確的是A．常溫下，向pH值相等的稀鹽酸和稀硫酸中分別加入相同的金屬鈉，后者生成H2的速率更快B．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，向肯定濃度的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大18．5mL0.1mol·L?1KI溶液與10mL0.1mol·L?1FeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3+(aq)＋2I?(aq)2Fe2+(aq)＋I2(aq)，達到平衡。下別說法不正確的是A．加入肯定量鐵粉，平衡逆向移動B．向該水溶液中加入CCl4，振蕩，平衡正向移動C．經(jīng)過CCl4多次萃取分別后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，證明該化學反應存在限度D．該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(Fe2+),c2(Fe3+)·c2(I?))19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．某溫度下，pH=6的純水中所含有的OH-的數(shù)目為1.0×10-6NAB．7.8gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NAC．標準狀況下，5.6L的甲醛氣體中含有的質(zhì)子數(shù)目為4NAD．1L濃度為0.100mol·L?1的NaHCO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA20．肯定條件下：2A(g)+B(s)C(g)ΔH＜0。在測定C(g)的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最大的是A．溫度130℃、壓強50kPaB．溫度0℃、壓強50kPaC．溫度130℃、壓強150kPaD．溫度0℃、壓強150kPa21．2024年諾貝爾化學獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學家，右圖是可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時的工作原理圖。下列說法不正確的是放電時，儲罐中發(fā)生反應：S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-B．Li+選擇透過性膜可以通過Li+水溶液C．放電時，正極反應為：Fe3+＋e-=Fe2+D．放電時，金屬鋰發(fā)生氧化反應，做負極22．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量改變?nèi)缦聢D所示，下列有關說法不正確的是A．熱化學方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1B．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJC．H2O分解為H2與O2時汲取熱量D．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙23．常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中漸漸加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO－的濃度改變趨勢如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的改變)。當n(NaOH)＝0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法不正確的是A．當n(NaOH)＝0.002mol時，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．當n(NaOH)＝0.001mol時，2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)D．a(chǎn)<0.00124．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法不正確的是A．物質(zhì)的還原性：H2SO3>HI>HClB．通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋10Cl－＋16H＋C．若再通入0.02molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol·L－125．某強酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如圖試驗，下列有關推斷正確的是()A．沉淀A、沉淀B中的成分均不止一種B．原溶液中肯定含有Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋C．原溶液中肯定沒有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．步驟③中反應的離子方程式為2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)二、非選擇題（本大題有6小題，26、27題每題4分，28、29、30題每題10分，31題12分，共50分）26．(4分)(1)NaOH的堿性強于Mg(OH)2的主要緣由是：_____________________________。(2)離子化合物CaC2的各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaC2的電子式是___________。(3)常溫常壓下，丁烷是氣體，而相對分子質(zhì)量較小的乙醇卻是液體，緣由是：__________________________________________________________________________。27．(4分)為確定銅鐵合金組成，一同學將不同質(zhì)量的該合金分別與50.00mL0.80mol·L－1的FeCl3溶液反應，試驗結(jié)果如表所示(反應前后溶液的體積改變忽視)。序號ⅠⅡⅢⅣ合金樣品質(zhì)量/g0.8001.2001.6003.200反應后剩余固體質(zhì)量/g00.0640.4802.080(1)試驗Ⅳ的濾液中c(Fe2＋)＝________。(2)合金中n(Cu)∶n(Fe)＝________。28．(10分)Ⅰ．含三種元素的化合物X是一種高效的消毒劑。為探究X的組成與性質(zhì)，設計并完成以下試驗：(1)化合物X所含的金屬元素為______________。(2)寫出化合物X溶于水中反應的化學方程式__________________________。(3)若向化合物X加水溶解后的燒杯中通入氯氣，亦可生成少量X，其中的離子方程式為__________________。Ⅱ．某學習小組按如圖裝置探究NaHCO3和Na2O2的性質(zhì)，請完成下列問題：(1)試驗設計過程中，有小組成員對反應結(jié)束時，如何停止停止加熱產(chǎn)生了分歧，出現(xiàn)多種不同的看法：有人認為要先停止加熱，再將E中導管移出水面；也有人認為應先將E中導管移出水面，再停止加熱……，請幫助小組成員完成這方面的試驗設計：__________________________________________________________________________。(2)小組同學撰寫試驗報告時，認為該試驗對NaHCO3的分解產(chǎn)物和Na2O2的性質(zhì)探究不夠充分，于是臨時將裝置B、D互換位置后進行了補充試驗，分析該補充試驗是否符合試驗探究目的并說明緣由：______________________________________________________________________________________________________________________________。(10分)利用生物質(zhì)碳制取氫氣是一種低耗能、高效率的制氫方法，其原理是以生物質(zhì)碳與水蒸氣反應制備氫氣。該方法由氣化爐制氫和燃燒爐再生生石灰兩步構(gòu)成。其中氣化爐中涉及下列①~③的反應，有關信息如下：①.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H1；②.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2；③.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)△H3；(1)寫出在氣化爐內(nèi)利用該工藝制H2總反應的熱化學方程式_______________________，反應熱△H=______________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。(2)已知△H1>0，對于反應①，下列圖像正確的是________。(3)在某恒容、絕熱密閉容器中模擬上述氣化爐制氫中的反應②，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。A．混合氣體的壓強不再改變B．H2O(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1，且不再改變C．混合氣體的密度保持不變D．斷裂amolH—H鍵的同時形成2amolH—O鍵(4)已知反應②的ΔH＝－41.1kJ·mol－1，O－H、H－H的鍵能分別為464kJ·mol－1、436kJ·mol－1；CO的結(jié)構(gòu)類似N2，其碳氧鍵鍵能達到1072.9kJ·mol－1；則CO2中C=O的鍵能為________kJ·mol－1。(5)對于反應③，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大，則平衡_________移動(填“正向”“逆向”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度________(填“變大”“變小”或“不變”)。30.(10分)某機械加工工廠在生產(chǎn)加工過程中會產(chǎn)生一種鐵鋁合金廢料，探討小組的同學將肯定量鐵鋁合金樣品溶解后提取50mL試樣，分別并測定Fe3＋的濃度，試驗方案設計如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]沸點34.5℃，易揮發(fā)、易燃、低毒，揮發(fā)后點燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。含F(xiàn)e3+的HCl溶液，在HCl濃度較高時，用3倍體積的含HCl的乙醚溶液萃取，可形成易溶于乙醚的締合物[(C2H5)2O·H]+·[FeCl4]-；降低HCl濃度，該締合物解離。請回答：(1)經(jīng)操作A可得溶液Ⅰ、Ⅱ，詳細操作為：靜置后，_______________________________。(2)適量加入的試劑甲，最好是難溶性還原劑，緣由是_____________________________。(3)蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________、______________。(4)下列有關說法不正確的是__________。A．滴定管在運用前需用待裝液潤洗，錐形瓶則不用潤洗B．推斷經(jīng)操作A后，F(xiàn)e3＋是否有殘留，可以運用KSCN溶液檢測C．起先滴定前，滴定管尖嘴處懸有標準液液滴，滴定終點時尖嘴處無懸液，則測得的Fe3＋濃度偏高D．溶液由黃色變?yōu)闇\紫色時，滴定到達終點(5)先除去溶液中溶解的HCl，再用0.0500mol·L－1KMnO4溶液進行滴定，試驗三次，達到終點時平均消耗KMnO4溶液12.00mL。依據(jù)該試驗數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3＋)為____________。31．(12分)物質(zhì)M是一種酰胺類局麻藥，某探討小組以A、E兩種烴為有機原料，按以下路途合成M。已知：①②RCOOHeq\o(――→,\s\up7(SOCl2))RCOCl；③請回答：(1)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)下列說法正確的是________。A．由A生成B的反應屬于加成反應B．由F生成G時，若條件限制不當，G可能進一步與生成鹽，影響產(chǎn)率C．化合物H與H2反應最多可消耗4molH2D．堿性條件可以促進D+G→H的反應，進而提高H的產(chǎn)率(3)寫出H＋乙二胺→M的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)寫出滿意下列條件的化合物F的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。a.除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有2種不同環(huán)境的氫原子b.不能發(fā)生銀鏡反應c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(5)化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2是一種藥物合成的中間體，請設計以烴A為原料制備化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2的合成路途(用流程圖表示，無機試劑任選)：________________________________________________________________________。

浙江省一般高校招生選考科目考試模擬卷化學試題參考答案與評分標準一、選擇題（本大題有25小題，每小題2分，共50分。）1—5CBCAB6—10DCCDC11—15ACACD16—20DACCA21—25BBBDC二、非選擇題（本大題有6小題，26、27題每題4分，28、29、30題每題10分，31題12分，共50分）26.（1）金屬性：Na>Mg（1分）（2）（1分）（3）乙醇分子間存在氫鍵，比乙烷分子間的分子間作用力更大