第10頁共10頁豐城中學(xué)2024-2025學(xué)年上學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷本試卷總分值為100分考試時(shí)長為100分鐘考試范圍：必修1-必修2其次章第一節(jié)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al27O16N16Co59單選題（每小題3分，共48分）1．下列對(duì)物質(zhì)的主要用途、緣由說明的描述都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)主要用途緣由說明A晶體硅高純硅可用于制備光導(dǎo)纖維、光電池、集成電路和計(jì)算機(jī)芯片硅是良好的半導(dǎo)體材料B金屬鋁高鐵車廂采納鋁合金材料鋁與氧氣不反應(yīng)C氯氣與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備消毒劑氯氣有強(qiáng)氧化性D金屬鈉高溫時(shí)能從熔融TiCl4中置換出金屬Ti鈉具有很強(qiáng)的還原性A．A B．B C．C D．D2．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。若在試驗(yàn)室里完成文中操作，不須要的儀器是（）A． B． C． D．3．下列試驗(yàn)中不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲可用于驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性B．利用圖乙制取并收集少量的NH3C．用丙裝置制備無水FeCl3D．用丁裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間視察其顏色4．下列離子方程式正確的是（）第10頁共10頁A．向含的溶液中加入適量：B．向溶液中加入過量氨水：C．加入足量稀硝酸中：D．向甲酸溶液中加入足量濁液并加熱：5．2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：得到。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Mc(鏌)是長周期元素 B．與互為同素異形體C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18 D．原子的核外電子數(shù)為1486．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分，含等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：(注：堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．操作I增大溶液用量可提高的浸取率B．操作II、III均需用到分液漏斗，操作Ⅳ需用到蒸發(fā)皿C．通入過量的離子方程式為D．加入的冰晶石目的是降低的熔融溫度7．MgO與SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾礦（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同時(shí)制備以上兩種物質(zhì)，其流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）第10頁共10頁A．濾渣l的主要成分為SiO2B．濾渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3C．可向?yàn)V液2中加入BaCl2溶液檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否除盡D．焙燒發(fā)生的反應(yīng)方程式為：MgCO3MgO+CO2↑8．下列“類比”結(jié)果正確的是（）A．若，則B．Na在空氣中燃燒生成，則Li在空氣中燃燒生成C．鈉能在中燃燒，鎂也可以在中燃燒D．常溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成，鎂與NaOH溶液反應(yīng)也生成9．某待測溶液中除含有水電離出的之外，還可能含有等物質(zhì)的量的中的幾種離子。依據(jù)如圖試驗(yàn)步驟與現(xiàn)象，推想不合理的是（）A．原溶液中肯定沒有B．原溶液中不行能同時(shí)存在C．稀硝酸過量時(shí)，生成的無色氣體為NO和D．蘸取該待測溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃肯定能視察到紫色火焰10．自然海水中主要含有等離子。火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“氧化”時(shí)，溶液的pH減小B．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)會(huì)有氣體放出，此氣體為C．自然海水呈弱堿性的緣由之一：CO第10頁共10頁D．試驗(yàn)中，可用飽和溶液除去中的雜質(zhì)11．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間不滿意每一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2O2Na2SO3FeSO4B．Cu2SSO2H2SO4C．AlNaAlO2Al(OH)3D．Fe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)12．下圖為接觸法制硫酸的示意圖，已知△H＜0，下列說法正確的是（），A．黃鐵礦的主要成分是，沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．接觸室的熱交換器的作用是加熱a處氣體，冷卻c處氣體，限制氣體接觸催化劑時(shí)的溫度C．催化劑的目的是提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．應(yīng)將98.3%的濃硫酸換成蒸餾水，以便汲取更多的13．已知通入溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用下圖所示裝置探究與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件，則下列推斷正確的是（）第10頁共10頁A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃硝酸和銅片B．乙中產(chǎn)生的必需為氧化性氣體，溶液才可能產(chǎn)生沉淀C．玻璃管會(huì)使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，從而影響反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)去除D．c、d兩根導(dǎo)管都必需插入溶液中，保證氣體與充分接觸14．常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（）A．pH=13的溶液中：Na+、ClO-、CO、SOB．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SOC．使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH、NO、SOD．小蘇打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH-15．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某試驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如圖：下列說法正確的是（）A．濾渣2的主要成分H2SiO3B．檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水C．步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L-1H2SO4D．步驟③、④操作是蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶體時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾16．汽車的平安氣囊系統(tǒng)是一種被動(dòng)平安性的愛護(hù)系統(tǒng)，它與座椅平安帶協(xié)作運(yùn)用，可以為乘員供應(yīng)有效的防撞愛護(hù)，當(dāng)汽車遭遇肯定碰撞力氣以后，平安氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生猛烈的反應(yīng)[(未配平)]，生成大量氣體。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）第10頁共10頁A．上述反應(yīng)中只有離子鍵的斷裂和形成B．當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，產(chǎn)生氣體C．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多D．的溶液中含氧原子的數(shù)目為二、非選擇題（每空2分，共52分）17．三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3，鈷為+3價(jià))在鈷化合物的合成中是重要原料。試驗(yàn)室以CoCl2為原料制備[Co(NH3)6]Cl3，步驟如下：I.CoCl2的制備。CoCl2可以通過鈷和氯氣反應(yīng)制得，試驗(yàn)室制備純凈CoCl2可用如圖試驗(yàn)裝置實(shí)現(xiàn)(已知：鈷單質(zhì)在300℃以上易被氧氣氧化，CoCl2易潮解)。(1)儀器X的名稱為________________。(2)X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。(3)裝置的連接依次為A→________________________________→B。II.[Co(NH3)6]Cl3的制備。在100mL錐形瓶內(nèi)加入4.5g研細(xì)的二氯化鈷CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑，冷卻后，通入足量NH3，混合勻稱；限制溫度在10℃以下，緩慢加入10mL10%的H2O2，然后加熱至60℃左右，恒溫20分鐘，適當(dāng)搖動(dòng)錐形瓶：在冰水中冷卻所得溶液，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)?；卮鹣铝袉栴}：(4)該過程中限制溫度為60℃的方法是__________________________。(5)制備[Co(NH3)6]Cl3的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。III.測定[Co(NH3)6]Cl3中鈷的含量。(6)原理：利用Co3+將KI氧化成I2，Co3+被還原后的產(chǎn)物為Co2+。然后用0.015mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得產(chǎn)物為S4O。若稱取樣品的質(zhì)量為0.27g，滴定I2時(shí)，達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為54.00mL。第10頁共10頁則該氧化還原滴定指示劑為__________________，該樣品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。18．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究汽車尾氣中CO和NO在催化劑Cu/ZSM催化下轉(zhuǎn)化N2和CO2的試驗(yàn)。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置分別制備CO和NO。①若I中盛放濃硫酸，II中盛放H2C2O4?2H2O制取CO，則III中盛放的藥品是__________________________；II中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②若I中盛放稀硝酸，II中盛放廢銅屑，III中盛放水，II中燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，制備時(shí)適當(dāng)加熱的目的是__________________________。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的CO和NO并利用下列裝置(可以重復(fù)選用)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證CO可還原NO，并檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2。①乙組同學(xué)的試驗(yàn)裝置中，依次連接的合理依次為A、__________________________。②裝置A的作用有_____________________(填字母)。a．干燥NO和CO

b．將NO和CO充分混合c．調(diào)整NO和CO的流速比

d．作平安瓶③F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。19．某探討小組在試驗(yàn)室以廢銅屑(主要成分是CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，詳細(xì)流程如圖：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可實(shí)行的措施為____________(任寫一種)。第10頁共10頁(2)“操作II”中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(3)濾渣的成分為：____________________。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____________________________________。(5)“操作III”中溫度選擇55～60℃的緣由是____________________；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。20．A.某廢水中可能含下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO?，F(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯改變Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成請(qǐng)回答下列問題：(1)該廢水肯定含有的離子是_______；(2)試驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______；(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗鋁_______g。B.某混合液中，可能大量含有的離子如下：陽離子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+陰離子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2漸漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：第10頁共10頁(4)該溶液中肯定含有的陽離子是________________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為___________________。(5)請(qǐng)寫出沉淀削減的離子方程式____________________________。

江西省豐城2024高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷答案1-16DBDAABCCCBABAADC17．(1)圓底燒瓶(2)(3)

E→C→D

(4)水浴加熱(5)或(6)

淀粉溶液

17.7%18．(1)

濃NaOH溶液

H2C2O4?2H2OCO↑+CO2↑+3H2O

3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

加快化學(xué)反應(yīng)速率(2)

EBFED

abc

2NO+2CON2+2CO2

19．(1)攪拌或適當(dāng)升溫等(2)H2O2+2H++2Fe2+=