第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第二課時氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)特征：

化合價升降2.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：

有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）的反應(yīng)被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)

化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)

同時發(fā)生，不可分割

失去電子化合價升高

得到電子本質(zhì)特征

思考與交流既然氧化還原反應(yīng)化合價之所以會變化其本質(zhì)是因為電子轉(zhuǎn)移，那么化合價升降數(shù)和得失電子數(shù)又有什么關(guān)系呢？（發(fā)散思維）一、氧化還原反應(yīng)3：化合價升高數(shù)目=失去電子數(shù)

化合價降低數(shù)目=得到電子數(shù)雙線橋表示方法

（1）標明元素反應(yīng)前后的化合價。（2）箭頭指向又反應(yīng)物到生成物化合價變化的同種元素。箭頭上注明得失電子數(shù)目，被氧化被還原情況等（3）注意a*be-與b*ae-區(qū)別。（4）得失電子總數(shù)相等。+200+4

2CuO+C

2

Cu+CO2

高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2×2e-,化合價降低，被還原單線橋表示方法氧化還原反應(yīng)的變化過程還可用單線橋表示，箭頭直接由反應(yīng)物失去電子的元素指向反應(yīng)物得到電子的元素，并在單箭頭上注明轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

4e-

高溫2CuO+C

2

Cu+CO2課堂練習(xí)用雙線橋表示：失去2×3e-2Fe+3Cl2=2FeCl3

得到3×2e-0+30-1

0+30-12Fe+3Cl2=2FeCl3

2×3e-（或

6e-）用單線橋表示：課堂練習(xí)用雙線橋表示：

得到2×6e-

用單線橋表示：12e-

+5-2-102KClO3=2KCl+3O2

+5-2-102KClO3=2KCl+3O2

失去2×3×2e-氧化還原反應(yīng)概念的變遷高溫

2CuO+C

2

Cu+CO2CuO得電子→化合價降低→被C還原（C是還原CuO的試劑叫還原劑）C失電子→化合價升高→被CuO氧化（CuO是氧化C的試劑叫氧化劑）還原劑具有的性質(zhì)稱還原性，發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物稱還原產(chǎn)物氧化劑具有的性質(zhì)稱氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物口訣：升失氧，降得還，若說劑，兩相反。

高溫2CuO+C

2

Cu+CO2

得e-化合價降低

發(fā)生還原反應(yīng)

得到

具有

具有氧化性還原性

失e-化合價升高

發(fā)生氧化反應(yīng)

得到氧化劑還原劑

還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

注意：1.能指出氧化劑和還原劑。（依據(jù)化合價變化）2.判斷氧化性和還原性強弱。3.能判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（依據(jù)發(fā)生反應(yīng)過程）1.常見的氧化劑:(1)活潑性較強的非金屬單質(zhì):如

、

。(2)變價元素的

價態(tài)化合物:如_____、_____、HNO3。(3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。2.常見的還原劑:(1)活潑性較強的金屬單質(zhì):如

、

、

。(2)某些_______單質(zhì):如H2、S、C等。(3)變價元素的

價態(tài)化合物:如CO。(4)其他:如濃鹽酸、HI、NH3。KMnO4FeCl3Cl2O2高AlFeZn非金屬低氧化劑和還原劑練習(xí)1指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物C.2KClO32KCl+3O2↑D.Mg+SMgSE.S+O2SO2B.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OA.H2+CuO==H2O+Cu△（一）氧化性還原性強弱判斷1．強弱規(guī)律得ne-氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(強氧化性)(強還原性)(弱還原性)(弱氧化性)

失ne-結(jié)論：前強后弱應(yīng)用：a.比較微粒氧化性、還原性的相對強弱b.判斷反應(yīng)能否發(fā)生如：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+＞Cu2+，還原性：Cu＞Fe2+練習(xí)2（1）.根據(jù)下列三個方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（）

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-（2）.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2DB2.根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較△例如：2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl=====2Cl2+2H2O△催化劑

氧化性:KMnO4>MnO2

>O23.強者恒強2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O氧化性:KMnO4>H2O2不同價態(tài)與氧化性、還原性關(guān)系高價氧，低價還，中間價，兩邊轉(zhuǎn)Fe3+

只有氧化性

，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)e2+

既有氧化性又有還原性（1）根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強

其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強（二）根據(jù)金屬和非金屬活動順序表判斷（2）.被稱為萬能還原劑的NaBH4(NaBH4中H為-1價)能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng):NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C.硼元素被氧化,氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1練習(xí)3D(1).下列變化中,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是 ()A.NaClO→NaClB.C→CO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)2B(3).鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:①Tl3++2Ag====Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+====Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+====3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是 ()A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe2+DB(4).在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-XO4-根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯誤的是 ()A.溶液