（滿分100分，時間60分鐘）一、選擇題（每個2.5分，共60分）1．以下能級符號正確的是A4gB2dC3fD6s2．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC4p、3d、4s、3pD2s、2p、3s、3p3．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)生紅色光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線B電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量C氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質D在電流作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應4．下列各組元素按電離能增加順序排列的是ALi、Na、KBB、Be、LiCO、F、NeDC、P、Se5．下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是A黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大。B通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大。C通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動。D電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述。6．基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有A1種B2種C3種D8種7．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是Asp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵Bsp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵CC-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵DC-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵8．短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是A1S2B3S2C2S2D4S9．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p610．有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第=2\*ROMANIIA族元素的氯化物是A白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差B綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性C白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性11．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子12．已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是ABCD13．下列說法中正確的是A分子中所含共價鍵鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定B只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C水分子可以表示為H—O—H，分子中鍵角為180°DH—O鍵鍵能為463KJ·mol-1，即18g水分子生成H2和O2時，放出能量為（2×463）KJ14．金屬鈁是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是A在已知的金屬元素中，它具有最大的原子半徑B在空氣中燃燒，只生成化學式為Fr2O的氧化物C氧化物的水化物的化學式為FrOH,它應是極強的堿D能與H2O反應生成H215．下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低16．1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相似。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結構相似的是ASO2與SO3BCO2與N2OCCS2與NO2DPCl3與BF317．石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是A石墨烯與石墨互為同位素B0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C石墨烯是一種有機物D石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合18．說明NH3分子的空間構型是三角錐形結構，而不是平面正三角形結構的充分理由是A分子是極性分子B分子內(nèi)3個共價鍵的鍵角、鍵長相等CNH3分子內(nèi)3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°DNH3分子內(nèi)3個共價鍵的鍵長都相等，3個鍵角都等于120°19．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大D元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸20．膦（PH3）又稱磷化氫，常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫，分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的孤對電子CPH3是一種強氧化劑DPH3分子的P－H鍵是非極性鍵21．下列說法中錯誤的是ASO2、SO3分子的極性不同B在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子22．關于氫鍵，下列說法正確的是.A由于氫鍵的作用，使H2O、NH3、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF＞H2O＞NH3B每個H2O最多可以形成2個氫鍵C沒有氫鍵，就沒有生命D氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)23．下列說法正確的是ACHCl3是三角錐形BAB2是V形，其A可能為sp2雜化C二硫化碳sp雜化，是極性分子DNH4+是平面四邊形結構24．下列分子中含有手性碳的是ACH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3BCH3CH2BrCCH3CH2C(CH3)2ClDCHCl二、非選擇題（共40分）25（共10分）有A、B、C、D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可行成1∶1和2∶1原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價。D為所有元素中電負性第二大的元素。(1)試寫出四種元素的元素符號：A____B____C____D____，(2)按電負性由大到小排列：________________。26（共12分）1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結構如圖，呈V形，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：（1）選出下列分子與Ｏ３分子的結構最相似的是。AH2OBCO2CSO2DBeCl2

（2）分子中某原子有O3分子有___________對孤對電子。（3）O3與O2間的轉化是否為氧化還原反應______（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）

AO3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：

___________PbS＋___________O3——___________PbSO4＋___________O2

BO3在催化劑作用下生成1molO2轉移電子數(shù)___________mol27．（18分）（1）2003年10月16日“神舟五號”①該氮氫化合物的結構式為。②若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，寫出該反應的化學式。③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式。（2）磷酸是一種中強酸，1mol磷酸最多能與3molNaOH完全反應，磷酸的結構式為；已知1mol亞磷酸（H3PO3）最多能與2molNaOH完全反應，亞磷酸的結構式為；當磷酸分子失去一個水分子后變成偏磷酸（HPO3），1mol偏磷酸能與1molNaOH完全反應，偏磷酸的結構式為。參考答案選擇題DDBCACABADCDABCBDCABDCBA二、填空題25(1)KMnBrO(2)O>Br>Mn>K26（1）C（2）5（3）否141427（1）①H－N－N－H ∣∣ HH②N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O③N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2(2)磷