2019-2020學(xué)年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鎂鋁及其化合物達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題2新人教版一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(B)A．常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸B．向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水來(lái)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁D．明礬在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑2．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(D)A．K B．NaC．Fe D．Al【解析】：Al在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化物保護(hù)膜Al2O3，從而保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。3．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(B)A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾【解析】：Al可與燒堿溶液反應(yīng)，而Mg不能反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸餾乙醇蒸發(fā)分離，C項(xiàng)正確；Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過(guò)量CO2又生成Al(OH)3，D項(xiàng)正確。4．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(B)A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致【解析】：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不能溶于氨水中，所以如果氫氧化鈉過(guò)量，則氫氧化鋁就會(huì)部分溶解，因此答案選B。5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是(B)A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、S2－C．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、K＋、Cl－、Na＋【解析】：能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是強(qiáng)堿溶液，A項(xiàng)中的HCOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)中的NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋，D項(xiàng)中的H＋都不能在強(qiáng)堿溶液中大量共存。6．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(A)A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1H2SO4【解析】：在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2；加入NaOH溶液，只有Al與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出H2的量最多。7．下列操作可得純凈Al2O3的是(B)A．向NaAlO2溶液中加入適量的稀硫酸后，蒸干并灼燒B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2后，過(guò)濾并灼燒C．向AlCl3溶液中加入適量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼燒D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾并灼燒【解析】：A、C項(xiàng)所得到的Al2O3中還分別含有Na2SO4和NaCl；D項(xiàng)加入過(guò)量NaOH溶液后得不到Al(OH)3沉淀。8．下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是(D)A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過(guò)量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體B．向NaAlO2溶液中加入過(guò)量的AlCl3溶液，將所得沉淀過(guò)濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體D．把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體【解析】：A項(xiàng)NaOH過(guò)量，蒸干得到的不是純NaAlO2；B項(xiàng)Al(OH)3灼燒會(huì)分解生成Al2O3；C項(xiàng)加熱促進(jìn)Al3＋水解同時(shí)生成的HCl揮發(fā)最終生成Al(OH)3。9．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(D)A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用【解析】：雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯(cuò)誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯(cuò)誤；1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋，C錯(cuò)誤；由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。10．某溶液中可能含有如下離子：H＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(C)A．原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C．原溶液中Al3＋與NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量之比為1∶3D．原溶液中含有的陰離子是AlOeq\o\al(－,2)、Cl－【解析】：根據(jù)圖象可推斷出溶液中肯定含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋和Cl－，肯定不存在AlOeq\o\al(－,2)和Mg2＋，A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)到最后溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，B錯(cuò)誤；結(jié)合圖象中的數(shù)量關(guān)系可得n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝2∶1∶3，C正確。11．下列各組物質(zhì)，不能按abc(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(C)選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【解析】：A項(xiàng)：Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B項(xiàng)：AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3；C項(xiàng)：AlAl(OH)3不能一步完成；D項(xiàng)：MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。12．為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為(B)A．0.005mol B．0.01molC．0.025mol D．0.03mol【解析】：根據(jù)題中數(shù)據(jù)，合金中加入硫酸時(shí)，硫酸有剩余，加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，得到的是Na2SO4、NaAlO2的混合溶液，根據(jù)Na、S元素守恒，則n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＋n(NaAlO2)，其中n(Na2SO4)＝n(H2SO4)，則n(NaAlO2)＝0.2mol·L－1×0.35L－0.3mol·L－1×0.1L×2＝0.01mol，根據(jù)Al元素守恒，n(Al)＝n(NaAlO2)＝0.01mol。13.某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up11(足量溶液A),\s\do4(充分反應(yīng)))測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up11(足量溶液B),\s\do4(充分反應(yīng)))測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是(B)A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施【解析】：因鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時(shí)，都與鋁反應(yīng)，A正確；又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行，D正確；若A和B都是稀硝酸時(shí)則方案Ⅰ、Ⅱ均無(wú)法實(shí)施，B錯(cuò)誤；若B是濃硝酸時(shí)則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確。14．將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是(C)ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【解析】：A項(xiàng)生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量相等；B項(xiàng)沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為13，D項(xiàng)開(kāi)始無(wú)沉淀，后來(lái)才產(chǎn)生沉淀。二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分15．（15分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。 回答下列問(wèn)題： (1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(kāi)_______________(用化學(xué)式表示)。 (2)寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________。 (3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是________________。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水 (4)寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________。 試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：_______________________________________________________________________。 【答案】（每空3分）(1)AlOeq\o\al(－,2) (2)Zn＋2NaOHNa2ZnO2＋H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制【解析】(1)Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋6H2O2NaAlO2＋3H2↑。溶液中Al以AlOeq\o\al(－,2)形式存在。 (2)仿照Al與NaOH溶液的反應(yīng)，可以寫(xiě)出Zn與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋2NaOHNa2ZnO2＋H2↑。 (3)①少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中沒(méi)有沉淀，生成AlOeq\o\al(－,2)；少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。 ②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。 ③少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中沒(méi)有沉淀，生成ZnOeq\o\al(－,2)；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。 ④少量ZnSO4溶液滴入氨水中沒(méi)有沉淀，生成[Zn(NH3)4]2＋；少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。所以，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法就能鑒別的有①③④。 (4)根據(jù)給出信息，寫(xiě)出化學(xué)方程式：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入氨水的用量不易控制。16．（15分）鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來(lái)冶煉金屬鋁。已知：釩土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))。為了檢測(cè)某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①取礦樣10.0g加入過(guò)量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng))，過(guò)濾棄去不溶殘?jiān)＂趯V液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L－1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出滴加NaOH溶液24～30mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為_(kāi)___________，其物質(zhì)的量為_(kāi)___________。(3)該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(4)工業(yè)上制取金屬鋁的化學(xué)反應(yīng)原理可表示為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up11(電解),\s\do4())4Al＋3O2↑用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3(提純過(guò)程的損耗忽略不計(jì))進(jìn)行電解，理論上最多可制得金屬鋁____________t?！敬鸢浮浚海靠?分，共15分）(1)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)Fe(OH)32.00×10－3mol(3)61.2%(4)3.24【解析】：(2)①中加入過(guò)量鹽酸過(guò)濾后得到的濾液中含有AlCl3、FeCl3和HCl，不溶殘?jiān)鼮镾iO2，②中滴加NaOH溶液至過(guò)量得到的沉淀為Fe(OH)3，溶液中含有NaOH、NaAlO2和NaCl。根據(jù)24～30mL段，n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝2.0mol·L－1×0.006L＝0.012mol，根據(jù)Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓，則3n(Al3＋)＋3n(Fe3＋)＝(24－3)×10－3L×2.0mol·L－1＝0.042mol，故n(Fe3＋)＝(0.042mol－0.012mol×3)×eq\f(1,3)＝0.002mol，故Fe(OH)3＝0.002mol。(3)10.0g礦樣中n(Al2O3)＝0.012mol×eq\f(1,2)×10＝0.06mol，故Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.06mol×102g·mol－1,10.0g)×100%＝61.2%。(4)根據(jù)Al2O3～2Al，用10.0t釩土礦樣提純并電解，制得金屬鋁的質(zhì)量為10.0t×61.2%×eq\f(54,102)＝3.24t。17．（15分）無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下。(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_______________________________________________。(4)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫(xiě)出上述除雜過(guò)程中涉及的離子方程式：____________________________、__________________________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______。(5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無(wú)水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是__________________________________________?！敬鸢浮浚海靠?分）(1)Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO(2)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2OSOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋(3)除去FeCl3(4)①Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O②96%(5)在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水【解析】：(1)由經(jīng)冷卻器出來(lái)的氣體有CO和Cl2可知，CO是氯化爐中的生成物，且Cl2是過(guò)量的，故氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO。(2)亞硫酸鈉是還原劑，氯氣是氧化劑，則離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2OSOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋。(4)①除雜過(guò)程中涉及的離子方程式為Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓，Al3＋＋4OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。②沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得到的0.32g固體物質(zhì)是氧化鐵，即其物質(zhì)的量為0.002mol，則氯化鐵的物質(zhì)的量為0.004mol，即其質(zhì)量為0.65g，得出AlCl3的質(zhì)量為16.25g－0.65g＝15.6g，AlCl3的純度為eq\f(15.6g,16.25g)×100%＝96%。(5)由于氯化鋁易水解，水解后生成的氯化氫氣體揮發(fā)后，使水解平衡正向移動(dòng)，生成大量的氫氧化鋁，故為了抑制其水解，必須在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水。18．(13分)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無(wú)水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是______________________________________________。(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：______________________________________________________________________________________________。(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(4)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：eq\x(鋁土礦)e