2019-2020學(xué)年高三化學(xué)9月月考試題7．三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是()A．三種氣體質(zhì)量相等B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16∶2∶1C．三種氣體壓強比為16∶2∶1D．三種氣體體積比為1∶8∶168．將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管中，將試管倒插入水中，待氣體與水充分反應(yīng)后，試管內(nèi)的氣體全部消失，則x對a、b的函數(shù)關(guān)系式x＝f(a，b)為()A.eq\f(3a＋b,4)B.eq\f(a＋b,2)C.eq\f(4a＋b,2)D.eq\f(2a＋b,3)9．用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)H2O＋SO2↑的反應(yīng)個數(shù)有()A．4個B．5個C．8個D．12個10．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為()A．8gB．15.5gC．11.7gD．無法計算11．4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：③④eq\x(鋁土礦)eq\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5(①))eq\x(a)eq\o(→,\s\up7(過量NaOH),\s\do5(②))eq\x(b)eq\x(c)eq\x(d)eq\o(→,\s\up7(電解))eq\x(Al)③④下列說法中錯誤的是()A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同C．③中需要通入過量的氨氣D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁12．某無色溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SOeq\o\al(2－,3)④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③13．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法正確的是()A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2B．若X為KOH溶液，則A可能為AlC．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫26．（14分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是_____________；工業(yè)上制取A的離子方程式為________________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)則C的化學(xué)式是①的化學(xué)方程式為______________________________。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_________________________________________。27．（15分）在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________。(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/mol·L－1(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：。28．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。35．[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：=1\*ROMANI酸溶=2\*ROMANII取樣分析=4\*ROMANIV氧化、水解、聚合=3\*ROMANIII還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。 (a)容量瓶 (b)燒杯 (c)燒瓶（2）步驟=2\*ROMANII取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下： 6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下 6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑 。 (a)NaOH (b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3（5）需要測定 和 的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。 (a)萃取、分液 (b)過濾、洗滌 (c)蒸發(fā)、結(jié)晶 (d)冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒

9月13日月考化學(xué)試題答案7C8A9A10C11C12D13A26．共14分，每空2分(1)FeCl32Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)NO24NH3＋5O24NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)2H2S＋SO23S↓＋2H2O2H2SO3＋O24H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)27．共15分，每空2分，最后一空3分(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2SiO3↓(3)如表陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/mol·L－1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8mol·L－1